新疆烏魯木齊市十中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

新疆烏魯木齊市十中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-2、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)起始速率相等 B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多3、下圖為合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（P/Pa）C．反應(yīng)時(shí)間（t/min） D．氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1）4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)5、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確6、下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+7、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過(guò)量Na2O2后，溶液中離子濃度會(huì)變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是①氚的原子符號(hào)為1②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥9、下列說(shuō)法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分10、下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl13、如下圖所示每條折線(xiàn)表示周期表IVA?VII中的某一族元素氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．H2SB．HClC．PH3D．SiH414、下列關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C．圖所示裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖所示的反應(yīng)無(wú)需加熱都能發(fā)生15、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油的年產(chǎn)量 B．硫酸的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量 D．乙烯的年產(chǎn)量16、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。19、乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。20、無(wú)水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下圖所示裝置，制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。據(jù)此回答下列問(wèn)題：查閱資料：常溫下，無(wú)水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫(xiě)出A裝置中，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫(xiě)名稱(chēng))；儀器乙________(寫(xiě)名稱(chēng))(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。21、2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。A．活性炭的質(zhì)量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)2、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量?！驹斀狻緼.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答。【詳解】由圖象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會(huì)逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min），故C選；D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1），故D不選。故選C。4、D【解析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無(wú)色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤。故選D。5、A【解析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，故②正確；③Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故⑦錯(cuò)誤．⑧一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個(gè)氫原子屬于一元酸，故⑧錯(cuò)誤；⑨由陽(yáng)離子離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體6、B【解析】

A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H，正確；B、因?yàn)榉墙饘傩訡l>S>P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，錯(cuò)誤；C、因?yàn)榉墙饘傩訮>C>Si，所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，正確；D、因?yàn)榻饘傩訩＞Na＞Mg＞Al，所以陽(yáng)離子的氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+，正確。答案選B。7、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應(yīng)的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應(yīng)生成CO32-，NH4+與NaOH反應(yīng)生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會(huì)變化的是①②④⑤，故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和④的判斷，要注意過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，濃度減小，則會(huì)導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大。8、A【解析】分析：①氚的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2；②硫離子的核外電子數(shù)是18；③過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個(gè)N－H鍵；⑥球棍模型用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。詳解：①氚的質(zhì)量數(shù)是3，原子符號(hào)為13②S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為，錯(cuò)誤；⑤NH3的結(jié)構(gòu)式為，正確；⑥丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。9、C【解析】A.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周?chē)鷾囟燃眲〗档?，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。10、C【解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類(lèi)出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類(lèi)別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無(wú)化合價(jià)的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類(lèi)依據(jù)。11、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿(mǎn)足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不符合題意；故選C。13、D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4，故選D。14、D【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化，A正確；B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)，B正確；C.圖所示裝置沒(méi)有鹽橋，無(wú)法構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是所有的放熱反應(yīng)都無(wú)需加熱，如燃燒反應(yīng)等，D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。15、D【解析】

乙烯是重要的有機(jī)化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此，乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，故D選項(xiàng)正確；答案選D。16、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。19、作催化劑和吸水劑使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過(guò)量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結(jié)合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會(huì)含有雜質(zhì)水，故答案為水。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理為解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。20、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可