重慶市縉云教育聯盟2023-2024學年高一下學期3月月考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市縉云教育聯盟2023-2024學年高一下學期3月月考試題注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列變化中，屬于吸熱反應的是（）A．過氧化鈉和水的反應 B．干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應 D．灼熱的木碳與CO2的反應2．下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通過縮小反應容器體積而增大壓強對下列反應的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．當酸堿完全中和時，水的電離程度最大B．室溫下，HB的Ka數量級為C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D．N點對應溶液中：5．25℃時，醋酸鈉溶液的pH為8.9，下列微粒濃度的比較錯誤的是（）A． B．C． D．6．下列實驗操作、現象及結論均正確的是（）A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2>Br2>I2B．將密閉燒瓶中的NO2加熱氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加熱石蠟油，將產生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解7．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質量不再改變②恒溫時，氣體壓強不再改變③各組成氣體濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在時：(1)(2)(3)則時工業(yè)制氫氣的一個重要反應的反應熱為（）A． B． C． D．9．已知25℃時，三種酸的電離常數為，，，。下列說法正確的是（）A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B．25℃時，等濃度溶液的pH大小關系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的離子方程式為：D．結合質子的能力：10．實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如圖：已知：Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。下列有關說法不正確的是（）A．由“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應生成CeCl3可知，產物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機層中Ce元素轉移至水層D．“沉淀”反應中加入氨水的目的是為了促進NH4HCO3中HCO離子的水解11．下列離子程式書寫正確的是（）A．NaHSO4水溶液的電離：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O?Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質。已知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應：aX2+bW2cm，反應過程中物質的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/mol·L-10.40.40平衡濃度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<X<Y B．m、n、p三種物質均為共價化合物C．X的氧化物一定是無色氣體 D．a：b：c=3：1：213．化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據實驗目的，下列實驗及現象。結論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現象結論A比較和的水解常數的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產生酸性C探究氫離子濃度對轉化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色14．下列說法正確的是（）A．紙層析法點樣時應用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復3—5次B．吸濾瓶內液面高度將達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液C．制備摩爾鹽實驗中，將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾D．用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，若堿滴加過量，不需重做實驗二、非選擇題（共4小題，共58分）15．目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(1)磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據浸出率應選擇磨礦細度為宜。(2)生產中用生石灰調節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是(用離子方程式表示)。(3)“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉換為。①其化學方程式為。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是：(答兩點)。③已知2H++AuCN2-(4)用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為。(5)氰化物有劇毒，經合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負面影響。可消除水中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：。生成物A的化學式為。16．CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學反應方程式為；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應，下列可以提高CH3COOH產率的措施有。A．恒溫恒容，通入少量氦氣

B．及時分離出產物乙酸C．加入高效催化劑

D．壓縮容器體積(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數據隨時間變化如下表所示：時刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min內用CO表示該反應的速率為，隨著反應的進行速率逐漸減慢的可能原因是；②150℃時該反應的平衡常數的數值約為；（計算結果保留一位小數）③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分數，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分數。（填“增大”“減小”或者“不變”）(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進行如下實驗：實驗編號起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)則實驗①中H2和實驗②中CH3COOH的轉化率隨時間變化圖示如下：則a+b=，達到平衡的時間大小關系為t1t2。（填“>”“<”“不確定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)是一種很好的配體，的VSEPR構型是。(2)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為。A．氫鍵

B．離子鍵

C．配位鍵(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團或分子有、、、，為平面正方形結構，中心能否是雜化(填“是”或“否”)，理由是。請寫出該配離子的結構簡式：(必須將配位鍵表示出來)。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構型。易溶于(填標號)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸鎳溶液

D．苯

E.CS?(5)已知1mol化學鍵斷開時吸收或生成時釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g?N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為。(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：MnO4–+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：實驗發(fā)現，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅，據此，乙二酸分解的產物為。上述裝置中，D的作用是。裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：。(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是?！飬⒖即鸢浮铩弧⑦x擇題（共14小題，每題3分，共42分）題號123456〖答案〗DDCCAA題號789101112〖答案〗DBDDDB題號1314〖答案〗CD二、非選擇題（共4小題，共58分）15．(1)87%(2)CN-+H2O=HCN+OH-(3)4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出(4)1:2(5)NaHCO316．(1)2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(l)

ΔH=+117.4kJ/mol(2)BD(3)0.3mol/(L·min)隨著反應的進行反應物濃度降低1.5減小增大(4)100%