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文檔簡介
2024屆四川省威遠中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下,M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料C.M簡單離子半徑大于Y2+的半徑D.X和Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定3、根據(jù)下圖,有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是A.鋼閘門含鐵量高,無需外接電源保護B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極4、25℃時,將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B.b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)C.a(chǎn)、b、d幾點中,水的電離程度d>b>aD.a(chǎn)→b點過程中,可能存在c(X—)<c(NH4+)5、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中,若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NAB.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC.25℃時,1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD.標準狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB.將Cl2溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C.用過量的NaOH溶液吸收SO2:OH﹣+SO2=HSO3﹣D.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓8、25°C時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達到滴定終點9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl210、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合常數(shù),下列說法錯誤的是
A.圖中溫度B.圖中五點間的關(guān)系:C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時,將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性11、為了除去括號中的雜質(zhì),不合理的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑方法A氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇(水)新制生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D12、分子式為C5H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種13、既有強電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價化合物14、氮化硅是一種高溫陶瓷材料,其硬度大、熔點高,下列晶體熔化(或升華)時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是()A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸鈉C.水晶、金剛石 D.碘、汞15、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-16、下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O17、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪種溶液不會使其變色A.淀粉溶液 B.硫酸氫鈉溶液 C.H2O2溶液 D.氯水18、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+19、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門做負極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)20、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑,高溫使其熱裂解,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,一段時間后,F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解,該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無NH4+A.A B.B C.C D.D22、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。(1)若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物,W的用途之一是計算機芯片,W在周期表中的位置為___________,Y的用途有_________,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)若X為淡黃色粉末,Y為生活中常見液體,則:①X的電子式為_______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。24、(12分)含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:已知:Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)(1)甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____,實驗中無水CuSO4變藍,由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。26、(10分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序為:B→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27、(12分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題:I.CO可用于高爐煉鐵,已知:Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y____z(填或“>”“<”“=”),且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:則△H_____(填“>”、“<”或“=”),壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。當溫度高于225℃時,反應(yīng)速率正=k正?c(CO)?c(NO2),逆=k逆?c(CO2)?c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。29、(10分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—,自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題:(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.CO2分子中存在兩個雙鍵,其電子式為,A正確;B.Cl2分子中只有單鍵,故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確;C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體,其比例模型為,C不正確;D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。故選C。2、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,即X是C,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z可能是Si,也可能是S,室溫下,M的單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯誤;B、鎂合金質(zhì)量輕,硬度大,耐高溫,可用作航空航天飛行器材料,故說法正確;C、S2-比Mg2+多一個電子層,因此S2-的半徑大于Mg2+,故說法正確;D、氫化物分別是CH4、SiH4,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C>Si,即CH4比SiH4穩(wěn)定,故說法正確。3、C【解析】
A.鋼閘門含鐵量高,會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,需外接電源進行保護,故A錯誤;B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子流向被保護金屬,使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護,并未“犧牲陽極”,故B錯誤;C.將鋼閘門與直流電源的負極相連,可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境,可防止其被腐蝕,故C正確;D.輔助電極有很多,可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料,鋅質(zhì)材料容易腐蝕,故D錯誤;故選C?!军c睛】電化學(xué)保護又分陰極保護法和陽極保護法,其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過外加直流電源以及輔助陽極,迫使電子從海水流向被保護金屬,使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。4、B【解析】
A.根據(jù)b點,等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7,說明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A錯誤;B.b點是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液,溶質(zhì)是NH4X,pH=7,X-、NH4+相互促進水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正確;C.a→b點過程,相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng),所以水的電離程度逐漸增大,a、b、d幾點中,水的電離程度b>a>d,故C錯誤;D.a→b點過程中,溶液呈酸性,c(OH—)<c(H+),根據(jù)電荷守恒,不可能存在c(X—)<c(NH4+),故D錯誤。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較,側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查,注意把握物料守恒、電荷守恒的運用。5、B【解析】
A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線,A錯誤;B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,B正確;C.未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯誤;D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯誤;故合理選項是B。6、D【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl-的數(shù)量少于NA,A錯誤;B.每個乙醇分子中含8個共價鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol,則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤;C.25℃時,1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2mol·L-1,n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,C錯誤;D.每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,標準狀況下,2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。答案選D。7、A【解析】
A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱,離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故A正確;B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故B錯誤;C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉,離子方程式為2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣,故C錯誤;D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水,一水合氨是弱堿,要保留化學(xué)式,離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯誤;答案選A?!军c睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理,掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。8、C【解析】
0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HX<HY<HZ,A錯誤;B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯誤;C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達到滴定終點,D錯誤。答案選C。【點睛】C.pH=a的強酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)9、A【解析】
A項,F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會顯紅色,A項錯誤;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項正確;C項,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項正確;D項,Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項正確;答案選A。10、C【解析】
A.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進水電離,則水中、及離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖知,曲線上離子積常數(shù)大于,所以溫度,故A正確;B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,同一曲線是相同溫度,根據(jù)圖知,溫度高低順序是,所以離子積常數(shù)大小順序是,故B正確;C.純水中,所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離,故C錯誤;D.B點時,,的硫酸中,的KOH溶液中,等體積混合時堿過量,溶液呈堿性,故D正確。故選C。11、A【解析】
A.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)加氨水、過濾,選項A錯誤;B.二者溶解度受溫度影響不同,可結(jié)晶法分離,選項B正確;C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,可分液分離,選項C正確;D.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點差異,可蒸餾分離,選項D正確;答案選A。12、A【解析】
分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。13、D【解析】
A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無強電解質(zhì),故C錯誤;D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導(dǎo)電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價化合物,可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D?!军c睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。14、C【解析】
根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體,原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的,再來分析選項:A.白磷是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,A項錯誤;B.硫酸鈉是離子晶體,熔融時電離,克服的是離子鍵,B項錯誤;C.水晶和金剛石同為原子晶體,因此熔融時克服的是共價鍵,C項正確;D.碘是分子晶體,熔融時克服的是范德華力,而汞作為一種特殊的金屬,原子間無金屬鍵,熔融時克服的也是范德華力,D項錯誤;答案選C?!军c睛】由于惰性電子對效應(yīng),汞原子的6s電子很難參與成鍵,僅以原子間的范德華力結(jié)合,這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。15、A【解析】
A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯誤。答案選A。16、C【解析】
A、Na2S2O3為可溶性鹽類,其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:,故A錯誤;B、硝酸鐵水解會生成硝酸,其氧化性大于鐵離子,因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時,其反應(yīng)的離子方程式為:,故B錯誤;C、因酸性:碳酸>次氯酸>碳酸氫根,因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為:,故C正確;D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為:,故D錯誤;故答案為:C?!军c睛】對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷,可采用“假設(shè)法”進行分析,其分析步驟為:先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進行反應(yīng),然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng),即是否能夠共存,若能共存,則假設(shè)成立,若不能共存,則假設(shè)不能成立。17、A【解析】
Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存,在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2,加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2,生成單質(zhì)碘,則溶液會變色。A.加淀粉溶液,與I-不反應(yīng),則溶液不變色,A符合題意;B.溶液中硫酸氫鈉溶液,硫酸氫鈉電離出氫離子,在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2,則溶液會變色,B不符合題意;C.H2O2具有強氧化性,能把I-氧化為I2,則溶液會變色,C不符合題意;D.氯水具有強氧化性,能把I-氧化為I2,則溶液會變色,D不符合題意;故合理選項是A。18、A【解析】
向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?!军c睛】由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。19、A【解析】
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯誤;C.若X為直流電源,鐵閘門連接負極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯誤;D.若X為直流電源,鐵閘門連接負極,作陰極,Y極為陽極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤;故選:A。20、A【解析】
A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項是A。21、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中
紫色石蕊試液變紅且不褪色,混合氣體中含有HC1,故A錯誤;向正已烷中加入催化劑,然后高溫?zé)崃呀?,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色
裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴,但不一定是乙烯,故B錯誤;向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2
有氧氣產(chǎn)生,一段時間后溶液顏色加深
,F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;銨鹽與堿反應(yīng),加熱才能放出氨氣,向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,不一定無NH4+,故D錯誤。點睛:甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴,可能含有剩余的氯氣,將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,一定含有氯化氫,紫色石蕊試液變紅后褪色,不一定有氯化氫。22、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒有元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】
⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W的用途之一是計算機芯片,即為硅,W在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有光導(dǎo)纖維,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為第三周期ⅣA族;光導(dǎo)纖維;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y為生活中常見液體即為,則:①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵,故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵、極性鍵;②過氧化鈉中一個氧升高一價,一個氧降低一價,若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故答案為0.1NA。24、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51:2【解析】
甲能與銀氨溶液反應(yīng),則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為.甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂,由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng),而庚與己發(fā)生反應(yīng)生成辛,由信息可知,庚應(yīng)含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據(jù)此解答。【詳解】(1)甲為,含氧官能團是:醛基,檢驗醛基常用的化學(xué)試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(2)由上述分析可知,己的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;;(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體:若有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3有4種位置,故共有5種,故答案為:5;(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時,1mol?。ǎ┧庀?molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2;(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為:,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)方程式書寫等,根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷,是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】
(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①無水CuSO4變藍,說明生成了水,據(jù)此解答;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式;將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,據(jù)此分析解答;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),據(jù)此選擇指示劑;②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)①根據(jù)裝置圖,儀器B為干燥管,實驗中無水CuSO4變藍,說明生成了水,由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水,故答案為干燥管;結(jié)晶水;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟:將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,因此滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成,故答案為l~2滴KSCN溶液;無藍色沉淀生成;4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,故答案為淀粉溶液;②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,有關(guān)系式2Fe3+~I2~2S2O32-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=,故答案為?!军c睛】本題的易錯點為(2)②,要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子,如果溶液中存在亞鐵離子,則會生成藍色沉淀。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過濾79.8%【解析】
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強;(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒,計算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻?1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時氣體中含有水蒸氣,通過裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序為:B→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水??;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強,還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為×100%=79.8%。27、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】
實驗過程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫;(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3:將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KH(IO3)2,之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體。【詳解】(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4;根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗;(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色,加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀,完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色;然后打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫,滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度,使其逸出,從而除去硫化氫;(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成,硫單質(zhì)不溶于水;(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小,所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生,氯氣有毒會污染空氣,同時該過程中消耗了更多的藥品;(6)該滴定原理是:先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng):IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O,然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量;根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2,根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3,則有IO3?~6Na2S2O3,所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為=89.88%?!军c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。28、(2a+b)/30.2mol/(L·min)1.8=x-2ω>p1>p2>p3k正/k逆=K【解析】
Ⅰ、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱;Ⅱ、利用三段式結(jié)合方程式計算;根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響分析解答;根據(jù)反應(yīng)速率表達式結(jié)合平衡常數(shù)表達式解答。【詳解】Ⅰ、(1)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反應(yīng)①×(2/3)+反應(yīng)②×(1/3),△H=△H1×(2/3)+△H2×(1/3)=(2a+b)/3;Ⅱ、(1)CO2轉(zhuǎn)化率為75%,則消耗的CO2的物質(zhì)的量為8mol×75%=6mol,體積為2L,轉(zhuǎn)化的濃度為3mol·L
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