2023年屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案)

北京市朝陽(yáng)區(qū)2023~2023學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷2023.11〔90100分〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 As75第一局部14342分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。《天工開(kāi)物》記錄了用自然氣煮鹽的過(guò)程“西川有火井〔自然氣井，事奇甚。其井竟然冷水絕無(wú)火氣但以長(zhǎng)竹剖開(kāi)去節(jié)合縫漆布一頭插入井底其上曲接以口緊對(duì)釜臍，注鹵水釜中，只見(jiàn)火意烘烘，水即滾沸”以下有關(guān)說(shuō)法的是〔 〕A．自然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷B．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，易溶于水CCH2OCO2HO4 2 2 2D．用自然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法A．O的原子構(gòu)造示意圖：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．A．O的原子構(gòu)造示意圖：B．基態(tài)C原子的軌道表示式：C．C原子雜化軌道示意圖：D．HCHO的分子構(gòu)造模型：以下事實(shí)或現(xiàn)象用元素周期律解釋的是〔 〕A．一樣溫度、一樣物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的pH大于鹽酸B．醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶局部負(fù)電荷C．MgNa和水的反響猛烈D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃4．化學(xué)制造驚奇生活。以下勞開(kāi)工程涉及反響的方程式的是〔 〕工人用FeCl32Fe3Cu

2Fe2Cu2藥劑師用AlOH3

作抗胃酸藥，利用反響：AlOH3

3H

Al33HO2船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反響：Fe2e

Fe2工人將模具枯燥后再注入熔融鋼水，防止反響：2Fe3HO2

高溫FeO2 3

3H2試驗(yàn)室制取氯氣，以下裝置“→”表示氣流方向〕和試劑選擇均正確的選項(xiàng)是〔 〕A．制備Cl B．除去Cl中的雜質(zhì) C．收集Cl D．吸取2 2 2Cl尾氣26．2023北京冬奧會(huì)承受氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通效勞用車，充分表達(dá)了綠色奧運(yùn)的理念。：以下說(shuō)法的是〔 〕氫氣既可以通過(guò)燃燒反響供給熱能，也可以設(shè)計(jì)成燃料電池供給電能HOg HOlH0S02 22molH2

1molO2

2molH

O中化學(xué)鍵所需能量2化學(xué)反響的H，只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無(wú)關(guān)N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕AA．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NB．1.8g重水

A2HON1 2 AC．電解粗銅精煉銅，通過(guò)電路的電子數(shù)為N 時(shí)，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2AD．0.1molL1NH

ClNHNH4 4

HO數(shù)目之和為0.1N2 A以下物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化復(fù)原反響使溶液pH減小的是〔 〕A．向濃硝酸中參與銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B．向水中參與Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體C．向碘水中通入SO氣體，碘水顏色變淺2D．向CuSO

溶液中通入HS氣體，生成黑色沉淀4 2 微粒I2.5微粒I2.5103I2濃度/molL12.5103I34.0103

aqI 2

I 3

，充分反響達(dá)平衡后，以下說(shuō)法的是〔 〕向所得溶液中參與CCl4

，振蕩?kù)o置，水層cI2

降低向所得溶液中參與等體積水，cI2

1.25103molL1該溫度下，反響II2

IK6403KI，可促進(jìn)I的溶解2步驟裝置步驟裝置操作現(xiàn)象①翻開(kāi)K，閉合K21兩極均產(chǎn)生氣體……②翻開(kāi)K，閉合K12電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)以下說(shuō)法的是〔 〕A．①中Cl比OH簡(jiǎn)潔失去電子，在石墨〔Ⅰ〕發(fā)生氧化反響B(tài)．①中還可觀看到石墨〔Ⅱ〕電極四周的溶液變紅C．②導(dǎo)線中電子流淌方向：從石墨〔Ⅱ〕電極流向石墨〔Ⅰ〕電極D．②中石墨〔Ⅱ〕發(fā)生的電極反響式為：H 2e2

2H小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的SO2、Ca2Mg2，獲得了精制鹽水。4：ⅰ.物質(zhì)BaSO物質(zhì)BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Ksp〔25℃〕1.110102.61093.41095.61012ⅱ．粗鹽水中cSO2 cCa2以下說(shuō)法的是〔 〕BaCO3

CO2224BaSO4②中當(dāng)溶液pH11Mg2已沉淀完全〔即濃度小于105molL1〕③的濾渣中除泥沙外，還有BaSO4

、CaCO3

、MgOH2

BaCO3

等物質(zhì)④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去OH、CO23爭(zhēng)論催化劑對(duì)2NH33隨時(shí)間的變化如下。3

3HcNH催化劑N 催化劑N 2時(shí)間/mincNH/103mol1 020406080催化劑催化劑Ⅰ2.402.001.601.200.80催化劑Ⅱ2.401.600.800.400.40以下說(shuō)法的是〔 〕使用催化劑Ⅰ，0~20min的平均反響速率vN2

1.00105molL1min111使用催化劑Ⅱ，達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)的 倍6一樣條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反響的活化能降低更多，反響更快D．一樣條件下，使用催化劑Ⅱ可使該反響的化學(xué)平衡常數(shù)更大試驗(yàn)室用如下方法制備NaSO。22 3NaSO

SSO

NaS2NaCO

NaS

O溶液NaSO2 42 3 ①

22△

23②

2 2

③ 2 2 3：iNaSO2 3

S

SO2 2 3過(guò)程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到NaSO溶液22 3以下說(shuō)法的是〔 〕過(guò)程②中溶液先變渾濁可能的緣由：2NaS3SO 2NaSO3S2 2 2 3過(guò)程②中NaCO2 3

SO2

NaCO2

△NaSO2

CO2過(guò)程②中參與適量乙醇可增大S的溶解度，加快反響速率D．過(guò)程②中通入過(guò)量SO2，可增大Na2S2O3的產(chǎn)率探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過(guò)程中漂白性的變化。試驗(yàn)過(guò)程中，?、賬④時(shí)刻時(shí)刻溫度時(shí)刻溫度/℃褪色時(shí)間/min①25t1②45t2③65t3④25t4t4

tt1

t。3HClO以下說(shuō)法的是〔 〕HClOClO

HO2

OH，HClO漂白紅紙條①→③的過(guò)程中，溫度對(duì)ClO水解程度、HClO與紅紙條反響速率的影響全都t4

t的緣由：③→④的過(guò)程中，溫度降低，ClOc(HClO)降低1假設(shè)將溶液從45℃直接降溫至25℃，參與等量紅紙條，推想褪色時(shí)間小于t4其次局部558分。18分〕小組同學(xué)比照NaCO2 3

和NaHCO3

的性質(zhì)，進(jìn)展了如下試驗(yàn)。NaCO和NaHCO溶液中分別滴加0.1molL12 3 3pH變化如下。① 〔填“甲”或“乙〕是NaCO2 3

的滴定曲線。②A~B發(fā)生反響的離子方程式為 。③以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)。NaCO

和NaHCO

溶液中所含微粒種類一樣2 3

A、B、C均滿足：cNa cHABC

CO23

cHCO3

cOH向1molL1的NaCO2 3淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：

和NaHCO3

溶液中分別滴加少量FeCl2

溶液，均產(chǎn)生白色沉1molL1的NaHCO3

cCO23

OH

2106mol15Ksp

FeCO3

3.21011，Ksp

FeOH2

5.01017①補(bǔ)全NaHCO3

與FeCl2

反響的離子方程式：HCO3

Fe2 FeCO3

+②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明NaHCO3

與FeCl2

反響產(chǎn)生的沉淀為FeCO3

而不是FeOH 。2111分〕將CO2富集、活化、轉(zhuǎn)化為具有高附加值的化學(xué)品對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和有重要意義。一種富集煙氣中CO的方法示意圖如下：2寫出“解吸”過(guò)程產(chǎn)生CO的化學(xué)方程式： 。2CO性質(zhì)穩(wěn)定，使其活化是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的重要前提。2①使用過(guò)渡金屬作催化劑，供給空軌道承受 〔填C”或O〕原子的孤電子對(duì)，破壞CO的構(gòu)造使其活化。2②承受電化學(xué)光化學(xué)等手段使CO 〔“供給“承受電子轉(zhuǎn)化為CHOH2 3 CO與H2 2

在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為CH

OH，體系中發(fā)生的主要反響如下：3CO2

g3H2

g

CHOHgH3

Og H2

49kJmol1CO2

gH2

g

COgH

Og H2

41kJmol1爭(zhēng)論說(shuō)明，CO與H也能生成CHOH，寫出該反響的熱化學(xué)方程式： 。2 3在催化劑作用下，將1molCO2

、3molH2

投入反響器，反響溫度對(duì)CO2

平衡轉(zhuǎn)化率XCO2

、CH

OH選擇性YCH3

OH的影響如下。

OHn轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2100%：3

n轉(zhuǎn)化的CO2①XCO2隨溫度上升漸漸增大、YCH3OH隨溫度上升漸漸減小的緣由 。②在24℃到達(dá)平衡時(shí)，體 〔填“吸取”或“放出〕的熱量 k〔除了反響ⅰ和ⅱ不考慮其他反響。1〔12分〕選擇性催化復(fù)原技術(shù)R技術(shù)〕可有效降低柴油機(jī)尾氣中NOx原理是在催化劑作用下，用NH3等物質(zhì)將尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為N2。柴油機(jī)尾氣中的NO是由N和O在高溫或放電條件下生成的。x 2 2①寫出N2的電子式： 。②高溫尾氣NOx〕反響。

NO，推想2NOO2

2NO2

為 〔“放熱“吸在催化劑作用下，NH復(fù)原NO的化學(xué)方程式為 。3 2NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫出工作電極的電極反響式： 。②假設(shè)用該傳感器測(cè)定NO的含量，則傳感器信號(hào)響應(yīng)方向〔即電流方向〕相反，從物質(zhì)性2質(zhì)角度說(shuō)明緣由： 。一種爭(zhēng)論認(rèn)為，有氧條件下NHNO在催化劑外表的催化反響歷程如下〔催化劑中3局部原子未表示：①以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)。a．過(guò)程涉及了配位鍵的形成與斷裂b．反響ⅰ~ⅵ均屬于氧化復(fù)原反響cNHNO反響而不與O直接反響，表達(dá)了催化劑的選擇性3 2②依據(jù)上圖，寫出NH3

選擇性催化復(fù)原NO的總反響方程式： 。1〔13分〕溴酸鉀

可用于測(cè)定水體中的砷含量。3〔1〕KBrO的一種制法如下。3①Br2

KOH1molKBrO3

，理論上需要 molBr。2②Cl2能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示Cl2的作用： 。③：25℃時(shí)的溶度積〔Ksp〕BaBaBrOBaCO323Ksp2.41042.6109設(shè)計(jì)“含KBrO的溶液“較純潔的KBrO溶液的流程〔按上圖形式呈現(xiàn)，3 3箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如

N 。NaCl溶液AgCl固體NaCl溶液AgCl固體3〔4〕KBrOKBrOKBrO3 3 3固體”的主要操作是 ?！?〕測(cè)定水體中亞砷酸鹽〔2〕測(cè)定水體中亞砷酸鹽AsO3 的含量取amL水樣向其中參與確定量鹽酸使AsO3轉(zhuǎn)化為HAsO2滴甲基橙指示劑和確定量KBrcmolL1KBrO溶液進(jìn)展滴3 3 3定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KBrO溶液vmL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反響：3a3H

AsO3 BrO3

3HAsO3

BrbBrO3

5Br6H

3Br2

3HO2當(dāng)HAsO3 3

反響完全后，甲基橙與生成的Br2

反響而褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。①配制確定物質(zhì)的量濃度的KBrO溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3和 。②水樣中AsO3的含量為 gL1【：M

123gmol1】360Br2

3的反響速率較慢會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ?！病?〔14分〕某小組同學(xué)探究SO2

與FeCl3

溶液的反響。試驗(yàn)Ⅰ：用如下裝置〔夾持、加熱儀器略〕制備SO2

，將SO2

通入FeCl3

溶液中。試驗(yàn)現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測(cè)到Fe29h后，溶液變?yōu)闇\綠色。①濃HSO與Cu反響的化學(xué)方程式是 。2 4②試劑a是 。分析C中溶液顏色變化的緣由。①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的緣由是 〔寫離子方程式。②針對(duì)溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設(shè)。1：主要與SO、HSO有關(guān)。2 2 32：主要與SO2、HSO有關(guān)。3 312成立。試驗(yàn)Ⅱ：向FeCl3

溶液中參與NaHSO3

溶液， 〔填現(xiàn)象，然后滴加