江蘇省2023-2024學年高一下學期學期3月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2023-2024學年高一下學期學期3月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Cu-64Al-27一、單選題(每題3分，共42分)1.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.“天宮課堂”實驗過飽和乙酸鈉溶液結晶形成溫熱的“冰球”，是吸熱過程B.中國空間站使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.艦艇隱性涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為導電材料D.“嫦娥號”飛船帶回的月壤中含有，它與互為同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過飽和醋酸鈉溶液，溶質(zhì)結晶，形成穩(wěn)定的固體，這個是一個放熱的過程，A錯誤；B．碳纖維是一種由碳元素組成的特種纖維，碳含量在以上，是新型無機非金屬材料，B正確；C．聚乙炔由共軛鍵和摻雜效應共同作用，具備導電性，C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，且均為原子，故互為同位素，D正確；故〖答案〗選A。2.在2L的恒容密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應：①；②。下列敘述不能說明容器內(nèi)的反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CH3OH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應①是氣體分子數(shù)增多的反應，反應②是氣體分子數(shù)減少的反應，則壓強是變量，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，能證明反應達到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應①有固體參與反應，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是變量，體積不變，則容器內(nèi)氣體密度是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，B不選；C．CH3OH的體積分數(shù)是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量為同一方向，不能證明達到平衡狀態(tài)，D選；故選D。3.下列現(xiàn)象或做法與化學反應速率無關的是（）A.“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑B.谷物釀酒時加入酒曲酶C.饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵D.新冠病毒可能通過氣溶膠加速傳播〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過程中添加抗老化助劑，減慢材料的氧化速率，故不選A；B．谷物釀酒時加入酒曲酶，加快淀粉轉化為乙醇的速率，故不選B；C．饅頭制作過程中用酵頭發(fā)酵，能加快面團的發(fā)酵速率，故不選C；D．新冠病毒通過氣溶膠加速傳播，與化學反應無關，故選D；選D。4.可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，反應進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態(tài)；③在反應進行的任意階段，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比都等于2∶2∶1，則反應不一定達平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變時，NO2的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，則反應達平衡狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，混合氣的物質(zhì)的量不變，則反應達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，①④⑥⑦達平衡狀態(tài)，故選A。5.為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：①②用來表示的化學反應速率。下列敘述錯誤的是（）A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B.從0s到150s，溶液的增加到起始濃度的倍C.從50s到150s，的平均生成速率約為D.光照后，會分解為和，且溶液的導電能力會增強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從0s到150s，溶液pH降低且Cl-濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯誤；B．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中增加到起始濃度的=倍，故B正確；C．從50s到150s，Cl-的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；D．HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，氯水光照過程中溶液的酸性增強、Cl-濃度增大，導電能力會增強，故D正確；故〖答案〗為A。6.2023年9月23日，第19屆亞運會在杭州開幕．回收的與催化反應合成的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，彰顯了“綠色亞運”的主題．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應．下列說法正確的是（）A.使用綠色甲醇作主火炬塔燃料實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放B.反應后容器中氣體壓強增大C.反應后混合氣體的密度減小D.反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳能轉化為甲醇，甲醇能作為燃料，實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，實現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放，A正確；B．方程式中反應物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和，正反應方向進行時，壓強減小，反應過程中壓強減小，B錯誤；C．反應在密閉容器中進行，總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，C錯誤；D．方程式中反應物計量數(shù)之和大于生成物計量數(shù)之和，正反應方向進行時，總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大，D錯誤；故〖答案〗為：A。7.氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。對于反應N2+3H22NH3，下列有關說法不正確的是（）A.在容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量為6molB.在恒容容器內(nèi)，反應達到平衡后，通入，壓強增大，但和都不變C.斷裂6molN—H鍵的同時，斷裂鍵3molH—H，說明該反應達到平衡伏態(tài)D.絕熱條件下當體系溫度不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則在容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一定條件下充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量小于6mol，故A錯誤；B．在恒容容器內(nèi)，反應達到平衡后，通入氬氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，但反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以正、逆反應速率不變，故B正確；C．斷裂6molN—H鍵的同時，斷裂鍵3molH—H說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故C正確；D．合成氨反應為放熱反應，絕熱條件下當體系溫度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D正確；故選A。8.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述錯誤的是（）A.在200℃時，6min內(nèi)用A表示的化學反應速率為B.從表中可以看出T>200℃C.T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強增大，反應速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，6min內(nèi)用A表示的化學反應速率為，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時反應速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應就達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．向容器1中通入氦氣，反應體系的濃度不變，反應速率不變，故D正確；故選C9.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦、石膏等。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應得到與在催化作用下反應生成，每生成釋放出的熱量，生成的用的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測定工業(yè)尾氣中的含量。下列化學反應表示不正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應：B.黃鐵礦與空氣高溫反應：C.催化氧化：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與足量稀鹽酸反應有生成，氧化還原反應中化合價有升必有降，A中只有降沒有升，正確的為：，A不正確；B．黃鐵礦與空氣高溫反應得到，化學方程式，B正確；C．根據(jù)每生成釋放出的熱量，可以寫出熱化學方程式，C正確；D．用酸性溶液吸收離子方程式為，D正確；故選A。10.在、下，完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱，下列燃燒的熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.68kJ可知，甲醇的燃燒熱△H=—=—725.76kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為或，故選B。11.如圖為N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是（）A.1molN2(g)與1molO2(g)反應放出的能量為180kJB.常溫下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．斷裂舊化學鍵吸收的總能量和形成新化學鍵所放出的總能量的差值=946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=180kJ·mol-1，故該反應是吸熱反應，故A錯誤；B．氮氣和氧氣反應需要放電或高溫，故B錯誤；C．NO不是酸性氧化物，NO和氫氧化鈉溶液不反應，故C錯誤；D．根據(jù)A可知反應為吸熱反應，吸熱反應的生成物能量高于反應物的能量，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故D正確；故〖答案〗為：D。12.目前，中國汽車行業(yè)已經(jīng)發(fā)生翻天覆地的變化，電動汽車的發(fā)展異常耀眼。新能源汽車最重要的部件就是電池，現(xiàn)有一款鉛酸電池，放電時的電池反應：。據(jù)此判斷下列敘述正確的是（）A.放電時，電能轉化為化學能 B.Pb是負極C.得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．放電時為原電池，將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．放電時為原電池，Pb發(fā)生失電子的氧化反應、作負極，故B正確；

C．放電時為原電池，PbO2得電子，被還原，故C錯誤；

D．電池放電時總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性減弱，故D錯誤；

故〖答案〗選B。13.某電池的工作原理如圖所示，陰離子交換膜只允許陰離子通過，總反應為：，下列說法正確的是（）A.石墨為電池的負極B.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極C.Zn極發(fā)生還原反應D.電池工作時，H2O2被氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，右側Zn電極為負極，左側石墨電極為正極?！驹斘觥緼．由分析可知，左側石墨電極為原電池的正極，A不正確；B．原電池工作時，電子由負極沿導線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，B正確；C．Zn極為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，C不正確；D．電池工作時，正極發(fā)生反應H2O2+2H++2e-=2H2O，H2O2得電子被還原，D不正確；故選B。14.新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣(主要成分為和)燃料電池的能量轉化率可達以上，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A.若電池的能量利用率為，則通入水煤氣()，電路中轉移電子B.有機固體中的在放電時向正極移動，使正極的減小C.電路中通過電子，正極消耗(標準狀況下)空氣D.負極反應式為、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗和失電子發(fā)生氧化反應，通入水煤氣的一極為負極；氧氣得電子發(fā)生還原反應，通入空氣的一極為正極?！驹斘觥緼.沒有明確是否為標準狀況，水煤氣的物質(zhì)的量不一定是10mol，不能計算電路中轉移電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，有機固體中的在放電時向正極移動，正極發(fā)生反應4H++O2+4e-=2H2O，正極消耗氫離子，正極的不能減小，故B錯誤；C.正極發(fā)生反應4H++O2+4e-=2H2O，電路中通過電子，正極消耗(標準狀況下)的氧氣，故C錯誤；D.負極和失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為、，故D正確；選D。二、解答題(共58分)15.請根據(jù)有關知識，填寫下列空白：(1)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946KJ。則理論上1molN2生成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是___。(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①寫出該反應的化學方程式___。②從開始到10s用Z表示該反應的速率為___。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。A.X、Y、Z的反應速率之比為1：1：2B.在混合氣體中X的體積分數(shù)保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化④為加快該反應的反應速率，可采取的措施是___。A.適當升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強增大C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑(3)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b用導線連接，Cu極為原電池___極填(“正”或“負”)，電極反應式是___。Al極發(fā)生__填(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式為___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH___(填增大或減小)。當負極金屬溶解5.4g時，___NA電子通過導線?！即鸢浮?1)放出92可逆反應進行不完全(2)X+Y2Z0.079mol/(L?s)BAD(3)正2H++2e-=H2↑氧化Al-3e-=Al3+Al增大0.6〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)1molN2生成NH3，斷鍵需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化學鍵放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，屬于最終放出熱量，放出的熱量為1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則反應的熱量總小于理論值；(2)①反應達到平衡時X的物質(zhì)的量減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為X+Y2Z；②從開始到10s用Z表示該反應的速率為＝0.079mol/(L?s)。③A.X、Y、Z的反應速率之比為1：1：2，并不能說明正逆反應速率相等，則不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.在混合氣體中X的體積分數(shù)保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應前后體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.反應前后體積不變，壓強始終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；〖答案〗選B。④A.適當升高溫度，一定加快反應速率，A正確；B.恒容時充入Ne使壓強增大，由于濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C.增大容器的體積，濃度減小，反應速率減小，C錯誤；D.選擇高效催化劑可加快反應速率，D正確；〖答案〗選AD。(3)a和b用導線連接構成原電池，鋁的金屬性強于銅，Cu極為原電池正極，氫離子放電，電極反應式是2H++2e-=H2↑。Al極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，其電極反應式為Al-3e-=Al3+。溶液中SO移向負極，即移向Al極。氫離子放電，濃度減小，則溶液pH增大。當負極金屬溶解5.4g時，即消耗金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，則有0.6NA電子通過導線。16.Ⅰ.某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______(填“E”或“F”)。Ⅱ.現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48LNO(標準狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體。（6）試計算：原混合物中CuO的質(zhì)量_______；〖答案〗（1）（2）堿石灰(或生石灰、NaOH固體)（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍（4）①.有白煙生成②.（5）E（6）8.0g〖解析〗〖祥解〗題干中實驗室制氨氣采用銨鹽和堿共熱的方法，反應的化學方程式為，生成的氨氣可以用堿石灰干燥，然后再對其性質(zhì)進行檢驗，最后多余的氨氣用水吸收，據(jù)此分析解答。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：；（2）氨氣干燥一般用堿石灰(或生石灰、NaOH固體)；（3）氨氣遇水時發(fā)生反應，氨氣遇水呈堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（4）氨氣可以與酸反應，加入濃鹽酸后，揮發(fā)出的HCl與NH3化合，，故有白煙生成；（5）氨氣極易溶于水，故選用E裝置可有效防止倒吸；（6）根據(jù)反應方程式可知，3Cu~2NO，標準狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒，原混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，最終得到的32.0g的固體產(chǎn)物為CuO，即，根據(jù)銅原子守恒可知，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，則原混合物中CuO的質(zhì)量為。17.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：注：④中的一系列操作包括：過濾→洗滌→灼燒請回答下列問題：（1）用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL(計算結果精確到小數(shù)點后一位)。（2）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是______(填寫序號)。（3）下列說法正確的______。A.洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量?以減少誤差B.某同學將濃硫酸稀秚后未冷卻至定溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（4）驗證步驟(2)反應后的溶液中是否含F(xiàn)e2+，下列檢驗試劑選用正確的是______。A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液檢驗是否有Fe2+C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+（5）步驟(2)加入過量H2O2發(fā)生反應的離子方程式為：______?！即鸢浮剑?）5.4（2）①④（3）AC（4）B（5）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O〖解析〗〖祥解〗補血劑研細后加入稀硫酸溶解，過濾后得到不溶物和濾液，濾液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入過量X得到紅褐色懸濁液，則X為堿性溶液，紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3，通過一系列操作得到的固體為紅棕色固體Fe2O3。據(jù)此解答。（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所需濃硫酸的體積為≈5.4mL，故〖答案〗為：5.4；（2）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是①④，稀釋濃硫酸，應該將濃硫酸倒入蒸餾水中并不斷攪拌，定容時，視線要與凹液面最低處相切，故〖答案〗為：①④；（3）A.燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差，故A正確；B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，配制溶液體積偏小，所配溶液濃度會偏高，故B錯誤；C.定容時仰視觀察，溶液體積偏大，所配溶液濃度會偏低，故C正確；D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉180后，再倒置不漏液即可，故D錯誤；故〖答案〗為：AC；（4）A.步驟②反應后的溶液中含有鐵離子，用氯水、KSCN溶液不能檢驗是否有Fe2+，A錯誤；B.驗證步驟②反應后的溶液中是否含F(xiàn)e2+，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.步驟②反應后的溶液中含有鐵離子，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，掩蓋住白色沉淀氫氧化亞鐵，不能用NaOH溶液檢驗是否有Fe2+，C錯誤；故〖答案〗為：B；（5）步驟②加入過量H2O2發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。18.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說明此反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能夠使該反應速率加快的是_______。a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離水d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____