物質(zhì)的量濃度 -2023年初升高化學(xué)無憂銜接（解析版）

銜接點(diǎn)16物質(zhì)的量濃度

鱉課程要求了求心中有n

初中要求只了解溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

1.理解溶液中物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

高中要求2掌.握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

3.學(xué)會(huì)誤差分析的方法。

3基礎(chǔ)知識(shí)SSBB,■立完整知識(shí)體摹

一、物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式：CB=o

(3)單位：(或mol/L)?

二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示

定義

的量來表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量

溶質(zhì)的單位molg

溶液的單位Lg

計(jì)算公式——

方法總結(jié)

L若已知溶液的密度：

［假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/moLVL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為"g/cm」

計(jì)算過程：

V

a.先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量：H=224mol；

b.再計(jì)算溶液的體積:

V

〃淄液

224molxMg/mol+1000g7MV+22400

V=

p溶液一pg/cm3■xlxlOL/mL=-224002-L；

.最后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

22.4mol_1000〃，

C~V~MV+22400-22400+MVmol/L-

22400/?L

2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

(1)換算公式：8=‘峭""'mol-L'

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量p：溶液密度(g-mL-i)

〃gmL儀1000mLx卬

(2)推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L,則cB=y=--------咨器」-----=1°翳吸m01,L-io

三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

⑴容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有10()mL、250mL、500mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作順序?yàn)檠b水蓋塞一倒立—正立一玻璃塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立。

3.配制過程

以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例。

(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為一g?

(2)稱量：用稱量NaCl固體。

(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸饋水溶解，并用玻璃棒攪拌。

(4)移液：待燒杯中的溶液,用玻璃棒引流將溶液注入mL容量瓶。

(5)洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使

溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線cm時(shí)，改用,滴加蒸儲(chǔ)水至

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

配制流程如下圖所示：

4.誤差分析

(1)根據(jù)。=,=而2，偏大，c偏大；V偏大，c偏小。

(2)注意事項(xiàng)：

①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸福水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，。

②配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶的，有少量蒸鏘水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響

仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致,所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小，所配

/俯視刻度線

加面針良一液面超過刻度線刻度線一修Y-液面低于刻

仰視刻度線/度線

圖1圖2

常見誤差分析示例

實(shí)驗(yàn)操作nVC

①祛碼生銹(沒有脫落)偏大不變—

②少量氯化鈉沾在濾紙上—不變偏小

③有少量液體濺出偏小不變—

④容量瓶?jī)?nèi)有少量水—不變不變

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變—

⑥仰視不變—偏小

⑦越過刻度線，吸出一部分水—不變偏小

⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大—

老師提醒

容量瓶使用中的“四個(gè)不能”

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

(2)不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。

(3)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。

【答案】

一、⑴單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的⑵詈(3)mol-L-1

一_n溶質(zhì)的質(zhì)量…C/

―?、C=N⑷一溶液的質(zhì)量Xl°%

1.燒杯容量瓶膠頭滴管

2.(1)溫度規(guī)格刻度線(2)檢查是否漏水

3.(1)5.9(2)托盤天平(4)冷卻至室溫后100(5)2?3全部注入容量瓶(6)1?2膠頭滴

管凹液面與刻度線相切

4.(2)①重配②溶液體積偏大濃度偏大。

偏大偏小偏小不變偏小偏大偏小偏小

鹿經(jīng)典例題從典例申見解取他力

(2023秋?北京海淀?高一清華附中?？计谀?下列說法中，正確的是

A.35.5gC12的物質(zhì)的量為Imol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolFhO的體積是22.4L

C.0.5mol-L'NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1()23

【答案】D

【解析】A.35.5gCb的物質(zhì)的量為。=背=元梵干0.5moL故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比0是非氣態(tài)的物質(zhì)，因此Imol水的體積不是22.4L,故B錯(cuò)誤；

C.0.5molL-NaCI溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中Na*的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為lmolx6.02xl023moL=6.02xl023,故D正確。

綜上所述，答案為D。

(2023秋?北京?高一匯文中學(xué)?？计谀?|某同學(xué)配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、

N。：,、K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mo卜LL0.3mol-L\0.4molL',則SO；的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol-L-1B.0.25molL-1C.0.3mol-L-1D.0.35mol-L-1

【答案】B

【解析】溶液呈電中性,陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等,則2c(Mg2+)+c(K+)=c(NO：,)+2c(SO；),即

2x0.2mol-L'+O4molL'=0.3molL」+2c(SO；),c(SO；)=0.25mol-L1,故選B。

(2023秋?上海寶山?高一上海交大附中?？计谀?|把300mL含有BaCL、MgCb、Mg(NCh)2的混合溶液

分成3等份，分別逐滴加入Na2s04溶液、AgNCh溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時(shí)消耗

amolNa2so4、bmolAgNCh、cmolNaOH,則該混合溶液中NOx的濃度為

10(2ab+C

A.；>,nol/LB.(2a-b+c)mol/L

C.10(2a-b+2c)mol/LD.1°巴+2C%,

【答案】B

【解析】消耗amolNa2so4,則原溶液中含有amolBa?*,即BaCE有amoL消耗bmolAgNCh，則原溶液中含

b2a

有bmolCr,BaCh中有Cl-2amoL因此MgCh中有C1為(b-2a)mol,則MgCh有十mol,消耗NaOHcmol,

則Mg?+有］mol,則Mg(NCh)2有鎂離子與因此NOs的物質(zhì)的量為(c-b+2a)mol,則NO：,的濃度為

(c-b+2a)moR0.1L=10(2a-b+c)mol/L,故答案選B。

4.(雙選)(2023秋?江西宜春?高一江西省豐城中學(xué)?？计谀?頌圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的

硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

【答案】AC

【解析】A.硫酸的物質(zhì)的量濃度(近3moi/L=")兇費(fèi)*'"mol/L=18.4mol/L,故A正確；

B.鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L,則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取

該硫酸體積羋黑器j0.05L=50mL,故C正確；

D.濃硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃

硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的訝，即小于9.2mol/L,故D錯(cuò)誤；

故選AC?

5.(2023?廣東廣州?高一廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校?？计谀?實(shí)驗(yàn)室要使用200mL0.1mol/L的Na2co3溶

液，需自行配制。實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①Na2c0340比0晶體，②2moi/INa2cCh溶液

[M（Na2co3）=106g/mol]0

（1）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、o所填儀器在使用前的操

作是。

⑵若用Na2cCM0H2。晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取Na2cCh/O比0的質(zhì)量為g；若用

2moi/INa2c。3溶液稀釋配制，需用量筒量取ml2moi/INa2co3溶液。

⑶用Na2cCMOH?。晶體進(jìn)行配制，配制過程中的正確操作順序是：b、d、、e（填“字母”）。

a.用少量蒸鏘水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。

b.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的Na2cO3JOH2O與燒杯中，注入約50mL蒸儲(chǔ)水溶解。

c.用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。

e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.將稀釋后的Na2c03溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。

（4）用2moi/INa2co3溶液配制所需溶液過程中，下列操作造成濃度偏高的有（填序號(hào)）。

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗后未干燥

B.用量簡(jiǎn)量取2moi/INa2cCh時(shí)仰視讀數(shù)

C.容量瓶定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水時(shí)俯視

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【答案】

（I）膠頭滴管250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏液

（2）7.212.5

（3）f、a、g、c^e

（4）BD

【解析】（D配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、200mL容量瓶，容量瓶

在使用前需要檢查是否漏液；

故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；檢查是否漏液；

（2）n（Na2CO3）=cV=0.1mol/Lx0.25L=0.0025mol,m=nM=0.0025molx286g/mol=0.715g,需要稱量7.2g；

c（稀）V（稀尸c（濃）V（濃），0.1mol/Lx0.25L=2mol/LxV（濃），V（濃）=O.OO125L=12.5mL；

故答案為：7.2；12.5；

（3）配制溶液時(shí)，需要先計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；

故答案為：f>a、g、c、e：

（4）A.容量瓶未干燥，對(duì)結(jié)果無影響，A不符合題意；

B.量取濃溶液仰視時(shí)，量取的碳酸鈉溶液偏多，溶質(zhì)偏多，則配制的濃度偏大，B符合題意；

C.定容時(shí)加水超過刻度線，相當(dāng)于稀釋了溶液，濃度偏低，C不符合題意；

D.定容時(shí)俯視，所加水的體積偏小，濃度偏大，D符合題意；

E.定容后，再加水相當(dāng)于稀釋，溶液濃度偏小，E不符合題意;

故答案為：BD。

/輕松訓(xùn)練

通過捱習(xí)，皿01罐力

I.下列溶液中的Cr濃度與50mLimol/LMgCE溶液中的C1-濃度相等的是()

A.150mLimol/LNaCl溶液

B.75mL2moi/LCaCL溶液

C.150mL2mol/LKC1M

D.50mL2moi/LKCIO3溶液

【答案】C

【解析】50mLimol/LMgCb溶液中Ct的物質(zhì)的量濃度c(Cl)=2c(MgCh)=2mol/L,則A、150mL

1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(CP)=c(NaCl)=1mol/L,故A不選;B、75mL2mol/LCaCh

溶液中Cl，的物質(zhì)的量濃度c(Cl)=2c(CaCh)=4mol/L,故B不選；C、150mL2moi/LKC1溶液中Cl?的

物質(zhì)的量濃度c(C1-)=c(KC1)=2mol/L,故C選；D、氯酸鉀不能電離出氯離子，50mL2moVLKC1O3

溶液中cr的物質(zhì)的量濃度c=(),故D不選。

2.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molLi的是()

A.將250gCUSO4-5H2O溶解在1L水中

B.將22.4LHCI氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol-L1的濃鹽酸加入9L水中

D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250mL

【答案】D

【解析】根據(jù)公式c=￡,〃為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，丫為溶液的體積。選項(xiàng)A：“(CuSC)4)=1mol,但K(水)=1

L,W溶液)不是1L,錯(cuò)誤；選項(xiàng)B：22.4L并不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C：”(HC1)=10

mol,但溶液總體積不是10L,錯(cuò)誤；選項(xiàng)D：“(NaOH)=0.25moI,V(溶液)=0.25L,正確。

3.將下列溶液分別稀釋到100mL,稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是

A.15mLim0卜匚|的AlCbB.50mLimol?L/i的KC1

C.20mL2moid/i的NH4clD.10mL2moi4/1的CaCb

【答案】B

【解析】A.15mLim0H/1的AICI3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：lmol/Lx3x0.()15L=0.045mol；B.50

mL1mol?L1的KC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：lmoI/Lxlx0.05L=0.05mol：C.20mL2mobL

NH4cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2moi/Lxlx0.02L=0.04mol；D.10mL2moi山一1的CaCL溶液中氯離

子的物質(zhì)的量為：2moi/Lx1x0.0lL=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中。一的物質(zhì)的量最大的是B：

0.05mol,稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B。

4.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCLO.lmoILT”的字樣，下面是該小組成員對(duì)

溶液的敘述，正確的是（）

A.配制1L溶液，可將（Mmol的CaCb溶于1L水

B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c（Cr）=0.1mol-L」

C.Ca2+和Cl-的濃度都是ImolL1

D.取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCb）=0.05molL->

【答案】B

【解析】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCh的字樣,即在1L的溶液中含O.lmolCaCh；A.將0.1molCaCl2溶于

1L水中，所得溶液的體積不是1L,無法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B.溶液中。-的濃度為0.2mol/L,將溶液稀

釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Ct的濃度應(yīng)為O.lmol/L,故B正確.C.在CaCb中，Ca?+和Ct的物質(zhì)的

量之比為1：2,則濃度之比也為1：2,故Ca2+的濃度為O.lmol/L,而的濃度應(yīng)為0.2mol/L,故C錯(cuò)

誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

5.下列配制的溶液濃度偏高的是

A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)，俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4gNaOH配1000mLO.lmol/L溶液時(shí)，祛碼錯(cuò)放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【答案】D

【解析】A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質(zhì)來配制溶

液的濃度就偏低，A不選；B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體

積偏大，故導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B不選；C.稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，祛

碼錯(cuò)放左盤，由于沒有使用游碼，因此質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度也不變，C不選；D.NaOH溶解后

未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就

偏高，D選。

6.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL-的Na2co3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.稱量時(shí)，若將Na2cCh固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B.將Na2c03固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

D.將配制好的Na2co3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中

【答案】C

【解析】A.稱量時(shí)，若將Na2cCh固體置于托盤天平右盤，稱量的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該是祛碼減去游碼的質(zhì)量，

所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，

故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放藥品，所以將配制好的Na2c03溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確。

7.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCb、AICI3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中C「的

物質(zhì)的量之比為

A.3：4：3B.1：2：3C.3：2：1D,1：1：1

【答案】A

【解析】設(shè)NaCl、MgCh,AlCb三種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則三種溶液中的物質(zhì)的量濃度分

別為cmol/L,2cmol/L,3cmol/L,溶液的體積比為3：2：1,三種溶液中的物質(zhì)的量之比3xc：

2x2c：lx3c=3：4：3,故選A。

8.用98%的濃硫酸配制LOmol-L”的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)量取

B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量水分

D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

【答案】D

【解析】A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，

使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶

液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量水分，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ?/p>

時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故C錯(cuò)誤：D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，

導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。

9.欲配制100mL1.0mol/LNa2so4溶液，下列方法正確的方法是

A.將14.2gNa2s04溶于100mL水中

B.將32.2gNa2sO4TOH2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

C.將20mL5.0mol/LNa2sO4溶液加80mL蒸儲(chǔ)水稀釋

D.將14.2gNa2so4溶于85.8g蒸儲(chǔ)水中

【答案】B

【解析】A.14.2gNa2so4的物質(zhì)的量為14.2g/142g/mol=0.1mol,溶于水配成100mL溶液，濃度為Imol/L,

溶液體積為100mL,不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；B.32.2gNa2so4TOH2O物質(zhì)的量為

32.2g/322g/mol=0.1mol,由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液體積為

100mL,所配溶液濃度為0.1mol/0/L=lmol/L,故B正確；C.溶液密度不同時(shí)，不能直接相加，故加80mL

蒸播水后，溶液的體積不是100mL,故無法計(jì)算稀釋后的溶液的濃度，故C錯(cuò)誤；D.將MZgNafO,溶于

85.8g蒸儲(chǔ)水中，溶液的質(zhì)量是100g,但溶液的體積不是100mL,故無法計(jì)算溶液的濃度，故D錯(cuò)誤。

10.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）

A.定容時(shí)仰視刻度線和液面

B.容量瓶中原有少量的蒸儲(chǔ)水

C.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

【答案】C

【解析】A、定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏大，根據(jù)c4可得，配制的溶液濃度

偏低，故A不選；B、容量瓶中原有少量的蒸儲(chǔ)水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要放入蒸饋水，所以不影響配制結(jié)果,

故B不選；C、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c4可得，配

制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量

增大，根據(jù)c芍可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。

11.用NaOH固體配制lmol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是()

A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成lmol/L的NaOH溶液

B.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上

C.固體溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【答案】D

【解析】A.40gNaOH溶于1L水后，總體積將大于IL,所得溶液的濃度將小于lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH固體有腐蝕性且易潮解，稱量時(shí)不能直接放在天平托盤上，應(yīng)放在燒杯上，稱量時(shí)天平左盤放待

稱物，右盤放祛碼，故B錯(cuò)誤；C.固體溶解后應(yīng)先冷卻到室溫，再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時(shí)需向容

量瓶中加入蒸偏水，應(yīng)用玻璃棒引流，當(dāng)向容量瓶中加水至距離刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶

中滴加水，故C錯(cuò)誤；D.配制溶液時(shí)，需將溶解的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，再用蒸儲(chǔ)水進(jìn)行定容，因此容量瓶

中含有少量蒸儲(chǔ)水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D正確。答案選D。

12.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體A的密度是1.25g-Ll則它的摩爾質(zhì)量是；若該氣體為C2H4在相

同溫度和壓強(qiáng)下其相對(duì)于氫氣的密度是。若該氣體是單質(zhì)，同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為

(2)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,在溫度為T時(shí)的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg-cm-3,則

該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(用代數(shù)式表示)。

(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g-mLi)來配制濃度為0.6mol-L-'的稀氫氧化鈉

]00mL,問需要這種濃堿的體積是mLo

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是。

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

B.用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸鐳水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

D.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將伯絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰

上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察

E.制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

【答案】28g/mol148:71000Sd/l(100+S)M]5BD

【解析】(1)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，標(biāo)況下Imol氣體為22.4L,則氣體A的摩

爾質(zhì)量M=pVm=1.25g/Lx22.4L/mol=28g/moL根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正

比，所以乙烯在同溫同壓下相對(duì)于H2的密度=28+2=14。氣體質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反

比，又因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，所以同質(zhì)量的單質(zhì)A與氧氣所含的分子數(shù)之比為

32:28=8:7；

(2)取該飽和溶液(100+S)g,則溶液中溶劑質(zhì)量為100g,溶質(zhì)為Sg,所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

S

1000xdx----------

SlOOOpcj100+S

----------x100%c=.........--------------------------

100+S；則根據(jù)M可知該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C=Mmol/L

lOOOdS

=M(100+S)mol/L；

(3)用濃NaOH溶液配制稀溶液過程中NaOH物質(zhì)的量保持不變，即c*xVxc稀xV稀。40%的濃NaOH

1000x1.2x0.4

溶液中c(NaOH)=40mol/L=12mol/L,所以0.6mol/Lxl00mL=12moI/LxV濃，解得V*=5mL,

即需要這種濃堿的體積是5.0mL。

(4)A、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故A正確；

B、氯水具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C、由于濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入

一定體積的蒸儲(chǔ)水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D、將鉗絲放在稀鹽酸中洗滌后，應(yīng)先灼燒至無色，再用粕絲蘸取固體氯化鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

E、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，所以滴加NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將滴管

伸入硫酸亞鐵溶液中，故E正確。

故答案選BD。

13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。

⑴實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol-L'NaOH溶液230mL,請(qǐng)回答下列問題：

①應(yīng)選擇mL的容量瓶，用天平稱取gNaOHo

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度(填“偏

大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點(diǎn)滴液體，

否則會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度o

③有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol-L-'的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol-L-1的NaOH溶液，

你覺得他的理由是。

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.過濾E.蒸館F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物;

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀;

③從碘水中提取碘單質(zhì):

④分離水和汽油的混合物;

⑤分離CC14沸點(diǎn)為76.75℃和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃的混合物。

【答案】2501.0偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取LOOOgNaOH固體

DCAFE

【解析】⑴①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，

故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/Lx0.25L=0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025molx40g/mol=1.0g；

答案：2501.0

②NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，會(huì)使定容時(shí)加水體

積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點(diǎn)

滴液體，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液的濃度偏?。?/p>

答案：偏大偏小

③由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.0()()gNaOH固體，所以無法配置0.10(X)mol-L-'的NaOH溶

液；

答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取LOOOgNaOH固體

(2)①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；

②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故選C；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故選A；

④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點(diǎn)不同的液體，所以可以采用蒸儲(chǔ)的方法分離，故選E；

答案：DCAFE

14.如下表格是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cn?

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃H2s04來配制480mL、0.3molL」的稀

H2s04,需量取該濃H2s04的體積為mL。

(2)配制時(shí)，下列儀器中必須使用(填代號(hào))，還缺少的儀器是、。

①托盤天平(帶祛碼)②10mL量筒③20mL量筒④燒杯

⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶

(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填代號(hào))。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水

⑤定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

【答案】9:18.2②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管②③

【解析】(1)假定該濃硫酸為100g,則溶質(zhì)硫酸為98g,n(H2soQ=lmol,溶劑水為2g,n(H2O)=肅而

=^mol,所以n(H2so4)：n(HjO)=lmol：1mol=9：1.所以該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9：

1;

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm，的濃H2s04的物質(zhì)的量濃度為：地區(qū)嗡網(wǎng)%mol/L=18.4mol/L,實(shí)驗(yàn)

室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL,設(shè)需要濃硫酸的體積為VL,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶

質(zhì)的物質(zhì)的量不變，PIOVLx18.4mol/L=500mLx0.3mol?L',解得：V~0.0082L=8.2mL；

(2)用液體配制溶液時(shí)用到的儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，量筒選用10mL規(guī)格，

故選②④⑤；還需要500mL容量瓶和膠頭滴管；

(3)①量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視會(huì)造成硫酸的體積偏小，濃度就偏低；

②洗滌「量取濃硫酸的量筒，會(huì)造成濃硫酸的量增多，濃度偏高；

③未等稀釋后的H2s04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根

據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏高；

④配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水對(duì)濃度沒有影響；

⑤定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所以濃度偏低；

⑥定容后再加入蒸鐳水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏低；

⑦定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏大，根據(jù)CB與可得，配制的溶液的濃度偏低；

答案選②③。

15.現(xiàn)用98%的濃H2sO4(p=l.84g/cm3)配制濃度為0.5molL」的稀硫酸480mL。

(1)配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)

A.量取濃H2SO4B.反復(fù)顛倒搖勻C.加水定容D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.

稀釋濃H2sChF.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其正確的操作順序?yàn)椤?/p>

(3)所需濃H2SO4的體積為mLo

(4)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度(填“偏高”、"偏低”或“無影響”，下同)。在

轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相

切，若仰視將使所配溶液濃度?

(5)從配制好的溶液中取出40mL,加0.2molLr的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積

為?

【答案】量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL