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文檔簡介
2023-2024學(xué)年河北省任丘一中高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深2、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D3、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A.簡單離子半徑大小順序為:X>Y>Z>WB.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子4、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A.B.C.D.5、下列實驗原理或操作,正確的是()A.用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量苯振蕩后靜置,從分液漏斗放出碘的苯溶液D.在溴化鈉中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷6、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。則下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)~b的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時,c(HPO42—)=c(H2PO4—)D.當(dāng)pH增大時,逐漸增大7、W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>XB.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為:X>W(wǎng)C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、25℃時,向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>P B.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大C.N點和Q點溶液的pH相同 D.P點溶液中9、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)下列說法不正確的是A.氣體A是、的混合物B.沉淀A是C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知,白色沉淀B一定不是純凈物D.該固體混合物一定含有Fe、、10、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是A.硫酸銅的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目11、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8g12、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):NH3+CO2→+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A.分子式為C3H6N3O3B.屬于共價化合物C.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)13、下列說法正確的是()A.鋼管鍍鋅時,鋼管作陰極,鋅棒作為陽極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕14、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl215、利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B.單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大16、中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是A.電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16gD.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-17、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機(jī)物的分子式是C10H16OC.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體18、前20號主族元素W、
X、Y
、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3
倍。X、Y
、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y19、下列有關(guān)說法正確的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率20、向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是A.B.C.D.21、相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵22、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng):B.往溶液中通入少量的:C.用稀鹽酸除去銀鏡:D.溶液與溶液等體積混合:二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:
(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________24、(12分)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請按要求回答下列問題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個電子層,則己的原子序數(shù)為________;推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號)_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________;反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________25、(12分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具),表面附著有綠色固體物質(zhì),打開蓋子酒香撲鼻,內(nèi)盛有26kg青綠色液體,專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注,他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問題:銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的?猜想:查閱相關(guān)資料后,猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟:①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論:綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示:裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達(dá)與交流:①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是:a:________;b:________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后,如果先移去酒精燈,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎?____。為什么?______________________。26、(10分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是____,實驗中無水CuSO4變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。27、(12分)肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料,某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,各物質(zhì)性質(zhì)如表:名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出),試回答相關(guān)問題:
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液,上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中,10%NaOH溶液的作用是___________,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中,證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作損失,則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____%(結(jié)果精確至0.1%)。28、(14分)物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號)。(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_____。(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。(7)若E可用于檢驗葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。29、(10分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:__________,G的分子式為:_________。(3)下列有關(guān)說法錯誤的是_________。a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)d.E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)(4)寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:___________;⑤中加入K2CO3的作用是_________。(5)B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式:________。(6)已知:RBrRCNRCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)__________________________
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
根據(jù)i的現(xiàn)象,a點溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,然后據(jù)此分析;【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象,a點溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點溶液中含有Fe2+,F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,取上層清液滴加NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象,是因為NaOH與H2SO3反應(yīng),滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,A、a點處溶液中含有SO42-,加入BaCl2,會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,故A錯誤;B、pH升高說明溶液c(H+)減小,原因是c(SO32-)增大,水解程度增大,按照給出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH應(yīng)減小,不會增大,故B錯誤;C、c點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺,故D錯誤;答案為C。2、D【解析】
A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學(xué)變化,故不選A;B、電池放電時把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學(xué)變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號,沒有生成新物質(zhì),不屬于化學(xué)變化,故選D。3、D【解析】
W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度均為0.1mol/L時pH=1(H+濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)酸,則W為N(最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3),Z為Cl(最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4);Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時pH=0.7(H+濃度為0.2mol/L),是二元強(qiáng)酸,則Y為S(最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4);X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,濃度為0.1mol/L時pH=13(OH-濃度為0.1mol/L),是一元強(qiáng)堿,且X的原子序數(shù)介于N與S之間,可知X為Na(最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH)。【詳解】A.S2-、Cl-的核外電子排布相同,其中S2-的核電荷數(shù)較小,半徑較大;N3-、Na+的核外電子排布相同,半徑比S2-、Cl-的小,其中N3-的核電荷數(shù)較小,半徑比Na+大,則簡單離子半徑大小順序為:S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W(wǎng)>X,A項錯誤;B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸(如HClO4),也可能為弱酸(如HClO),B項錯誤;C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為Cl-,均不會破壞水的電離平衡,C項錯誤;D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子,D項正確;答案選D。4、C【解析】
含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且加成后碳鏈骨架不變,生成3-甲基戊烷,以此來解答?!驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故A錯誤;B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故B錯誤;C.含2個碳碳雙鍵,均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成3?甲基戊烷,故C正確;D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷,故D錯誤;答案選C5、D【解析】
A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤;B.中和滴定中,錐形瓶不能用待測液潤洗,否則造成實驗誤差,故B錯誤;C.苯的密度比水小,位于上層,故C錯誤;D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;正確答案是D?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意中和滴定中,錐形瓶不能潤洗。6、D【解析】
由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動,H2CO3/HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系,以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,故A錯誤;B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,a→b的過程中,c(HCO3-)逐漸增大,對水的電離促進(jìn)作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯誤;C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+,Kal=;H2PO4-HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯誤;D.根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3),當(dāng)pH增大時,c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。故答案選D?!军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液,涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識,正確分析圖象是解題的關(guān)鍵,注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。7、B【解析】
由圖可知,Z只形成一個共價鍵,則其為氫(H);W可形成W2+,則其為鎂(Mg);X形成2個共價鍵,則其為氧(O);由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”,可確定Y為氮(N)。【詳解】A.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A不正確;B.W、X分別為Mg和O,對應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但Mg的核電荷數(shù)比O大,所以離子半徑順序為:O2->Mg2+,B正確;C.Y的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸,C不正確;D.該化合物中,H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確;故選B。8、D【解析】
-1gc水(OH-)越小,c水(OH-)越大,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,則c水(OH-)越小,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L,P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L,水的電離程度M<P,故A錯誤;B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大,則=×=依次減小,故B錯誤;C.N點到Q點,加入的NaOH逐漸增多,溶液的pH逐漸增大,故C錯誤;D.P點溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正確;故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù),溫度不變,這些常數(shù)不變。9、C【解析】
根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理,并進(jìn)行驗證,確定混合物的組成成分。【詳解】A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁,則A中有CO2,X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCl2,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項正確;B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含Na2SiO3,沉淀A為H2SiO3,B項正確;C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸,則X中不一定有MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤;D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、、,可能有MgCl2,D項正確。本題選C。10、C【解析】
A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大,將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大,故A錯誤;B.40℃的飽和硫酸銅溶液,溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質(zhì)析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,故B錯誤;C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大,濃度不變;溫度不變,飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,析出硫酸銅晶體,溶液仍為飽和溶液,濃度不變,故C正確;D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質(zhì)析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶液中Cu2+的數(shù)目減少,故D錯誤?!军c睛】明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化,理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應(yīng)后,溶劑質(zhì)量減少是解決該題的關(guān)鍵。11、D【解析】
燃料電池中通入氧氣的一極,氧氣得電子生成氫氧根離子,該電極為正極。【詳解】A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子,鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉,故離子交換膜允許鈉離子通過,是陽離子交換膜,選項A正確;B、根據(jù)圖示,負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO2-,故反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項B正確;C、電解池是電解精煉銅,電解質(zhì)溶液必須含有銅離子,可以選擇CuSO4溶液,選項C正確;D、A極連接正極,作為陽極,每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不正確;答案選D。12、B【解析】
A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤;B、由不同種元素組成,分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵,屬于共價化合物,B正確;C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵,則分子中只含極性鍵,C錯誤;D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng),生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng),D錯誤;答案選B。13、D【解析】
A、電鍍時鍍層金屬作陽極,則Zn為陽極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯誤;B、Zn比Fe活潑,形成原電池時,Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+,故B錯誤;C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯誤;D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。答案選D?!军c睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù),應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。14、A【解析】
A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解,B錯誤;C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng),C錯誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過程中沒有產(chǎn)生氫氣,D錯誤;答案選A。15、B【解析】
A選項,由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以應(yīng)在正極發(fā)生,故A正確;B選項,三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時,得到6mol電子,脫去3mol氯原子,所以脫去amolCl時ne=2amol,故B錯誤;C選項,由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_—NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng),而不能用H2O和OH_來配平,所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O,故C正確;D選項,增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量,可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積,加快ZVI釋放電子的速率,可使nt增大,故D正確;綜上所述,答案為B。16、D【解析】
A.HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-,過程中S的化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極I為陰極,電極反應(yīng)為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,故A錯誤;
B.電極I為陰極,則電極Ⅱ為陽極,電解池中陽離子向陰極移動,所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動,故B錯誤;
C.電極Ⅱ為陽極,H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2,發(fā)生電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2↑+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1molNO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol,同時有2molH+從右側(cè)遷移到左側(cè),所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g,故C錯誤;
D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng),生成N2和HSO3-,所以反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,故D正確,
故選:D。17、C【解析】
A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯誤;B.該有機(jī)物的分子式是C10H14O,B錯誤;C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯誤。答案選C。18、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯誤。19、A【解析】
A.當(dāng)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0,故A正確;B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液,HCl溶液中氫離子濃度大,對水的電離的抑制程度大,所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同,故B錯誤;C.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,促進(jìn)銨根離子的水解,水解平衡正移,溶液中氯離子濃度減小,一水合氨濃度增大,的值減小,故C錯誤;D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;答案選A。【點睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率,催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。20、C【解析】
向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,發(fā)生H++OH-=H2O,同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀,沉淀在增多,氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大,則第二階段沉淀的量不變,第三階段鋁離子反應(yīng)生成沉淀,第四階段銨根離子與堿反應(yīng),最后氫氧化鋁溶解,沉淀減少,最后只有硫酸鋇沉淀,顯然只有圖象C符合。答案選C。21、D【解析】
在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡式為;A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯誤;B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯誤;C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯誤;D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;故答案為D。22、D【解析】
本題考查化學(xué)用語,意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力?!驹斀狻緼.氯氣氧化性強(qiáng),與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵,故A錯誤;B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,故B錯誤;C.稀鹽酸與銀不反應(yīng),故C錯誤;D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時OH-過量,故D正確;答案:D【點睛】易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基,醚鍵取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型;根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物,采用逆合成分析法設(shè)計合成路線?!驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:;(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8;(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析,H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,醚鍵;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為;G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由D生成E屬于取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)X屬于芳香族化合物,則X中含有苯環(huán),1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基,結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng),結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為:、、、;(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制取,則合成路線為:。24、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說明NaCl沒有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c:考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。25、銅碳?xì)溲踉嚬荑F架臺Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào),則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】
(1)實驗結(jié)論:綠色固體加熱,至完全分解,B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色,說明反應(yīng)有水生成,從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素;C裝置中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素;銅器上出現(xiàn)的固體,A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,則黑色固體可能是氧化銅,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,說明黑色固體一定是氧化銅,原固體中含有銅、氧元素,所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅;故答案為銅;碳;氫;氧;(2)①a是反應(yīng)容器,為試管,b起支持和固定作用,為鐵架臺;故答案為試管;鐵架臺;②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液,取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲,觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅,離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響,最后應(yīng)加一干燥管,故作用吸收空氣中的二氧化碳;反應(yīng)完成以后,如果先移去酒精燈,試管中氣體溫度降低,氣壓減小,水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳;若先撤酒精燈,則C中液體會倒吸至B中;④如果將B、C兩裝置對調(diào),氣體通過C會帶出水蒸氣,不能確定加熱綠色固體是否有水生成,故答案為不行;若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?!军c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實驗探究,根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分,實驗涉及知識面廣,對學(xué)生思維能力要求高,既考查知識的識記、理解、遷移、運(yùn)用,又考查分析、對比、歸納等思維能力,在平時的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】
(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①無水CuSO4變藍(lán),說明生成了水,據(jù)此解答;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式;將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,據(jù)此分析解答;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),據(jù)此選擇指示劑;②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?!驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)①根據(jù)裝置圖,儀器B為干燥管,實驗中無水CuSO4變藍(lán),說明生成了水,由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水,故答案為干燥管;結(jié)晶水;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟:將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,因此滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,無藍(lán)色沉淀生成,故答案為l~2滴KSCN溶液;無藍(lán)色沉淀生成;4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,故答案為淀粉溶液;②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,有關(guān)系式2Fe3+~I(xiàn)2~2S2O32-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=,故答案為。【點睛】本題的易錯點為(2)②,要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子,如果溶液中存在亞鐵離子,則會生成藍(lán)色沉淀。27、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng),如果火焰無黃色,則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】
粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾,苯甲醛沸點較低,隨著水蒸汽逸出。加入NaOH,肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶于水中,而聚苯乙烯難溶于水,過濾除去,得到肉桂酸鈉溶液,加入HCl酸化,肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸,由于肉桂酸溶解度較低,從溶液中析出,過濾晾干得到肉桂酸?!驹斀狻?1)A提供水蒸氣,長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓,在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓;A需加熱提供水蒸氣,B亦需要加熱以維持苯甲醛(沸點179.62℃)的沸騰,讓苯甲醛隨水蒸氣逸出,因此需要加熱的儀器是AB;(2)儀器X為直形冷凝管,冷水應(yīng)從下進(jìn)入,即b口進(jìn);(3)肉桂酸微溶于水,但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉,從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉;(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸,同時還有NaCl生成,過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl,所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na+、CI-,因肉桂酸微溶,不適合檢測H+,題目對肉桂酸根性質(zhì)未予介紹,不適合檢驗CI-,因此可以用焰色反應(yīng)檢驗Na+,操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng),如果火焰無黃色,則洗滌干凈;肉桂酸在熱水中易溶,NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大,因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離,采用重結(jié)晶。可采取重結(jié)晶方法除去NaCl;(5)本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,則肉桂酸的物質(zhì)的量為,堿溶后余下90%,則肉桂酸的物質(zhì)的量為,設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%,有,計算得x=66.7。28、2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑Na>O>HH2SiO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42﹣)=1:1:2:3CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反
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