2024年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊 第1章　第2節(jié)　第3課時(shí)　考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型

第3課時(shí)考查離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及題目限定條件，建立正確解答離子共存問題的思維模型。2.熟知離子方程式書寫中常見的錯(cuò)誤，學(xué)會(huì)離子方程式正誤的判斷方法。3.掌握離子推斷題的解析方法。一、判斷溶液中離子能否大量共存1．判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的請說明理由。(1)①M(fèi)g2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－提示Mg2＋能與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。②Ba2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－提示Ba2＋能與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存。(2)①K＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、NOeq\o\al(－,3)提示COeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。②Na＋、H＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)提示HCOeq\o\al(－,3)能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存。(3)①H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Na＋提示H＋能與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存。②Na＋、OH－、K＋、HCOeq\o\al(－,3)提示OH－能與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成H2O和COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存。2．在下列條件的溶液中，各組離子能否大量共存，若不能大量共存則指出其原因。(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)無色透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋(3)可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)(4)使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－提示(1)不能，使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。(2)不能，高錳酸根離子為有色離子。(3)不能，與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(4)能?！叭捶ā迸袛嗳芤褐须x子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。2．(2023·四川內(nèi)江高一檢測)常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．強(qiáng)酸性溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．小蘇打溶液：Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－D．強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案A解析Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；強(qiáng)酸性溶液中，氫離子可以和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，B錯(cuò)誤；小蘇打溶液中，碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能共存，C錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中氫氧根離子可以和鋁離子反應(yīng)生成Al(OH)3，不能共存，D錯(cuò)誤。二、離子方程式的書寫與正誤判斷1．離子方程式的正誤判斷判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，不正確的說明原因并寫出正確的離子方程式。(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑提示該反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實(shí)；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑提示碳酸鈣不能拆寫成離子的形式；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓提示漏寫參加反應(yīng)的Cu2＋和OH－；Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag提示方程式兩端電荷不守恒；Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O提示反應(yīng)物配比不正確；2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(6)將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)提示沒看清題目要求，CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O。“六看法”判斷離子方程式書寫正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子和電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。(6)看是否符合題設(shè)條件。2．與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型1一種物質(zhì)過量后會(huì)與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。例1過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。答案CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析由過量二氧化碳通入澄清石灰水的現(xiàn)象為先渾濁后變澄清可知，最終生成的產(chǎn)物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2與OH－反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，可以得出CO2和OH－按1∶1反應(yīng)即可。類型2告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。例2KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：(1)恰好完全沉淀：_________________________________________________________。(2)恰好顯中性：__________________________________________________________。答案(1)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(2)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O解析(1)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的比例為1∶1，即KHSO4與Ba(OH)2的比例為1∶1，其化學(xué)方程式為KHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋KOH，再改寫成離子方程式。(2)KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合恰好顯中性，H＋與OH－的比例為1∶1，即KHSO4與Ba(OH)2的比例為2∶1，其化學(xué)方程式為2KHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改寫成離子方程式。類型3兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量一種少量方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書寫。例3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)少量的Ca(OH)2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)解析(1)少量的NaHCO3，則將NaHCO3定為1拆成離子，1個(gè)Na＋和1個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，1個(gè)HCOeq\o\al(－,3)參與反應(yīng)，消耗1個(gè)OH－，但生成的COeq\o\al(2－,3)又要消耗1個(gè)Ca2＋，所以最后寫成HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。(2)少量的Ca(OH)2，則將Ca(OH)2定為1拆成離子，1個(gè)Ca2＋和2個(gè)OH－，2個(gè)OH－消耗2個(gè)HCOeq\o\al(－,3)，生成2個(gè)COeq\o\al(2－,3)和2個(gè)H2O，由于1個(gè)Ca2＋只能消耗1個(gè)生成的COeq\o\al(2－,3)，所以最后寫成Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。1．(2023·廣州四十七中高一檢測)下列離子方程式，書寫正確的是()A．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe＋Ag＋=Ag＋Fe2＋B．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓答案D解析題給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆分，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤。2．下列離子方程式正確的是()A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋B．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案D解析選項(xiàng)A中不能生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；選項(xiàng)B中CO2與CaCl2不反應(yīng)；選項(xiàng)C中氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子。三、離子的檢驗(yàn)與推斷某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是__________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有____________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A．Cl－B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．OH－答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B解析(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含有NOeq\o\al(－,3)。解析離子推斷題的“四項(xiàng)原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SOeq\o\al(2－,4)、③Cl－、④HCOeq\o\al(－,3)、⑤COeq\o\al(2－,3)、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③D．肯定不含的離子有④⑤⑦答案B解析因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H＋，則不含COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀硫酸鋇生成，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化銀生成，因(2)中引入了Cl－，故無法說明原溶液中是否含有Cl－；由于每種離子的數(shù)目均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SOeq\o\al(2－,4)、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCOeq\o\al(－,3)、⑤COeq\o\al(2－,3)、⑦Cu2＋。1．(2023·上海高一檢測)在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)C．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析=SO2↑＋H2O，故不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故不能大量共存，C錯(cuò)誤。2．(2022·湖南邵陽高一期中)下列離子方程式正確的是()A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe(OH)3＋H＋=Fe3＋＋3H2OC．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2↑D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2＋2H＋=Ba2＋＋2H2O答案A解析稀硝酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉、硝酸和氫氧化鈉均溶于水，所以反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A正確；硫酸是溶于水能電離的電解質(zhì)，在離子方程式里要寫成離子，故C錯(cuò)誤。3．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()A．只含有K2CO3B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一種答案C解析①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有Cl－。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。題組一離子共存1．(2023·福州四中高一檢測)下列離子在溶液中一定能大量共存的是()A．Na＋、H＋、S2－、HCOeq\o\al(－,3)B．K＋、Ba2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－D．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析H＋可與S2－反應(yīng)生成弱酸H2S而不能大量共存，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O而不能大量共存，C錯(cuò)誤。2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使紫色石蕊變紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、Br－B．使酚酞變紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．含大量CH3COO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋答案A解析使紫色石蕊變紅色的溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、Br－均能大量共存，A符合題意；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，B不符合題意；強(qiáng)堿性溶液中，HCOeq\o\al(－,3)與OH－會(huì)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，不能大量共存，C不符合題意；含大量CH3COO－的溶液中，H＋與CH3COO－會(huì)生成弱酸CH3COOH，D不符合題意。3．(2022·湖北麻城實(shí)驗(yàn)高中高一月考)在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)答案D解析甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明存在Cu2＋，與Cu2＋不能共存的COeq\o\al(2－,3)、OH－只能在乙燒杯中，而與COeq\o\al(2－,3)、OH－共存的陽離子只有K＋，故乙燒杯中存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、OH－、K＋，D符合題意。題組二離子方程式的正誤判斷4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋B．金屬鐵與稀鹽酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O答案D解析金屬鋁與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋，故A錯(cuò)誤；金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤。5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案B解析NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)正確；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇不能拆寫，正確的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列離子方程式正確的是()A．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案C解析SO2的性質(zhì)與CO2相似，SO2過量時(shí)生成HSOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；CH3COOH不能拆開，B錯(cuò)誤；NaHCO3少量，其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，D錯(cuò)誤。題組三離子的檢驗(yàn)與推斷7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B．取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－答案B解析因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H＋反應(yīng)，即使有Ca2＋存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確；加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因?yàn)樵诘V石溶解時(shí)，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．某無色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中若干種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量該溶液，測得其pH＝13.5；(2)另取少量該溶液，加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，過濾；(4)向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是(已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2O固體)()A．一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．可能含有Cl－、OH－C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－D．無法判斷該溶液中離子的存在情況答案A解析該溶液無色，其中一定不含F(xiàn)e3＋；取少量該溶液，測得其pH＝13.5，則該溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中至少含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一種；向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，證明(2)所得體系中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸生成無色氣體CO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Ba2＋；向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能確定該溶液中是否含Cl－；根據(jù)溶液呈電中性可知，該溶液中一定含有K＋。綜上可知，該溶液中一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A項(xiàng)正確。9．某溶液中含有較多的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．③②④②① B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①答案B解析檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)氫氧根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)榈渭酉跛徜^溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液。10．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷()A．該固體粉末中一定不含有BaCl2B．該固體粉末中一定含有KNO3C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由題給流程圖可知，固體粉末中一定含有CaCO3、KNO3，Na2SO4和BaCl2不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。11．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式AK＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓BNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCK＋、NH3·H2O、Cl－通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODCa2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)NaHSO4溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析加入Ba(OH)2溶液，漏寫Mg2＋與OH－的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；通入少量CO2，CO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故C錯(cuò)誤；Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。12．某工業(yè)廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，欲除去其中的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．NaOH的作用是除去Cu2＋B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作X為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液答案B解析工業(yè)廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，欲除去其中的Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2＋，然后加試劑a為BaCl2，可除去SOeq\o\al(2－,4)，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作X為過濾，分離出的溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為稀鹽酸，可除去碳酸鈉，故A、C正確，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確。13．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)6種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________(填寫離子符號)。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。答案(1)OH－Cl－K＋(2)鐵粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3(或硝酸鉀)解析(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于Cl－與Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲廠廢水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入鐵粉回收銀的反應(yīng)：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－與Fe3＋、Cl－與Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3。14．(2022·深圳紅嶺中學(xué)高一期中)某固體混合物中，可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，將該固體混合物溶于水配成溶液，取兩份樣品溶液進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：氨氣可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)色。請回答下列問題：(1)操作a的名稱是____________________________________________________________。(2)沉淀A的化學(xué)式為__________，沉淀A加入足量的鹽酸全部溶解的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)生成沉淀C的離子方程式為_______________________________________。(4)混合物中，一定存在的離子有Cl－和________________，一定不存在的離子有__________，可能存在的離子是____________。答案(1)過濾(2)BaCO3BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓(4)COeq\o\al(2－,3)、N