無機及分析化學練習題

第一章氣體練習題1、由理想氣體分子運動論得出的結果，每一氣體分子的平均平動能是多少？A、 B、kT C、 D、2、“壓強”，即物理化學中通常稱為“壓力”的物理量，其量綱是什么？A、 B、 C、 D、3、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、壓力是宏觀量。 B、壓力是體系微觀粒子一種運動行為的統(tǒng)計平均值。C、壓力是體系微觀粒子碰撞器壁時動量改變量的量度。D、壓力是體系微觀粒子相互碰撞時動能改變量的量度。4、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、體系的狀態(tài)即是平衡態(tài)。 B、狀態(tài)方程式即體系狀態(tài)函數之間的關系式C、體系的狀態(tài)與狀態(tài)圖上實點一一對應。 D、體系的狀態(tài)即是流動體系穩(wěn)定態(tài)。5、氣體常數R具有什么量綱？A、能量溫度1摩爾1 A、能量溫度1摩爾1C、能量溫度摩爾1 D、動量溫度1摩爾16、下述說法中，哪一種是錯誤的？氣體的粘滯系數A、與氣體分子的質量成正比 B、與氣體分子的平均速度在成正比C、與氣體分子的有效直徑成反比 D、與平均自由程度成正比7、兩個氣球中分裝有O2和N2O氣體，溫度和密度都相等。已測得O2氣球中的壓力N2O氣球中壓力的1.3754倍，試求N2O的分子量。A、 B、 C、 D、8、煅燒150t石灰石，在15℃和94.6kPa下可得CO2多少升？A、3.0107l B、2.5106l C、3.0108l D、4.5105l9、一容器的容積為V1=162.4m3，內有空氣，其壓力為p1=94.6kPa，溫度為t1=15.5℃。當把容器加熱到某一溫度tx，里面的空氣就逸出，逸出的氣體在t2=14℃,p2=93.0kPa時占據體積V2=114.3m3，問tx=?A、765℃ B、675℃ C、576℃ D、567℃10、空氣的平均分子量是28.96，試問15℃、1.01102kPa時的空氣密度為多大？A、=1.23103gml1 B、=2.13103gml1 C、=3.21104gml1 D、=2.31102gml1 11、空氣組成的體積分數為：N278%，O221%，Ar1%。試求在20℃和98.6kPa下空氣的密度。A、0.87gl1 B、1.17gl1 C、1.23gl1 D、0.7gl1 12、用130℃的水蒸氣〔飽和壓力273.5kPa〕與1200℃的焦炭反響生成水煤氣 C(cr)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)如果通入的水蒸氣反響掉70%，問反響后混合氣體中組分CO的分壓為多少？〔設總壓保持273.5kPa不變〕A、72.9kPa B、112.4kPa C、234.0kPa D、174.2kPa13、氣體常數R的值可以用下述三種方法求得，其中哪一種方法最不準確？A、低壓高溫下的實際氣體作pVm~p圖外推至p=0時的pVm值計算而得B、范德華氣體的比照狀態(tài)方程計算而得C、用R=kN0計算而得。N0為阿佛加德羅常數，k為玻爾茲曼常數14、用范德華體方程計算出的玻意耳溫度為下述哪一個值？A、 B、 C、 D、15、完全燃燒4l乙炔氣，需要同樣壓力和溫度的氧氣多少升？A、4l B、10l C、15l D、18l16、物質臨界點的性質與什么有關？A、與外界溫度有關 B、與外界壓力有關 C、與外界物質有關D、是物質本身的特性17、范德華氣體方程式中的常數a與b應取何值？A、都大于零 B、都小于零 C、a大于零，b小于零 D、a小于零，b大于零18、范德華氣體方程式對理想氣體方程式做了哪些修正？18、答：〔1〕氣體分子占有一定體積〔每摩爾氣體占體積b〕，故理想氣體方程中的活動空間〔體積〕Vm就應改為。所以理想氣體方程即改為〔1mol氣體〕此即為范德華氣體方程式。19、在1mol實際氣體的壓縮因子方程pVm=zRT中，假設z>1，說明該氣體比理想氣體難壓縮還是易壓縮？19、〔難壓縮〕20、氣態(tài)物質全部變?yōu)橐簯B(tài)需經何種狀態(tài)？A、必須經過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)B、不一定要經過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)C、不可能經過氣、液二相平衡的共存狀態(tài)21、在向自行車胎打氣時，充入車胎的氣體溫度應如何變化？A、升高 B、降低 C、不變 D、不一定22、兩瓶理想氣體，如果它們的分子平均平動能相同，而它們的密度不同，那么它們的壓力之間有何關系？A、相同 B、不相同 C、不一定相同23、CO2空鋼瓶廠車間充氣時〔車間溫度15℃〕會發(fā)現，當充氣壓力表到達一定數量后，就不再升高，而鋼瓶的總重量卻還在增加，某原因是什么？A、鋼瓶容積增加 B、鋼瓶中出現干冰 C、鋼瓶中出現液態(tài)CO2D、B+C上述現象在炎熱的夏季〔平均室溫為33℃〕A、也會出現 B、不會出現 C、不一定出現 D、視車間內大氣壓而定24、下述說法中哪一種正確？A、增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w B、增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆wC、增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w25、理想氣體的分子運動論公式為式中，u是A、分子平均運動速率 B、最可幾速率C、分子運動最大速率 D、根均方速率26、一只充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這要取決于一定高度上的A、外壓 B、溫度 C、濕度 D、A+B27、以下幾種條件下的實際氣體，哪一種最接近理想氣體的行為？A、高溫高壓 B、高溫低壓 C、低溫高壓 D、低溫低壓28、以下對某物質臨界點性質的描述，哪一種是錯誤的？A、液相摩爾體積與氣體摩爾體積相等 B、液相與氣相的相界面消失C、氣化熱為零 D、氣、液、固三相共存29、實驗室中有一壓力反響體系。假設該體系的壓力表指示為1520kPa，那么實際上體系內壓力應為多少？A、1520kPa B、1418kPa C、1621kPa D、1520kPa+實驗室內大氣壓30、實驗室內的真空烘箱上接一壓力真空表。假設壓力表指示值為99975Pa，那么烘箱內實際壓力為多少？A、實驗室內大氣壓+99975Pa B、實驗室內大氣壓99975PaC、99975Pa D、1333Pa此題中，假設真空烘箱上的壓力真空表指示值為1×102kPa，那么烘箱內的實際壓力為多少？A、0 B、1×102kPa C、室內大氣壓 D、10nPa〔式中n為正整數〕通常說某一體系為負壓，是指什么含意？A、壓力低于零 B、壓力低于大氣壓 C、壓力低于表值D、壓力低于測量精度“任何體系的壓力都不可能低于零?！边@句話對不對？答：對31、某真空體系在27℃時抽至壓力為1.33×108Pa。問該容器中每毫升內尚存多少個氣體分子？A、6.3×1014個 B、4.6×107個 C、3.2×106個 D、2.5×1015個32、下述說法中，哪一種是錯誤的？A、理想氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數 B、范德華氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數C、壓縮因子氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數 D、外壓是狀態(tài)函數33、下述說法中，哪一種是正確的？A、道爾頓分壓定律指出，混合理想氣體的總壓力是各氣體分壓之和，即壓力具有加合性，故壓力是廣度因素。B、平衡時，體系內各處的壓力為同一值，故體系的壓力無加合性，是強度因素。34、以下說法中，哪一個正確？體系經某變化后熱力學能值復原A、說明體系已復原 B、說明體系沒有復原C、不一定說明體系已復原35、理想氣體的標準狀態(tài)是指什么？A、25℃，1.01102kPa B、273K,1.01102kPaC、1.01102kPa D、298K熱力學函數的標準態(tài)是指什么？A、25℃，1.01102kPa B、273K,1.01102kPaC、1.01102kPa D、298K36、封閉體系的恒容熱容CV應等于什么？A、 B、 C、 D、 37、熱力學中，以下哪一種變量的坐標是不存在的？A、質量 B、時間 C、濃度 D、熱容38、以下各種函數中，〔1〕哪一種是廣度性質？C〔2〕哪一種是強度性質？BA、假設L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=0〔為常數〕B、假設L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=L〔T,p,……〕C、假設L=L(T,p,n1,n2,……),那么L=L〔T,p,……〕D、假設L=L(T,p,n1,n2,……),那么2L=L〔T,p,……〕39、攝氏溫度t與華氏溫度f之間存在什么關系？A、 B、f=1.8t+32 C、 D、f=3.2t+1.840、界面由什么物質構成？具有什么性質？A、界面為人為設想而存在的、體系與環(huán)境的邊界，非物質的，只具有幾何性質。B、界面由物質構成，只具有物理性質而無化學性質。C、界面由物質組成，具有物理及化學性質。D、界面是容器的內壁，不可移動。41、對于混合理想氣體中的組分i，其摩爾數ni應等于什么？A、 B、 C、 D、42、在職01的鋼筒內儲存著壓力為1×104kPa的氧氣?，F向量熱計的氧彈〔體積為0.41〕充氧，直到氧彈內壓力為2×103kPa。問該鋼筒內的氧有百分之幾可以利用？A、100% B、80% C、50% D、40%43、范德華氣體的波義耳溫度為多少？A、 B、 C、 D、44、在20℃、1.01102kPa下，氯的粘度為1.47105Pas。問氯分子的平均自由程為多少？A、5.06106cm B、7.23105cm C、3.76103cm D、5.06×108cm45、在相同條件下，1mmolCCl4蒸氣從一小孔溢出的時間是2mmolNH3的幾倍？A、3倍 B、2.5倍 C、2倍 D、1.5倍參考答案1、C 2、A 3、D4、D5、A6、C7、C8、A9、B10、A11、B12、B13、B14、C15、B16、D17、A18、答：〔1〕氣體分子占有一定體積〔每摩爾氣體占體積b〕，故理想氣體方程中的活動空間〔體積〕Vm就應改為。所以理想氣體方程即改為〔1mol氣體〕此即為范德華氣體方程式。19、〔難壓縮〕20、B21、A22、C23、C，B24、C25、D26、D27、B28、D29、D30、B，D，B〔對〕31、C32、D33、B34、C35、B，C36、A37、B39、〔1〕C，〔2〕B39、B，C40、A41、B和C42、B43、A，D44、A45、D

第二章熱力學第一定律練習題1、公式U=QW適用于什么體系？A、開放體系 B、封閉體系 C、孤立體系第一定律的公式中，W代表什么功？A、膨脹功 B、有用功 C、各種形式功之和 D、機械功第一定律的公式僅適用于什么途徑？A、同一過程的任何途徑 B、同一過程的可逆途徑C、不同過程的任何途徑 D、同一過程的不可逆途徑2、在溫度恒定的過程中，體系與環(huán)境之間能否產生熱交換？A、一定產生熱交換 B、一定不產生熱交換C、不一定產生熱交換3、下述說法中，哪些不正確？A、理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化為零。B、非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化不一定為零。C、非理想氣體經歷絕熱自由膨脹后，其溫度不一定降低4、下述說法中，哪一種正確？A、完成同一過程，經任意可逆途徑所做的功一定比經任意不可逆途徑所做的功多B、完成同一過程，經不同的可逆途徑可做的功都一樣多C、完成同一過程，經不同的不可逆途徑所做的功都一樣多D、完成同一過程，經任意可逆途徑所做的功不一定比經任意不可逆途徑所做的功多5、下述說法中，哪一種正確》？A、完成同一過程，只可能有一條不可逆途徑B、不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化及環(huán)境變化均不能復原C、不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化可以復原，而環(huán)境變化不能復原D、不可逆途徑是指經該途徑所產生的體系變化不能復原，而環(huán)境變化可以復原下述說法中，哪一種正確？A、完成同一過程，只可能有一條可逆途徑B、可逆途徑是指經該途徑所在產生的體系及環(huán)境變化均可復原C、在可逆途徑的每一微小變化中，強度因素不一定都相差得非常小D、可逆途徑不一定進行得非常緩慢6、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度A、一定升高 B、一定降低 C、一定不變 D、不一定改變7、一理想氣體在恒定外壓為1.01102kPa下，從101膨脹到16l，同時吸熱125J。那么此過程的U為多少焦耳？A、248J B、+842J C、482J D、+482J8、下述說法中，哪一種正確？第一定律說明，封閉體系的A、吸熱Q是狀態(tài)函數 B、對外做功W是狀態(tài)函數 C、Q-W是狀態(tài)函數D、熱力學能U是狀態(tài)函數9、下述說法中，哪一種正確？A、恒容吸熱總比恒壓吸熱多？ B、恒壓吸熱總比恒容吸熱多C、恒溫可逆途徑中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多 D、恒溫過程中無熱交換E、任意可逆途徑吸熱比任意不要逆途徑吸熱都要多10、公式H=U+pV中，p表示什么含意？A、體系總壓力 B、體系各組分分壓 C、1.0102kpa D、外壓對于封閉的熱力學體系，下述答案中，哪一個正確？A、H>U B、H=U C、H<U D、H與U之間的大小不能確定11、對于凝聚相體系，壓力p表示什么含意？A、1102kPa B、外壓 C、分子間引力總和D、分子運動動量改變量的統(tǒng)計平均值12、下述答案中，哪一個是公式H=U+pV使用的條件？A、氣體體系 B、封閉體系 C、開放體系 D、只做膨脹功13、下述說法中，哪一個是正確的？液體的溫度越高，那么A、其所含的熱量就越多 B、其分子的熱運動越劇烈C、其流動性越大 D、其焓值越大14、下述說法中，哪一種不正確？A、焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 B、焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量 C、焓是狀態(tài)函數D、焓是體系能與環(huán)境進行熱交換的能量當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，其焓值A、必定減少 B、必定增加 C、必定不變 D、不一定改變上述答案中，哪一個正確？15、下述答案中，哪一個不正確？理想氣體進行絕熱自由膨脹后，A、Q=0 B、W=0 C、U=0 D、H=0非理想氣體進行絕熱自由膨脹后，上述答案中，哪一個不正確？D16、下述說法中，哪一種正確？都不正確A、因為H=Qp，所以只有恒壓過程中才有HB、因為H=Qp，所以Q具有狀態(tài)函數的性質C、因為H=Qp，所以在恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數D、因為H=Qp，所以在恒壓過程中，體系與環(huán)境只有熱變換而沒有功的交換17、下述說法中，哪一種正確？在只做膨脹的封閉體系中A、只有對于體系壓力始終恒定不變的過程才有H=QpB、對于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，盡管變化過程中體系壓力有變化，仍存在H=Qp的關系18、一理想氣體在恒外壓1.01102kPa下10l膨脹到16l，同時吸熱125J，那么此過程的H應為多少？A、+215J B、125J C、215J D、+125J19、下述說法中，哪一個正確？恒壓下，單組分體系的焓值隨溫度的升高而A、增加 B、減少 C、不變 D、不一定20、下述說法中，哪一個正確？A、理想氣體的焦耳湯姆森數不一定為零 B、非理想氣體的焦耳湯姆系數一定不為零C、使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數為零的p,T值只有一組D、理想氣體不能有作電冰箱的工作介質21、下述說法中，哪一種正確？A、熱容C不是狀態(tài)函數 B、熱容C與途徑無關C、恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數 D、恒容熱容CV不是狀態(tài)函數下述說法中，哪一種正確？A、對于單組分單相體系，有 B、對于單組分單相體系，有C、對于單組分單相體系， D、在單組分體系的相變點，22、某體系經歷一不可逆循環(huán)后，A、Q=0 B、W=0 C、U=0 D、Cp=0 E、CV=0 F、H=0上述各答案中，哪些是錯誤的？23、壓力為106Pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系內到達5106Pa壓力為止。此變化中，該氣體做功為多少？A、2106Pam3 B、106Pam3 C、105Pam3 D、024、理想氣體假設發(fā)生一多方膨脹過程，pVn=C，至終為壓力為P0，那么在p~V圖上，其終點位置在由同一始態(tài)出發(fā)的恒溫可逆膨脹至同一終態(tài)壓力p0的終點位置的哪一方？左方25、理想氣體從同一始態(tài)〔p1,V1,T1〕出發(fā)，分別經恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮，環(huán)境所做功的絕對值分別為WT和WA。假設壓縮至同一終態(tài)體積V2，下述答案中哪一個正確？A、WT>WA B、WT<WA C、WT=WA D、WT與WA 無確定關系圖2-10此題中，假設壓縮至同一壓力，那么上述答案中哪一個正確？圖2-1026、圖2-10所示為某氣體的p-V圖。圖中，AB為恒溫可逆變化，對外做功為WAB；AC為絕熱可逆變化，對外做功為WAC;AD為多方不可逆變化，對外做功為WAD。B、D、C的體積相等。問以下各關系哪些是正確的？A、WAB>WAC B、WAD>WAC C、WAB>WAD D、WAC>WAD 此題中，終點溫度TB、TC和TD之間的相互關系應如何？A、TB>TC B、TC>TD C、TB>TD D、TD>TC27、將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，假設此變化為非恒容途徑，那么其熱力學能的變化U應為何值？A、U=0 B、U=CV〔T2T1〕 C、U不存在 D、U等于其他值此題中，QV應為何值？A、QV=0 B、QV=CV〔T2T1〕 C、QV不存在 D、QV等于其他值28、將某理想氣體從溫度T1加熱到T2，假設此變化為非恒壓途徑，那么其焓變H應為何值？A、H=0 B、H=Cp(T2T1) C、H不存在 D、H等于其他值此題中，Qp應為何值？A、Qp=0 B、Qp=Cp(T2T1) C、Qp不存在 D、Qp等于其他值29、某理想氣體進行等溫自由膨脹，其熱力學能變化U應為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定30、某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其熱力學能的變化U應為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定31、某理想氣體進行絕熱恒容膨脹，其熱力學能變化U應為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定32、某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學能變化U應為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定33、某氣體在恒溫熱源T0下，自T1開始加熱，并進行膨脹。此過程的U應為何值？A、U>0 B、U<0 C、U=0 D、不一定此題中，該理想氣體的焓變H應為何值？A、H>0 B、H<0 C、H=0 D、不一定34、公式pV=常數，適用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何可逆變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化公式W膨=CV〔T1T2〕適用于什么變化？A、任何氣體的絕熱變化 B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何變化 D、理想氣體的絕熱可逆變化35、一個純物質的膨脹系數〔T為絕對溫度〕那么該物質的摩爾恒壓熱容Cp。A、與體積V無關 B、與壓力p無關 C、與溫度T無關上述答案中，哪一個正確？36、假設一氣體的方程為，那么下述答案中，哪一個正確？A、 B、 C、 D、37、某理想氣體的，那么該氣體應為何種氣體？A、單原子分子氣體 B、雙原子分子氣體 C、三原子分子氣體 D、四原子分子氣體38、因為焓狀態(tài)函數，所以其值由狀態(tài)決定。當某體系從狀態(tài)I〔T1，V1，p1〕經過變化到狀態(tài)II〔T2，V2，p2〕時，下述哪個結論正確？A、H=HIIHI>0 B、H=HIIHI<0 C、H=HIIHI0 D、H不一定為零39、非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，應得到下述哪一個結論？A、其溫度一定升高 B、溫度一定降低 C、其溫度一定不變D、都不一定40、下述答案中，哪一個可用于描述恒壓途徑？A、 B、p=C C、 D、p=1.01102kPa下述答案中，哪一個可用于描述恒外壓途徑？A、 B、p=C C、p外=C D、p外=1.01102kPa恒壓與恒外壓存在什么關系？〔答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系的恒壓變化難以實現?！?1、在某物質的臨界點，下述答案，哪一個正確？A、H升華=0 B、H熔化=0 C、H蒸發(fā)=0 D、都不為零42、對于反響物和生成物都是理想氣體的化學反響，其H與U的關系如何？A、H>U B、H<U A、H=U D、大小不能確定43、元素S的燃燒熱與以下哪一種物質的標準生成熱相等？A、SO B、SO2 C、SO3 D、H2SO4元素Cl的燃燒熱為何值？A、HClO的生成熱 B、HClO4的生成熱C、HCl的生成熱 D、Cl生成HCl水溶液的熱效應44、氮氣的鍵焓是斷開N-N鍵后形成以下哪一種物質所需要的能量？A、氮分子 B、氮原子 C、氮離子 D、氮蒸氣45、一恒壓反響體系，假設產物和反響物Cp>0，那么此反響的熱效應如何？A、吸熱 B、放熱 C、無熱效應 D、不一定參考答案1、B和C，C，A 2、C 3、B 4、D 5、C，B 6、A 7、C8、D 9、C 10、A，〔A。因為體系的p和V都只能取大于零的值，所以答案A正確?！?1、B 12、B 13、B 14、D，D 15、都正確，D 16、都不正確17、A 18、D 19、A 20、D 21、A，C 22、A和B23、D 24、左方 25、B，A 26、A和C，A，C，D 27、B，C28、B，C 29、C，C 30、C，C 31、C，C 32、B，B33、D，D 34、D，B 35、B 36、A 37、B 38、D39、B 40、B，C，〔答：恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系的恒壓變化難以實現。〕41、C 42、D 43、B，D 44、B45、D

第三章練習題1、一個人精確地計算了他一天當中做功所需付出的能量，包括工作、學習、運動、散步、讀報、看電視，甚至做夢等等，共12800kJ。所以他認為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個結論是否正確？A、正確 B、違背熱力學第一定律 C、違背熱力學第二定律下述說法中，哪些不是熱力學第二定律的結果？A、熵是狀態(tài)函數 B、一切熵增加的變化都是自發(fā)變化C、耗散功是不可防止的 D、“又是要馬兒跑，又要馬兒只吃不拉”是不可能的E、自然界不存在熵減少的過程 F、熵值不可能為負值 G、絕對零度下，完善晶體的熵值為零2、設范德華氣體方程中，常數a和b均大于零。假設用此氣體作為工作介質進行卡諾循環(huán)時，其熱力學效率與理想氣體作介質時的熱力學效率之比應為多少？A、75% B、100% C、 D、兩臺不同形式的可逆熱機，工作在兩個相同的熱源T1與T2之間，那么這兩臺熱機的熱效率有何關系？A、相等 B、不等 C、不一定相等3、過程AB的熱溫商之和與過程BA的熱溫商之和有何關系？A、相等 B、不等 C、不一定相等4、熱溫商表達式中的Q是什么含義？A、可逆吸熱 B、該途徑中的吸熱 C、恒溫吸熱 D、該過程中的吸熱熱溫商表達式中的T是什么含義？A、體系的攝氏溫度 B、體系的絕對溫度 C、環(huán)境的攝氏溫度D、環(huán)境的絕對溫度5、通過不同途徑完成自狀態(tài)A到達狀態(tài)B的過程，下述各說法中哪一個正確？A、熱溫商之和各不相同 B、熱溫商之和都相同C、熱濕商之和不一定相同6、體系由初態(tài)A經不同的不可逆途徑到達終態(tài)B時，其熵變S應如何？A、各不相同 B、都相同 C、不等于經可逆途徑的熵變 D、不一定相同7、以下表達式中，哪些是正確的？非理想氣體經過一個不可逆循環(huán)A、S=0 B、 C、 D、8、過程AB的熵變S應等于什么？A、 B、C、 D、9、對于可逆變化有下述各說法中，哪一個正確？A、只有可逆變化才有熵變 B、可逆變化沒有熱溫商C、可逆變化熵變與熱溫商之和相等 D、可逆變化熵變?yōu)榱銓τ诓豢赡孀兓?，有下述各說法中，哪一個正確？A、不可逆變化沒有熵變 B、不可逆變化只有熱溫商C、不可逆變化熱溫商之和大于熵變 D、不可逆變化熵變大于熱溫商之和10、過程AB的熵變，對于可逆途徑用等號；對于不可逆途徑用大于號。下述結論，哪一個正確？A、完成過程AB，經可逆結論的S1大于經不可逆途徑的S2B、S1=S2 C、S1和S2 無必然聯系11、非理想氣體進行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、不一定非理想氣體進行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、不一定非理想氣體進行絕熱自由膨脹，下述各組答案中，哪一個正確？A、U>0,S>0 B、U<0,S<0 C、U=0,S=0 D、U>0,S<0 E、U<0,S>0 B、U=0,S>0 G、U>0,S=0 D、U<0,S=0 I、U=0,S<012、熵增加原理可用于以下哪些體系？A、開放體系 B、封閉體系 C、絕熱體系 D、孤立體系13、理想氣體進行絕熱不可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？A、S>0 B、S<0 C、S=0 D、S的正負不一定14、欲知絕熱不可逆變化的熵變，可以通過以下哪些途徑求得？A、始、終態(tài)相同的可逆絕熱途徑 B、始、終態(tài)相同的可逆非絕熱途徑C、始、終態(tài)相同的任何可逆途徑 D、始、終態(tài)相同的其他非可逆途徑E、始、終態(tài)相同的一條可逆絕熱途徑和其他假設干和條可逆途徑15、自然界可否存在溫度降低但熵值增加的過程？16、1mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應如何計算？A、S=0 B、S=Rln C、S= D、S=RTln17、理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經〔1〕絕熱可逆膨脹，〔2〕多方膨脹，到達同一壓力值p2，那么熵變S(1)和S(2)之間有何關系？A、S(1)>S(2) B、S(1)<S(2) C、S(1)=S(2) D、S(1)與S(2)無確定關系假設兩過程到達同一終態(tài)體積V2，那么熵變S(1)和S(2)之間有何關系？A、S(1)>S(2) B、S(1)<S(2) C、S(1)=S(2) D、S(1)與S(2)無確定關系18、1mol理想氣體完成從V1、p1和V2、p2的過程后，其熵變應如何計算？A、無公式可得 B、 C、D、19、恒溫下，將壓力為p的0.8mol氮氣和壓力為p的0.2mol氧氣混合為壓力為p的混合氣。假設設氮氣和氧氣均為理想氣體，那么其熵變應為何值？A、S=0 B、S=0.4184JK1 C、S=0.8368JK1 D、S=4.184JK1E、S=8.368JK120、1mol范德華氣體從T1、V1絕熱自由膨脹至V2。設恒容熱容CV為常數，那么終態(tài)溫度T2應為何值？A、 B、 C、 D、熵變應為何值？A、 B、C、 D、S=021、1mol范德華氣體絕熱膨脹所做的功為何值？設其恒容熱容CV為常數。A、 B、C、 D、22、1mol范德華氣體絕熱可逆膨脹，其途徑方程式應如何表示？A、pV=常數 B、常數C、常數 D、常數23、某氣體的狀態(tài)方程為式中，b為常數，n為摩爾數。假設此氣體經一等溫過程，壓力自p1變至p2，那么以下狀態(tài)函數中，哪一個不變？A、U=0 B、H=0 C、S=0 D、A=0 E、G=024、在理想氣體的S~T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之比，在恒溫時應代表什么含義？A、 B、 C、 D、25、H2和O2在絕熱鋼筒中反響生成水，那么下述狀態(tài)函數的增量何者為零？A、U=0 B、H=0 C、S=0 D、A=0 E、G=026、以下公式中，哪些需要有“不做非體積功”的條件限制？A、 B、 C、D、作判據27、在封閉體系中，如果只有恒溫條件存在，以下公式中哪些是成立的？A、 B、 C、D、28、恒溫時，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量A應等于什么？A、等于體系對外做膨脹功的多少 B、等于體系對外做有用功的多少C、等于體系對外做總功的多少 D、等于可逆條件下體系對外做總功的多少29、理想氣體自狀態(tài)p1V1T恒溫膨脹至p2V2T。此過程的AgnG有什么關系？A、A>G B、A<G C、A=G D、無確定關系30、下述各式中何者是錯誤的？理想氣體進行恒溫膨脹，A、A=U B、A<0 C、S>0 D、熱容C=031、水在100℃，101.3kPa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做什么功？A、對環(huán)境做有用功 B、對環(huán)境做膨脹功 C、環(huán)境對體系做有用功D、不能做任何功32、一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反響在恒溫恒容下自發(fā)進行。問以下各組答案中，哪一個正確？A、S體>0,S環(huán)<0 B、S體<0,S環(huán)<0 C、S體<0,S環(huán)=0D、S體>0,S環(huán)=0 E、S體<0,S環(huán)<0 F、S體<0,S環(huán)<033、在1.01102kPa下，90℃的液態(tài)水汽化為90℃的水蒸汽，體系的熵值將如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=0 D、S體的值不定在此題的變化中，環(huán)境的熵值將如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=0 D、S體的值不定34、在前題的變化中，以下各式哪個正確？A、S體+S環(huán)>0 B、S體+S環(huán)<0 C、S體+S環(huán)=0 D、S體+S環(huán)的值不變35、在101kPa和5℃時，冰變?yōu)樗?，其熵值應如何變化？A、S體>0 B、S體<0 C、S體=036、上題中，體系自由能應如何變化？A、G體>0 B、G體<0 C、G體=037、前題中，S體+S環(huán)將為何值？A、S體+S環(huán)>0 B、S體+S環(huán)<0 C、S體+S環(huán)=038、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒溫時，圖3-13中哪一個圖是正確的？圖3-1339、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒壓時，圖3-14中哪一個圖是正確的？圖3-1440、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒容時，圖3-15中哪一個是正確的？圖3-1541、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒熵時，圖3-16中哪一個是正確的？圖3-1642、對于雙原子分子的理想氣體，應等于什么？A、 B、 C、 D、43、求〔用Tobolsky方法〕44、某實際氣體的狀態(tài)方程為式中為大于零的常數。求〔用Tobolsky方法〕45、求上述氣體的

參考答案1、C，〔B，E，F，G〕 2、B，A 3、B 4、B，D 5、A 6、B7、A和D 8、B 9、C，D 10、B 11、C，F 12、C和D13、A 14、B，C，E15、答：可以存在。體系的絕熱不可逆對外膨脹就是一例。因為熵值不只由溫度一個變量所決定，還與其他因素有關，如體積、壓力等〔多變量公理〕。當體系經過某一變化后，熵值如何改變取決于這些因素變化的綜合效應。16、B〔Q=0〕，B 17、B，B 18、B 19、D 20、D，C 21、D22、C 23、A 24、D 25、A 26、C和D 27、A和D 28、D29、C 30、D〔此途徑中C不存在〕。31、B〔此變化中GT,p=0?！?2、B〔參見題3.34〕33．A，B 34、A〔此為孤立體系的不可逆變化〕 35、A 36、A 37、A〔此為孤立體系的不可逆變化〕38、D 39、B40、B 41、D42、B43、解：〔1〕 〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕44、解：設T=T(p,H) 又所以 45、解：設T=T(p,U) (1)又設S=S(T,p),V=V(T,p)將dU、dS、dV全部代入〔1〕式，得 比擬等式兩邊系數，得 〔2〕由，將氣態(tài)方程代入，求代入〔2〕式，得所以

第四章化學勢1、集合公式的成立須滿足什么條件？A、恒容恒熵 B、恒溫恒容 C、恒熵恒壓 D、恒溫恒壓 D、不需要任何條件2、為什么冰箱除臭劑在用過一段時間之后就需要更換？3、糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學勢與糖水中糖的化學勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬4、重結晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬5、過飽和溶液中溶質的化學勢與純溶質的化學勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬6、過飽和溶液中溶劑的化學與純溶劑的化學勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬7、溶液中組分A的化學勢與純組分B的化學勢比擬，上下如何？A、高 B、低 C、相等 D、不可比擬8、“自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域?！贝苏f法正確與否？9、“自然界中，水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地?！贝苏f法正確與否？10、“物質i在相和相之間進行宏觀遷移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相?！边@種廉潔對否？11、“在相平衡體系中，當物質i在其中一相到達飽和時，那么其在所有相都到達飽和。”此說法正確否？12、“在相平衡體系中，組分i在其中一相的飽和蒸氣壓為p，那么其在所有相中的飽和蒸氣壓都是p?！贝苏f法正確否？13、自然界中有無相互絕對不溶解的物質？14、自然界中有無絕對不揮發(fā)的物質？15、反響3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(l)+NO(g)在標準狀態(tài)下進行，體系的壓力應為多少？A、1.01102kPa B、2.02102kPa C、3.03102kPa D、4.04102kPa16、混合理想氣體中組分i的標準態(tài)與混合非理想氣體中組分i的標準態(tài)相比擬，其關系如何？A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、無關系17、鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？A、天氣太熱 B、很少下雨 C、肥料缺乏 D、水分倒流18、為馬拉松運發(fā)動沿途準備的飲料應該是哪一種？A、白開水 B、興奮劑 C、含適量維生素的等滲飲料19、下述各方法中，哪一種對于消滅螞蝗比擬有效？A、用手拍 B、用刀切成幾段 C、扔到巖邊晾曬 D、扔到岸上向其身體撒鹽20、海水不能直接飲用的主要原因是什么？A、不衛(wèi)生 B、含致癌物 C、有苦味 D、含鹽最高21、沸點升高，說明在溶劑中參加非揮發(fā)性溶質后，該溶劑的化學勢比未加溶質前如何變化？A、升高 B、降低 C、相等 D、不一定22、上題所述過程中，溶質的化學勢如何變化？A、升高 B、降低 C、相等 D、不一定23、是否稀溶液的沸點一定比純溶劑高？24、25℃時，0.01m糖水的滲透壓為1，0.01m食鹽水的滲透壓為2，那么1和2有何關系？A、1>2 B、1<2 C、1=2 D、無確定關系25、恒壓下，將分子量為50的二元電解質5g溶于250g水中，測得凝固點為0.744℃。問該電解質在水中的解離度為多少？〔水的冰點降低常數Kf=1.86〕A、100% B、76% C、27% D、026、下述說法中哪一個正確？在未平衡的多相體系中，組分i假設在各相中的摩爾分數都相等，那么A、其在各相中的化學勢相等 B、其在各相中的標準化學勢相等C、其在各相中的活度相等 D、其在氣相中的蒸氣壓都相等E、都不一定27、何謂正偏差溶液？何謂負偏差溶液？28、當某溶質溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，假設采用不同的濃標，那么以下各廉潔中哪一個正確？A、溶質的濃度數據相同 B、溶質的活度數據相同C、溶質的活度系數相同 D、溶質的化學勢數據相同 D、溶質的各標準態(tài)化學勢數據相同29、在可逆途徑中，體系的化學勢將如何變化？A、升高 B、降低 C、不變 D、不一定30、能否總結一下，測算活度與活度系數有哪些方法？參考答案1、D 2、〔除臭劑用過一段時間之后即吸附飽和，，不再繼續(xù)起作用，故需更換?！?、A 4、C 5、A 6、B 7、D。這種比擬沒有意義。8、正確 9、錯誤。化學勢的概念僅用于化學場中，與外場無關。而水的流向由重力場決定。10、不一定11、正確 12、正確 13、沒有 14、沒有 15、B 16、A 17、D 18、C19、D 20、D 21、B 22、B 23、不一定。應考慮溶質的蒸氣壓也包括在內。24、B25、D 26、E 27、答：形成溶液時，不同分子間的引力弱于同類分子間的引力，故分子的逸出傾向增加，實際蒸氣壓比拉烏爾定律計算結果要大，H>0，V>0，此稱正偏差溶液。負偏差溶液情況正相反，H<0,V>0，此稱正偏差溶液。負偏差溶液情況正相反，H<0,V<0。28、D 29、D 30。方法很多。如飽和蒸氣壓法，沸點升高法，冰點降低法、滲壓法，作圖法，公式法，電化學法，飽和溶液法，逸度系數圖和路易斯-倫道爾規(guī)那么等。第五章相平衡1、在石灰窯中，反響CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已達平衡，是平衡常數。物種數S和組分數K各是多少？2、某體系中，有以下向種物質Ni(s),NiO(s),H2O(l),H2(g),CO(g),CO2(g)已達化學平衡，其可存在的化學反響有：〔1〕 NiO+CONi+CO2〔2〕 H2O+COH2+CO2〔3〕NiO+H2H2O+Ni分別為各反響的平衡常數。此體系的物種數S和組分數K各是多少？3、磷酸在水中電離，S和K各為多少？4、石灰窯中，CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是否存在[CaO]=[CO2]的條件限制？5、氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學反響，體系的組分數為多少？A、K=2 B、K=3 C、K=4 D、K=56、假設上述體系中，在有催化劑存在時可生成n種碳氫化合物。平衡時組分數為多少？A、K=2 B、K=4 C、K=n+2 D、K=n7、一個含有K+，Na+,NO和SO四種離子的不飽和水溶液，其組分數為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=68、假設在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽，形成不飽和溶液，那么該體系的組分數為多少？A、K=3 B、K=4 C、K=5 D、K=69、碳酸鈉與水可組成以下幾種水合物：Na3CO3H2O,Na2CO37H2O,Na2CO210H2O。問在101kPa下，與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？A、沒有 B、1種 C、2種 D、3種10、上題中能否確定是哪一種含水鹽？11、以下說法中，哪一種比擬準確？A、相律可應用于 B、開放體系 C、非平衡開放體系 D、已達平衡的多相開放體系12、單一組分物質的熔點溫度A、是常數 B、僅是壓力的函數 C、同時是壓力和溫度的函數D、除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數上述說法中，哪一個正確？13、某種物質在某溶劑中的溶解度A、僅是溫度的函數 B、僅是壓力的函數C、同時是溫度和壓力的函數 D、除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數上述說法中哪一個正確？14、某種物質溶于某溶劑中所形成的不飽和溶液與過飽和溶液中，自由度數是否應當相等？15、NaCl水溶液和定壓純水經半透膜達成滲透平衡，該體系的自由度數是多少？A、f=1 B、f=2 C、f=3 D、f=416、在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對其不斷加熱，將看到什么現象？A、沸騰現象 B、三相共存現象 C、臨界現象 D、升華現象17、在一個固體的透明真空容器中，裝有少量單組分液體。如對其不斷加熱，可見到什么現象？A、沸騰現象 B、三相共存現象 C、臨界現象 D、升華現象18、上題中，如使容器不斷冷卻，可得什么現象？A、沸騰現象 B、三相共存現象 C、臨界現象 D、升華現象19、在一個敞口容器裝有水，當溫度恒定時，水的蒸氣壓是否比無外壓時要大？20、克-克方程可適用于以下哪些體系？A、I2(s)===I2(g) B、C〔石墨〕===C〔金剛石〕C、I2(s)===I2(l) D、I2(l)===I2(g) E、I2(g)(n,T1,p1)===I2(g)(n,T2,p2)F、I2(l)+H2(g)===2HI(g)21、假設丙酮在兩個不同溫度下的飽和蒸氣壓數據，能否得知丙酮的正常沸點？22、在一塊透明礦石中有一氣泡，泡中可見少量水。假設該泡中無其他物質，能否在不破壞礦石的情況下而估計此巖石在形成時的最低壓力？23、同一只液化石油氣罐，每一次都用到無氣流出時才去灌氣。但冬季灌氣時，該罐可裝8kg，夏季灌氣時，可裝10kg。產生這種差異可能的原因是什么？A、氣罐熱脹冷縮 B、液化氣是多組分 C、磅砰不準 D、氣溫的影響24、接上題。為了使該氣罐冬季也能裝10kg，采取什么方法比擬正確？A、把罐內剩余物倒出 B、用火烘烤罐體放氣 C、用氣時將罐放在熱水中浸泡D、換大號氣罐25、甲、乙、丙三個小孩子共吃一支將要融化的冰棍。三人約定：〔1〕各吃質量的三分之一；〔2〕只準抿，不準咬；〔3〕按年齡從小到大的順序排先后結果乙認為這支冰棍中沒有糖；甲那么認為這支冰棍非常甜；丙覺得他們兩人的說法都太絕對化。問此三人當中誰的年齡最大？誰次之？26、封閉體系的溶液是否沒有固定不變的冰點？27、上題的結論對封閉體系溶液的沸點是否也適用？28、相圖與狀態(tài)圖有何區(qū)別？29、用比擬準確的語言表達，相圖說明的是什么體系？A、封閉體系 B、開放體系 C、未達平衡的開放體系D、已達平衡的多相開放體系30、相圖與相律之間是什么關系？A、相圖由相律推導得出 B、相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律C、相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關 D、相圖決定相律31、下述說法中，哪一個是錯誤的？A、通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構成 B、相圖可表示出平衡時每一相的組成如何C、相圖可表示出到達相平衡所需的時間長短D、通過杠桿規(guī)那么可以相圖上計算各相的相對數量多少32、物質A與B的體系在蒸餾時可按一定比例構成低共沸混合物E。純物質時，A與B的沸點之間的關系為Tb(B)>Tb(A)。假設將任意比例的A+B體系在一個精餾塔中蒸餾，那么塔頂餾出物應是什么？A、純B B、純A C、低共沸混合物E D、不一定33、假設A與B可構成高共沸混合物E’，那么將任意比例的A+B體系在一個精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應是什么？A、純B B、純A C、高共沸混合物E’ D、不一定34、組分A和B可形成共沸混合物E?，F欲將A+B的體系進行共沸蒸餾，將二組分別離，那么E應是什么？A、高共沸混合物 B、低共混合物 C、無論是高共沸混合物或低共沸混合物均可D、無論是高共沸混合物或低共沸混合物均不可35、組分A和B體系用共沸蒸餾法別離，所用的兩個精餾塔中只有塔1有進料口?，F假設將任意比例的A+B物料參加塔中，那么從塔1底部應得到什么物質？A、純A B、純B C、共沸混合物 D、不一定是純A或純B36、當外壓恒定時，同一比例的A與B組成的溶液其沸點和冷凝點有何關系？A、一定重合 B、一定不重合 C、不一定重合37、溫度為T時，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa。設A與B構成理想液體混合物，那么當A在溶液中的摩爾分數為0.5時，其在氣相中的摩爾分數為多少？A、 B、 C、 D、38、稀溶液的凝固點是否一定比純溶劑低？39、固熔體是幾相？A、一相 B、二相 C、三相 D、四相40、用什么儀器即可以區(qū)分固熔體和低共熔混合物？A、放大鏡 B、金相顯微鏡 C、超顯微鏡 D、電子顯微鏡41、組分A與B可以形成以下幾種穩(wěn)定化合物： A2B(s),AB(s),AB2(s),AB3(s)設所有這些化合物都有相同熔點，那么此A-B體系的低共熔點最多有幾個？A、3個 B、4個 C、5個 D、6個圖5-2142、水與苯胺的相圖如圖5-21所示。圖中，C點為最高臨界溶解點，溫度為T0，C點下面的區(qū)域為兩相區(qū)。假設在某項化工工藝中，欲用水萃取苯胺中的物質，那么操作的最正確溫度應如何選擇？圖5-21A、T>T0 B、T<T0 C、T=T043、101kPa和39℃時，有100g由60%H2O及40%C6H5OH所組成的溶液，形成上下兩層。在C6H5OH層中含有70%的C6H5OH，在H2O層中含有92%的H2O，試求兩層的質量。44、在用等邊三角形坐標系表示的三組分平面相圖中，能否四相共存？參考答案1、S=3，K=2=S1。2、〔S=6〕在三個反響中，只有兩個獨立的，K=4=S2。3、考慮電離：S=6〔包括水〕不考慮電離：S=K=2。4、不存在。CaO在固相，CO2在氣相，不在同一相中，故不存在濃度條件R’的限制。5、A 6、A．催化劑不算組分。 7、B．包括水。 8、A9、B。f=K+1，當取最大值時，f取最小值0，故Kmax+1=0。因為K=2，所以max=3，除去水溶液和冰之外，最多只是有一種鹽晶體存在。10、不能，需視具體情況而定。 11、D12、B。所以f=1，即熔點溫度僅是壓力的函數。13、C。，所以f=2。14、在未飽和溶液中，；過飽和溶液為熱力學非平衡態(tài)，不能應用相律。15、C．該體系，由于水溶液與純水的壓力不一致，故n=3()所以。16、A 17、C 18、C19、根據公式，水在常壓下的蒸氣壓要比無外壓時大一點，但。另一方面，敞口容器中的水會溶解一些空氣〔1.01102kPa,0℃時，空氣在水中的濃度為m=0.0013質量摩爾濃度〕〕。由于空氣的溶解，會使水的蒸氣壓減小〔見第四章〕。兩方面的因素相互抵消，更加減小了常壓對蒸氣壓的影響，所以可忽略不計。20、A、D 21、可以，用兩次克-克方程即可求得。 22、將透明礦石加熱，觀察泡中的變化。當泡中的水全部變?yōu)檎羝麜r記錄下溫度。然后用克-克方程的積分式，即可估算出巖石形成時的最低壓力。 23、B、D 24、C 25、乙年齡最大，丙次之，甲最小。溶液的凝固點是指在一定壓力下，溶液相與純溶劑固相到達平衡時的溫度值。對于封閉體系的溶液，當有溶劑固相析出時，溶液的濃度會增高，此時凝固點將進一步下降。所以當一支冰棍凝結為固體時，含糖量最高的局部凝固點最低。反之，當其融化時，含糖量最高的局部先融化。所以，先抿此融化液者感覺最甜，最后抿者吃到的已全部是水了。26、是的 27、適用 28、相圖是體系狀態(tài)圖中的一種。相圖的坐標軸都是是體系的強度性質，單組分相圖是體系狀態(tài)力圖在坐標軸p和T平面上的正投影。29、D 30、B 31、C 32、C 33、D 34、B 35、D。需視進口原料中A與B的比例而定。36、C。如果A與B的比例不是共沸物的比例，那么不重合；如果A與B的比例恰好等于共沸混合物的組成比例，那么二者重合。37、C 38、不一定。 39、A 40、B 41、C 42、B 43、 44、在用等邊三角形坐標系表示的平面相圖中，p=C,T=C，那么所以最多只能有三相共存，不可能出現四相平衡共存的情況。第六章化學平衡一、是非題1、等溫等壓條件下，的化學反響一定不能進行。2、對于反響過程中溫度、壓力有變化的化學反響，就不能使用吉布斯自由能判據。3、所有標準平衡常數都是無量綱的。4、化學反響親和勢愈大，自發(fā)反響趨勢愈強，反響進行得愈快。5、平衡常數因條件變化而改變，那么化學平衡一定發(fā)生移動；但平衡移動那么不一定是由于平衡常數的改變。6、在確定的反響條件下，一個化學反響只有一個平衡態(tài)，標準態(tài)卻可任意選定。7、氣相反響的平衡常數Kp只與溫度有關。8、0K時完整晶體的熵值為零，以此為基準，可以計算熵的絕對值。9、溫度T時，，說明這個反響在溫度T、壓力101.325kPa的條件下已到達平衡。10、用化學方法測平衡常數，因為是測定已達平衡的物質濃度，所以不必像測定反響速率那樣——采取措施使反響“凍結”。二、選擇題11、化學反響假設嚴格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能—反響進度”曲線進行，那么該反響在A、曲線的最低點 B、最低點與起點或終點之間的某一側C、曲線上的每一點 D、曲線以外某點進行著熱力學可逆過程12、有一理想氣體反響A+B=2C，在某一定溫度下進行，按以下條件之一可以用直接判斷反響方向和限度：A、任意壓力和組成 B、總壓101.325kPa，物質的量分數C、總壓303.975kPa， D、總壓405.300kPa,13、氣相反響2NO+O2===2NO2在27℃時的Kp與Kc之比值約為：A、4104 B、4103 C、2.5103 D、2.54102 14、實際氣體反響的平衡常數Kf的數值與以下因素中的哪一個無關？A、標準態(tài) B、溫度 C、壓力 D、體系的平衡組成15、化學反響的平衡狀態(tài)隨以下因素當中的哪一個而改變？A、體系組成 B、標準態(tài) C、濃度標度 D、化學反響式中的計量系數vB16、在相同條件下有反響式〔1〕A+B2C，〔2〕，那么對應于〔1〕〔2〕兩式的標準摩爾吉布斯自由能變化以及平衡常數之間的關系為：A、 B、C、 B、17、反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在600℃、100kPa下到達平衡后，將壓力增大到5000Kpa，這時各氣體的逸度系數為。這時平衡點應當A、保持不變 B、無法判斷 C、移向右方〔產物一方〕 D、移向左方〔反響物一方〕18、反響2NO+O2====2NO2的為負值，當此反響到達平衡時，假設要使平衡向產物方向移動，可以A、升溫加壓 B、升溫降壓 C、降溫升壓 D、降溫降壓19、反響C(s)+2H2(g)===CH4(g)在1000K時的=19.29kJ。當總壓為101kPa，氣相組成是：H270%、CH420%、N210%的條件下，上述反響A、正向進行 B、逆向進行 C、平衡 D、不定20、在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)到達分解平衡，假設往此容器中充入N2(g)使系統(tǒng)壓力增大二倍〔此時體系仍可按理想氣體處理〕，那么PCl5(g)的離解度將A、增大 B、減小 C、不變 D、視溫度而定三、計算題21、298K時，反響CO(g)+H2(g)HCOH(l)的=28.95kJmol1，該溫度下甲醛的蒸氣壓為199.98kPa，試計算298K時反響CO(g)+H2(g)HCOH(g)的平衡常數。22、氯化銨被加熱到427℃時，其蒸氣壓為607.95kPa，459℃時上升到1114.58kPa。假設此蒸氣可看作理想氣體，試求：〔1〕這個溫度區(qū)間的標準摩爾反響焓〔2〕427℃時的標準摩爾反響熵。23、設有一反響2A+B3C+2D，所有組分均為氣體?，F將1molA,2molB和1molD混合，待反響到達平衡后，測得混合物中有0.9molC。試求平衡常數。24、在101kPa和1700K的枯燥空氣流中煅燒ZnS，當出口氣中SO2的體積分數時，到達平衡的SO3的體積分數是多少？有關物質的值請見題6.33的例2。25、298K時(NH3)=46.19kJmol1，N2、H2、NH3的分別為191.49,130.59,192.51JK1mol1。試計算該溫度下反響N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的值。26、450K時反響PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)的值為11.25kJmol1，現將1gPCl5放入1dm3容器，保持溫度為450K，試計算到達平衡時PCl5的離解度及總壓。27、設有7%的SO2、13%的O2和80%的N2〔體積百分比〕所組成的混合氣通過催化劑層進行反響，在一定T、p下到達平衡。試求壓力平衡常數Kp與SO2的平衡轉化率x之間的關系式。28、向150ml0.2mol的氨水溶液中參加多少，才能使解離分子的百分數增加到達倍？29、298K時的以下數據：物質C(石墨)H2N2O2CO(NH2)2JK1mol15.69130.59191.49205.03104.60(kJmol1)393.54285.83————632.01物質NH3(g)H2O(g)CO2(g)(kJmol1)16.65228.74395.18試求298K時以下反響的值：CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)30、求298K時以下反響的值：2NH3(g)+CO2(g)===H2O(l)+CO(NH2)2(aq,m=1molkg1)該溫度下有關物質的kJ1mol1；CO2(g) NH3(g) H2O(l) CO(NH2)2(m=1molkg1)395.18 16.65 237.19 203.84參考答案：1、— 2、— 3、+ 4、— 5、+ 6、+ 7、— 8、— 9、—10、— 11、A 12、C 13、A 14、C 15、A 16、B 17、D18、C 19、B 20、C21、=1.68105提示：對相平衡HCOH(l)===HCOH(g)有=1.69kJmol122、161.6kJmol1，249JK1mol1提示：NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)平衡分壓求應當知道兩個溫度下的值。23、Kx=0.326提示：分別對A、B、C、D列出以下諸項：〔1〕起始摩爾數 〔2〕到達平衡時生成的或反響掉的摩爾數〔3〕平衡組成摩爾數 〔4〕平衡摩爾分數然后便可容易地算出Kx。24、=3.93104提示：設開始有1mol空氣用于煅燒，考慮同時發(fā)生的兩個反響，平衡時各物質的摩爾數如下所列：ZnS(s)+O2(g)===ZnO(s)+SO2(g) (1)SO2(g)+O2(g)===SO3(g) (2)平衡時氣相總量；，再由可得。求出反響〔2〕的平衡常數，代入表達式和其他條件，便可求得答案。25、提示：NH3的標準生成焓是對1molNH3的生成反響而言的：kJ1mol1進一步可根據條件求出此反響的，于是容易求得。需注意，此與所求反響的是不相等的，兩者之間有一簡單倍數關系。26、〔=0.409,p=25.30kPa〕提示：對恒容反響，用Kc解題比擬方例；求總壓應用理想氣體狀態(tài)方程。27、提示：N2不參加反響，但在計算平衡分壓時，氣體總量當中要考慮到N2的數量。28、450ml 提示：一定溫度下Kc為定值。29、提示：由和數據分別求出CO(NH2)2(s)生成反響的和，那么CO(NH2)2(s)生成反響的可得，它也就是CO(NH2)2(s)的值，從而能算出該反響的值。30、提示：請注意各物質標準態(tài)的選擇，可參考6.18題。這里問題比擬簡單，因為已經給出了各物質在反響狀態(tài)下的值，由它們直接算出反響的，然后便求得該“雜”平衡常數。第七章統(tǒng)計熱力學1、以j代表分子具有的各獨立運動工程，分子在能級的統(tǒng)計權重gi應為下式中的A、 B、 C、 D、2、在化學反響中，分子B的基態(tài)能為，對于反響公共能標為，零點振動能以為振動頻率〕，那么0K時摩爾反響能應為下式中的A、零 B、 C、 D、3、該由亥姆霍茲自由能的統(tǒng)計表達式，利用熱力學方程導出其他熱力學量的統(tǒng)計公式。Z是體系的正那么配分函數。4、用統(tǒng)計公式求出的能量態(tài)函數及熵，仍不是體系的絕對數量。試說明原因。5、由N個定域全同獨立分子組成的熱力學體系，其總微觀狀態(tài)數為，證明體系的正那么配分函數。U及q是體系的能量及分子配分函數。6、證明由個離域獨立分子組成的熱力學體系；物質B的化學勢。R及qB是氣體常數及B分子的分子配分函數。7、依照量子力學原理，離域全同獨立分子在能級的最可分布服從量子統(tǒng)計： 分子是費米子時 分子是玻色子時 證明，當時上述量子統(tǒng)計公式可用玻茲曼分布公式代替。、R、k及q分別是化學勢、氣體常數、玻茲曼常數及分子配分函數。8、熵的統(tǒng)計表達式是按玻茲曼原理S=kln,及q是體系的總微觀狀態(tài)數及分子配分函數，證明二等式是相等的。9、固體單質可近似為愛因斯坦原子晶體模型，證明晶體中原子分布在和二能級的粒子數之比及是晶體中原子的振動量子數及愛因斯坦溫度。10、證明雙原子分子理想氣體，分布在轉動能級的平均分子數為J、及分別是分子的轉動量子數、對稱數及轉動溫度。11、證明理想氣體反響到達化學平衡的統(tǒng)計條件是式中vB是物質B的化學計量數，q0,B是分子B的配分函數，其基態(tài)能以反響公共能標零點為計量起點。12、同位素交換反響16O2+18O2===216O18O中，測知各分子基態(tài)的振動波數為cm1、cm1、cm1，求算25℃時該反響的平衡常數。參考答案1、B 2、D 13、Kp=3.89第八章化學動力學一、是非題1、表示化學反響速率，用參與反響的任一物質B的濃度對時間的變化率表示都是一樣的，只要注意對反響物加以負號就行了。2、速率方程中可以包括反響物以及生成物的濃度項，也還可能包括計量方程中未出現的某物質的濃度項。3、有的平行反響的主產物比例在反響過程中會出現極大值。4、速率常數即“比速度”，其數值大小總是與系統(tǒng)中所有物質的濃度無關。5、H2+2I===2HI是基元反響，根據微觀可逆原理可知2HI=H2+I2也是基元反響。6、松弛法能測定很高的反響速率，數學處理也較簡單，但因只能應用于高反響速率的測定而有一定局限性。7、在反響系統(tǒng)的勢能面上，相當于能峰的馬鞍點的勢能最高。8、催化劑能改變反響歷程，降低反響的活化能，但不能改變反響的。9、指前因子A實際上與溫度有關〔A=A’T1/2〕，但這不是lnk~1/T曲線發(fā)生彎折的主要原因。10、構成復雜反響的各基元步驟的微分速率方程，利用速控步近似法或穩(wěn)態(tài)近似法必能求得復雜反響的總速率方程。二、選擇題11、反響2O3=3O2的速率方程可表示為或，那么速率常數k和k’的關系是A、 B、 C、 D、12、某反響速率常數的量綱是(濃度)1(時間)1，那么該反響為A、一級反響 B、二級反響 C、三級反響 D、零級反響13、某反響的速率常數為0.099min1，反響物的初始濃度為0.2moldm3，那么反響的半衰期為A、7min B、1.01min C、4.04min D、50.5min14、某反響反響物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，那么該反響的級數為〔〕A、一級 B、二級 C、三級 D、零級15、基元反響的反響級數A、總是小于反響分子數 B、總是大于反響分子數C、總是等于反響分子數 D、也可能與反響分子數不一致16、某反響的歷程是那么該反響是A、二級反響 B、雙分子反響 C、基元反響 D、復雜反響17、某反響的速率常數k=0.214min1，反響物濃度從0.21moldm3變到0.14moldm3的時間為t1;從0.12moldm3變到0.08moldm3的時間為t2。那么t1:t2等于A、0.57 B、0.75 C、1 D、1.7518、在一個連串反響ABC中，如果需要的是中間產物B，那么為得其最高產率應當A、增大反響物A的濃度 B、增大反響速率C、控制適當的反響溫度 D、控制適當的反響時間19、某等容反響的正向反響活化能為Ef，逆向反響活化能為Eb，那么EfEb等于A、 B、 C、 D、20、下面哪一個反響的活化能為零？A、A+BCAB+C B、A+A+MA2+MC、A2+M2A+M D、A2+B22AB21、為正確表達反響分子數，下面哪個反響式不對？A、I+I+MI2+M B、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+M D、Cl+ClCl22、反響NO+O2===NO2的速率在溫度升高時反而下降，這是因為A、該反響是一個光化學反響 B、該反響催化劑的活化隨溫度升高而下降C、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著 D、這是一個放熱的復雜反響23、很多可燃氣體在空氣中因支鏈反響發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于A、容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基 B、存在的雜質發(fā)揮了影響C、自由基與器壁碰撞加劇 D、密度高而導熱快24、利用反響生產物質B，提高溫度對產品產率有利。這說明活化能A、 B、 C、 D、25、表述溫度對反響速率影響的Arrhenius公式適用于A、一切復雜反響 B、一切氣相中的復雜反響 C、基元反響 D、具有明確反響級數和速率常數的所有反響26、反響的速率方程為。又知其反響歷程為：I+H2O2IO+H2OI+IOI2++H2O那么對反響2I+H2O2I2+2H2O來說，A、反響級數為2，反響分子數為3 B、反響級數為2，反響分子數為2C、反響級數為2，不存在反響分子數 D、反響級數與反響分子數均不存在27、欲研究某化學反響的反響截面和它與反響速率的關系，應采用以下方法中的A、停止-流動法 B、分子束法 C、閃光光譜法 D、碰撞理論計算法28、環(huán)氧乙烷的分解為一級反響。380℃時t1/2=363min，活化能Ea=217kJ1mol1；那么450℃時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為A、5min B、10min C、15min D、20min29、H2O2分解成H2O和O2反響的活化能為75.3kJ1mol1;用酶作催化劑那么活化能降為25.1kJ1mol1。因此25℃時由于酶的作用使反響速率大致改變了A、5104倍 B、51010倍 C、61010倍 D、6108倍30、BET公式A、只能用于多層的物理吸附 B、只能用于單層的化學吸附C、能用于單層的化學、物理吸附 D、能用于多層的化學、物理吸附三、計算題31、反響2A+BP的速率方程為dt=k3[A]2[B]；反響物初始濃度的關系為?！?〕求此三級反響速率方程的積分形式。〔2〕分別求用反響物A和B的消耗表示的以及用反響進度表示的半壽期t1/2。32、400℃時反響NO2(g)===NO(g)+O2(g)可以進行完全。產物對反響速率沒影響，以NO2(g)的消失表示的反響速率常數k與溫度之間的關系是式中k的單位是dm3mol1s1?！?〕假設在400℃時將壓力為26664Pa的NO2(g)通入反響器使之發(fā)生反響，那么器內壓力到達31997Pa需要多少時間？〔2〕求此反響的表觀活化能Ea和指前因子A。 33、有一平行反響A——，在1000K時s1，k2=3.74s1。 〔1〕求A轉化90%所需時間。〔2〕反響活化能為E1=20kJmol1，E2=26kJmol1，求總反響的表觀活化能。34、N2O5的分解歷程如下： 〔快速平衡〕 +NO3NO+O2+NO2 〔慢速步〕 NO+NO32NO2 〔快速步〕將N2O5(g)充入抽空的剛性反響器，在50℃分解10min后，系統(tǒng)壓力由初始值p0=66.66kPa升到89.46kPa。求N2O5的分解速率常數kr及其半衰期t1/2。35、在某些生物體中，存在一種超氧化物歧化酶〔E〕，它可將有害的O2變?yōu)镺2：2O+2H+O2+H2O2今在pH=9.1，酶的初始濃度[E]0=0.4molL1條件下，測得以下實驗數據：[O2]moldm37.691063.331052.00104r(moldm3s1)3.851031.671020.1R為以產物O2表示的反響速率。設此反響的機理為：E+O2EE+O其中E為中間物，可看作自由基。k2=2k1，試計算與。參考答案一、— 2、+ 3、+ 4、— 5、— 6、— 7、— 8、+ 9、+ 10、—11、B 12、B 13、A 14、A 15、D 16、C 17、C 18、D 19、D 20、B21、D 22、C 23、A 24、A 25、D 26、C 27、B 29、D 30、A31、〔1〕式中x=[P]，即為產物濃度〔2〕用[A]、[B]或表示的半壽期皆為提示： 2A + B —————— P t=0:[A]0, [B]0=[A]0, 0 t=t:[A]02x, [B]0x, xd[A]/dt=dx/dt=k3([A]02x)2([B]0x)dx/dt32、〔1〕45.6s。〔2〕Ea=107.1kJ1mol1,A=6.333108dm3mol1s133、〔1〕?！?〕kJ1mol1提示：〔1〕反響AB+C t=0:100t=t:令起作用了的A的摩爾數x=x