專題7 金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性順序（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用專題7金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性順序類型一比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 3類型二金屬與氧氣，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng) 4類型三根據(jù)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應(yīng)情況判斷金屬的活動(dòng)性 6類型四設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性 9類型五利用金屬的活動(dòng)性回收金屬 14類型六金屬活動(dòng)性順序的綜合應(yīng)用 17【方法歸納】1．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)(2)金屬＋酸―→鹽＋H2↑(金屬須在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前)(3)金屬＋鹽―→另一金屬＋另一鹽(反應(yīng)條件：“金屬活動(dòng)性順序中前面的置換后面的金屬”，反應(yīng)的鹽具有可溶性。)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu銅與硝酸銀溶液銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2.常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?．金屬活動(dòng)性順序的意義：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬一般能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。4．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)能比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；(2)能判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序中最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。如將金屬Zn放人FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的量不同可分為以下幾種情況：金屬Zn的量析出金屬濾液的成分Zn不足（不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4、CuSO4Zn不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4Zn不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4、FeSO4Zn適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4Zn足量Zn、Fe、CuZnSO45.金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)的探究在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越前的金屬，活動(dòng)性就越強(qiáng)，金屬越活潑越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。排在H前面的金屬能把酸(非氧化性酸)中的H置換出來，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。根據(jù)上述特點(diǎn)，可以設(shè)計(jì)“兩種、三種或多種金屬的活動(dòng)性順序比較”的實(shí)驗(yàn)方案。(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：可將一種金屬放入另一金屬的鹽溶液中，或者將兩種金屬都放入酸中，然后根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生或氫氣產(chǎn)生的速率做出相應(yīng)的判斷。(2)比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般采用“中間金屬、兩端溶液”或“中間溶液、兩端金屬”的方法。取活動(dòng)性居中的金屬放入活動(dòng)性在兩端的鹽溶液中或者取活動(dòng)性在兩端的金屬放入活動(dòng)性居中的鹽溶液中，然后根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)的判斷。也可以分步利用金屬、酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來判斷。(3)比較四種或四種以上金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：以H為依據(jù)，將四種金屬分成兩類，一類H前金屬，一類H后金屬。再用比較兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案在H前或H后金屬中進(jìn)行比較?！境？碱}型】類型一比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱1．下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是(D)A．鋁在地殼中含量比鐵高B．鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”【解析】A、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”，是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。2．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入硫酸亞鐵溶液中，只有甲可置換出鐵單質(zhì)。再將三者加入硝酸銀溶液中，只有乙不能置換出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(C)A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．無法判斷【解析】：位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，說明甲的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，乙、丙的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即甲＞鐵＞乙、丙。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，說明甲、丙的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，乙的金屬活動(dòng)性比銀弱，即甲、丙＞銀＞乙。則三者的金屬活動(dòng)性從大到小的順序是甲＞丙＞乙。3．常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是(B)A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．X可能是鐵C．金屬活動(dòng)性X＞AgD．X表面有固體析出【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、由X與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯(cuò)誤；C、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明X的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故C正確；D、由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，X表面有固體銀析出，故D正確。4．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(A)①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④【解析】①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)。5.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有紅色固體析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(B)A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.Z＞Y＞X【解析】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比Y、Z強(qiáng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Z＞Ag＞X；則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Z＞Y。類型二金屬與氧氣，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間的反應(yīng)1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是(D)A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱C．鎂只有點(diǎn)燃時(shí)才與空氣中的氧氣反應(yīng)D．“真金不怕火煉”說明即使高溫金也不與氧氣反應(yīng)【解析】本題采用舉例法解答。不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件是不同的，有的在常溫下能與氧氣反應(yīng)，如Al、Mg，有的需在加熱或點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng)，如Fe、Cu，有的即使在高溫時(shí)也不能反應(yīng)，如Au等，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂在常溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下也能在氧氣中燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。2．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是(D)A．鋁制品在空氣中不易銹蝕是因?yàn)殇X不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)B．灼熱的細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)C．鎂在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg＋O2=====MgO2D．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【解析】本題采用篩選法解答。鋁制品在空氣中不易銹蝕，是因?yàn)殇X的表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮康?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋O2=====2MgO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D項(xiàng)正確。3．把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡B．溶液由無色變成淺綠色C．鐵釘質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量減輕【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，質(zhì)量減輕，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故A、B、C項(xiàng)都正確。鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵置換出酸中的氫，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每溶解56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫，因此溶液質(zhì)量會(huì)增加。4．下列是常見的金屬活動(dòng)性順序以下判斷不正確的是(D)A．X可與Y(NO3)2溶液反應(yīng)B．X可與鹽酸反應(yīng)C．Y可與AgNO3溶液反應(yīng)D．Y可與稀H2SO4反應(yīng)【解析】A、由于金屬X排在Y的前面，因此X可與Y（NO3）2溶液反應(yīng)，故A正確；B、由于X排在氫的前面，因此可與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C、由于Y排在銀的前面，因此Y可與AgNO3溶液反應(yīng)，故C正確；D、由于Y排在氫后，因此Y不可與稀H2SO4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5．下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是(C)A．銀與稀鹽酸B．銅與硫酸鋅溶液C．鐵與稀硫酸D．鋅與硫酸鎂溶液【解析】A、銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，銅與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵位于氫的前邊，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．金屬與鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示。下列說法正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑【解析】A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知：Mg的最活潑，Zn次之，F(xiàn)e再次之，Cu最穩(wěn)定。故正確；C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動(dòng)性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯(cuò)誤；D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤。7.驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是(B)A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀鹽酸D.ZnCl2溶液【解析】A、銅不與硫酸鎂溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鎂弱，能驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鎂、銅均不與氯化鉀溶液反應(yīng)，不能驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確。C、鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鎂的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，即鎂＞H＞銅，能驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鎂能與氯化鋅溶液反應(yīng)生成鋅，銅不能，說明鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，即鎂＞鋅＞銅，能驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【雙選】欲探究鐵和鋁的金屬活動(dòng)性差異，采用金屬與酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象得出結(jié)論。下列有關(guān)做法中，不符合控制變量要求的是(AC)A.取用鐵片和鋁粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B.取用的稀鹽酸濃度和體積相同C.取鐵和稀鹽酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)D.在相同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】A項(xiàng)，由于接觸面積影響反應(yīng)速率，取用鐵片和鋁粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不符合控制變量要求；B項(xiàng)，取用的稀鹽酸濃度和體積相同，符合控制變量要求；C項(xiàng)，酸的種類會(huì)影響反應(yīng)速率，取鐵和稀鹽酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)，不符合控制變量要求；D項(xiàng)，在相同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，符合控制變量要求。9．在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag幾種金屬中：(1)不能置換出鹽酸中氫的金屬是_______________________________________；(2)在稀硫酸中最容易變成金屬離子的是_________________________________；(3)在上述金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是______________________________________________________?！敬鸢浮?1)Ag、Cu(2)Mg(3)Ag【解析】根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答有關(guān)的問題。類型三根據(jù)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液之間反應(yīng)情況判斷金屬的活動(dòng)性1．如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(D)A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙【解析】由圖中金屬與鹽溶液的反應(yīng)關(guān)系可知，金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬甲的活動(dòng)性比丙強(qiáng)；金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來，說明金屬丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；因此三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋杭祝颈疽摇?．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是(B)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入乙的化合物溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>甲>乙D．丙>乙>甲【解析】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，丙的金屬活動(dòng)性比氫弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動(dòng)性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙。3．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是(D)A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al>CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu>AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al>Cu>AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2后不能完成本實(shí)驗(yàn)探究【解析】A、由實(shí)驗(yàn)甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會(huì)有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu,故正確；B、由實(shí)驗(yàn)乙將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面會(huì)有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag,故正確；C、由實(shí)驗(yàn)丙將銅絲放入硫酸鋁溶液中，無變化，同樣可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu,所以由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag,故正確；D、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2能完成本實(shí)驗(yàn)探究，故錯(cuò)誤。4.已知A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的化合物溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)；相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(A)A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A【解析】由金屬活動(dòng)性表的應(yīng)用及題意可知，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B但A不能與稀鹽酸反應(yīng)，可判斷金屬A的活動(dòng)性比B強(qiáng)且在活動(dòng)性順序中位于氫之后，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系氫＞A＞B；由C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷金屬D的活動(dòng)性比C強(qiáng)且兩金屬都位于金屬活動(dòng)性順序中氫之前，即活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為D＞C＞氫；綜合以上分析，四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镈＞C＞A＞B．觀察選擇項(xiàng)可知，A正確。5.通過下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序：X＋HCl—不反應(yīng)Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑Z＋X(NO3)2—不反應(yīng)則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱及(H)的位置順序正確的是(A)A.Y(H)XZB.Y(H)ZXC.YX(H)ZD.YZ(H)X【解析】由“X＋HCl—不反應(yīng)”，可知X活動(dòng)性小于氫；由反應(yīng)Y＋H2SO4===YSO4＋H2↑，可知Y的活動(dòng)性大于氫；由“Z＋X(NO3)2—不反應(yīng)”，可知Z的活動(dòng)性小于X，所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱及(H)的位置關(guān)系為Y＞(H)＞X＞Z。6.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(A)A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg【解析】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，可知活動(dòng)性Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，可知活動(dòng)性Mg>Mn；又知在金屬活動(dòng)性順序中Cu位于H后，則活動(dòng)性Mg>Mn>Cu。7.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是(A)A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlCl3溶液【解析】A、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動(dòng)性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明活動(dòng)性銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗(yàn)證鋁、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確；B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明活動(dòng)性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；C、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，無法證明鋁、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；D、銅、銀與氯化鋁溶液都不反應(yīng)，無法證明銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；8．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如圖。請(qǐng)回答下面問題：(1)金屬活動(dòng)性順序中的X是__________。(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的金屬化合物有_____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Hg(2)鋁絲表面附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺(或褪去)；2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，因此向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，Zn粉與兩種物質(zhì)先后發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag，此過程溶液質(zhì)量減輕，Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu，此過程溶液質(zhì)量增加。B點(diǎn)時(shí)Zn粉與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu(NO3)2反應(yīng)，故此時(shí)溶液中含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。類型四設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性1.探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(B)A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生B.放有鎂片的試管外壁發(fā)燙C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快D.它們的活動(dòng)性：Cu＞Fe＞Mg【解析】A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂片的試管表面發(fā)燙，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性Mg＞Zn＞Cu,鎂片與鹽酸反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵的快，可得出它們的活動(dòng)性：Cu＜Fe＜Mg,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。2.有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是(A)A.丙＜?。技祝家褺.乙＜甲＜?。急鸆.丁＜甲＜乙＜丙D.丙＜乙＜甲＜丁【解析】只有丙在自然界能以單質(zhì)形態(tài)存在，說明丙最不活潑；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即活動(dòng)性：乙＞甲；將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化，說明甲的金屬活動(dòng)性比丁強(qiáng)。則四種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是丙＜?。技祝家?。3.某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是(D)A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中【解析】將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動(dòng)性都比銅強(qiáng)，但無法判斷鎂、鋅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動(dòng)性鎂>鋅>銅，D正確。4.用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說法正確的是(C)A．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【解析】要探究Cu和Al的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)題目提供的試劑，可以設(shè)計(jì)如下三種方案：①Al、Cu、稀鹽酸；②Al、CuCl2溶液；③Cu和AlCl3溶液；其中①③中沒有用到CuCl2溶液；方案③將Cu放入AlCl3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，可以證明活動(dòng)性Al>Cu。5.為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞CuB.通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞AgC.實(shí)驗(yàn)④中若X為Cu，Y為FeSO4溶液，則能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Fe＞CuD.實(shí)驗(yàn)④中若X為Cu，Y為AgNO3溶液，則能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag【解析】通過實(shí)驗(yàn)①、②、③可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但不能說明金屬活動(dòng)性Cu>Ag，B錯(cuò)誤。6．現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取大小相同的兩片金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中，再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)試管1試管2操作現(xiàn)象金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢金屬表面產(chǎn)生氣泡較快【思考結(jié)論】(1)通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A________(填“>”或“<”)B；(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈____________(填“淺綠色”或“黃色”)；(3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是___________________________________；(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為該化合物可以是________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)＜(2)淺綠色(3)除去金屬片表面的氧化物和污物(4)FeCl2(合理即可)【解析】（1）通過上述實(shí)驗(yàn)，判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A＜B。（2）假設(shè)其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外，還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色。（3）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物。（4）如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和鐵分別與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的理由是鎂能夠在空氣中燃燒，鐵不能。7．某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)(其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的濃度、質(zhì)量也相同)。(1)通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。過一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明________________。(2)寫出銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(4)通過以上探究，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：________________?！敬鸢浮?1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象鐵片表面有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)(其他合理答案均可)(4)鋅>鐵>銅>銀【解析】（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產(chǎn)生的快，因此鋅比鐵活潑．銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)。（3）本題還需要證明鐵和銅的活動(dòng)順序，要比較鐵的性質(zhì)比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可．（4）通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故：鋅＞鐵＞銅＞銀；8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：______________；猜想三：Fe＞Cu＞R?！臼占C據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三名同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中__________________________________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲分別插入體積和濃度都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________(填“快”或“慢”)丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不燃燒猜想一正確寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：____________________________________?！窘涣鞣此肌咳瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。(3)金屬與______________________是否反應(yīng)。【答案】猜想二：Fe＞R＞Cu【收集證據(jù)】R絲的表面有紅色固體產(chǎn)生快3Fe＋2O2Fe3O4【歸納總結(jié)】金屬化合物溶液【解析】【收集證據(jù)】甲：將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R表面析出紅色固體，是因?yàn)镽和硫酸銅反應(yīng)生成生成R的鹽和銅，說明R比銅活潑；乙：將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快，說明R比鐵活潑；丙：將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒，說明R比鐵活潑。9．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將金屬A加入到B溶液中。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以判斷出鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)__________________________(用化學(xué)方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③得出鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，則B溶液是________。(3)用金屬活動(dòng)性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鐵片更劇烈；Mg＋FeSO4=Fe＋MgSO4(合理即可)(2)鐵；鹽酸(或硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等)(3)不能用鐵、鋁制成的器具盛放酸性物質(zhì)(或不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液等，合理即可)【解析】可以利用活潑金屬與酸反應(yīng)的速度不同來確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)來確定金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱．10.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)只通過A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是________。A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag這四種猜想中明顯不合理的是________(填編號(hào))?！敬鸢浮浚?）鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（2）B（3）B【解析】(1)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅能和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)通過實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，還需要證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，Cu、Ag與稀鹽酸均不能反應(yīng)，故無法證明；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，可以證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)當(dāng)Zn過量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A項(xiàng)合理；由于銀的活動(dòng)性最弱，故最先被置換出來，固體中一定有銀，故B項(xiàng)不合理；當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag，故C項(xiàng)合理；當(dāng)鋅不足，未與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，固體中只含有Ag，故D項(xiàng)合理。類型五利用金屬的活動(dòng)性回收金屬1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬，流程如下。下列說法中正確的是(B)A．固體丙中一定只含有銀B．四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：Zn＞X＞Cu＞AgC．濾液C中的金屬化合物一定只有Cu(NO3)2D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鋅＞氫＞銅＞銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定不反應(yīng)，濾液A中再加入過量的鋅得到H2、固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲中只含銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以固體丙中一定含有銀，可能含有銅，故A錯(cuò)誤；通過推導(dǎo)可知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆n、X、Cu、Ag，故B正確；濾液C中一定含有Cu(NO3)2，也可能含有AgNO3，故C錯(cuò)誤；固體甲中一定含有Cu和Ag，沒有X，故D錯(cuò)誤。2.小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是(D)A.鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來【解析】鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。3.某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種金屬化合物，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如圖所示，下列說法正確的是(C)A.流程中四步操作都是過濾B.實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C.濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D.最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中金屬化合物的質(zhì)量【解析】污水中加入過量的X，經(jīng)過操作①可以得到固體a和濾液c，濾液c經(jīng)過操作④可以得到硫酸鋅，所以濾液c中的金屬化合物是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過濾；固體a中含有鋅、鐵、銅，加入稀硫酸，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，再加入適量的鋅可以得到硫酸鋅和鐵。操作④是蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；通過推導(dǎo)可知，實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是稀H2SO4，故B錯(cuò)誤；濾液b中加適量X，發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸亞鐵、H2SO4反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，故C正確；最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中金屬化合物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。4.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題。(1)固體A中含有________和________，無色氣體X為________(均填化學(xué)式)；(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)；(3)操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為__________；(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量________(填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。【答案】(1)Fe；Cu；H2(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置換(3)過濾；引流(4)＞【解析】（1）步驟①中加入的鐵是過量的，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中含有鐵、銅；（2）鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a的名稱為過濾；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵，鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。5.某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。(1)操作①的名稱是________。(2)寫出濾液②中金屬陽離子的符號(hào)________。(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式____________________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是______________?！敬鸢浮?1)過濾(2)Fe2＋(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(4)Ni、Cu、Ag【解析】由操作流程可知：金屬與足量稀硫酸反應(yīng)所得的濾液中加入過量Fe粉得到Fe和Ni，證明濾液①中有Ni的化合物，即Ni能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，為氫前金屬，它的活動(dòng)性比鐵弱；濾渣①中含有Cu、Au、Ag，濾液③中有CuSO4，加入的鐵粉與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。6.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是________。(2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的________(填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬是________。(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是______________________________________?！敬鸢浮?1)＋4(2)弱；Cu(3)2SnCl2e