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文檔簡介
福建福州市臺江區(qū)華倫中學2024屆中考化學最后一模試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.如果將物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類,如圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質,且相連物之間均能發(fā)生化學反應,下列說法符合圖示要求的是()A.當甲為氯化銨時,X可以為氫氧化鉀B.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時,X一定不可能為碳酸鈉C.當X為氧氣時,甲、乙、丙可以為氫氣、紅磷、葡萄糖D.當X為稀鹽酸時,甲、乙、丙可以為銅、氫氧化銅、硝酸銀2.實驗室制取氧氣、進行性質實驗,并回收MnO2,下列操作或裝置正確的是A.制取氧氣B.收集氧氣C.性質實驗D.過濾回收3.學生具備化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列圖示實驗操作中正確的是()A.稱量固體 B.檢驗H2的純度C.傾倒液體 D.測溶液的pH4.加油站必須貼的標志是()A. B. C. D.5.下列說法中,錯誤的是A.氫氣是清潔能源B.濫用化肥農藥會造成水體污染C.鋼和塑料都是有機合成材料D.水和無機鹽都是重要的營養(yǎng)物質6.實驗是科學探究的重要手段,下列實驗操作正確的是A.加熱液體 B.清洗試管C.驗滿氧氣 D.取用固體粉末7.在A+B→鹽+水的反應中,A和B不可能是()A.HCl和NaOH B.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl28.智能手機是一種多功能通訊工具,一款智能機通常含有41種以上的化學元素。手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃,下列關于硅酸鋁玻璃性質的推測正確的是A.透光性好 B.常溫下易與氧氣反應C.易溶于水 D.見光易分解9.2019年央視春晚,劉謙表演的節(jié)目《魔壺》給觀眾留下了深刻的印象。小紅也準備了一把“魔壺”,她預先在魔壺中盛入澄清石灰水,然后將魔壺中的液體倒入盛有下列溶液的杯子中,無明顯現象的是A.紫色石蕊溶液B.硝酸鉀溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸銅溶液10.過氧化氫(H2O2)具有廣泛用途,醫(yī)療上可用于清理傷口,實驗室可用于制取氧氣等,下列有關敘述中錯誤的是()A.過氧化氫是純凈物B.過氧化氫的微觀模型可表示為C.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子構成的D.過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為1:1611.下圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是()A.X的相對原子質量為14.01gB.氧原子的質子數是8C.X表示N2D.兩種元素原子的核外電子數相同12.為除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質),所選試劑正確的是A.CO2(HCl)-KOH溶波B.FeSO4溶液(CuSO4)-鎂粉C.鐵粉(銅粉)-稀硫酸D.CuO(C)-在氧氣流中加熱13.構建模型是化學學習的常用方法,如圖為某化學反應的微觀過程示意圖,下列有關說法中,正確的是()A.參加反應的物質甲、乙的分子個數比為1:1B.該反應既屬于化合反應,也屬于氧化反應C.該反應前后各原子的數目發(fā)生了改變D.該化學反應不遵守質量守恒定律14.空氣的成分中,下列氣體按體積分數計算,最少的氣體是A.氮氣 B.氧氣 C.稀有氣體 D.二氧化碳15.類推是學習化學的重要方法之一,但盲目類推又可能得出錯誤結論。下列類推正確的是A.原子和分子均是微觀粒子,原子在化學變化中不能再分,則分子在化學變化中也不能再分B.鋅和銀均是金屬,鋅能與稀硫酸反應放出氫氣,則銀也能與稀硫酸反應放出氫氣C.金剛石和石墨均是碳的單質,金剛石十分堅硬,則石墨也十分堅硬D.H2SO4與HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能電離出H+,則HCl在水溶液中也能電離出H+二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。P點的意義是____________________;若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法是__________________;t2℃時,將60g甲的飽和溶液稀釋為質量分數為10%的溶液,需加水的質量為_______g。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質中不含鐵元素,雜質不溶于水,也不與其他物質反應),某化學小組進行了如下實驗:配制上述實驗使用的稀鹽酸,需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是___;發(fā)生反應的化學方程式為____;根據已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量(x)的比例式為_____________;該赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量為_____;向過濾后所得濾液中加入184g水,則最終所得溶液(不飽和)中溶質的質量分數_____;現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵,煉制過程鐵元素的損失率為10%,則最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為____t。18.(8分)鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料,用途非常廣泛。請回答下列問題:如圖是一包烤花生的圖片,袋內的脫氧劑對食品保質起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中,滴加足量稀鹽酸的現象是______________________________________;脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵,該反應的化學方程式為__________;據此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是________________(填序號)。a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用b.脫氧劑吸收水分,使食品保持干燥c.脫氧劑吸收氧氣,防止食品發(fā)生緩慢氧化洗相液中含有較多的硝酸銀,通常使用鐵將其置換出來,相應的化學反應方程式是___________________________________________________;工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵,其化學方程式為__________________________________________;用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵______________t。(結果保留1位小數)四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么,課外興趣小組進行了如下實驗探究:生成的氣體產物是什么?①(實驗猜想)猜想1:只有CO2;猜想2:只有_____(填化學式);猜想3:含有CO和CO2。若猜想1成立,木炭與氧化銅反應的化學方程式為_____。②(實驗探究)基于猜想3,根據CO和CO2的性質,興趣小組同學設計了如圖裝置進行探究。觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明氣體產物中有CO2,A裝置中的化學方程式是_____。有兩種實驗現象都能分別證明氣體產物中含有CO?,F象1:C裝置中澄清石灰水_____,E裝置中出現渾濁的現象?,F象2:D裝置中出現_____的現象。C裝置的作用是_____。圖中氣球的作用是_____。通過實驗探究,猜想3成立。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、A【解析】A中,氯化銨可與氫氧化鉀反應放出氨氣,氫氧化鉀屬于堿,乙和丙可為非金屬氧化物(如二氧化碳等)或酸(鹽酸、硫酸等),故A正確;B中,三物質可分別為鹽酸(或硫酸等)、氫氧化鋇(或氫氧化鈣等)、氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣等),這些物質都可以與碳酸鈉反應.故X也可以是碳酸鈉,B錯誤;C中,氫氣和紅磷都屬于單質,不合題意,C錯誤;D中銅與稀鹽酸不反應,故錯誤.2、A【解析】
A、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣,屬于固液常溫型,該裝置選用合理,故正確;B、氧氣密度大于空氣,收集氧氣應從長導管端通入,故錯誤;C、在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,要在集氣瓶底部預留少量的水,防止高溫的熔融物濺落,炸裂瓶底,故錯誤;D、過濾沒用玻璃棒引流,且漏斗下端沒有緊貼燒杯內壁,故錯誤;故選:A。3、B【解析】A、用托盤天平稱量固體藥品時,應把砝碼放在右盤,藥品放在左盤;圖中放反了,故錯誤;B、氫氣驗純:用排水法收集一小試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,松開拇指,如果聽到尖銳的爆鳴聲,表示氫氣不純,故正確;C、取用液體藥品時應注意:①瓶塞倒放,②標簽對準手心,③瓶口緊挨試管口,④倒完液體后立即蓋緊瓶塞,并把試劑瓶放回原處;圖中瓶口沒有緊挨試管口、標簽沒對手心、瓶塞沒倒放,故錯誤;D、用干燥的玻璃棒蘸取(或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上,不應該把試紙置于待測液中,故本選項錯誤。故選B。4、B【解析】
可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后遇到明火或溫度達到著火點易發(fā)生爆炸,加油站內的空氣中混有可燃的汽油蒸氣,要防止引燃混合氣體發(fā)生爆炸,故要嚴禁煙火。A、圖中標志為注意危險標志,此選項不符合題意;B、圖中標志為嚴禁煙火標志,符合加油站環(huán)境要求,此選項符合題意;C、圖中標志為劇毒品標志,此選項不符合題意;D、圖中標志為禁止左拐彎標志,此選項不符合題意。故選B。5、C【解析】
A、氫氣燃燒后只能產生水,沒有任務污染,屬于清潔能源;故選項正確,但不符合題意;B、濫用化肥農、藥會造成水體污染,影響生態(tài)環(huán)境;故選項正確,但不符合題意;C、鋼是鐵和碳的合金,屬于金屬材料;故選項錯誤,但符合題意;D、水和無機鹽都是重要的營養(yǎng)物質;故選項正確,但不符合題意;故選:C。6、D【解析】
A.加熱試管中的液體時,管口向上傾斜,液體的量不超過試管容積的三分之一,手應握在試管夾的長柄處,選項錯誤;B.用無名指與小拇指夾住試管下面部分,其余三個手指握住試管上段,用手腕的力量去振蕩試管,可保證液體不會濺出,不能上下震蕩,選項錯誤;C.驗滿氧氣時應將帶火星的木條放在集氣瓶口,選項錯誤;D.向試管中加入粉末狀固體時,應將試管橫放,用藥匙或紙槽將固體放在試管底,然后將試管豎起,使固體滑到試管底,選項正確。故選D。7、D【解析】兩種物質發(fā)生反應生成鹽和水的反應主要有以下幾種情況:酸與堿、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸。反應H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓中沒有生成水,故選D。8、A【解析】
硅酸鋁玻璃可做手機屏幕,故它的透光性好,常溫下不易與氧氣反應,難溶于水,見光不易分解。故選A。9、B【解析】
A.澄清石灰水溶液呈堿性,使紫色石蕊溶液變藍,選項錯誤;B.硝酸鉀溶液和澄清石灰水不反應,無明顯現象,選項正確;C.碳酸鉀溶液和澄清石灰水生成碳酸鈣,產生白色沉淀,選項錯誤;D.硫酸銅溶液和澄清石灰水反應生成氫氧化銅而產生藍色沉淀,選項錯誤。故選B。10、C【解析】
A、過氧化氫是由一種物質組成的,屬于純凈物,故選項說法正確。
B、1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的,則過氧化氫的微觀示意圖可表示為,故選項說法正確。
C、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的,1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的,故選項說法錯誤。D、過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為:(1×2):(16×2)=1:16,正確。故選C。11、B【解析】
A、根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,X元素的相對原子質量為14.01,相對原子質量單位是“1”,不是“克”,故選項說法錯誤。B、根據氧元素周期表中的一格可知,左上角的數字為8,表示原子序數為8;根據原子中,原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,則氧原子的質子數是8,故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格可知,字母表示該元素的元素符號,7號元素是氮元素,X表示N,故選項說法錯誤。D、原子中,原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數,兩種元素原子的核外電子數分別是7、8,兩種元素原子的核外電子數不同,故選項說法錯誤。故選:B。12、D【解析】
A、CO2和HCl氣體均能與KOH溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則。A錯誤;B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,B錯誤;C、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不與稀硫酸反應,反而會把原物質除去,不符合除雜原則。C錯誤;D、碳在氧氣流中加熱生成二氧化碳氣體,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則。D正確。故選D。13、B【解析】
由反應的微觀示意圖可知,該反應是氫氣與氧氣反應生成了水,反應的方程式是:2H2+O22H2O。A、由反應的微觀示意圖可知,參加反應的物質甲、乙的分子個數比為1:2,故錯誤;B、由上述反應的方程式可知,該反應符合“多變一”的化合反應特征,也符合物質和氧參與反應的氧化反應特征,故正確;C、由化學反應的特征可知:該反應前后各原子的數目沒有發(fā)生了改變,故錯誤;D、任何化學反應都必須遵循質量守恒定律,該反應也不例外,故錯誤;故選B。14、D【解析】
空氣中各成分的體積分數分別是:氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%;故選:D。15、D【解析】
A、在化學變化中分子可以再分,而原子不可再分,故不符合題意;B、在金屬活動性順序中,銀排在氫的后面,所以不能與稀硫酸反應生成氫氣,故不符合題意;C、雖然金剛石和石墨均是碳的單質,但由于兩者的碳原子排列方式不同,金剛石十分堅硬,而石墨較軟,故不符合題意;D、H2SO4與HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能電離出H+,則HCl在水溶液中也能電離出H+,說法正確,故符合題意。故選D。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、在t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度都為25g冷卻結晶法140【解析】
圖中給出甲、乙兩種固體的溶解度曲線,兩曲線都是隨溫度的升高而增大,且在t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度相同?!驹斀狻浚?)根據甲、乙兩種固體的溶解度曲線。P點是甲、乙兩物質在t1℃時的一個交點,且溶解度為25g,它的意義表示在t1℃時,甲、乙兩物質的溶解度都為25g。(2)甲、乙兩種固體的溶解度曲線都是隨溫度的升高而增大,且甲的溶解度比乙的溶解度隨溫度變化比較大,因此,若甲中含有少量乙,提純甲可采用的方法冷卻結晶法。(3)解:設需加水的質量為X。已知t2℃時,甲的溶解度為50g,則60g甲的飽和溶液的溶質質量分數為:根據溶液稀釋前后溶質質量相等,得出:解得X=140g所以,需加水的質量為140g。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ox21.9g=【解析】
解:(1)配制上述實驗使用的稀鹽酸,需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是300g×7.3%36.5%=60g;(2)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,對應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(3)設該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為x,生成的氯化鐵的質量為y,消耗Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160
219
162.5x
21.9g
yx21.9gy21.9g(4)該赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量為16g20g×100%=80%;(5)向過濾后所得濾液中加入184g水,則最終所得溶液(不飽和)中溶質的質量分數為16.25g16g+300g+184g×100%=3.25%;(6)現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵,煉制過程鐵元素的損失率為10%,則最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為250t×80%×112160【點睛】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。18、固體部分溶解,有氣體生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3bcFe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2583.3【解析】(1).由題中信息可知,脫氧劑的主要成分有鐵,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,觀察到固體部分溶解,有氣體生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色(2).鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵,反應的化學方程式為4Fe+3O2+6H2O高溫4Fe(OH)3(3).脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是脫氧劑吸收水分,使食品保持干燥、脫氧劑吸收氧氣,防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質;(4).鐵的活動性比
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