高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題五化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題五化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素20XX-02-03匯報(bào)人：XXCATALOGUE目錄化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法影響化學(xué)反應(yīng)速率因素碰撞理論與活化能模型實(shí)驗(yàn)探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率條件化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用總結(jié)回顧與備考策略CHAPTER化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法010102化學(xué)反應(yīng)速率定義通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。速率表示方法及單位化學(xué)反應(yīng)速率可以用不同的物理量來(lái)表示，如濃度、質(zhì)量、體積等。常用的速率單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)，表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。平均速率是指在一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物或生成物濃度的總變化量與這段時(shí)間的比值。瞬時(shí)速率是指在某一瞬間，反應(yīng)物或生成物濃度的變化速率，通常用極限的思想來(lái)求解。平均速率與瞬時(shí)速率區(qū)別化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究的基礎(chǔ)，對(duì)于理解反應(yīng)機(jī)理、優(yōu)化反應(yīng)條件、控制反應(yīng)過(guò)程等具有重要意義。通過(guò)比較不同反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率，可以探究溫度、濃度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，為實(shí)際生產(chǎn)中的反應(yīng)控制和優(yōu)化提供理論依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率意義CHAPTER影響化學(xué)反應(yīng)速率因素02反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢減小反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。濃度對(duì)反應(yīng)速率影響溫度對(duì)反應(yīng)速率影響溫度升高使得分子運(yùn)動(dòng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度降低使得分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。溫度降低，反應(yīng)速率減慢催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。使用正催化劑，反應(yīng)速率加快負(fù)催化劑能夠增加反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。使用負(fù)催化劑（或稱為抑制劑），反應(yīng)速率減慢催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響光照固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)壓強(qiáng)其他可能影響因素01020304某些反應(yīng)在光照條件下才能進(jìn)行，如光合作用。增大固體反應(yīng)物的表面積可以加快反應(yīng)速率，如將固體研碎。同一反應(yīng)中，不同狀態(tài)的反應(yīng)物之間的接觸面積不同，反應(yīng)速率也會(huì)有所不同。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)相當(dāng)于增大了濃度。CHAPTER碰撞理論與活化能模型03分子之間不斷發(fā)生相互碰撞，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。分子碰撞碰撞頻率碰撞方向單位時(shí)間內(nèi)，一個(gè)分子與其他分子發(fā)生碰撞的次數(shù)。分子碰撞時(shí)，相對(duì)運(yùn)動(dòng)的方向，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。030201碰撞理論基本概念123能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞，需滿足能量和方向兩個(gè)條件。有效碰撞具有足夠能量和正確方向的分子，才能發(fā)生有效碰撞。活化分子活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。活化分子數(shù)與反應(yīng)速率有效碰撞與活化分子03活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響活化能越低，反應(yīng)速率越快。01活化能反應(yīng)物與活化分子間的能量差，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的能量障礙。02活化能模型描述反應(yīng)物、活化分子和生成物之間能量關(guān)系的模型。活化能模型及意義通過(guò)提供新的反應(yīng)路徑，降低活化能，從而加速化學(xué)反應(yīng)。催化劑的作用催化劑參與反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)路徑，降低活化能。催化劑與反應(yīng)歷程不同的催化劑對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化效果。催化劑的選擇性催化劑降低活化能原理CHAPTER實(shí)驗(yàn)探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率條件04設(shè)置對(duì)照組，控制單一變量，比較不同條件下的反應(yīng)速率。對(duì)照原則確保反應(yīng)物濃度、體積等條件相同，以消除干擾因素。等量原則進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，取平均值，以提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。重復(fù)性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，如溫度、催化劑等。選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則和方法

典型實(shí)驗(yàn)案例分析鎂條與不同濃度鹽酸反應(yīng)通過(guò)比較不同濃度鹽酸下鎂條的反應(yīng)速率，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)通過(guò)加熱、加入催化劑等方法，比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解速率，探究溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)通過(guò)改變反應(yīng)物濃度、溫度等條件，觀察硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率變化，進(jìn)一步理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。詳細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)，如反應(yīng)時(shí)間、氣體生成量等。數(shù)據(jù)記錄對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、計(jì)算和分析，得出反應(yīng)速率等相關(guān)信息。數(shù)據(jù)處理根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并探討其內(nèi)在機(jī)制。結(jié)果討論數(shù)據(jù)處理與結(jié)果討論儀器誤差環(huán)境誤差操作誤差試劑誤差實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)源及減小方法由于儀器精度不高或操作不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過(guò)校準(zhǔn)儀器、規(guī)范操作來(lái)減小。由于實(shí)驗(yàn)者操作不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過(guò)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)技能培訓(xùn)、規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作來(lái)減小。由于環(huán)境溫度、濕度等變化引起的誤差，可以通過(guò)控制實(shí)驗(yàn)環(huán)境來(lái)減小。由于試劑純度不高或保存不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過(guò)使用高純度試劑、妥善保存試劑來(lái)減小。CHAPTER化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用05選擇合適的反應(yīng)溫度通過(guò)控制反應(yīng)溫度，使反應(yīng)速率保持在最佳狀態(tài)，從而提高產(chǎn)率。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度通過(guò)調(diào)整反應(yīng)物的濃度，可以影響反應(yīng)速率，進(jìn)而優(yōu)化生產(chǎn)過(guò)程。使用催化劑催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。工業(yè)生產(chǎn)中優(yōu)化條件提高產(chǎn)率廢氣、廢水處理利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理，降低污染物濃度?？刂莆廴驹磁欧磐ㄟ^(guò)控制污染源的排放速率，減少污染物的排放，保護(hù)環(huán)境。監(jiān)測(cè)與評(píng)估對(duì)污染物排放進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)和評(píng)估，確保排放速率符合環(huán)保要求。環(huán)境保護(hù)中控制污染物排放速率食物中的化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致食物腐敗，反應(yīng)速率受溫度、濕度等因素影響。食物腐敗燃料的燃燒過(guò)程是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)速率受氧氣濃度、燃料種類等因素影響。燃料燃燒藥物在存放過(guò)程中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致失效，反應(yīng)速率受溫度、光照等因素影響。藥物失效生活中常見(jiàn)現(xiàn)象解釋酶的特性酶具有高效性、專一性和作用條件溫和等特性，使得生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)能夠在溫和的條件下進(jìn)行。酶的應(yīng)用酶在醫(yī)藥、食品、化工等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，如用于藥物合成、食品加工和洗滌劑制造等。酶的作用機(jī)制酶通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，促進(jìn)生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)。拓展：生物體內(nèi)酶催化作用CHAPTER總結(jié)回顧與備考策略06化學(xué)反應(yīng)速率定義及表示方法掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義，能夠用不同方式表示反應(yīng)速率，如濃度變化率、物質(zhì)的質(zhì)量變化率等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理解并掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能夠分析不同條件下反應(yīng)速率的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論了解碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論等解釋化學(xué)反應(yīng)速率的原理，能夠運(yùn)用相關(guān)理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧影響因素的判斷與解釋能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并給出合理解釋。圖表分析與信息提取掌握從圖表中提取有效信息的方法，能夠運(yùn)用圖表分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，能夠準(zhǔn)確計(jì)算給定條件下的反應(yīng)速率。常見(jiàn)題型及解題技巧對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素