廣東省清遠五校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省清遠五校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分100分，考試用時75分注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第一部分選擇題(共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州亞運會主火炬用了一種全球大型賽事中從未使用過的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太陽能的最佳載體，也被成為“液態(tài)陽光”。當H2O經(jīng)太陽光光解制成H2，空氣中的CO2加H2又能生成CH3OH．在這一過程中，實現(xiàn)了零污染零排放，并且可以循環(huán)使用，是迄今為止人類制備CH3OH最清潔環(huán)保的方式之一。下列敘述不正確的是（）A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氫化物也是氧化物C.CH3OH、H2都屬于非電解質(zhì)D.H2O光解制H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．H2O由兩種元素組成，其中一種是氫元素，一種是氧元素，所以H2O既是氫化物也是氧化物，故B正確；C．H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O光解制H2的反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。2.生活中處處是化學(xué)，下列說法錯誤的是（）選項ABCD生活中的化學(xué)樹林中的丁達爾效應(yīng)維生素C片節(jié)日煙火氫氧化鈉片化學(xué)原理(或用途)樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，是因其具有還原性屬于金屬元素的焰色試驗常用來治療胃酸過多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．樹林中存在分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm的分散系，能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，所以樹林中的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．維生素C片具有還原性，能將人體中攝取的不易吸收的鐵離子轉(zhuǎn)化為易吸收的亞鐵離子，故B正確；C．節(jié)日煙火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，所以節(jié)日煙火屬于金屬元素的焰色試驗，故C正確；D．氫氧化鈉的堿性過強，不能用來治療胃酸過多，否則會造成為液中鹽酸減少，而導(dǎo)致消化不良，故D錯誤；故選D。3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.的中子數(shù)為2 B.的核電荷數(shù)為1C.是自然界中最輕的原子 D.是氫元素的一種同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．的中子數(shù)為2-1=1，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。4.實驗安全是保證科學(xué)研究的前提，下列操作符合實驗室安全要求的是（）A.鈉著火可用干粉泡沫滅火器進行滅火B(yǎng).實驗后將多余的固體鉀扔在有水的廢液缸里C.未佩戴防護眼鏡，近距離俯視觀察金屬鈉與水的反應(yīng)D.大量氯氣泄漏，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場，向高處去。〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，鈉著火用沙子蓋滅，故A錯誤；B．鉀是活潑金屬，實驗后將多余的固體鉀放回原瓶，故B錯誤；C．為防止堿液灼傷眼睛，未佩戴防護眼鏡，不能近距離俯視觀察金屬鈉與水的反應(yīng)，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，大量氯氣泄漏，應(yīng)迅速離開現(xiàn)場，向高處去，故D正確；選D。5.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.石灰石與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故〖答案〗為D。6.不能用來證明非金屬性Cl＞I的事實是（）A.ICl中I是+1價，Cl是-1價 B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HCl＜HI D.Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．元素的非金屬性越強，其電負性越大，在化合物中呈現(xiàn)負化合價，ICl中I是+1價，Cl是-1價，說明電負性Cl＞I，則非金屬性Cl＞I，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性HCl＞HI，則非金屬性Cl＞I，故B不符合題意；

C．元素的非金屬性強弱與其氫化物的酸性強弱無關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，F(xiàn)e3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-，說明還原性I-＞Cl-，則非金屬性Cl＞I，故D不符合題意；

故選：C。7.下表中對“陳述”的解釋錯誤的是（）選項陳述解釋A用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)B向與反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與反應(yīng)生成C金屬鈉應(yīng)保存在煤油中隔絕空氣常溫下，金屬鈉露置在空氣中會生成過氧化鈉D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑能和、反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可與鹽酸反應(yīng)用于治療胃酸過多，故A正確；B．與生成氫氧化鈉，滴入溶液，氫氧化鈉與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．金屬鈉在空氣中易被氧化成Na2O，保存在煤油中隔絕空氣，故C錯誤；D．能和、反應(yīng)生成故可以做供氧劑，故D正確；故選C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因為鐵粉能與O2反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；B．納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯誤；C．FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正確；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；故選B。9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是（）A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C.Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選：B。10.關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是（）A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；〖答案〗選D。11.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.該實驗中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶用蒸餾水洗滌后，不必經(jīng)過干燥即可使用D.定容時，俯視觀察刻度線，會引起溶液的濃度偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，實驗中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；B．由配制溶液的步驟可知上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，故B正確；C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，不需要經(jīng)過干燥就可使用，對實驗無影響，故C正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選D。12.如圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A.a溶液的酸性比d強B.b、c均能用于自來水消毒C.f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成dD.實驗室可利用e的固體制備氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗上述圖中a、b、c、d、e、f為含Cl元素的物質(zhì)，根據(jù)含Cl元素的物質(zhì)所屬類型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸鹽，f可以是次氯酸鹽；【詳析】A．鹽酸為強酸、次氯酸為弱酸，鹽酸酸性強于次氯酸，A正確；B．Cl2、ClO2都具有強氧化性，能夠?qū)⑺械募毦⒉《镜牡鞍踪|(zhì)分子氧化而使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，即蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故均能用于自來水消毒，B正確；C．dHClO，f為次氯酸鹽，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以將NaClO等次氯酸鹽在空氣中放置，會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空氣中會轉(zhuǎn)化成d，C正確；D．實驗室可利用e的固體，加入氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)中氧元素化合價由-2變?yōu)?，則每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，D錯誤；故選D。13.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)科學(xué)。下列實驗操作能達到實驗預(yù)期目的的是（）A.圖甲：驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B.圖乙：制取沉淀并長時間觀察其顏色C.圖丙：制取少量氯氣D.圖?。候炞CC和Si的非金屬性強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與水蒸氣加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，故A錯誤；B．盛有NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)該用長膠頭滴管并插入FeSO4溶液中，防止空氣中的氧氣進入，氧化氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)要加熱，不加熱不會反應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合強酸制取弱酸，證明碳酸酸性大于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，C的非金屬性大于Si，故D正確；〖答案〗選D。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.足量Cl2與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓，1.6g的氧氣和臭氧混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC.22.4LCO2中含有原子數(shù)為3NAD.100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.04NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量Cl2與2.8gFe充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價升高為+3價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B．氧氣和臭氧混合氣體中只含氧原子，常溫常壓，1.6g的氧氣和臭氧混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為，故B正確；C．沒有明確是否為標準狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；D．H2SO4、H2O中都含氧原子，100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.04NA，故D錯誤；選B。15.實驗室模擬以含鐵廢渣(主要成分為FeO、Fe2O3，雜質(zhì)為Cu2(OH)2CO3、CuO)為原料制備七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“除銅”步驟的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和化合反應(yīng)B.含鐵廢渣中的FeO、Fe2O3、CuO均屬于堿性氧化物C.實驗室需要500mL0.1mol?L-1FeSO4溶液，需要稱取7.6gFeSO4·7H2O配制D.銅器生銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]的反應(yīng)原理為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗含鐵廢渣(主要成分為FeO、Fe2O3，雜質(zhì)為Cu2(OH)2CO3、CuO)，向其中加入1.00mol/L的稀硫酸酸浸，金屬氧化物及銅鹽反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Fe3+、Cu2+，然后向其中加入足量Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，過量除去過量Fe、Cu，溶液為FeSO4溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得綠釩FeSO4·7H2O?！驹斘觥緼．由分析可知，“除銅”步驟發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，發(fā)生的反應(yīng)類型，前者為化合反應(yīng)，后者為置換反應(yīng)，A正確；B．FeO、Fe2O3、CuO均可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，因此它們都屬于堿性氧化物，B正確；C．根據(jù)鐵元素守恒可知，m(FeSO4·7H2O)=0.1mol/L×0.5L×(56+96+7×18)g/mol=13.9g，C錯誤；D．空氣中的二氧化碳，水，氧氣和銅反應(yīng)生成銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D正確；故合理選項C。16.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅溶液X含有Fe3+B向飽和的Na2CO3溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀溶解度：NaHCO3<Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸析出紅色固體反應(yīng)后溶液中陽離子只有H+和Fe2+D向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱溶液變成紅褐色制得Fe(OH)3膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則溶液X含有Fe3+或Fe2+，故A錯誤；B．向飽和的Na2CO3溶液通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸氫鈉，溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故B正確；C．向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸，析出紅色銅，反應(yīng)后溶液中陽離子一定有H+和Fe2+，可能含有Cu2+，故C錯誤；D．向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；選B。第二部分非選擇題：本題共4小題，共56分。17.氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并比較其氧化性。已知：氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl-回答下列問題：（1）甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________，甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（2）乙中的試劑為___________；（3）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（4）丁采用冰水浴冷卻的目的是___________；（5）戊的作用是尾氣吸收，可選用試劑___________(填字母)。A.H2SO4 B.NaOH C.NaClD.Ca(OH)2（6）反應(yīng)結(jié)束后，取出丙中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥，得到KClO3晶體。（7）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O（4）防止生成NaClO3（5）B（6）過濾（7）小于〖解析〗甲制備氯氣，乙中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，丙中氯氣與氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3、KCl，丁中氯氣與堿溶液在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，戊中盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染。（1）甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）乙的作用是除氯氣中的氯化氫，乙中的試劑為飽和食鹽水；（3）氯氣與堿溶液反應(yīng)，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl-，氯元素化合價由0升高為+5、氯元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O；（4）氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl-，丁采用冰水浴冷卻的目的是防止生成NaClO3；（5）氯氣能與堿反應(yīng)，戊的作用是尾氣吸收，由于Ca(OH)2溶液濃度小，吸收氯氣的量少，所以可選用NaOH溶液吸收尾氣，選B。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取出丙中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KClO3晶體。（7）NaClO能把I-氧化為I2，KClO3不能把I-氧化為I2，可知該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO。18.海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱為鹵素；鹵素單質(zhì)都具有氧化性。（1）氯在元素周期表中的位置___________（2）氯氣是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)可以由電解氯化鈉溶液得到，同時還生成NaOH和H2.寫出該電解過程的離子方程式___________（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，它們陰離子的還原性強弱順序為：。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.上述反應(yīng)的還原劑是___________Ⅱ.根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別某白色固體是NaNO2還是NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水

②淀粉碘化鉀試紙

③淀粉溶液

④白酒

⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你認為必須選用的物質(zhì)有___________(填字母)。A.③⑤B．①②⑤C．①②④Ⅲ.某廠廢液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2防止污染的是___________。(填字母)A．NaClB．C．D．濃〖答案〗（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）（4）①.HI②.B③.B〖解析〗（1）氯元素的原子序數(shù)是17，在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族；（2）電解氯化鈉溶液得到，同時還生成NaOH和H2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，水是反應(yīng)物，反應(yīng)中氫元素化合價降低得到氫氣，則氯元素化合價升高得到氯氣，電解過程的離子方程式；（3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，還原性強弱順序為：，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，SCN－被氧化為(SCN)2，同時生成CN－，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）Ⅰ.上述反應(yīng)中碘元素化合價升高，則還原劑是HI；Ⅱ.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：，酸性條件下NaNO2能氧化碘離子生成使淀粉變藍的碘單質(zhì)，故鑒別某白色固體是NaNO2還是NaCl，可以選擇①水、②淀粉碘化鉀試紙、⑤食醋(稀的醋酸溶液)，故選B；Ⅲ.使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素發(fā)生還原反應(yīng)，則需加入還原劑，氯化銨中氮元素處于低價態(tài)，具有還原性，故選B。19.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，鈉在反應(yīng)中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。ⅰ.當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣。產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是___________。ⅱ.是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。ⅲ.一個安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為___________mol。(保留兩位小數(shù))（3）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）①.②.失去（2）①.②.③.1.15（3）①.氯化鈉發(fā)生電離②.2Ca+Na2O2=2CaO+2Na〖解析〗（1）鈉原子核外有11個電子，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉原子最外層只有1個電子，鈉在反應(yīng)中容易失去電子。（2）ⅰ.Na與發(fā)生置換反應(yīng)生成和鐵，化學(xué)方程式是。ⅱ.起冷卻作用時分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ⅲ.一個安全氣囊通常裝有，NaN3的物質(zhì)的量為，根據(jù)，2molNaN3分解生成3molN2，完全分解所釋放的為；（3）①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是氯化鈉發(fā)生電離后導(dǎo)電。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ中過氧化鈉和鈣反應(yīng)生成氧化鈣和鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。20.某廢鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶