2024屆深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆深圳四校發(fā)展聯(lián)盟體高考壓軸卷化學試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有OH-D．蘋果汁中含有Na+2、下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施3、化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C．宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應為放熱反應D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．固體含有離子的數(shù)目為B．常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為C．13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D．與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀7、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）A．鐵紅用作顏料B．84消毒液殺菌C．純堿去污D．潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA．A B．B C．C D．D8、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A．“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B．“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D．“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O9、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（）A．O2制備裝置B．固體混合物溶解C．過濾回收MnO2D．蒸發(fā)制KCl10、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C．含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl211、對下列溶液的分析正確的是A．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B．向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C．0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大12、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度13、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A．①中負極反應式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：414、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性15、工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制取：3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應適當提高N2的濃度B．達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率D．達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍16、下列有關(guān)說法正確的是（）A．水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C．氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr18、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙19、25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時：B．在A點：C．當時：D．當時，溶液中20、電解質(zhì)的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)21、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A．（100—）% B．% C．% D．無法計算22、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm間的分散系B．能使淀粉-KI試紙變色的分散系C．能腐蝕銅板的分散系D．能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：已知：；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。回答下列問題：(1)A的名稱為_______(2)H中含氧官能團的名稱為_______(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______(4)反應③的化學方程式為_______(5)⑤的反應類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無機試劑及有機溶劑任選)24、（12分）我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。25、（12分）吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________。（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式為_________。（2）某小組通過NaClO3法制備ClO2，其實驗裝置如下圖。①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是______________；②裝置B的作用是______________；③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為______________；④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________。（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：用______________（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。28、（14分）二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。Ⅰ.從熱力學角度研究反應(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1寫出CO還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A．在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)B．平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)C．其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：時間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。29、（10分）（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?；卮鹣铝袉栴}：（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示?！觥狢o(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時，pH=______(lg5=0.7)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。2、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。3、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深

，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；銨鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+，故D錯誤。點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。5、A【解析】

A項、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤；C項、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。6、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。7、B【解析】

A．Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；B．NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；C．純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D．潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。8、C【解析】

A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。10、C【解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。11、C【解析】

A．NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，故A錯誤；B．0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②，由①得c(Na+)＞c(SO32?)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32?)＞c(NH4+)，故C錯誤；C．酸堿對水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。13、B【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負極HCHO失電子變成CO2，其電極反應式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4，D項正確；答案選B?！军c睛】本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。14、B【解析】

A．自來水廠常用明礬作凈水劑，明礬沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；B．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；C．硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤；D．使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、反應達到平衡時，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；C、使用催化劑增大反應速率，不影響化學平衡移動，能提高生產(chǎn)效率，選項C正確；D、氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍時，說明正逆反應速率相等，則反應達平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選B。16、B【解析】

A．水合銅離子中水中的氧原子提供孤對電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價鍵，但不存在這離子鍵，A選項錯誤；B．CaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，B選項正確；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會多，C選項錯誤；D．金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識，解題關(guān)鍵是對所給圖要仔細觀察，并正確理解掌握基本概念。17、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3AsH3PH3，沸點屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱。18、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。19、A【解析】

根據(jù)化學反應，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。【詳解】A.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項錯誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確；D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A。【點睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應充分應用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。20、D【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質(zhì)，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。21、A【解析】

根據(jù)三種有機物中碳、氫的質(zhì)量比相等，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭谌N化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1：2，故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質(zhì)量分數(shù)為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。22、A【解析】

能產(chǎn)生“丁達爾效應”的分散系為膠體，據(jù)此分析。【詳解】A、分散質(zhì)的粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，故A符合題意；B、能使淀粉－KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將I－氧化成I2，該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液不具有丁達爾效應，故B不符合題意；C、能腐蝕銅板，如FeCl3溶液，溶液不具有丁達爾效應，故C不符合題意；D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸銨，溶液不具有丁達爾效應，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時，反應條件與已知信息中給出的反應條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為?！驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醚；(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：醚鍵和酰胺鍵；(3)B分子式為C4H4O3，有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為；(4)D經(jīng)過反應③后，分子式中少了1個H2O，且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為，所以反應③的方程式為：+H2O；(5)F經(jīng)過反應⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應⑤為消去反應；(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6，去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，，，，，；如果為5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：，；(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應④處，要想發(fā)生反應④需要有機物分子中存在羰基，經(jīng)過反應④后，有機物的結(jié)構(gòu)中會引入的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個取代基溴原子，所以綜合考慮，先將原料中的羰基脫除，再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯?，因此合成路線為：【點睛】在討論復雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的結(jié)構(gòu)特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。24、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）取代反應加成反應14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為14；或。25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高?！驹斀狻竣叛b置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據(jù)4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結(jié)果偏高，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%；偏高。26、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量==0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量==80%。27、2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮氣的通入量酸式滴定管（或移液管）淀粉溶液溶液藍色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取ClO2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定ClO2濃度的思路為：ClO2將I-氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，據(jù)此計算解答。【詳解】(1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2，自身被還原為Cl-，結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-，故答案為：2ClO2＋2CN-＝2CO2＋N2＋2Cl-；(2)①二氧化氯體積分數(shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2極易溶于水，如果沒有B，極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④當看到裝置C中導管液面上升，說明ClO2的含量偏高了，要加大氮氣的通入量，以免爆炸，故答案為：加大氮氣的通入量；(3)ClO2有強氧化性，量取ClO2溶液時，可用酸式滴定管或移液管，ClO2將KI氧化成I2，再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2，反應涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，I2遇淀粉溶液呈藍色，當I2反應完時，溶液藍色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有：2ClO2～2Cl-～10e-～10I-～5I2～10Na2S2O3，消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液20.00mL，即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3