人教版九年級化學第十單元酸和堿經(jīng)典知識題庫

人教版九年級化學第十單元酸和堿經(jīng)典知識題庫

單選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、生活中一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

PH2?33-46-712-13

其中能使無色酚麟溶液變紅的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

答案：D

解析：

A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚酣試液變色，不符合題意；

B、橘子汁的pH為3-4,顯酸性，不能使無色酚Sk試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6~7,顯弱酸性，不能使無色酚酸試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12-13,顯堿性，能使無色酚酸試液變色，符合題意。

故選D?

2、下列根據(jù)實驗操作所得出的現(xiàn)象和結論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約

A軟塑料瓶變癟二氧化碳能與水反應

三分之一體積的水，擰緊瓶蓋振蕩

B用小木條蘸少量濃硫酸小木條變成黑色濃硫酸具有吸水性

點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾

C該無色氣體為一氧化碳

內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯濁

D向硫酸銅溶液中伸入打磨后的鋁絲鋁絲表面有紅色固體析出鋁的金屬活動性比銅強

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：

A、向收集滿CO?的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的水，擰緊瓶蓋振蕩，塑料瓶變癟‘不能說明Cd能與水

反應，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項錯誤；

B、用小木條蘸少量濃硫酸，小木條變成黑色，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木材、紙張等中的氫元素和氧

元素“脫出”結合生成水，故選項錯誤；

C、燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，一氧化碳和甲烷燃燒都能生成二氧化碳，故選項錯誤；

D、打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，得出鋁比銅活潑，故選項正確。

故選：Do

小提示：

3、有關中和反應的說法一定正確的是（）

A.反應物均須溶于水

B.有沉淀生成

C.有氣體生成

D.有鹽生成

答案:D

解析：

A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，反應物不一定均須溶于水，例如氫氧化銅難溶于水，但能和稀鹽酸可

以發(fā)生中和反應，A錯誤；

B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，生成的鹽可以是易溶的，也可以是難溶的沉淀，例如氫氧化鈉和稀鹽

酸發(fā)生中和反應生成的氯化鈉易溶于水，B錯誤；

C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，沒有氣體生成，C錯誤；

D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，D正確；

故選D。

2

4、黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜚了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是

A.食鹽水（pH=7）B.牙膏（pH29）C.肥皂（pH，10）D.米醋（pH，3）

答案：D

解析：

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強；

pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。

5、某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的

是（）

選

甲乙丙

項

A濃氨水\無色酚配溶液

B石灰水碳酸鈉無色酚顫;溶液

C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液

D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：

A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酸溶液

溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚St變紅，不符合題意；

B.當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有

揮發(fā)性，不能使浸有無色酚儆溶液溶液的棉花變紅，符合題意；

3

C.當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳

氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊

溶液變紅，不符合題意；

D當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不

斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選B。

6、2021年，新一輪全國文明城市創(chuàng)建活動啟動，我省多個城市獲得提名。創(chuàng)建過程，安全第一，下列標志與

安全無關的是()

答案：B

解析：

A、腐蝕品具有較強的腐蝕性，與安全有關；

B、節(jié)約用水，與安全無關；

C、爆炸品具有危險性，與安全有關；

D、禁止煙火，與安全有關；

故選：Bo

7、加熱蒸干氯化鎂溶液可得到堿式氯化鎂Mgx(OH)，CL,其不溶于水，能與酸反應，加熱能分解。取一定質(zhì)量

的堿式氯化鎂，加熱分解生成16gMg。、7.3gHCI和3.6gHQ。下列說法不正確的是

A.堿式氯化鎂的質(zhì)量為26.9gB.MgO和HCI的分子個數(shù)比為2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI氣體溶于水可使紫色石蕊溶液變紅

4

答案：C

解析：

16gMgO中含鎂元素的質(zhì)量為：非x100%x16g=9.6g,則含氧元素的質(zhì)量為：16g-9.6g=6.4g；

則7.3gHCI中含氫元素質(zhì)量為：白x100%x7.3g=0.2g,則含氯元素質(zhì)量為：7.3g-0.2g=7.1g；

0o.b

則3.6gHQ含氫元素質(zhì)量為：5x100%x3.6g=0.4g,則含氧元素質(zhì)量為：36g-0.4g=3.2g

loo

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素質(zhì)量不變，所以堿式氯化鎂含有鎂元素質(zhì)量為9.6g,含氧元素質(zhì)量為：

6.4g+3.2g=9.6g,含氫元素質(zhì)量為0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素質(zhì)量為7.1g。

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，堿式氯化鎂加熱分解生成氧化鎂，氯化氫和水，故堿

式氯化鎂的質(zhì)量為：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A選項正確；

B、設生成的氧化鎂和氯化氫的分子個數(shù)分別為：a、b,則有：焉=轡，^=7,故B選項正確；

36.5b7.3gb1

C、根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，結合分析中的數(shù)據(jù)可得：堿式氯化鎂中鎂元素、氫

氧根、氯元素的質(zhì)量比為：24x:17y:35.5z=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g,24x:17y:35.5z=96:102:71,即

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C選項錯誤；

D、HCI氣體溶于水形成鹽酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅，故D選項正確；

故選C。

8、下列能使紫色石蕊試液和無色酚獻試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

答案：D

5

解析：

紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酸試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；

故選：D。

9、下列有關生活中的化學說法正確的是（）

A.煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生資源

B.室內(nèi)發(fā)生火災，立即打開門窗

C.生活中用過濾的方法降低水的硬度

D.農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤

答案：A

解析：

A、煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源，故A正確；

B、室內(nèi)發(fā)生火災，立即打開門窗會因空氣流通造成火勢蔓延，故B錯誤；

C、過濾只能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能將硬水軟化，故C錯誤；

D、氫氧化鈉能中和酸性物質(zhì)，但其具有很強烈的腐蝕性和堿性，不能用于中和酸性土壤改良土壤結構，農(nóng)業(yè)

上用氫氧化鈣改良酸性土壤，故D錯誤。故選A。

10、下列能使紫色石蕊試液和無色酚St試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

6

答案：D

解析：

紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚St試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚獻試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；

故選：D。

11、生活中一些物質(zhì)的pH如下：

物質(zhì)白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

PH2~33?46~712-13

其中能使無色酚醐溶液變紅的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

答案：D

解析：

A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚酷試液變色，不符合題意；

B、橘子汁的pH為3-4,顯酸性，不能使無色酚欲試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6~7,顯弱酸性，不能使無色酚配試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12~13,顯堿性，能使無色酚醐試液變色，符合題意。

故選D。

12、下列關于HSO,性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是

A,使紫色石蕊溶液變紅

B.與NaOH發(fā)生中和反應

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應放出氫氣

答案：C

7

解析：

A.酸都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與氧化鐵發(fā)生反應，正確；C,濃硫酸具有脫水性，這是濃硫酸

的特性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，錯誤；D.稀鹽酸、稀硫酸能與Mg反應

放出氫氣，正確。故選C。

13、通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學反應快慢的對比實驗中，各組所用

溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是

過氧化

Q過氧化希鹽酸

卜氫溶液8L氫溶液

丁

J6

化

氨氧

氨

期化

液

鈉

部液

溶

D_鋼

答案：D

解析：

A.鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應，反應速率快的是鎂，反應慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

B、硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應的繼續(xù)進行，隨著反應的進行，反

應慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應，反應不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯，不符合題意；

C、過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應速率，反應很快，沒有放二氧化鎰的反應緩慢，現(xiàn)象明顯，不符

合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象；氫氧化鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水，沒有現(xiàn)象，符合

題意；

8

故選D。

14、溶液的知識廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關溶液說法正確的是（）

A.碘溶于水得到碘酒

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.洗滌劑去油污的原理是溶解

D.植物油加入水中可得溶液

答案：B

解析：

A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故錯誤；

B.溶液是由溶質(zhì)與溶劑組成的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性，故正確；

C.洗滌劑對油污有乳化作用，所以洗滌劑去油污的原理是乳化，故錯誤；

D植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不會形成溶液，故錯誤。

故選B。

小提示：

溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。

15、類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）

A.化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質(zhì)一定是化合物

B.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

C,含碳元素的物質(zhì)燃燒會生成CCX所以燃燒生成CO?的物質(zhì)一定含碳元素

D.同種元素的原子所含質(zhì)子數(shù)相同，含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素

9

答案：C

解析：

A、化合物中含不同種元素，但是含不同種元素的物質(zhì)不一定是化合物，含不同種元素的純凈物是化合物，錯

誤；

B、金屬氧化物和酸的反應生成鹽和水但不是中和反應，錯誤；

C、含碳元素的物質(zhì)燃燒會生成C。?，所以燃燒生成Cd的物質(zhì)一定含碳元素，按照質(zhì)量守恒定律，生成物中

含有的元素一定是反應物中含有的元素，因此正確；

D、所含相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定屬同種元素，例如水分子和就原子所含質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素，故說

法錯誤；

故選C。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、向滴有酚配的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說

法正確的是

A.反應過程中溶液溫度降低B.A點對應溶液的溶質(zhì)為HCI、NaCI

C.恰好完全反應時溶液顯中性D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色

答案：BC

解析：

A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，反應過程中溶液溫度升高，錯誤；B、A點對應溶液pH<7,溶質(zhì)為過量的

10

HCI和反應生成的NaCI,正確；C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應過

程中，稀鹽酸完全反應前溶液是無色的，氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色，反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)?/p>

紅色，錯誤。故選BC。

17、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正確表示其變化圖象是

答案：BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液反應時溶質(zhì)會不斷減小,故圖象應該呈下降

趨勢，故A不正確；B、先判斷反應是否恰好進行，故設4.9g20%的硫酸需氫氧化鋼的質(zhì)量是X,

H2SO4-Ba(OH)1=BaSO4b2H20

98171

4.9gx20%x

工_171

-

4.95X20%—"9B

x=1.71g,而提供的氫氧化鋼是10gx20%=2g,因此氫氧化鋼過量，故隨反應不斷進行溶質(zhì)的量在不斷減小至

恰好反應時溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化鋼溶質(zhì)量又會上升直至氫氧化鋼全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正

確；C、向硫酸中不斷加入氫氧化鋼會反應生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸顯堿性，開始前pH小于于7,隨著氫氧

化鎖的滴加，pH值應不斷變大，圖象呈上升趨勢，恰好反應pH=7,然后會隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強,

pH大于7直至滴加完成，故C正確；D、該選項屬溶液pH值的變化內(nèi)容，酸的溶液pH小于7,酸性越強pH

值越小，隨著氫氧化鋼的滴加酸不斷消耗pH值應不斷變大，圖象應呈上升降趨勢，恰好反應pH=7,然后會

隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強，pH大于7直至滴加完成，故D不正確。故選B。

11

18、室溫下，向生石灰中加入一定量的蒸福水，直至液面明顯高于固體，充分攪拌后恢復至室溫，測量溶液

pH,再向其中加入200mL的蒸鐳水，再充分攪拌后恢復至室溫，再測量溶液pH,重復上述操作3次，5次測

得的溶液的pH變化情況可能是

A.不斷變大B.不斷變小C.基本不變D.最終變?yōu)?

答案：BC

解析：

生石灰與蒸儲水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的堿，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氫氧化

鈣沒有被溶解，得到的溶液為室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，再向其中加入200mL的蒸鐳水，充分攪拌后恢復

至室溫，氫氧化鈣可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重復上述操作3次，則氫氧化鈣溶液不

斷被稀釋，堿性減弱，pH應不斷變??；如果每次加水后氫氧化鈣都不能全部溶解，則每次得到的都是室溫時

氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶液的pH應該基本不變。

A、根據(jù)分析，5次加水，溶液可能會被稀釋，pH不斷變??；也可能每次氫氧化鈣都不能全部被溶，得到的都

是室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶液的pH應該基本不變。pH值不可能不斷變大，不符合題意；

B、若第一次加200mL的蒸儲水，氫氧化鈣就全部溶解，則以后每次加水溶液都被稀釋，堿性減弱，pH不斷

變小，符合題意；

C、如果每次加水后氫氧化鈣都不能全部溶解，則每次得到的都是室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶

液的pH應該基本不變，符合題意；

D、氫氧化鈣是微溶于水的堿，其溶液pH值大于7,pH=6的溶液屬于酸性溶液，不符合題意。

故選BCO

19、化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸鈣B.高鎰酸鉀C.植物油D.氯化銅

答案:BD

12

解析：

A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

B、高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，故選項正確；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

D、氯化銅溶于水形成藍色溶液，故選項正確。

故選BD

20、宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們中學生的義務。你認為下列傳聞缺乏科學依據(jù)的是（）

A.一商販在街上出售各具特色可溶解任何物質(zhì)的溶劑

B.冬天，某村有一家人關門閉戶在家烤火，結果導致全家中毒

C.某地有個神秘的“死亡谷”，野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死

D.野外游玩時被蚊蟲叮咬后可涂少量尿液止痛止癢

答案：AD

解析：

A、可溶解任何物質(zhì)的溶劑是沒有的，故A缺乏科學依據(jù)；

B、關門閉戶在家烤火時容易造成可燃物的不完全燃燒，生成的一氧化碳有劇毒，會使人中毒，故B具有科學

依據(jù)；

C、野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死是因為二氧化碳的密度比空氣大，且不能供給呼吸，故C具有科學

依據(jù)；

D、螞蟻叮咬人后，分泌出酸性物質(zhì)（蟻酸），涂堿性溶液，兩種能發(fā)生中和反應，從而起到止痛作用，而尿

液顯弱酸性，所以起不到止痛止癢的作用，故D缺乏科學依據(jù)。

故選ADo

13

21、下列物質(zhì)中不能用金屬和鹽酸直接反應制得的是（）

A.FeCgB.ZnCI2c.FeC^D.CuCI2

答案:AD

解析：

由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的化合物，應為金屬與酸反應生成的鹽，利用金屬與酸反應的規(guī)律，進行判

酎IO

A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；

B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；

C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；

D、銅與鹽酸不反應，不能直接生成氯化銅；故D不正確.

故選ADo

小提示：

鐵元素有+2價、+3價，在鐵與非氧化性酸發(fā)生置換反應時，鐵元素表現(xiàn)+2價，形成亞鐵鹽。

22、一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁

PH4.0~4.46.3?6.67.6?8.02.9~3.3

則下列說法不正確的是A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品

C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱

答案：CD

解析：

試題分析：酸性溶液的pH值＜7,中性溶液的pH值=7,堿性溶液的pH＞值7。可簡記：”小酸大堿中7"0

并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”

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A、胃酸過多的人應少食酸性食品，蘋果的pH值為2.9~3.3,顯酸性，正確；

B、番茄汁的pH值是4.0~4.4<7,顯酸性，正確；

C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,顯酸性，錯誤；

D、pH值越小酸性越強，很顯然蘋果汁的酸性比牛奶的強，錯誤。故選CD

考點：本題考查溶液的酸堿性與pH值的關系

點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響等相關知識，然后，根據(jù)所給圖表信息,

結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，進行解答。

23、下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

B.將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成藍色

D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙

答案：AD

解析：

A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，此選項正確；

B.將加熱到發(fā)紅的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，此選項錯誤；

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成紅色，此選項錯誤；

D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，此選項正確。

故選ADO

24、某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質(zhì)情況，進行了如下實驗：

15

通過足量,固體增重

燒堿固體2-2克

下列結論正確的是()

A.A轉化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2質(zhì)量為5.0gD.A至UB中生石灰的變質(zhì)程度為33.6%

答案：BD

解析

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變,B質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸戒小，故

錯誤；

氫氧化鈉增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量,為2.2g；

設碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

X2.2g

100_44

x2.2g

x=5g

設這些CaCd是由質(zhì)量為v的CaO轉化而來，

由CaO+H：Q=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CCk，=CaCO”+40可知，CaO~CaC(X

CaO~CaCO3

56100

y5g

56100

丁可

y=2.8g

則2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：5g-2.8g=2.2g,因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有

16

一部分轉化成氫氧化鈣,

設轉化成氫氧化鈣的質(zhì)量為Z,轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為m

CaO+H20=Ca(OH)2固體質(zhì)量增加

567474-56=18

mz4g-2.2g=1.8g

56_74_18

mz1.8g

z=7.4g,m=5.6g

未變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；

B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質(zhì)量增加的質(zhì)量不一定全是二氧化碳的質(zhì)量，則粉末B中

CaO質(zhì)量測定值偏小，故正確；

C、粉末B中Ca(OH)2的質(zhì)量為7.4克，故錯誤；

D、A到B中生石灰的變質(zhì)程度=強警xl00%=33.6%,故正確。

故選BD0

25、下圖X、Y、Z表示某些物質(zhì)的pH。下列判斷正確的是

XYZ

?I????I??I?????

1234567891011121314pH

A.X可能是鹽B.Y一定是蒸播水

C.Z一定是堿D.Z可能是鹽

答案:AD

解析：

A、X溶液的pH<7,說明該溶液顯酸性，可能是酸溶液，也可能是鹽溶液，如氯化鐵溶液，是鹽溶液，但顯

酸性，故A選項正確；

17

B、Y溶液的pH=7,說明該溶液顯中性，氯化鈉溶液呈中性，但它是鹽溶液，不是蒸餛水，故B錯誤；

C、Z溶液的pH>7,說明該溶液顯堿性，不能說明物質(zhì)是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉，其水液呈堿性，但碳

酸鈉是鹽類，故C選錯誤；

D、Z溶液的pH>7,說明該溶液顯堿性，根據(jù)前面的分析，鹽溶液有酸性、中性、堿性的可能，所以Z可能

是鹽，故D選項正確；

故選D?

26、A、B、C、為初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件,部分反物和生成物已略去，“f"

表示直接轉化關系）。某同學推斷不正確的是

A.若A為氧化鐵,B為鐵，則C可以為FeSO.

B.若A為H2s0」,B為CUSOLB—C肯定發(fā)生置換反應

C.若C為H2O,B為CCX則A可以為酸、鹽、氧化物

D.若A為碳酸鈣,B為氧化鈣，則C不一定為水

答案：AB

解析：

A、若A為氧化鐵,B為鐵，則C不可以為硫酸亞鐵，氧化鐵不能直接轉化成硫酸亞鐵，A錯誤；

B、若A為硫酸出為硫酸銅C可以是硫酸鋼，此時B-C是硫酸銅和氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化銅，屬于復

分解反應，B錯誤；

C、若C為水,B為二氧化碳，則A可以為酸、鹽、氧化物，C正確；

D、若A為碳酸鈣,B為氧化鈣，則C可以是氯化鈣，D正確。

18

故選ABO

27、下列說法正確的是

A.將CaCQ,和MgCd固體混合物9.2g與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，則生成Cd氣體的質(zhì)量為4.4g

B.FeSO,和Fe?O)的混合物含S量為a%,則混合物中Fe元素與O元素的質(zhì)量比為7:8

C.密閉容器中CO和CO。混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gC(X則混合氣中C元素與0元素的質(zhì)量

比為2:3

D.Mg和Fe的混合物4g與足量的稀硫酸反應，生成凡質(zhì)量為0.2g,則該混合物中Mg元素的含量為30%

答案：AD

解析：

MCO

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T93+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T

A、73447344

由化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關系可知，氯化氫與生成二氧化碳的質(zhì)量比均為73:44,則將CaCQ,和MgCQ,固體混

合物9.2g與100g7.3弱的鹽酸恰好完全反應，則生成CQ：氣體的質(zhì)量為100gx7.3%x￡=4.4g；由極值法可知

產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g、碳酸鎂8.4g,則碳酸鈣和碳酸鎂的混合物9.2g,也能產(chǎn)生4.4g二氧化碳,

正確；

B、FeS03和Fe2(SO小中硫與氧的質(zhì)量比均為32:(16x4尸l:2,混合物含S量為a%,則混合物中氧元素含量為

a%x2=2a%,混合物中共3種元素，故Fe元素含量為1-a馳-2a%=l-3a除故Fe元素與。元素的質(zhì)量比不是7:8,

錯誤；

C、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，密閉容器中C。和COZ混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gCC%

氣體增加質(zhì)量就是一氧化碳得到氧元素質(zhì)量6.6g-5g=1.6g,1個一氧化碳分子得到1個氧原子生成1個二氧化

碳分子，則混合氣中一氧化碳質(zhì)量為1.6gxU著=2.8g,故二氧化碳質(zhì)量為5g-2.8g=2.2g,C元素與。元素

的質(zhì)量比為(2.8gX蒜x100%+2.2gxx100%)：(2.8gx^x100%+2.2gxx

19

100%)=9:16,錯誤;

D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量為30%,則鎂質(zhì)量為4gx30%=1.2g,鐵質(zhì)量為4g-l.2g=2.8g

Mg+H2so4=MgSC)4+H2TFe+H2SO4z;FeSO4+H2T

242562

1.2g0.1g2.8g0.1g

由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關系可知，生成昆質(zhì)量為0.1g+0.1g=0.2g,正確。

故選ADo

28、室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示.下列有關

說法不正確的是

A.該圖象表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7

C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaG

D.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色

答案：AC

解析：

A、根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=l,為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸

中，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7,故B正確；C、當?shù)稳肴芤旱?/p>

體積為5mL時，溶液的pH小于7,鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCI、NaCI,故C錯誤；D、滴入溶

20

液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故D正確。故選AC。

29、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑

B.硝酸鐵固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變

C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象

D.尿素和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

答案：AD

解析：

A.小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑。濃硫酸具有脫水性。故A正確。

B.硝酸核固體溶于水后，吸熱，溶液的溫度降低。故B錯誤。

C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上，吸收水分，逐漸溶解。

D.尿素和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，二者反應。故D正確。

30、下列實驗方案設計正確的是

A.鑒別氮氣和二氧化碳，將氣體分別通入紫色石蕊溶液中，觀察現(xiàn)象

B.除去氯化鈣溶液中混有的氫氧化鈣，加入過量稀鹽酸

C.檢驗木炭粉中是否含有氧化銅，取少量樣品滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象

D.從飽和石灰水中得到氫氧化鈣固體，采用降低溫度的方法

答案：AC

解析：

A、二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別，故A正確；

21

B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可以除去氫氧化鈣，但是加入過量的稀鹽酸弓I入了雜質(zhì)，故B不

正確；

C、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，木炭不和稀硫酸反應，可以檢驗，故C正確；

D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則從飽和石灰水中得到氫氧化鈣固體，采用升高溫度的方法，故

D不正確。故選AC。

簡答題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為4HN0,姻4N0d

+2H2O+Xto

(1)X的化學式為o

⑵硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，它也能使紫色石蕊溶液變?yōu)開_____色。

⑶濃硝酸敞口放置時瓶口也會出現(xiàn)說明它具有0

⑷根據(jù)硝酸見光易分解的性質(zhì)可知：實驗室里保存硝酸時應注意常密封保存于一色一口瓶中。

答案：O?紅白霧揮發(fā)性避光棕細

解析：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應前H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，。的

數(shù)目為12個；反應后H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，。的數(shù)目為10個，所以X為。2；

⑵因為石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，故硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，它也能使紫色石蕊

溶液變?yōu)榧t色；

⑶濃硝酸具有揮發(fā)性，打開濃硝酸的試劑瓶蓋，從濃硝酸中揮發(fā)出來的硝酸氣體和空氣中的水蒸氣接觸形成硝

酸小液滴，故瓶口會出現(xiàn)白霧；

⑷根據(jù)硝酸見光易分解的性質(zhì)可知：實驗室里保存硝酸時應注意密封，常密封保存于棕色細口瓶中。

32、請按如圖所示的硫酸知識網(wǎng)絡填空(圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“f”表示一種物質(zhì)能

22

轉化成另一種物質(zhì))

(1)寫出兩個屬于復分解反應的化學方程式:

①

②

(2)總結出酸的兩條化學性質(zhì)：

①一；

②.

答案：Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO,)3+3H2OH2S01+BaCI2=BaS0.11+2HCI酸和金屬氧化物反應生成鹽和

水金屬和酸反應生成鹽和氫氣

解析：

(1)復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，根據(jù)給出物質(zhì)以及相互轉化，所以

化學方程式為：FeQ3+3HSOLFe2(SO.)3+3HQ,BaCb+HzSO尸BaSOj+2HCI；

(2)由圖可以看出，酸可以與金屬、金屬氧化物和鹽反應，所以酸的兩條化學性質(zhì)為：酸和金屬氧化物反應

生成鹽和水，金屬和酸反應生成鹽和氫氣。

33、閱讀下面二氧化硫的相關信息，并回答問題：

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。二氧化硫與水反應生成亞硫酸

(H6d),溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定條件下，可以被氧氣氧

23

化成三氧化硫。實驗室通常用亞硫酸鈉(NaSO。和70%的硫酸反應來制取二氧化硫。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質(zhì)有—(答出一條即可)

(2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差異性。通過以下實驗進行比較：

實驗一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，一段時間后實驗現(xiàn)象如圖所示,

同時觀察到左側試管內(nèi)溶液變紅，右側試管內(nèi)溶液—(填“變紅"或“不變紅”)。該實驗說明相同條件下

二氧化硫的溶解性—(填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。

CChso：

滴入紫色

石蕊溶液

實驗二：將少量二氧化碳和二氧化硫分別通入澄清石灰水中，都出現(xiàn)白色渾濁。請用化學方程式解釋二氧化硫

使澄清石灰水變渾濁的原因：―O

答案：二氧化硫與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)變

紅大于SO2+Ca(OH)2=CaSCM+HQ

解析：

(1)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)；

(2)酸性溶液能使石蕊試液變紅色；試管內(nèi)液面上升的明顯，溶解度大；二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色

沉淀亞硫酸鈣和水。

(1)通過以上信息可知二氧化硫的化學性質(zhì)有：二氧化硫能與水反應生成亞硫酸鈉(或二氧化硫在一定條件

下，可以和氧氣反應生成三氧化硫)；

(2)實驗一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色；根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)

液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；

實驗二：二氧化硫和氫氧化鈣反應生成白色沉淀亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SOz+Ca(OH)2=

24

CaSOsI+HaOo

34、炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。下圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同

學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白

砂糖等不顯酸性。

□夕

口口右雪碧汽水(清爽檸檬味)

配料碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉

保質(zhì)期18個月

注意禁止加熱、避免陽光直曬

(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是.

(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：

①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅色。據(jù)此，小

明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是—O

②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是一；她建議在原來實驗的基礎上再增加一步操作，即把①

中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。

答案：無色晶體，能溶于水石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)顯紅色碳酸水也能使石蕊溶液變紅，使石蕊溶液變

紅的不一定是檸檬酸，可能是碳酸水混合液仍然為紅色。

解析：

(1)物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等；

故答案為無色晶體，能溶于水；

(2)①紫色石蕊試液只有遇到酸性溶液才會變成紅色，

故答案為石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)顯紅色；

②由于汽水中還含有碳酸，而且碳酸在受熱的情況下很容易分解；

故答案為汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅，混合液仍然為紅色.

35、用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學原理解釋這一現(xiàn)象，并用化學方程式

25

說明。

答案：石灰漿含有氫氧化鈣，氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故干燥后墻面就變硬了；二氧化碳與氫氧化鈣反應生

成碳酸鈣沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3X+H20o

解析：

石灰漿含有氫氧化鈣，氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故干燥后墻面就變硬了；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸

鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

36、溶液酸堿度的表示法——pH

⑴溶液的酸堿度與pH的關系：

1234567891011121314

酸性增強中性堿性熠強

.----------------------------------?

酸、堿性的確定酸堿度的比較

pH=7,溶液呈生性—

pH<7</span>,溶液

pH越小，酸性越—_（填“強”或“弱”)

呈酸性

pH>7,溶液呈堿性pH越大，堿性越—_（填“強”或“弱”)

⑵溶液pH的測定方法：測定pH最簡便的方法是使用o測定時，用蘸取待測溶液滴到_____上，把

試紙顯示的顏色與比較，讀出該溶液的pH。

⑶應用：測定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據(jù)；監(jiān)測雨水的pH,以了解空氣的污染狀況［pH<5.6的降雨為

酸雨，正常雨水的pH?5.6的原因是(用化學方程式表示)］；通過測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,了解人

體健康狀況等。

答案：(1)強強

⑵pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡

(3)H2O+CO2=H2cO3

解析：

26

溶液酸堿度與溶液濃度有關，對于酸性溶液，濃度越大則pH越小，酸性越強，對于堿性溶液濃度越大則pH

越大，堿性越強。

⑴

根據(jù)分析可知：pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強；

⑵

測定pH最簡便的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與

標準比色卡比較；

⑶

正常雨水的pH*5.6的原因是，空氣中的二氧化碳氣體溶于水與水反應生成了碳酸，化學方程式為;電0+

C02=H2C03O

小提示：

掌握溶液的酸堿性和pH的關系是正確解答本題的關鍵。

37、研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如