2024年高考化學易錯點詳細清單考前必記

2024年高考化學易錯點詳細清單考前必記

F一.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)易錯點

1.要特別注意單位“L”的陷阱。如果見到題中出現(xiàn)單位“L”，

一定要細查三個陷阱:“是否標況、是否氣體、最后檢查數(shù)值

對否”。而其它單位如“g”，則不必考慮上述問題，?？紵狳c

是:在標況時，苯、戊烷、澳、SO3、H2O.CCI4、CHCI3、

CH2cI2、HF、NO2不是氣，而HCHO、SO2、C4H10等為氣

o

2.要特別注意題目中設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，題目

常常給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的

正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫

度、壓強”外界條件的影響。

3.要注意溶液的陷阱。如果見到題中考查的對象是溶液，一

定要細查三個陷阱:“是否給出溶液體積、是否考慮水的量、

都需考慮哪些平衡”。所以判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時注意

“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。②已知濃

度，是否指明體積，是否能用公式“〃=cV”計算。③在判斷

溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。

4.要注意化學反應(yīng)過程中的陷阱。如果見到題中考查的對象

是化學反應(yīng)，一定要細查三個陷阱:“是否是可逆反應(yīng)、是否

有條件變化、是誰真正得失電子”。?？紵狳c是:教材中常見

的可逆反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)，以及濃HSO4、HC1、

HNCh在反應(yīng)過程中濃度變稀等。電子轉(zhuǎn)移得失數(shù)目的問題

分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如C12

與H20或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1molCI2轉(zhuǎn)移1

mol電子；二要注意變價元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)

轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要

注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeB*溶液中通入

Cl2,C12的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同；四要注意可逆反

應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

5.要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的陷阱。如果遇到題考查的對象是關(guān)于

物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，一定細查三個陷阱:“是求什么粒子、是求

什么鍵、是否最簡式相同?？紵狳c是:求質(zhì)子數(shù)、中子

數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價健數(shù)等。當兩

種混合物最簡式相同時，可以設(shè)定最簡式為一種“基團”，然

后計算“基團的物質(zhì)的量，從而簡化計算過程和難度。

①要記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、

中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、"Ch、-OH、OH一等，理清

整體與部分的關(guān)系。

②要記住最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如

NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

③要記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

④要記住物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、C?H2?

+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3/1+1,SiO2中Si—O鍵的數(shù)

目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

二.有關(guān)化學用語的易錯點

1.電子式：離子帶電荷，原子團不顯電性。如OH」為

［：9：田，2H為?2：H.

2.書寫化合物的電子式時要切實注意：①明確是離子化合物

還是共價化合物；②切勿漏掉未成鍵電子對；③理清原子的

排列順序，如。④書寫電子式不要漏寫非成鍵電子對，如

HH

N%的電子式是而不是H：百:H。

3.結(jié)構(gòu)簡式需保留官能團，如CH2=CH2,不能寫成

CH2cH2。

4.各“式”切勿張冠李戴：是名稱還是化學式，是分子式還是

實驗式（最簡式），是結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，是原子結(jié)構(gòu)示

意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，是化學方程式還是離子方程式

等。

5.化學方程式或離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，如

果是氧化還原反應(yīng)的還要遵循電子得失守恒，化學計量數(shù)要

最簡，注明反應(yīng)條件并注意口====一等符號的使用。

6.因混淆電離方程式和水解方程式而導致錯誤。如HS-+

-

H20=H3O++S2-是HS-的電離方程式，HS+H2O=H2S

+OET是HS-的水解方程式。

7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比較，如甲烷和四氯

Xx

化碳的球棍模型分別為6、?,而不能記反了，碳原

子、氫原子、氯原子的大小順序為氫原子（碳原子（氯原子。

8.球棍模型要表示出構(gòu)型，結(jié)構(gòu)式不用。

■三.有關(guān)離子反應(yīng)的易錯點

1.寫離子方程式關(guān)鍵是“拆"，要"拆''得合理。①熟記可“拆”

的強酸、強堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助

你記憶：鉀鈉鏤鹽都可溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鹽不溶

硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子的物質(zhì)：難溶

的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)、氣體、單質(zhì)、氧化

物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③對微溶物，如

Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和

OHT的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離

子，應(yīng)保留化學式Ca(0H)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易、兩等、兩查。①兩易：

易溶、易電離的物質(zhì)以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示，非

電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等物質(zhì)用化學式表示。②

兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均

應(yīng)相等。③兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約去，

檢查是否漏寫有的反應(yīng)及必要反應(yīng)條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，

而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略

隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"===""=”使用是否正確以及反

應(yīng)條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影

響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量''的

陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看

離子反應(yīng)是否符合該量。

四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的易錯點

1.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定是另一種元

素被還原，也可能是同一種元素即被氧化又被還原。

2.含有最高價元素的化合物不一定具有最強的氧化性，如氯

的含氧酸，價態(tài)越高氧化性越弱。

3.某些元素的原子在氧化還原反應(yīng)中得到或失去電子的數(shù)目

越多，其氧化性或還原性不一定越強。物質(zhì)氧化性或還原性

得強弱取決于得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的

多少。

4.在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還

原劑不一定是不同種物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

5.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，如氧

氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)及有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

6.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。因

為元素處于化合態(tài)時其化合價可能為正價也可能為負價。如

水的電解，氫元素由正價變?yōu)椤r，被還原，氧元素由負價

變?yōu)?。價，被氧化。

7.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的單質(zhì)不一定是氧化劑。

大部分非金屬單質(zhì)往往既有氧化性又有還原性，只是以氧化

性為主。

8.具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反

應(yīng)。如S02具有還原性，濃H2so4具有氧化性，但二者不發(fā)

生氧化還原反應(yīng)。

9.對于氧化劑來說，同主族元素的非金屬原子，它們的最外

層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越

大，就越不容易得到電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越

弱。

10.對于還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動

性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失去電子，

其還原性就越弱。

11.元素處于高化合價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與

還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

12.元素處于低化合價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與

氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

13.稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時是氧化劑，起氧化作用的是

正一價H,反應(yīng)后生成H2。濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反

應(yīng)時，起氧化作用的是正六價S,反應(yīng)后一般生成SO2。

14.無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強氧化劑，幾乎能與所有的

金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)時，主要是正五價N

得到電子，被還原成NO2、NO等。

15.具有多種可變化合價的金屬元素，一般是處于最高化合價

時的氧化性較強，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原

性增強。

16.單質(zhì)的還原性弱，則其陽離子的氧化性不一定強，比如

Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

■四.離子共存的常見陷阱

1.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無色，則CM+、Fe3\

Fe2+、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”

并不代表無色，也可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫

下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙

呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，

c(OH-)<lxlO-7molL-1的溶液。

(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH>7的溶液；②使

pH試紙變藍的溶液；③使酚酸溶液變紅的溶液；④常溫

下，C(H+)V1X1(F7moi的溶液。

(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放

出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH-)=lxl(T

12mol-L-1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶

液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭?/p>

質(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：①含有大量

Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。②含有

大量NO的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。③含有大量

S2-、SO、A10的溶液，隱含溶液呈堿性。

4.警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”陷阱：①抓住關(guān)鍵詞語：解

答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量

共存''"可能大量共存”或“不能大量共存''等。②理解兩大條

件：若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共

存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目

要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共

存才符合題目要求。

■五.關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的誤區(qū)

1.原子不一定都有中子，如H。

2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OHT。

3.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AU+與

Na+、丁等，NH與OFT等。

4.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具

有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如

C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與

Co

5.同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。

6.不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學反應(yīng)。

7.在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各

種核素所占的原子百分比一般是不變的。

8.凡是單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的

核外電子排布，如過渡元素的離子或H+。

9.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子。

10.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點：①關(guān)注關(guān)鍵詞

“最高價”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷

元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的

水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性

的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應(yīng)中得失電子的難易而不

是得失電子的多少。

11.元素的氣態(tài)氫化物默認指最簡單的氫化物。

12.最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素不一定在IA族

或HA族，如過渡元素。

13.元素的最高化合價不一定等于最外層電子數(shù)，如氧元素最

高價為+2,最外層卻是6個電子。

14.最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素不一定是非金屬元

素，如Sb、Bi最外層有5個電子卻是金屬元素。

15.元素非金屬性強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性不一定強，

16.IA族所有元素不一定堿金屬元素，如H。

17.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如A1、

Be等。

18.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，如H、Li、Be等。

19.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素全部都

是金屬元素。

20.形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，還存在原

子核與原子核、電子層與電子層之間的排斥力。

21.離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含

離子鍵。

22.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鏤

鹽。

23.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合

物,如AICI3、BeCb等。

24.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化

合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。

25.不是所有分子都含共價鍵，如稀有氣體分子。

26.HF化學鍵＞HF氫鍵》分子間作用力。

27.元素非金屬性的強弱與無氧酸的酸性無關(guān)，與最高價含氧

酸的酸性有關(guān)。

28.質(zhì)量數(shù)是指某個具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,而元素

的近似相對原子質(zhì)量是一個平均值。要注意兩者的區(qū)別。

29.相同條件下，得電子放出能量大的元素非金屬性強;失去電

子吸收能量小的元素金屬性強。兩者易形成離子化合物。

30.做物質(zhì)結(jié)構(gòu)，周期表之類題目時，要看清題干條件，比如短周

期，前20號元素，主族元素,單質(zhì)、化合物、氣體等等。

31.要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別;注意

次外層電子和內(nèi)層電子的區(qū)別。

32.一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物;一種原子組成的物質(zhì)

則不一定是純凈物。

33.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)沸點、溶解性，

與分子穩(wěn)定性無關(guān)。分子間氫鍵使物質(zhì)沸點升高，但分子內(nèi)氫

鍵一般會使物質(zhì)的沸點降低。

■六.有關(guān)熱化學中的易錯點

1.放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在常溫下也

可能發(fā)生反應(yīng)，如NH4cl(s)與Ba(OH)2-8H2O的反應(yīng)就是吸

熱反應(yīng)，在常溫下就能反應(yīng)。

2.不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，需要加熱才

能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反

應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。

3.有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)

成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。

4.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任

一個過程都不是化學變化。

5.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變

化的反應(yīng)，任何化學反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。

6.活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越

高。

7.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物

形成化學鍵放出的總能量。

8.在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學鍵不一定完全斷

裂。

9.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cb(g)===2HCl(g)在光照和點燃

條件下的AH相同，焰變與反應(yīng)條件無關(guān)。

10.可逆反應(yīng)的AH表示的是完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)

是否可逆無關(guān)、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。

11.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。

12.熱化學方程式中，吸、放熱的均不能省略，，且不

用標反應(yīng)條件，熱化學方程式的方程系數(shù)與熱量成比例。

13.有關(guān)燃燒熱的判斷，一看是否以1mol可燃物為標準，二

看是否生成穩(wěn)定氧化物。

14.有關(guān)中和熱的判斷，一看是否以生成1molH2O為標準,

二看酸堿的強弱和濃度，應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿，電離吸

熱，濃的酸堿稀釋放熱等因素。

15.強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱一般

小于57.3kJ-mol-1,因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的。

16.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH一化合生成H2OO若反應(yīng)過程

中有其他物質(zhì)生成（如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等），這

部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。

17.對于中和熱，燃燒熱，它們反應(yīng)放熱是確定的，用文字表

述燃燒熱和中和熱時，不用帶“一”，而用△”表示時，必須

帶“一”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ-molr或甲烷燃燒時AH

-1

=—890.3kJ-mol0

18.比較反應(yīng)熱大小時不要只比較AH數(shù)值的大小，還要考慮

其符號，放熱反應(yīng)的AH數(shù)值越大就越小，吸熱反應(yīng)的AH

數(shù)值越大就越大。

19.當反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時?，化學計量數(shù)越大，放熱

反應(yīng)的AH越小，吸熱反應(yīng)的AH越大。

20.對于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)

的程度越大，熱量變化越大。

七、有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡的易錯點

1.無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Ac

是取濃度變化的絕對值，因此，其化學反應(yīng)速率都取正值，

且是某一段時間內(nèi)的平均速率。

2.化學反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的

變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示，書寫時

應(yīng)標明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)

的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反

應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學反應(yīng)

速率的方法還有一定的局限性。

4.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率

時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的即

都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有

相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行

換算。

5.一般來說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間

內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。

6.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)

速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應(yīng)

速率增大。

7.壓強對化學反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實現(xiàn)

的，所以分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響時，要從反應(yīng)物

濃度是否發(fā)生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質(zhì)的

濃度不改變，則反應(yīng)速率不變，如恒容時通入稀有氣體來增

大壓強，反應(yīng)速率不變（因為濃度未改變）。

8.改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外

界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。

9.其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論

放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆

反應(yīng)速率增加的程度不同。

10.在不同條件下進行的反應(yīng)物和生成物相反的反應(yīng)不是可逆

反應(yīng)。

11.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比時，

不一定是平衡狀態(tài)，因為此條件并不能說明各組分的物質(zhì)的

量不再變化了。

12.化學平衡的建立與途徑無關(guān),既可以從正反應(yīng)方向（投入反

應(yīng)物），也可以從逆反應(yīng)方向（投入生成物）建立。

13.某一可逆反應(yīng)，在一定條件下達到了平衡，化學反應(yīng)速率

再改變時，平衡不一定發(fā)生移動，如反應(yīng)前后氣體體積不變

的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不

移動。如果平衡發(fā)生了移動，則化學反應(yīng)速率一定發(fā)生了改

變。

14.化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增

大，若有多種反應(yīng)物的反應(yīng)，當增大某一反應(yīng)物的濃度，化

學平衡向正反應(yīng)方向移動，只會使別的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增

大，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。

15.增加固體或純液體的量，化學平衡不移動，因為當反應(yīng)混

合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時一，由于

其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固

體或液體的量，對化學反應(yīng)速率以及化學平衡均無影響，但

要注意固體