湖北省宜荊荊隨恩2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省宜荊荊隨恩2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．2023年12月6日，位于山東威海的全球首座第四代核電站—“華能石島灣核電站”正式投入商業(yè)運行。下列說法錯誤的是A．電能是一種清潔的二次能源B．核燃料的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53C．石墨堆芯耐高溫，該性質(zhì)與石墨中的化學(xué)鍵有關(guān)D．變成鈾核的核反應(yīng)方程為：，該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)2．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．所處周期中第一電離能小于的元素有4種C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．為正鹽，所以1個分子含2個羥基3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)共有10種B．價層電子對互斥模型為：C．用電子式表示的形成過程為：D．基態(tài)碲原子簡化電子排布式為：4．下列說法正確的是A．焰色試驗法利用了原子吸收光譜B．經(jīng)分子修飾所得三氯蔗糖，甜度高、安全性好，可供糖尿病患者食用C．因為分子間能形成氫鍵，所以的穩(wěn)定性高于D．因為中原子間形成的是非極性鍵，所以是非極性分子5．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別為是否具有固定的熔點B．因晶體內(nèi)部微粒排列的高度有序性，它們的物理性質(zhì)具有各向同性C．氯化鋁晶體和干冰晶體熔融時，克服的粒子間作用力相同D．金屬晶體能導(dǎo)電是因為晶體內(nèi)金屬陽離子在外加電場作用下定向移動6．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．部分冠醚可以用來識別堿金屬離子B．二苯并-18-冠-6不能適配C．該冠醚分子中碳原子雜化方式只有1種D．通過配位鍵與二苯并-18-冠-6形成螯合離子7．螢石是重要的離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)非常具有代表性，很多離子晶體晶體都屬于螢石結(jié)構(gòu)，右圖為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。自然界中也有較多的反螢石結(jié)構(gòu)物質(zhì)，比如晶胞，離子占據(jù)的位置，占據(jù)的位置。據(jù)此分析晶胞，若其晶胞參數(shù)為，下列說法錯誤的是A．晶胞中的配位數(shù)是4B．若1號原子坐標為號原子坐標為，則3號原子坐標為C．設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的摩爾體積為：D．與之間最短距離為8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含鍵B．晶體中陰離子數(shù)目為C．和足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9．納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。某過程的反應(yīng)機理和能量變化如下：下列說法錯誤的是A．該歷程的總反應(yīng)方程式為：B．圖示歷程中的基元反應(yīng)，速率最慢的是第3步C．升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)D．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成10．下列圖示相關(guān)說法正確的是A．圖甲表示某溫度下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，和隨時間變化的情況。該圖說明前內(nèi)，反應(yīng)速率B．圖乙表示反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化關(guān)系，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．圖丙表示反應(yīng)正反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系，時刻，可能升高了體系溫度D．圖丁表示室溫時分別向盛有鹽酸和醋酸的相同錐形瓶中各加入相同的鎂條，立即塞緊塞子時，瓶中壓強隨時間的變化情況，該圖中曲線對應(yīng)的是醋酸11．工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為）制硫酸的原理示意圖如下：下列說法錯誤的是A．將黃鐵礦粉碎后通空氣燃燒有利于提高其利用率B．為提高礦物利用率，礦渣可收集冶煉金屬鐵C．噴淋熱的蒸餾水可加快三氧化硫的吸收D．若缺少“爐氣精制”環(huán)節(jié)，接觸室中催化劑易“中毒”12．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康膲嚎s體積，氣體顏色加深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動鐵制品鍍銅蒸發(fā)溶液得到固體驗證鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕13．向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，分別達到平衡。甲容器中平衡時生成為，同時放出熱量。下列說法正確的是A．平衡時，反應(yīng)放出的熱量：甲>乙B．平衡時，的質(zhì)量：甲>乙C．乙容器若把條件“絕熱恒壓”改為“恒溫恒壓”，則平衡后大于D．相同條件下，若僅向甲容器充入，平衡時生成，同時吸收熱量14．常溫下將溶液滴加到和的混合溶液中，溶液中的分布分數(shù)[如隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．NaHA溶液中B．的水解常數(shù)C．曲線a、d分別代表隨變化的關(guān)系曲線D．用標準溶液滴定溶液時，需選擇甲基橙做指示劑15．高鐵酸鈉是一種新型的消毒劑，由于其強烈的氧化和絮凝的作用，高鐵酸鹽的消毒和凈水效果全面優(yōu)于含氯消毒劑和高錳酸鹽。以為電極制取的原理如圖所示，制備過程中定期向Ⅱ補充溶液。下列敘述錯誤的是A．電極的電極反應(yīng)式為：B．離子交換膜b為陽離子交換膜C．每生成，I室中溶液質(zhì)量增加D．電解一段時間，Ⅰ室中溶液增大二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）二氯異氰尿酸鈉，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強的氧化性，溶解度隨溫度升高而升高。其一種工業(yè)制備方法為氰尿酸與次氯酸鈉反應(yīng)，在實驗室模擬其反應(yīng)原理如圖所示（夾持裝置已略去）：I．實驗過程：首先是氯氣與燒堿反應(yīng)制得濃度約為左右的次氯酸鈉溶液，然后注入的吡啶溶液。（1）儀器的名稱是______，裝置C中盛放試劑是______。（2）裝置A中的離子方程式為______。（3）反應(yīng)后得到的溶液在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。（4）通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯實驗檢測原理為：?。疁蚀_稱取ag樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置；ⅱ．用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復(fù)2-3次，平均消耗溶液ⅲ．取蒸餾水于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置；重復(fù)步驟ⅱ，平均消耗溶液bmL①配制樣品時，需使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______。②該樣品的有效氯測定值為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。③下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是______（填字母）。a．盛裝標準溶液的滴定管未潤洗b．步驟ⅱ滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡c．步驟ⅰ碘量瓶中加入的稀硫酸偏少d．標準溶液因保存不當部分被氧化17．（14分）的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)反應(yīng)II：請回答下列問題：（1）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫該物質(zhì)在此溫度下的標準生成焓。下表為幾種物質(zhì)在的標準生成焓，則反應(yīng)的______。物質(zhì)0-394-111-242（2）為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率和增大甲醇的選擇性選擇性，可采用的措施是：______。a．增大 b．及時移除甲醇 c．減小容器體積 d．充入（3）保持溫度恒定，向某恒容容器中按體積比1：3：1充入和，起始壓強為。發(fā)生上述平行反應(yīng)，達到平衡后壓強為。已知達到平衡時的選擇性為。則：①下列不能作為反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ）達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是______（填標號）。A．氣體的密度不再變化 B．容器的總壓強不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．的分壓不再改變②的轉(zhuǎn)化率為______；該條件下反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)為______（用分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（4）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為（為活化能，為速率常數(shù)，和為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑對反應(yīng)I的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖。在催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能______，從圖中信息獲知催化性能較高的催化劑是______（填“”或“”）。18．（13分）大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還有少量等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：已知：“酸浸”后，鈦主要以形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分是______。（2）寫出由經(jīng)水解制備的離子方程式______。（3）在制備的過程中會生成（為+4價），則中過氧鍵的數(shù)目為______。（4）濾液②加雙氧水的目的是______。（5）寫出制備的化學(xué)方程式______。（6）的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示，晶胞參數(shù)為。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時，[圖（a）]脫出部分，轉(zhuǎn)化為[圖（b）]，最終轉(zhuǎn)化為[圖（c）]。則的晶胞密度為，充電過程轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式______。19．（14分）回答下列問題：（1）原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。（2）某同學(xué)畫的基態(tài)Be原子電子排布圖，分析其違背了什么原理：______。（3）橄欖石中各元素電負性由大到小順序為：______。（4）的沸點為的沸點為，試從氫鍵角度解釋這一現(xiàn)象：______。（5）鍵角由大到小的順序為：______。（6）堿金屬熔點如下表堿金屬熔點/℃180.597.863.638.928.4試用金屬鍵相關(guān)理論解釋該遞變現(xiàn)象：______。（7）往溶液中逐滴加入氨水，直到生成的沉淀恰好溶解，得到深藍色溶液，再加入乙醇后，析出深藍色晶體。加乙醇的作用是______。

——★參考答案★——一、選擇題:本題共15小題，每小題3分，共45分12345678DBABCCCA9101112131415DDCDABB二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（除標注外，每空兩分）16．（14分）（1）恒壓滴液漏斗（恒壓分液漏斗）氫氧化鈉溶液（2）（3）冷卻結(jié)晶（4）（1）容