臨川實驗學校2023年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,I)使)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，1)的、1)歸都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系:

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

3、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

4、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)

A.5種B.6種C.7種D.8種

5、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HL族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

6、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br\ClB.COj\SO3\K\NH4

2

C.Na\NHZ.I、HS'D.Na\Ca\C1O\NO3

7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出0的電子式為［@H「

B.4℃時，純水的pH=7

C.D216。中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

8、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質

9、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

海水

A.①中可采用蒸館法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提澳涉及到復分解反應D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

10、下列屬于堿的是

B.KC1OC.NH3H2。D.CH3OH

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常

溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

12、下列說法正確的是（）

n

7

1

?

).反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關

13、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2S

14、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化

鏤固體.下列分析錯誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NHJICCh-NaHCChl+NH4a

2+

B.母液中通入的氨氣與HCO3一反應：NH3+HCO3-*CO3+NH4

C.加食鹽是為增大溶液中C「的濃度

D.由題可知溫度較低時，氯化核的溶解度比氯化鈉的大

15、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

16、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

17、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OlT,下列說法錯誤的是（）

行機鉆酸鋅鍥同水港液

電解質體電解質電解質

A.放電時，Li卡透過固體電解質向右移動

B.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OIT

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

D.整個反應過程中，氧化劑為02

18、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

Cl(aq)

A.SiO,^->SiCl4,^->Si

H2

B.FeS2>SO2°>H2SO4

c;

C.飽和NaCl(aq)-?->NaHCO3(s)^>Na2CO3

HCI(aq)

D.MgCO3->MgCl2(aq)亞jMg

19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，U.2LH2與U.2LD2所含的質子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，U.2L三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，2gDzO中含有電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

D.ImoINa完全與O2反應生成NazO和NazCh,轉移電子數(shù)為NA

21、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷免每個碳原子上的兩個氫原子被一個彳上替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數(shù)(n)681012OOO

結構簡式AzI☆ooo

A.軸烯的通式可表示為CJUm23的整數(shù)）

B.軸烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.與足量均完全反應，Imol軸烯消耗H?的物質的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種

22、下列有關實驗操作的現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)<Ksp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去A&S得電子生成單

食鹽水的鋁質容器

質銀

中

A.AD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物G,其合成路線如下:

HCOCH

3300#

Ha

篇『CMMC盼

l±UrCHjCHiOH

F

已知：①R?X+H-/---------->②>0口乂］上'

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式.

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6H“NsChBr

(3)寫出C+D—E的化學方程式

n

【A的合成路線.

(4)請設計以用4—濱毗咤(和乙二醇(曲/―爐為原料合成化合物D的同系物.（用

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

⑸寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式，

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②聽-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團名稱為和

(2)A-B的反應類型為.

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：o

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為G5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：.

(5)已知：一Nth與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H()()^y-N()2

本題題干)。__________

25、(12分)實驗室以電鍍廢渣(O2O3、CuO、FezCh及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸適量Na?S溶液氨水O2H,O,s(1)

電鍍廢渣銅粉

(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi七一|氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因為o

(3)“沉CuNH4s'時可用如下裝置俠持、加熱儀器略)：

銅片CuNlLSO,(s)[Cu(NH,)4]SO4(aq)

①制取SO2的化學方程式為?

②“沉CuNH4so3”時，反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是O

③反應完成的實驗現(xiàn)象是?

(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，%。2可將+3價的Cr氧化為CrO4%酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2(V-的形式存在：在pH>7時，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物質溶解度曲線如圖所示：

一

一080

460

『40

0

020

一)

釉

都

遵

巡

OO

2060

408溫0lo

/r

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%%。2溶液、稀鹽酸)

26、(10分)三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成

③相關物質的物理性質如下：

物質相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

溟苯-156.2℃-30.7C醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

請回答下列問題：

(1)合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是一，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測L的作用是一o使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生一(用化學方程式表示)。

(2)制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醛的

混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以一(答一點)?；亓?.5h后，加入飽和氯化鐵溶液，

有晶體析出。

(3)提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式澳化鎂等雜質，可先通過一(填操作方法,

下同)除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。

(4)本實驗的產(chǎn)率是一(結果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是一o

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5出0)的方法之一，流程如下：

羊

Na.S.NajCO,―吸謁|“過疵...—*Na?SjO,-5H,0

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2(h?5H2O并探究Na2s2O3的化學性質。

I.制備Na2s2O3?5H2O

設計如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中Sth的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCh溶液

H.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2_2_

則c(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：KV+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

HI.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

溶液A

②加入足量氨水

③加入BaCb溶液

白色沉淀B

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是

28、(14分)鈣鈦礦(主要成分是CaTKh)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為一,能量最高的能級有一個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是一。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol"356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是一。

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2c03的熔融鹽混合物作電解質，則C(V?的空間構型為

(4)CM+能與乙二胺(H2N—CHLCHLNH2)形成配離子如圖：

r1XNH-CH2

^NH—CH2

該配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個。鍵，C原子的雜化方式為一。

(5)CaTifh的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示(圖中Ca2+、O\Ti，+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca?+的配

位數(shù)為一,與Ti，+距離最近且相等的02-有一個；晶體的密度為pg/cn?,最近的Ti4+和02-之間的距離為_nm(填計算

式)。(CaTiCh的摩爾質量為136g/moLNA為阿伏加德羅常數(shù))。

29、(10分)某高分子有機物P的合成路線如下:

已知1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(DA是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是,E的化學式為

(2)A和B生成C的反應類型是,D生成P的反應類型是

(3)A與過量的B反應生成C,若A過量，則得到C,C的結構簡式為

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

據(jù)外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

【詳解】

A.物質W為固體，加入少量W不改變W濃度，故必逆)不變，A項錯誤；

B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變，當溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài),

項錯誤；

C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，W逆,、Dg都增大，C項正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

2、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質Z與化合物甲反應生成NO,則單質Z為O2,化合物甲為N%,

乙為H2O,能與H2O反應生成氧氣的單質為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，出。在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NX,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

3、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

4、D

【解析】

該分子式符合飽和一元醇和飽和一元酸的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而酸不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出

戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種,

故這樣的醇共有8種，D正確，選D。

5、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第DIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CHLt,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選Co

6、A

【解析】

A.SC)2不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；

B.SOz溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO：和亞硫酸反應得到H?。和CO?,B項錯誤；

C.HS中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而S。？中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應得到單質硫，C項錯誤；

D.CIO具有很強的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；

答案選A。

7、C

【解析】

A.是共價化合物，其電子式為H：():H，故A錯誤；

B.25℃時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D216O質量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

8、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銹態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸鉉外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

9、C

【解析】

A.利用蒸餌原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溟吹入吸收塔，使漠蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉化成氫溟酸以達到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到浪，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

10、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2。在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

11、B

【解析】

常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XVY,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸錢，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

12>B

【解析】

A.a點所示pH接近12,顯強堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀，后轉化為偏鋁酸根，故a點溶液中存

在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯誤；

+2,2922+22292492

B.圖象X(20,9.2)c(Ag)=10-*mol/L,c(S)=10'mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S-)=(10-'*mol/L)xlO--mol/L=10--,

532352

同理可知Ksp(CuS)=10-xl0-°-=10--,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常數(shù)

c(C,產(chǎn))Ksp(CuS)]o-35-2

K[(Ag+]甌(儡5)=『==1014,反應趨于完全，故B正確;

C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結構簡式為,故c錯誤;

D.根據(jù)圖象可知，反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，則反應①比反應②的速率快，故D

錯誤；

故答案為B。

13、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO,具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

14、D

【解析】

A.雖然這個反應一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A項正確；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCCK,可以和一水合氨發(fā)生反應，得到CO；和NH；,B項正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據(jù)同離子效應使氯化錢先析出，C項正確;

D.加食鹽能得到氯化錢固體，說明氯化鉉的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當時的技術水平，結合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【點睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復雜，故利用的越晚。

16、A

【解析】

①鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質析出，說明發(fā)生了置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

17、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應，CU2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向CU2O極

移動，故A正確；

B.根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OFT,故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH1可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CiuO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為。2,故D正確；

答案選B。

18、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCL,SiCL,與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeS2煨燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgC(h與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選c。

【點睛】

考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

19、A

【解析】

A.標準狀況下，U.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質子，則所含的質子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤；

A

C.硫和銅反應的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等，均為O.lmol,物質的量相等的銅和硫

反應，硫過量，根據(jù)銅求轉移電子的物質的量，則6.4gCu的物質的量為O.lmol,則轉移電子的物質的量為O.lmoL

轉移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。

20、A

【解析】

A.標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；

B.DzO的摩爾質量為20g/mol,2gD2。為O.lmol,每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA,故B正確；

462

C.NO2和N2O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為:,x3=3moL即3NA,故C正確；

46g/mol

D.ImoINa反應生成NazO和NazCh,鈉原子只失去1個電子，所以轉移電子數(shù)為Imol,即NA,故D正確。

故選A,

21、C

【解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使漠的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量Hz完全反應，Imol

軸烯消耗H2的物質的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：CE,含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

22、D

【解析】

A.ZnSCh無現(xiàn)象，CuSO』生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)<

Ksp(ZnS),A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側重考查物質的性質與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應,

生成了一個肽鍵，所以A的結構為。B經(jīng)過反應后生成分子式為C7H4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1個H2O,所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式

為Ci6H2oN302Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步由G

的結構原子的排列特點可以推測，C的結構為

性，A項正確；

B.化合物B的結構中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確;

N

C.通過分析可知，F(xiàn)的結構為,可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應,

C項正確;

D.由化合物G的結構可知其分子式為Ci6HisNsChBr,D項錯誤;

答案選ABC；

息中的反應②實現(xiàn)某步轉化；所以大致思路是，將4-漠毗泥中的滇原子逐漸轉變?yōu)榍蚧倥c乙二醇發(fā)生反應②即可,

所以具體的合成路線為:

條件的A的同分異構體除苯環(huán)外其他結構均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溟原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有2個取代基,

;若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環(huán)上有4個取代基,

NBT2

NH2

Br.BrBr.版

『,至此討論完畢。

則滿足要求的結構有和

HaNNHj

NHz

【點睛】

推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異

推測反應的具體情況。

24、醛鍵竣基取代反應

【解析】

COOH

根據(jù)流程、，/可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為在濃

回FkU

IKK*,Cl

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成、/'和水；「---一與，（1）發(fā)生反應

CH>S（）,NHCOCl

生成分子式為C