2023-2024學(xué)年湖南省十四校聯(lián)考化學(xué)高一下期末預(yù)測試題含解析

2023-2024學(xué)年湖南省十四校聯(lián)考化學(xué)高一下期末預(yù)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl2、下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)3、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種4、下列有機物相關(guān)描述不正確的()A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾5、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H46、以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是()A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅7、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)8、反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)9、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c10、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性11、下列裝置中能組成原電池的是A． B． C． D．12、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度和壓強以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度13、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥14、在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4molC．當(dāng)SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應(yīng)限度D．向容器內(nèi)充人SO2，可以提高反應(yīng)速率15、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵 B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯16、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。18、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________19、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。21、某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A.CH4C+2H2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。2、D【解析】

A．大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)，故D正確；故選D。3、C【解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面，如圖所示(已編號)

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面，C正確，A、B均錯誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯誤；正確選項C。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。4、C【解析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故A正確；B．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)通過單鍵相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時應(yīng)避免酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯誤；D．乙酸與足量生石灰反應(yīng)后增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點和難點為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子至少有11個碳原子處于同一平面上，最多14個碳原子處于同一平面上。5、D【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學(xué)鍵的類型完全相同，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵。6、A【解析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過多；B項不符合還題意；C.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會產(chǎn)生污染；C項不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項不符合題意。本題答案選A。7、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?？键c：考查氨氣的用途。8、D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。本題可全部轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的反應(yīng)速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應(yīng)速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在比較反應(yīng)速率時應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，并統(tǒng)一單位。9、A【解析】

達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。10、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c：考查化學(xué)實驗操作的正誤判斷的知識。11、B【解析】

原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。12、A【解析】

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。13、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-，NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤，故選A?！军c睛】本題的易錯點為②和④的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，濃度減小，則會導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。14、D【解析】試題分析：反應(yīng)進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是0.4mol，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達不到100%，所以當(dāng)反應(yīng)達平衡時，SO3的物質(zhì)的量不可能為0.4mol，B不正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應(yīng)速率總是2:1的，C不正確；向容器內(nèi)充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應(yīng)速率，D正確，答案選D?？键c：考查反應(yīng)速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應(yīng)速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。15、D【解析】

A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C、苯和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，而不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了苯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來理解其性質(zhì)，應(yīng)注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)。16、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。18、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【解析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。19、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！驹斀狻竣瘢∩倭砍MCu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，