山東省淄博市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省淄博市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置.2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上.寫在本試卷上無(wú)效.3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.漂白粉應(yīng)密封避光保存在陰涼處B.和均可用于治療胃酸過(guò)多C.補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解，會(huì)導(dǎo)致消毒液失效，故漂白粉應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存。A正確。B．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸，B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化，故與具有還原性的維生素C配合使用效果更好，C正確；D．潔廁靈的主要成分是氯化氫，二者混用，氯離子和次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，D正確。故選B。2.下列做法符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A.金屬鈉著火，用濕布滅火 B.玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞前，用水浸潤(rùn)管口C.將和酒精置于同一個(gè)藥品柜保存 D.皮膚沾上強(qiáng)酸，立即用大量水沖洗，再用稀溶液沖洗〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與濕布中的水反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，A錯(cuò)誤；B．玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞前，用水浸潤(rùn)管口，可減小摩擦力，B正確；C．有強(qiáng)氧化性，酒精具有揮發(fā)性，會(huì)氧化酒精使自身變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選B。3.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.①和⑤常用于物質(zhì)的分離 B.②和③使用前需檢漏C.②使用前必須烘干 D.④和⑤可直接加熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漏斗可用于組裝過(guò)濾裝置，蒸發(fā)皿可用于組裝蒸發(fā)裝置，過(guò)濾和蒸發(fā)都是常見(jiàn)的物質(zhì)分離操作，故A正確；B．分液漏斗、容量瓶都是帶有瓶塞或活塞的玻璃儀器，使用前需要檢漏，故B正確；C．容量瓶中附有蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，所以容量瓶洗凈后不需要進(jìn)行烘干，故C錯(cuò)誤；D．坩堝和蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，故D正確；故選C。4.下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．和都只含離子鍵，A符合題意；B．只含有共價(jià)鍵，中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．只含有共價(jià)鍵，中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．只含有共價(jià)鍵，中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。5.放射性可用于疾病治療。下列說(shuō)法正確的是（）A.和互為同位素 B.的中子數(shù)與電子數(shù)之差為33C.和的核外電子排布相同D.和互為同素異形體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素，故和不是同位素，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于元素，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=27，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，則的中子數(shù)與電子數(shù)之差為6，B錯(cuò)誤；C．和互為同位素，則核外電子排布相同，C正確；D．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，和都為化合物，D錯(cuò)誤；故選C。6.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．、可以氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與可以反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．、、、相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中含有的數(shù)目為B.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為C.與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.含的濃鹽酸與足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2的質(zhì)子數(shù)都為14，和的物質(zhì)的量為1mol，故和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，故B正確；C．無(wú)氣體的狀況，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.將通入水中：B.將鐵片插入氯化鐵溶液中：C.向溶液中加入少量：D.向溶液中滴加少量稀鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不拆開(kāi)，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；

B．將鐵片插入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．向CuSO4溶液中加入少量Na，產(chǎn)生氫氧化銅和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；

D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D正確；

故選：D。9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲：配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.乙：測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C.丙：控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止D.?。候?yàn)證Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一定濃度溶液配制，應(yīng)該先在燒杯中稀釋冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，A錯(cuò)誤； B．根據(jù)不同質(zhì)量的鎂和鋁生成的氫氣的體積不同可以測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確； C．碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長(zhǎng)頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯(cuò)誤； D．氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過(guò)量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤； 故選B。10.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：丙＞甲＞乙B.非金屬性：乙＞戊＞丁C.甲的簡(jiǎn)單氫化物一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。【詳析】A．若甲為N、乙為F、丙為P，則原子半徑P＞N＞F，若甲為C、乙為O、丙為Si，則原子半徑Si＞C＞O，A正確；B．若戊為Cl、乙為F、丁為S，則非金屬性F＞Cl＞S，若戊為S、乙為O、丁為P，則非金屬性O(shè)＞S＞P，B正確；C．甲若為C，氫化物為CH4，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；故選C。11.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.h既有氧化性又有還原性 B.可用溶液鑒別g和hC.可實(shí)現(xiàn)e→f→h→g→e的循環(huán)轉(zhuǎn)化 D.b、c、d均能與酸反應(yīng)，均是堿性氧化物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為鐵、b為氧化鐵、c為四氧化三鐵、d為氧化鐵、e為氫氧化亞鐵、f為氫氧化鐵、g為亞鐵鹽、h為鐵鹽?！驹斘觥緼．根據(jù)圖示，F(xiàn)e3+既能得電子又能失電子，故A正確；B．Fe3+遇到KSCN顯紅色，可以鑒別，故B正確；C．氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．c不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。12.推理、類比是重要的化學(xué)思維方法，下列推理或類比合理的是（）已知方法結(jié)論A非金屬性：推理酸性：B金屬原子價(jià)電子數(shù)：甲<乙推理金屬性：甲>乙C溶解度：類比溶解度：DNa與反應(yīng)生成和類比Fe與反應(yīng)生成和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：，則酸性：，A正確；B．金屬原子價(jià)電子數(shù)不能作為判斷金屬性的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D錯(cuò)誤；故選A。13.利用、溶液回收中的S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)B.氧化性：C.能循環(huán)利用的物質(zhì)是和D.反應(yīng)③的離子方程式為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；【詳析】A．反應(yīng)①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正確；

C．由方程式①②③可知，反應(yīng)最終生成S和水，則總方程式為2H2S+O2═2S+2H2O，由總方程式可知，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2可循環(huán)利用，故C正確；

D．③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

故選：A。14.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水且不與冷水反應(yīng)，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)中，通入空氣的作用之一是稀釋ClO2B.裝置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C.裝置①反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D.當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)，應(yīng)增大空氣的通入速率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置①中在酸性條件下，NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解弓|起爆炸，通入空氣可以稀釋二氧化氯，防止因ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，同時(shí)可以起到攪拌作用，有利于反應(yīng)進(jìn)行；裝置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③裝置可以溶解ClO2，④裝置的NaOH可以吸收尾氣，防止大氣污染。【詳析】A．實(shí)驗(yàn)中通入空氣主要是稀釋ClO2，防止因ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，A正確；B．二氧化氯易溶于水，③裝置可以溶解二氧化氯，利用②裝置為安全瓶，防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，B正確；C．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4，其中NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，則氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)看到裝置③中導(dǎo)管內(nèi)液面上升時(shí)，說(shuō)明發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)增大空氣的通入速率，利用增大氣體壓強(qiáng)，將導(dǎo)管內(nèi)液體壓回到裝置③中，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15.某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：、、、、、，且各離子物質(zhì)的量濃度相等，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液加入過(guò)量溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a；②向上述濾液中加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；③向②所得濾液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀④另取該溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（）A.根據(jù)操作①，推斷原溶液中一定存在、，a為氧化鐵B.根據(jù)操作③，推斷原溶液中一定存在C.原溶液中可能含有、D.原溶液中一定不存在〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)①取適量該溶液加入過(guò)量溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體a，則溶液中有，固體a為氧化鐵；②向上述濾液中加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有；由于②中加入了，則③向②所得濾液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有；④另取該溶液做焰色試驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，說(shuō)明溶液中含有；由于各離子物質(zhì)的量濃度相等，則說(shuō)明除上述離子之外，一定含有、，一定不含有；據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，根據(jù)操作①，可推斷原溶液中一定存在，且a為氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，根據(jù)操作③，無(wú)法推斷原溶液中一定存在，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正確；故選D。二.非選擇題：本題共5小題，共55分.16.有以下幾種物質(zhì)：①②溶液③溶液④銅⑤⑥⑦膠體回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________（填標(biāo)號(hào)）；將⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）②與④反應(yīng)的離子方程式是___________，3.2g銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）在兩份相同的③中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相同的⑤、⑥溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示，則表示滴加⑥溶液的導(dǎo)電能力變化曲線為_(kāi)__________（填標(biāo)號(hào)）；曲線中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；若向曲線的a點(diǎn)溶液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________.〖答案〗（1）①.⑤⑥②.先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，溶液變成棕黃色（2）①.②.（3）①.②.③.〖解析〗（1）在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；則①②溶液③溶液④銅⑤⑥⑦膠體中屬于電解質(zhì)的為：⑤⑥；將稀硫酸加入到氫氧化鐵膠體中，會(huì)先發(fā)生膠體的聚沉，而后溶解，生成三價(jià)鐵鹽，現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，溶液變成棕黃色；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅與氯化亞鐵，離子方程式為：；Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，量的關(guān)系為，3.2g銅即0.05molCu，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；（3）圖中曲線代表向溶液中滴入濃度相等，拐點(diǎn)是正好中和完全，拐點(diǎn)以后是硫酸過(guò)量；曲線中代表向溶液中滴入濃度相等的，則表示滴加⑥溶液的導(dǎo)電能力變化曲線為；曲線中反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)圖中曲線拐點(diǎn)是正好中和完全，則說(shuō)明中a點(diǎn)為硫酸過(guò)量為酸性，則中a點(diǎn)為氫氧根過(guò)量，為堿性，則向曲線的a點(diǎn)溶液中滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式為。17.X、Y、Z、W、T為短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，Z與X能形成、型離子化合物，X、W同主族，回答下列問(wèn)題：（1）元素T在周期表中的位置為_(kāi)____________；化合物的電子式為_(kāi)____________（用元素符號(hào)表示）。（2）X、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示），從結(jié)構(gòu)角度解釋原因是_____________。（3）化合物TY中T元素的化合價(jià)為_(kāi)____________，該化合物與水反應(yīng)僅生成兩種酸，化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）M為第四周期與W同主族的元素，根據(jù)元素周期律推測(cè)M可能具有的性質(zhì)是_________（填標(biāo)號(hào)）A.元素M的最高正價(jià)為+4 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞MC.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＜M D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞M〖答案〗（1）①.第三周期ⅦA族②.（2）①.②.、、具有相同的電子構(gòu)型，、、的核電荷數(shù)依次增大，所以離子半徑：（3）①.+1②.（4）BC〖解析〗〖祥解〗X原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則X為O；Z與X能形成、型離子化合物，且Z原子半徑最大，則Z為Na；Y半徑小于X，則Y為F；X、W同主族，則W為S；T為Cl；據(jù)此分析。（1）T為Cl，在周期表中的位置為第三周期第VIIA族；化合物為，電子式為；（2）當(dāng)粒子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，相應(yīng)粒子的半徑越小，則X、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是；原因?yàn)椋骸?、具有相同的電子?gòu)型，、、的核電荷數(shù)依次增大，所以離子半徑：；（3）化合物TY為ClF，其中Cl元素的化合價(jià)為+1；ClF與水反應(yīng)生成HClO與HF，化學(xué)方程式為；（4）W為S，位于第VIA族，則：A．元素M的最高正價(jià)為+6，A錯(cuò)誤；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞M，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＜M，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞M，D錯(cuò)誤；故選BC。18.氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如圖所示，甲為一元強(qiáng)堿，常溫下，、為氣體.回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是__________；的化學(xué)式是_________；反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________.（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)________；和石灰乳的反應(yīng)與溫度有關(guān)，某溫度下，與石灰乳恰好完全反應(yīng)，X的產(chǎn)物是、、，若產(chǎn)物中，則與物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________.（3）工業(yè)純堿中常含有少量，測(cè)定工業(yè)純堿中含量的裝置和數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量/g工業(yè)純堿反應(yīng)前裝置C反應(yīng)后裝置C反應(yīng)前、后均需通入氮?dú)?，反?yīng)前通入氮?dú)獾牟僮魇莀_________；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（用含、、的代數(shù)式表示）；若缺少裝置D，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）.〖答案〗（1）①.②.③.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)（2）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.1∶1（3）①.關(guān)閉，打開(kāi)、②.③.偏高〖解析〗〖祥解〗電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，X2、Y2為氣體，則甲為NaOH，氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，則乙為HCl，電解熔融NaCl的反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，則X2為Cl2，Y2為H2，據(jù)此分析；（1）根據(jù)上述分析，甲為NaOH，Y2為H2，反應(yīng)④的方程式為H2+Cl22HCl，其現(xiàn)象為氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)；故〖答案〗為NaOH；H2；氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)；（2）氯氣與石灰乳發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)，根據(jù)題意：n(Cl-)=6n(ClO-)，因此有n(ClO-)∶n(ClO)=1∶1；故〖答案〗為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1∶1；（3）空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，對(duì)碳酸鈉含量測(cè)定產(chǎn)生影響，需要排盡，因此實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，即操作是關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2；裝置A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，裝置B為干燥裝置，裝置C吸收二氧化碳，C裝置前后質(zhì)量差為二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量為(m2-m1)g，根據(jù)碳原子守恒，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；裝置D的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置，若缺少裝置D，測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量增大，即測(cè)定結(jié)果偏高；故〖答案〗為關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2；；偏高。19.利用某金屬?gòu)U屑（含Cu、Al、Fe及其少量氧化物）制備膽礬的工藝流程如圖所示.回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”工序Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________.（2）相關(guān)離子在溶液中的去除率隨pH的變化如圖所示.①“氧化”工序中的作用是__________、______________（用離子方程式表示）；“氧化”工序采取的加熱方式為_(kāi)___________，溫度不宜過(guò)高的原因是___________.②“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)控制溶液pH的適宜范圍為_(kāi)_________（填標(biāo)號(hào)）.A.2.0~3.0B.3.0~4.0C.4.0~5.0（3）紅棕色固體的用途有___________（任寫一種）.“一系列操作”中包含__________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥.〖答案〗（1）（2）①.②.③.水浴加熱④.溫度過(guò)高會(huì)造成分解⑤.B（3）①.紅色顏料②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，廢舊金屬材料粉碎后加入氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，鐵和銅不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液1和含有鐵、銅的濾渣；向?yàn)V渣中加入稀硫酸酸浸時(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應(yīng)，向酸浸后的溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向氧化后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣1和硫酸銅溶液；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬。（1）根據(jù)分析可知，Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）①向酸浸后的溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，發(fā)生的離子方程式為、；為溶液受熱均勻，應(yīng)采取水浴加熱；因溫度過(guò)高會(huì)造成H2O2分解，故溫度不宜過(guò)高。②加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而銅離子不能沉淀，應(yīng)控制溶液pH的適宜范圍為B選項(xiàng)。（3）氧化鐵可作紅色顏料。硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到膽礬。20.實(shí)驗(yàn)室制備并收集無(wú)水的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知在空氣中易潮解，300℃左右升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.連接儀器，檢查氣密性，裝入藥品：Ⅱ.打開(kāi)分液漏斗活塞，點(diǎn)燃裝置a處酒精燈，當(dāng)……點(diǎn)燃裝置d處酒精燈；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束，熄滅裝置d處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫；Ⅳ關(guān)閉分液漏斗活塞，熄滅裝置a處酒精燈；Ⅴ.從k處通入一段時(shí)間干燥空氣后，拆卸裝置并及時(shí)密封收集器。回答下列問(wèn)題：（1）裝置a中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；裝置b中的試劑為_(kāi)__________；裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）補(bǔ)全步驟Ⅱ中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________；步驟