2022屆高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)專題突破練10金屬及其化合物

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專題突破練(十)金屬及其化合物

1．以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高

B．鎂在空氣中或純潔的氧氣中燃燒，產(chǎn)物肯定只有MgO

C．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物肯定是Na2O2

D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

解析：A項(xiàng)，合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低、硬度比它的各成分金屬的大；B項(xiàng)，Mg在空氣中燃燒時(shí)，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，分別生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C項(xiàng)，鈉在敞口容器中長期存放最終形成Na2CO3。

答案：D

2．以下關(guān)于金屬冶煉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵

B．金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備

C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂

D．用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子

解析：選項(xiàng)A，金屬鋁的價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鐵的，所以工業(yè)上不用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉鐵；選項(xiàng)B，鈉、鋁屬于活潑金屬，應(yīng)采納電解熔融NaCl、Al2O3的方法來制備Na、Al；選項(xiàng)C，電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；選項(xiàng)D，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，依據(jù)Fe3O4―→3Fe，生成3molFe時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，那么得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子。

答案：D

3．某同學(xué)通過系列試驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，以下操作正確且能達(dá)到目的的是()

A．將銅粉和硫粉混合勻稱并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀測CuSO4溶液的顏色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設(shè)計(jì)Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu解析：銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu-Al-濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動(dòng)性Cu答案：C

4．以下條件下，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4

B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO－3

C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

a

a

aD．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋

＋2NO↑＋4H2O

解析：A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項(xiàng)，Al3＋和HCO－3能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉馬上與水猛烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。

答案：D

5．以下各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是()

A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液

B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液

C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱

D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

解析：A中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋溶液顯酸性、HCO－3顯堿性，兩者混合有Fe(OH)3紅褐色沉淀及CO2氣體產(chǎn)生；D中生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。

答案：C

6．以下各組物質(zhì)中，滿意下表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有()序號(hào)

*YZW①

CuCuSO4Cu(OH)2CuO②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2C．②③D．①②④

解析：此題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解技能及應(yīng)用技能。Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。

答案：A

7．(2022·山西晉商四校聯(lián)考)某同學(xué)鑒定某可溶性甲鹽的流程如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．假如甲中含有S2－

，那么乙是硫黃沉淀

B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中確定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2或者＋3價(jià)

a

a解析：甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，那么丙中肯定含有Fe3＋，那么甲中含有Fe2＋或Fe3＋。假如甲中含有S2－

，硫化亞鐵不溶于水，S2－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B錯(cuò)誤；甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C錯(cuò)誤、D正確。

答案：D

8．下列圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()H2O—???

――→Na2O2NaOH――→AlH2ONaAlO2――→Fe

Fe3O4――→H2Fe――→NO2

HNO3――→CuCuNO32

A．上圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸

D．試驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

解析：銅和稀HNO3反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

9．甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。那么乙不可能是()

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3

解析：甲、乙、丙、丁可以分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分別為C、CO、CO2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時(shí)符合圖示轉(zhuǎn)化。

答案：B

10．(2022·北京海淀一模)某同學(xué)利用以下試驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)：

a

以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．由試驗(yàn)1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．試驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

a

a

aC．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致試驗(yàn)1、2涌現(xiàn)不同現(xiàn)象的緣由

D．由上述試驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更猛烈

解析：A項(xiàng)，金屬鋁的活潑性強(qiáng)于銅；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋；C項(xiàng)，對比試驗(yàn)1、2可知，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的緣由是溶液中的陰離子

不同；D項(xiàng)，由試驗(yàn)可知，Cl－可以加快Al的反應(yīng)，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更

猛烈。

答案：C

11．(2022·湖南衡陽第一次聯(lián)考)固體粉末*中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，取*少量溶于水得澄清透亮溶液。再取*進(jìn)行以下試驗(yàn)，試驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

依據(jù)上述試驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．固體粉末*中肯定有Na2CO3，可能有KAlO2

D．固體粉末*中肯定有K2SO3和KAlO2

解析：固體*加入足量稀硝酸后的溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成，那么沉淀4為BaSO4，*中肯定含K2SO3，它被稀硝酸氧化成K2SO4，同時(shí)生成的氣體不是SO2，而是NO。*溶于水得澄清透亮溶液，因K2SO3與MgCl2在溶液中不能共存，故*中無MgCl2。固體*加足量稀硝酸后的溶液2中加足量氨水能生成沉淀3，結(jié)合AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可推知*中肯定有KAlO2，沉淀3是Al(OH)3。題給試驗(yàn)現(xiàn)象無法確定Na2CO3是否存在。綜上分析，可知A、B、C錯(cuò)誤，D正確。

答案：D

12．(2022·福建三校聯(lián)考)向盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中加入肯定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下列圖所示。那么原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是

()

a

aA．4mol/L

B．3mol/L

C．2mol/L

D．1mol/L

解析：當(dāng)加入氫氧化鈉溶液40mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，依據(jù)鈉原子、硫原子守恒有：2n(H2SO4)＝2n(Na2SO4)＝n(NaOH)＝0.04L×10mol/L＝0.4mol，所以n(H2SO4)＝0.2mol，故原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.1L＝2mol/L。

答案：C

13．(2022·湖北三市聯(lián)考)鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。

(1)過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：__________。

(2)把肯定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中肯定含有的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上可采用金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：

Na――→180～200℃熔化通入無CO2的空氣Na2O――→300～400℃熔化通入無CO2

的空氣Na2O2假如把肯定質(zhì)量的過氧化鈉按以下流程處理：

78gNa2O2――→20℃通入稍大于226Pa

的水蒸氣222gA(固體)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：_______________________________________________。

(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是特別好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1molFeSO4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_____________________________。

解析：(2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應(yīng)，確定有Na2CO3生成。

(3)Na2O2與水蒸氣反應(yīng)只生成A，應(yīng)為Na2O2的結(jié)晶水合物，所以結(jié)晶水的物質(zhì)的量＝222g

－78g18g/mol

＝8mol，所以A的化學(xué)式為Na2O2·8H2O。答案：(1)[∶O····∶O····∶]2－

(2)Na2CO3

(3)Na2O2·8H2O

(4)FeSO4＋4Na2O2=====高溫Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑

14．(2022·陜西咸陽模擬)有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

已知：①*由兩種化合物組成，將*通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

a

a②Y是紅棕色的化合物。

(1)氣體*的成分是(填化學(xué)式)________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。

a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)

(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是__________________________________________。

(4)假設(shè)經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體*恰好被0.4L1mol·L－1

NaOH溶液完全汲取，那么反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，

反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________________________。

解析：(1)*能使品紅溶液褪色說明*中含有SO2，但SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以*中還有SO3。

(2)反應(yīng)Ⅰ為FeSO4受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3，既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。

(3)溶液2為Fe2(SO4)3溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，詳細(xì)方法為：取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅。

(4)反應(yīng)Ⅰ得到16gFe2O3，由得失電子守恒得生成0.1molSO2，所以生成SO3也為0.1

mol，那么反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。0.1molSO3與0.2molNaOH

完全反應(yīng)，0.1molSO2與0.2molNaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，溶液1中含有Na2SO3和Na2SO4，反應(yīng)Ⅳ的離子方程式為2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋。

答案：(1)SO2、SO3

(2)a、e

(3)取少量溶液2于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

(4)2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋

15．某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獵取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋

＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

a

a

(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采用的措施是________(寫兩條)。

(2)固體混合物A中的成分是________。

(3)反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫誕生成該離子的離子方程式____________________________________________________。

(4)操作1主要包括：________、________、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。緣由是__________________________________________。

解析：(1)由于礦渣為固體，所以為了加快反應(yīng)的速率，可以采用的措施是將固體粉碎，也可以適當(dāng)上升反應(yīng)的溫度或增大反應(yīng)物H2SO4的濃度等措施。(2)SiO2是酸性氧化物，不能與酸發(fā)生反應(yīng)；其他金屬氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O；Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；Fe2(SO4)3＋Cu===CuSO4＋2FeSO4。因此發(fā)生反應(yīng)Ⅰ后過濾出的固體混合物A中的成分是SiO2、Cu。(3)由于礦渣中Fe元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到Fe2(SO4)3，然后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。因此該反應(yīng)完成后，鐵元素的存在形式為＋2價(jià)的Fe，即Fe2＋。

(4)從硫酸銅溶液中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。緣由是CuSO4溶液溶解于水，而且溫度越高，溶解度越大。假設(shè)用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減削晶體的損失。

答案：(1)適當(dāng)上升溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度等(任寫兩條，其他合理答案均可)

(2)SiO2、Cu(3)Fe2＋2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減削晶體的損失

16．A、B、C、*均為中學(xué)化學(xué)常見的純潔物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)：

A――――――――――→＋*，肯定條件反應(yīng)①

B――――――――――→＋*，肯定條件反應(yīng)②

C請回答以下問題：

(1)假設(shè)*是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，那么A不可能是________(填序號(hào))。

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

(2)假設(shè)*是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化學(xué)式為____________；C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量*，理由是(用須要的文字和離子

a

方程式表示)______________________________________________，

a

a

檢驗(yàn)C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是________________________________。

(3)假設(shè)A、B、C均為含金屬元素的無機(jī)化合物，*為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，那么B的化學(xué)式為__________，*的化學(xué)式可能為(寫出兩類不同的物質(zhì))________，反應(yīng)①的離子方程式為_________________________或____________________________。

解析：(1)假設(shè)*是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，那么A必定為變價(jià)元素的單質(zhì)或化合物，所以Mg、Al不可能。

(2)假設(shè)*為金屬單質(zhì)，那么必為Fe。向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么C為含氯化合物。該轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe→FeCl3→FeCl2。

(3)溶液中的反應(yīng)能夠生成均含金屬元素的無機(jī)化合物，那么只有含鋁化合物符合題意：Al3＋→Al(OH)3→AlO－2，AlO－2→Al(OH)3→Al3＋。

答案：(1)de(2)FeCl3防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋取少量C溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無顏色改變，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2＋存在

(3)Al(OH)3NaOH、鹽酸(其他合理答案也可)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

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a

a

專題突破練(十)金屬及其化合物

1．以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高

B．鎂在空氣中或純潔的氧氣中燃燒，產(chǎn)物肯定只有MgO

C．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物肯定是Na2O2

D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

解析：A項(xiàng)，合金的特點(diǎn)是熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低、硬度比它的各成分金屬的大；B項(xiàng)，Mg在空氣中燃燒時(shí)，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，分別生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C項(xiàng)，鈉在敞口容器中長期存放最終形成Na2CO3。

答案：D

2．以下關(guān)于金屬冶煉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵

B．金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備

C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂

D．用足量CO還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子

解析：選項(xiàng)A，金屬鋁的價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鐵的，所以工業(yè)上不用鋁熱反應(yīng)來大量冶煉鐵；選項(xiàng)B，鈉、鋁屬于活潑金屬，應(yīng)采納電解熔融NaCl、Al2O3的方法來制備Na、Al；選項(xiàng)C，電解飽和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；選項(xiàng)D，磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，依據(jù)Fe3O4―→3Fe，生成3molFe時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，那么得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子。

答案：D

3．某同學(xué)通過系列試驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，以下操作正確且能達(dá)到目的的是()

A．將銅粉和硫粉混合勻稱并加熱以制取CuS

B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀測CuSO4溶液的顏色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO

D．設(shè)計(jì)Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu解析：銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu-Al-濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動(dòng)性Cu答案：C

4．以下條件下，離子能大量共存或者離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4

B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO－3

C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

a

a

aD．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋

＋2NO↑＋4H2O

解析：A項(xiàng)，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋與ClO－不能大量共存，不符合題意；B項(xiàng)，Al3＋和HCO－3能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，鈉投入到CuSO4溶液中，鈉馬上與水猛烈反應(yīng)，不能置換出銅，不符合題意。

答案：D

5．以下各組物質(zhì)混合后，不能同時(shí)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是()

A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液

B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液

C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱

D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

解析：A中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋溶液顯酸性、HCO－3顯堿性，兩者混合有Fe(OH)3紅褐色沉淀及CO2氣體產(chǎn)生；D中生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。

答案：C

6．以下各組物質(zhì)中，滿意下表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有()序號(hào)

*YZW①

CuCuSO4Cu(OH)2CuO②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2C．②③D．①②④

解析：此題考查了元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，意在考查考生的理解技能及應(yīng)用技能。Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，④不符合要求。

答案：A

7．(2022·山西晉商四校聯(lián)考)某同學(xué)鑒定某可溶性甲鹽的流程如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()

A．假如甲中含有S2－

，那么乙是硫黃沉淀

B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中確定含有Fe