2.3.(1)共價(jià)鍵的極性課件高二化學(xué)人教版選擇性必修22

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)知識回顧

共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？分類標(biāo)準(zhǔn)類型共用電子對數(shù)電子云重疊方式共用電子對是否偏移單鍵、雙鍵、三鍵極性鍵、非極性鍵δ鍵、Π鍵一、共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對不發(fā)生偏移。不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移。為什么電子對會偏移？電子對是怎樣偏移的？Cl—ClH—ClH—H電荷分布均勻電荷分布不均勻3.03.0Cl—Cl實(shí)質(zhì)：鍵和原子對鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。電負(fù)性差值越大共用電子對偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)極性鍵中兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+）電負(fù)性小，另一個呈負(fù)電性（δ-）電負(fù)性大。2.13.0H—Cl板書共價(jià)鍵的極性鍵的極性電負(fù)性差值越大共用電子對偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)1、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型：1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵根據(jù)共用電子對是否偏移，共價(jià)鍵有極性鍵、非極性鍵之分。分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性分子、非極性分子之分呢？分子的極性二、分子的極性1、極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)的分子是極性分子。2、非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++-正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子。δ+δ-δ-CO2±正電中心和負(fù)電中心重合，非極性分子。δ-【思考與討論】1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2、O2、Cl2、HCl雙原子分子：鍵的極性與分子的極性一致。2、P4和C60是極性分子還是非極性分子？C60一般僅含非極性鍵的單質(zhì)，為非極性分子。臭氧是極性分子

臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈電負(fù)性的。由于臭氧極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度δ＋δ－δ－比較臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？含極性鍵的分子，一定為極性分子嗎？板書共價(jià)鍵的極性鍵的極性電負(fù)性差值越大共用電子對偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)分子的極性分類極性分子：分子中正電中心和負(fù)電中心不重合的分子非極性分子：分子中正電中心和負(fù)電中心重合的分子判斷方法單原子分子（稀有氣體）——非極性分子雙原子分子：鍵的極性與分子的極性一致僅含非極性鍵的單質(zhì)，一般為非極性分子多原子分子(ABn型)特例：O3為含極性鍵的極性分子3、極性分子和非極性分子的判斷方法：(1)依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性向量和判斷若向量和等于0，為非極性分子，否則是極性分子。C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消(F合=0)，180oF1F2F合=0∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子CO2105oF1F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0）∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子H2OBF3120oF1F2F3平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消(F合=0)，是非極性分子NH3三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消(F合≠0)

，是極性分子F合107o109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消(

F合=0)，非極性分子CHHHHCH4(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間結(jié)構(gòu)判斷

ABn型分子空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子?？臻g構(gòu)型不對稱時(shí)，一般為極性分子。分子類型價(jià)電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物AB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2H2O、H2S3+03+1平面三角形三角錐形非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子有孤電子對，則為極性分子；

若無孤電子對，則為非極性分子。(3)根據(jù)中心原子化合價(jià)的絕對值判斷

中心原子的化合價(jià)絕對值=其價(jià)電子數(shù)非極性分子：中心原子的化合價(jià)絕對值≠其價(jià)電子數(shù)

極性分子：化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對值中心原子最外層電子數(shù)分子極性非非非非極極極34566563456234板書多原子分子(ABn型)依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性向量和：和為0，非極性分子，否則是極性分子?？臻g結(jié)構(gòu)法:若中心原子有孤電子對，極性分子；若無，非極性分子中心原子A的化合價(jià)絕對值≠價(jià)電子數(shù)極性分子=價(jià)電子數(shù)非極性分子化合價(jià)法:【思考與討論】(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClCO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子

1、下列說法正確的是（

）A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.兩個原子之間共用兩對電子對，形成的化學(xué)鍵一定有極性C①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧(O3)是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子特別提示：2、判斷正誤:①以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子（

）②以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子（

）④非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子（

）④非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵（

）⑤同種元素之間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵（

）⑥H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子()×√×××√3、下列敘述正確的是()A.NO、N2O、NO2、NH3都是非極性分子B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非極性分子C.H2O、NH3是極性分子，分子中的O—H比N—H的極性弱D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非極性分子B4、在下列物質(zhì)中,分子中電荷空間分布對稱的是(

)①CO2②CCl4③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②D5、下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥

C.①④

D.①③④⑤C【科學(xué)-技術(shù)-社會】表面活性劑和細(xì)胞膜什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？一類有機(jī)分子一端有極性（親水基團(tuán)），另一端非極性（疏水基團(tuán)）去污原理：表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-

乙醇分子中的—C2H5是推電子基團(tuán)，即將電子推向羥基，使羥基的極性減小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈。三、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響思考：為什么乙醇和鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈？

羥基的極性越大（即共用電子對的偏移程度越大），越容易斷開，反應(yīng)越劇烈。羧基(-COOH)中的羥基(-OH)極性越大→羧基(-COOH)越易電離出H+

→羧酸酸性越強(qiáng)O一C一O一HCH3一C一O

OCH3+H+-羧酸是一大類含羧基的有機(jī)酸---乙酸（CH3COOH）

pKa=-lgKa羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)?！净仡櫋眶人岬乃嵝钥捎秒婋x常數(shù)來衡量。電離常數(shù)Ka和pKa有什么關(guān)系？和酸性又有何關(guān)系？羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231、

為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？

烴基(符號R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸隨著烴基加長，酸性的差異越來越小【思考與討論】羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.232、

比較氯乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子【思考與討論】羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.233、

比較三氟乙酸和三氯乙酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋其原因。三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大，更易電離出氫離子?！舅伎寂c討論】板書烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性可用pKa來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)與羧基相鄰的共價(jià)鍵極性越大，通過傳導(dǎo)作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大科學(xué)?技術(shù)?社會—分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到新的分子，分子被修飾后，其性質(zhì)也可以發(fā)生顯著的變化布諾芬的成酯修飾甜度增加600倍提高藥物療效、降低毒副作用等1、下列羧酸的酸性比較錯誤的是(

)A．甲酸>乙酸>丙酸