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文檔簡介

上海市寶山區(qū)行知實驗中學2024屆高考化學四模試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A.丙屬于堿性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍,金屬性弱于ZD.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,消耗的HNO3物質(zhì)的量相等2、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語規(guī)范,且能據(jù)此確定電子能量的()A. B.C.1s22s22p3 D.3、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個未成對電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體4、下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D.同位素:、、5、已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B.電極a和d都發(fā)生還原反應C.b的電極反應式:Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D.放電后硫酸溶液的pH增大6、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關系:①X、Y同主族,R、W同主族②;a+b=(d+e);=c-d,下列有關說法不正確的是A.原子半徑比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)B.X和Y形成的化合物中,陰陽離子的電子層相差1層C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強D.Z、Y最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應7、25°C,改變0.01mol·L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示,下列敘述正確的是A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)B.0.01mol·L-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為?4.74D.25°C時,的值隨pH的增大而增大8、下列說法不正確的是A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小9、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是A.Ti比Ti少1個質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學性質(zhì)相同C.Ti的相對原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為4710、下列反應不屬于取代反應的是A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.+Br2+HBrC.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3+H2O11、單質(zhì)鈦的機械強度高,抗蝕能力強,有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦,再由二氧化鈦制金屬鈦,主要反應有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是()A.反應①屬于非氧化還原反應B.反應②是水解反應C.反應④中二氧化鈦是氧化劑D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強12、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性:N>O>PB.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵13、關于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中,不正確的是()A.NaCl可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反應呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬14、春季復工、復學后,做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3CH=CH2)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時人人間距至少應為1米15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后,氣體分子數(shù)為2NAB.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10?12NAC.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA16、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的()A.分子大小不同 B.分子間的平均距離不同C.化學性質(zhì)不同 D.物質(zhì)的量不同17、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()選項現(xiàn)象或事實化學解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A.A B.B. C.C D.D18、25°C時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時,HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時,只有HY溶液達到滴定終點19、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示,下列說法不正確的是:A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Ka1(H2CO3)C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應控制pH>12.520、下列說法錯誤的是A.過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì),可作去污劑、消毒劑B.亞硝酸鈉具有防腐的作用,所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體21、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代,下列關于Pb和Pb說法正確的是A.含不同的質(zhì)子數(shù) B.含不同的電子數(shù)C.含相同的中子數(shù) D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學變化22、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D.Tl+的還原性比Ag弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應條件是__________;②的反應類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應C.能發(fā)生聚合反應D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)25、(12分)甲酸(化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6℃,沸點100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A.B.C.D.(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應生成CO,反應的化學方程式是________;實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。Ⅱ.對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究資料:?。叵?,CO與PdCl2溶液反應,有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗CO;ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa利用下列裝置進行實驗,驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。(3)打開k2,F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應,某同學設計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行,請簡述你的觀點和理由:________,_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。26、(10分)FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下:①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為_________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應結(jié)束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點時消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實驗誤差,在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有:________(寫出一點即可)。27、(12分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4,下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知:溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答:(1)反應①的化學方程式為______________________________________,加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體,除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外,還用到的儀器有___,不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實驗時,從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________,若CO2過量會生成KHCO3,導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。28、(14分)銅是人類最早使用的金屬之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。(2)青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中,反應的離子方程式是____________________________________;(4)利用銅片表面催化反應,我國研究人員用六炔基苯為原料,在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅(I)中含___________σ鍵數(shù)目。(6)Cu2O可用于半導體材料。①Cu2O晶胞(如圖所示)中,O原子的配位數(shù)為________________;a位置Cu+坐標為(0.25,0.25,0.75),則b位置Cu+坐標_______________________。②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu),則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請解釋原因___________________。29、(10分)氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl2?2H2O).完成下列填空:(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應的離子方程式______.(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應加入的試劑是__(填字母編號)aCuObNaOHcCu2(OH)2CO3dCu(3)CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2?2H2O.①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____.②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.其原理是:上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______.欲使溶液由綠色變成藍色的措施是:a______;b______.(4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)═族序數(shù),應分別為H、Al元素,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系,其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體,則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為Al、己為Al2O3,則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?!驹斀狻緼.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物,故A錯誤;B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期Ⅷ族,故B錯誤;C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱,故C正確;D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中,均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查無機物的推斷,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口,D為易錯點,鈍化的量不能確定。2、C【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少,不能描述核外電子運動狀態(tài),故A錯誤;B.表示N原子的電子式,可以知道原子的最外電子層上有5個電子,不能描述核外電子運動狀態(tài),故B錯誤;C.表示N原子的核外電子排布式,不僅知道原子核外有幾個電子層,還知道各個電子層上有幾個電子軌道及核外電子運動狀態(tài),能據(jù)此確定電子能量,故C正確;D.表示N原子的軌道表示式,原子核外的電子總是盡可能的成單排列,即在2p的三個軌道上各有一個電子存在,這樣的排布使原子的能量最低,故D錯誤;故答案為:C。3、B【解析】

A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯誤;D.若a最外層有兩個未成對電子,則a為Si或S,當a為S時,d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯誤;故選B。4、B【解析】

A.CaCl2、燒堿屬于化合物,聚乙烯是高分子化合物,屬于混合物,HD為單質(zhì),選項A錯誤;B.明礬是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物,膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物,冰醋酸是醋酸,硫酸鋇是鹽,它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,都是電解質(zhì),選項B正確;C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,選項C錯誤;D.、是碳元素不同核素,互為同位素,是單質(zhì),選項D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A.b是蓄電池負極,放電時負極反應為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極,故A正確;B.a(chǎn)是蓄電池的正極,a發(fā)生還原反應,d是電解池陽極,陽極發(fā)生氧化反應,d極發(fā)生氧化反應,故B錯誤;C.b為蓄電池負極,負極反應式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,故C正確;D.放電時總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸,氫離子濃度降低,溶液pH增大,故D正確;選B。6、A【解析】

根據(jù)R,W同主族,并且原子序數(shù)R為W的一半可知,R為O元素,W為S元素;根據(jù)可知,X和Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族,所以X和Y一個是H元素,一個是Na元素;考慮到,所以X為H元素,Y為Na元素,那么Z為Al元素?!驹斀狻緼.W,Z,Y,R分別對應S,Al,Na,O四種元素,所以半徑順序為:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤;B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價,H-具有1個電子層,Na為正一價,Na+具有兩個電子層,所以,B項正確;C.W的最低價單核陰離子即S2-,R的即O2-,還原性S2-更強,所以失電子能力更強,C項正確;D.Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應,D項正確;答案選A?!军c睛】比較原子半徑大小時,先比較周期數(shù),周期數(shù)越大電子層數(shù)越多,半徑越大;周期數(shù)相同時,再比較原子序數(shù),原子序數(shù)越大,半徑越小。7、C【解析】

堿性增強,則c(CH3COO-)、c(OH-)增大,c(CH3COOH)、c(H+)減小,當pH=7時c(OH-)=c(H+),因此a、b、c、d分別為c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(OH-)?!驹斀狻緼.如果通過加入NaOH實現(xiàn),則c(Na+)增加,故A錯誤;B.線a與線c交點處,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因此,所以0.01mol?L?1CH3COOH的,,pH=3.37,故B錯誤;C.由圖中信息可得點x,lg(CH3COOH)=?2,pH=2,,,lg(CH3COO-)=?4.74,因此x的縱坐標值為?4.74,故C正確;D.25°C時,,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,故不變,故D錯誤。綜上所述,答案為C。8、D【解析】試題分析:A.硝酸是強酸抑制水的電離,則常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)=10—13mol/L<,A正確;B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液顯堿性,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),B正確;C.溶度積常數(shù)只與溫度有關系,則25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同,C正確;D.稀釋促進電離,則冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,而醋酸的電離程度一直增大,pH先減小后增大,D錯誤,答案選D??键c:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應用等9、B【解析】

A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因為最外層電子數(shù)相同,所以化學性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤;答案選B。10、A【解析】

A.反應中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,屬于加成反應,故A選;B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代,屬于取代反應,故B不選;C.1分子乙醇中-OH上H氫原子被另1分子乙醇中的乙基取代,屬于取代反應,故C不選;D.苯環(huán)上H原子被硝基取代,屬于取代反應,故D不選;答案選A?!军c睛】取代取代,“取而代之”的反應叫取代反應。11、C【解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價,F(xiàn)e的化合價為+2價,正好在反應物FeTi03中符合化合價原則,所以不是氧化還原反應,A正確;B.H2O提供H+和OH-,Ti4+和OH-結(jié)合生成H2TiO3,H+和SO42-形成H2SO4,所以是水解反應,B正確;C.分析反應④,Ti的化合價反應前后都為+4價,所以不是氧化劑,C錯誤;D.金屬之間的置換,體現(xiàn)了還原性強的制取還原性弱的反應規(guī)律,D正確;本題答案選C。12、D【解析】

A.一般情況下非金屬性越強,電負性越強,所以電負性:O>N>P,故A錯誤;B.O原子半徑小于N原子半徑,電負性強于N,所以O-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能,故B錯誤;C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化,形成C≡N鍵的N原子為sp雜化,故C錯誤;D.該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵,故D正確;故答案為D。13、B【解析】

A.NaCl是最常用的食品調(diào)味劑,故A正確;B.相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故B錯誤;C.鈉元素的焰色反應呈黃色,故C正確;D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬,故D正確;答案為B。14、D【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯誤;C.95%的乙醇,能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護膜,阻止乙醇進入細菌內(nèi),達不到殺死細菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯誤;D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播,預防傳染病,故D正確;故答案為D。15、C【解析】

A.標準狀況下,HF是液態(tài),22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)不是2NA,故A錯誤;B.常溫下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的體積,水電離出的氫離子沒法計算,故B錯誤;C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA,故C正確;D.1molC2H6含有7mol共價鍵數(shù),標準狀況下,2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.7NA,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】順利解答該類題目的關鍵是:一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。16、D【解析】

對于氣體來說,粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=nVm知,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量,故答案為D。17、A【解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì),故A錯誤;B、不同的金屬元素焰色不同,五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應,故B正確;C、鋁熱反應能放出大量的熱,使建筑物的鋼筋熔化,故C正確;D、NH4Cl溶液呈弱酸性,鐵銹能溶于酸,所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹,故D正確。選A。18、C【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強弱關系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,三種酸酸性強弱順序是HX<HY<HZ,A錯誤;B.加入10mLNaOH溶液時,HY有一半被中和,此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯誤;C.HZ是強酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時,三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達到滴定終點,D錯誤。答案選C?!军c睛】C.pH=a的強酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)19、A【解析】

A.由圖像可知,當pH=7時含碳微粒主要為H2CO3和HCO3-,而pH約為3.5時,主要以碳酸形式存在,故要除去NaCl溶液中Na2CO3,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右,故A錯誤;B.Ka1(H2CO3)=cHCO3-cH+cH2CO3,根據(jù)圖像,X點處c(HCO3-)=c(H2CO3),此時Ka1(H2CO3)=c(H+),因此由XC.根據(jù)圖像,pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正確;D.根據(jù)圖像,pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在,將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應控制pH>12.5,故D正確;答案選A。20、D【解析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),選項A正確;B、亞硝酸具有防腐作用,所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期,但是亞硝酸鹽會危害人體健康,應控制用量,選項B正確;C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達到防銹蝕的目的,指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學浸蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼,選項C正確;D、“碳納米泡沫”,與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體而不是同分異構(gòu)體,選項D錯誤;答案選D。21、D【解析】

A.Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤;B.Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤;C.Pb的中子數(shù)為206-82=124,Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同,故C錯誤;D.Pb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學變化,化學變化過程中原子核不發(fā)生變化,故D正確;故選D。【點睛】本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學變化,屬于核變化。22、A【解析】

A.鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+離子的最外層有2個電子,故A錯誤;B.根據(jù)反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,故B正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強,則Tl3+的氧化性最強,所以Tl3+比Tl+氧化性強,故C正確;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成。【詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯,反應類型是:取代反應,故答案為:取代反應;(2)A→B發(fā)生硝化反應,試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成,其合成路線為,故答案為:?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應條件、反應信息進行分析,側(cè)重考查學生分析推理能力,需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機化學常考題型。24、Fe或FeCl3取代反應或硝化反應ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個-COOH和1個酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應,再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應,再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子,為苯環(huán)上的取代反應,反應條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應②F到G是為了引入硝基,反應類型為取代反應或硝化反應;(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個官能團都是親水基,相對分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應,可以發(fā)生氧化反應;該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應;該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應等,B錯誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應,C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應,酯基也可以與NaOH反應,酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應,化學方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團,b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個取代基處,且處于對位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個取代基處于對位,但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。25、球形干燥管HCOOHCO↑+H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應,溶液的pH均大于710-11c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體,需要利用堿石灰除去甲酸,利用排水法收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。【詳解】Ⅰ.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCO↑+H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱,所以實驗時,不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序為:a→c→b→e→d→f。Ⅱ.(3)打開k2,由于常溫下,CO與PdCl2溶液反應,有金屬Pd和CO2生成,則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成,且二者都是酸性氣體,則為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣,則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應,溶液的pH均大于7,所以該方案不可行;(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka=1.8×10-4,則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=,其數(shù)量級為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液,反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液,并收集沸點132℃的餾分78.4%反應開始前先通N2一段時間,反應完成后繼續(xù)通N2一段時間;在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以盛放堿石灰,D裝置H2還原FeCl3,再用C裝置吸收反應產(chǎn)生的HCl,最后用E點燃處理未反應的氫氣;③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析;(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱;②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知,可以用苯洗滌;根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl,據(jù)此答題;③根據(jù)消耗的NaOH計算反應生成的HCl,結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率;④FeCl3、FeCl2易吸水,反應產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?!驹斀狻?1)①H2具有還原性,可以還原無水FeCl3制取FeCl2,同時產(chǎn)生HCl,反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl;②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,裝置連接順序:首先是使用B裝置,用鋅和稀鹽酸制備H2,所制H2中混有HCl和H2O(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,然后用C裝置干燥氫氣,C裝置中盛放堿石灰,再使用D裝置使H2還原FeCl3,反應產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收,未反應的H2通過裝置E點燃處理,故按照氣流從左到右的順序為BACDCE;也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣,然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2,再用堿石灰吸收反應產(chǎn)生的HCl,最后通過點燃處理未反應的H2,故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE;C中盛放的試劑是堿石灰,是堿性干燥劑,可以吸收HCl或水蒸氣;③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華,導致導氣管發(fā)生堵塞;(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管;②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知,C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶于水,而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇,難溶于苯,所以洗滌時洗滌劑用苯;根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同,對濾液進行蒸餾,并收集沸點132℃的餾分,可回收C6H5Cl;③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol,根據(jù)反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,反應的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol,n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol,所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4%;④FeCl3、FeCl2易吸水,為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置,導致FeCl2等吸水而變質(zhì),可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管;同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應,同時避免反應產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留,可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣,反應完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中?!军c睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識,注意把握實驗操作基本原理,把握題給信息,掌握實驗操作方法,學習中注意積累,為了減小誤差制取無水FeCl2,要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小,濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4晶體,軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒,得到墨綠色熔塊,為K2MnO4,冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色,這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色,邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體,調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液,冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下,MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O,熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應該用鐵坩堝;瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應,坩堝被腐蝕;⑵工藝流程可知,CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應,生成MnO4-和MnO2,根據(jù)元素守恒可知,會生成K2CO3,若通入CO2太多,會有KHCO3生成,濾液中含有KHCO3、KMnO4;氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì),還原劑是元素化合價升高的物質(zhì),結(jié)合化學方程式定量關系和電子守恒計算;流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì),該物質(zhì)可以循環(huán)利用;⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過濾或抽濾得到晶體;工藝流程可知,二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應,生成MnO4-和MnO2,根據(jù)元素守恒可知,會生成K2CO3,若通入二氧化碳太多,會有KHCO3生成,濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀;【詳解】(1).加熱條件下,MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O,反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時,由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應:2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝,而不與Fe發(fā)生反應,所以要用鐵坩堝;故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;酒精燈、坩堝鉗;瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應;(2).由流程圖可知,二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應,生成MnO4-和MnO2,根據(jù)元素守恒可知,會生成K2CO3,若通入二氧化碳太多,會有KHCO3生成,濾液中含有KHCO3、KMnO4,在加熱濃縮時,會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出,實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為:3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-,2OH-+CO2=CO32-+H2O,其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4,所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應的物質(zhì)

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