2024屆吉林省長春市一五一中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆吉林省長春市一五一中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()A.準備工作:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待測液和標(biāo)準液洗滌對應(yīng)滴定管B.量取

15.00mL

待測液:在

25

mL

滴定管中裝入待測液,調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶C.判斷滴定終點:指示劑顏色突變,且半分鐘內(nèi)不變色D.讀數(shù):讀藍線粗細線交界處所對應(yīng)的刻度,末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率3、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法錯誤的是A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO24、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是()A.電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑B.電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行C.電池以高功率模式工作時,正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求5、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS26、儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.7、25℃時,關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中,不正確的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,則H2A為弱酸C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸8、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A.為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C.沉淀B的成分為Al(OH)3D.將溶液C蒸干得到純凈的明礬9、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是()A.分子晶體中共價鍵越強,熔沸點越高B.只含共價鍵的物質(zhì),一定是共價化合物C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D.分子晶體中,可能不存在共價鍵,但一定存在分子間作用力10、下列變化過程中克服共價鍵的是()A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.碘升華11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:112、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價化合物13、中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是A.電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16gD.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-14、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個σ鍵,2個π鍵15、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機化學(xué)尤為重要的理論,不僅表現(xiàn)在官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響上,還表現(xiàn)在原子或原子團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B.鹵代烴難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水C.甲醇沒有酸性,甲酸具有酸性D.苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化16、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)()A.NaCl→Na++Cl-B.CuCl→Cu2++2Cl-C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚合物H是一種聚酰胺纖維,其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下圖所示:已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels-Alder反應(yīng):。(1)生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是________,F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_________。(4)Q是D的同系物,其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中,核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______。18、H是合成某藥物的中間體,其合成路線如F(-Ph代表苯基):(1)已知X是一種環(huán)狀烴,則其化學(xué)名稱是___。(2)Z的分子式為___;N中含氧官能團的名稱是__。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__。(5)T是R的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molT最多消耗2mol鈉c.同一個碳原子上不連接2個官能團(6)參照上述合成路線,結(jié)合所學(xué)知識,以為原料合成OHCCH2CH2COOH,設(shè)計合成路線:___(其他試劑任選)。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_______________(填序號)。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙5綦娊鈺r間過長,溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。20、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為___________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當(dāng)Z中有一定量液體生成時,停止實驗。(4)已知:ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)21、二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol(1)308K時,向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2,測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。①反應(yīng)開始至達平衡時,υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。②若只改變某一條件,其他條件相同時,曲線變化為II,則改變的條件是____。(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化:反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”、“<”或“=”);T2時CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______;②目前,許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點是_________。(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、用待測液和標(biāo)準液洗滌對應(yīng)滴定管,避免待測液和標(biāo)準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差,故A不符合題意;B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為

10.00mL后,將剩余待測液放入錐形瓶,待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大,故B符合題意;C、酸堿滴定時,當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色,即可認為已經(jīng)達到滴定終點,故C不符合題意;D、滴定實驗中,準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的粗細交界點對應(yīng)的刻度線,由于滴定管的0刻度在上方,所以末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積,故D不符合題意;故選:B。2、A【解析】

甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+?!驹斀狻緼項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯誤;B項、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負極,甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項、相同時間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同,會造成電流強度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A。【點睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用,注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。3、B【解析】

A、若A為NaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH)3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B錯誤;C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是CO2,D正確。答案選B。4、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知:電池以低功率模式工作時,負極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子,然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出,故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑,A正確;B.電池以低功率模式工作時,電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入;當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時,Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌,因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行,B正確;C.根據(jù)電池以高功率模式工作時,正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確;D.若在無溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng),因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求,D錯誤;故合理選項是D。5、C【解析】

A.CCl4中只含C-Cl極性共價鍵,故A不選;B.Na2O2既含有非極性共價鍵,又含有離子鍵,為離子化合物,故B不選;C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵,只含共價鍵,由C、H元素組成,為共價化合物,故C選;D.CS2中只含C=S極性共價鍵,故D不選;故選:C。6、B【解析】A、此裝置為研缽,故A錯誤;B、此裝置為干燥管,故B正確;C、此裝置為干燥器,故C錯誤;D、此裝置為分液漏斗,故D錯誤。7、C【解析】A.若H2A為強酸,則Na2A為中性,pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7,若H2A為弱酸,則Na2A為堿性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離,溶液中的OH-來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14,故A正確;B.若H2A為強酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,故B正確;C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解,則H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是強酸,可能是HA-的電離大于HA-的水解,故C錯誤;D.若H2A為強酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸,故D正確;答案為C。8、C【解析】

A選項,為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀,故A錯誤;B選項,濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,故B錯誤;C選項,根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為Al(OH)3,故C正確;D選項,將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì),故D錯誤。綜上所述,答案為C。【點睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,不是水解反應(yīng)。9、D【解析】

A.分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān),有的還與氫鍵有關(guān),但與化學(xué)鍵無關(guān),A錯誤;B.只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì),如氮氣、氫氣等,B錯誤;C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵,如乙烯、雙氧水等,C錯誤;D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,D正確;故選D。10、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵,離子晶體熔化或電離均克服離子鍵,分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力,非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,以此來解答。【詳解】A、二氧化硅是原子晶體,熔化克服共價鍵,選項A正確;B、冰融化克服的是分子間作用力,選項B錯誤;C、氯化鉀熔化克服是離子鍵,選項C錯誤;D、碘升華克服的是分子間作用力,選項D錯誤;答案選A。11、B【解析】

A、標(biāo)準狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故A錯誤;B、2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯誤;故選B。12、C【解析】

根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項正確;B.同一周期從左向右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強,B項正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項錯誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價化合物,D項正確;答案選C。13、D【解析】

A.HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-,過程中S的化合價降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極I為陰極,電極反應(yīng)為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,故A錯誤;

B.電極I為陰極,則電極Ⅱ為陽極,電解池中陽離子向陰極移動,所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動,故B錯誤;

C.電極Ⅱ為陽極,H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2,發(fā)生電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2↑+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1molNO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol,同時有2molH+從右側(cè)遷移到左側(cè),所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g,故C錯誤;

D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng),生成N2和HSO3-,所以反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,故D正確,

故選:D。14、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中,Na、Cu為金屬晶體,均是熱和電的良導(dǎo)體,C、Si的單質(zhì)為原子晶體,且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點,H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體,其中氫氣的熔點最低,由圖熔點的高低順序可知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。【詳解】A選項,e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體,存在共價鍵,熔化時破壞共價鍵,故A正確;B選項,d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p23d104s1,故B錯誤;C選項,b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣,易與水分子之間形成氫鍵,故C正確;D選項,單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H?C≡N,分子中含2個σ鍵,2個π鍵,故D正確;綜上所述,答案為B。15、B【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連,苯酚中羥基與苯環(huán)相連,乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對羥基的影響,錯誤;B、鹵代烴難溶于水,低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵,易溶于水,未涉及原子或原子團相互影響,正確;C、甲醇沒有酸性,甲酸中羰基對羥基影響,使羥基氫活潑,發(fā)生電離,具有酸性,錯誤;D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代,易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,錯誤。16、B【解析】

A、NaCl為強電解質(zhì),電離方程式為NaCl=Na++Cl-,故A不符合題意;B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣,電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合題意;C、醋酸為弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合題意;D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;故選:B。【點睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),若是惰性電極作陽極,放電順序為:,注意:①陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電;②最常用、最重要的放電順序為陽極:Cl->OH-;陰極:Ag+>Cu2+>H+。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸)硝基、氯原子H2O10(任寫一種)【解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D中應(yīng)該有兩個羧基,根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知,D為、G為;根據(jù)信息②知,生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng),B為,B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為,發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知,發(fā)生對位取代,則F為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?!驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為;D為對苯二甲酸,苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E(),E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F(),F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子;故答案為:消去反應(yīng);對苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成B,故B的結(jié)構(gòu)簡式是;C為芳香族化合物,分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,“B→C”的反應(yīng)中,除C外,還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O;故答案為:;H2O。⑶D+G→H的化學(xué)方程式是;故答案為:。⑷D為,Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,如果取代基為?CH2COOH、?COOH,有3種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH3、兩個?COOH,有6種結(jié)構(gòu);如果取代基為?CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:10;。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱;(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化;(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團,以此推斷;(6)運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯,環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】(1)已知X是一種環(huán)狀烴,分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀,故答案為環(huán)戊二烯;(2)Z結(jié)構(gòu)式為,分子式為:C7H8O;由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為酮鍵;故答案為:C7H8O;羰基;(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng);故答案為:加成反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu);1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基;同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況,苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基,共有6種同分異構(gòu)體;苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、對),則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為:9;;(6)參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計,流程為:,故答案為:。19、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因為Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過濾速度快、效果好;(4)電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。20、A(或B)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)f→g→c→b→d→e→j→h隨開隨用,隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化%【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進行尾氣處理。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+),然后結(jié)合m=n×M來計算?!驹斀狻浚?)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣,發(fā)生裝置屬于固液加熱型的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,(或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)故答案為A(或B);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫,用飽和食鹽水除氯化氫,濃硫酸吸收水分,用向上排空氣法收集氯氣,最后進行尾氣處理,故其連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h;故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。(3)①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為隨開隨用,隨關(guān)隨停。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡,防止NO被空氣中的氧氣氧化,故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣;(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解,根據(jù)題目提供的試劑,應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性;故設(shè)計的實驗方案為:用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸,故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,點在紅色石蕊試紙中央,若試紙變藍,說明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL中滿足:n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol,m(ClNO)=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg,亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為(13.1cg÷mg)×100%=%,故答案為滴入最后一滴標(biāo)準液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)無變化;%【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計,為高頻考點和常見題型,主要考查了方程式的書寫,實驗裝置的連接,實驗方案的設(shè)計,氧化還原反應(yīng),環(huán)境保護等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。21、0.006mol/(L·min)

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