廣東省惠東縣惠東榮超中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級上冊開學(xué)考試化學(xué)試題

惠東榮超中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級開學(xué)考試

化學(xué)科試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.制造月球探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是二氧化硅

B.火箭發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量

C.月球探測器使用的太陽能電池板，其主要成分是單質(zhì)硅

D.氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、硅酸鹽水泥均屬于新型無機(jī)非金屬材料

2,下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）

A.CO2B.NaOHC.H,D.CaCl2

3,下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是（）

A.局溫

4FeS2+HO2^=2Fe2O,+8SO2

B.CH3cH3+Cl2-^->CH,CH2C1+HC1

C.

Cu+4HNO；（濃）^=Cu（NO3）,+2NO21+2H2O

0

D.2cHz-CH2+O2—2cHz—CHj

4、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na\Mg2\Cl>OHB.H\Ca2\CO；、NO-

22+

C.Cu\K\SO：、NO3D.Na\H83、OH\Ca

5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如右圖所示的是（）

A.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D.Ba（OH）2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)

6、下列物質(zhì)或微粒之間的相互關(guān)系錯誤的是（）

CH3

I一

A-CH3cH2cH2cH2cH3和陽臺也互為同分異構(gòu)體B.干冰和冰為同一種物質(zhì)

CH3

C.CH,CH,和CH3cH2cH3互為同系物D』C和14c互為同位素

7、下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+—2Fe+3H2T

B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu（OH）,+2H+-Cu2++2H,0

2-+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO,+2HH20+C02T

3+2+2+

D.氯化鐵溶液和銅：pe+cu=^=pe+QU

8、某粗鹽含Na2sO4、MgCl2>CaC%等雜質(zhì)，常用Na2co,,、NaOH、BaCh3種試劑，過濾

后，用鹽酸中和，最終蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。其中，加入3種試劑順序錯誤的是（）

A.Na2co3、BaCl2>NaOHB.NaOH、BaCl2>Na2CO3

C.BaCl^Na2co3、NaOHD.BaCl2>NaOH、Na2CO3

9、對于4NH3（g）+3C）2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率

最快的是（）

11_11

A.V（NH3）=0.6mol-L-min-B.v（02）=0.4mol-Lmin-

111

C.v（N2）=0.2mol-L--minD.v（H2O）=0.3mol-Lmin-'

10、對于反應(yīng)2so2（g）+O2（g）W2SO3（g）,判斷下列說法正確的是（）

①單位時間內(nèi)生成2moiSO2,同時生成Imo］。？，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

②SO2的生成速率等于SO?的消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③SO?、。2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

@SOr。2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)

A.①③B.②④C.②③D.③④

11、氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式。下列說法不正確的是（）

A.過程①中氮元素被還原

B.過程②③也屬于氮的固定

C.過程③可能有氧氣參與

D.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化

12、用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試

劑），其中可行的是（）

選項(xiàng)氣體abC

Aco2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO,溶液

Bso2濃硫酸Fe濃硫酸

CNH3濃氨水生石灰堿石灰

DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸

13、%表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.以個Cl2分子占有的體積為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3%人

C.常溫常壓下，0.78gNa2O2含有的Na,數(shù)目為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5molU'的FeSO4溶液中，含有的SO：數(shù)目為0.5N*

14、下列物質(zhì)中不能與CH°H發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

①CH3cH20H

②CH3cH2cH2cH3

③Na

④CH3coOH

A.①②B.①④C.②D.③④

15、化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖如圖。

下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）

A.如果將鋅片換成鐵片，那么電路中的電流方向?qū)⒏淖?/p>

B.該裝置工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向鋅片

C.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，那么LED燈一定不會發(fā)光

16、根據(jù)如圖所示的NKg）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）

NsO2

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B.2mol氮原子結(jié)合生成N?(g)時需要放出946kJ能量

C.lmolNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量

D.上述過程描述的是2moi的用與2moi0?反應(yīng)的能量變化過程

二、非選擇題：本題共3小題，共56分。

17、(17分)某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

ABCDE

他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化鐳和濃鹽酸制備氯氣。

(1)用來制取氯氣的裝置是(填字母序號)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是

和。

(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加

熱，(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的主要作用是。

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)漂白效果并不像預(yù)期的一樣增強(qiáng)。查閱資

料得知:兩種氣體混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而漂白作用減弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

18、(18分)I.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C)2(g)=一：2NO2(g),體系中n(NO)

隨時間的變化如表:

時間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖所示，表示N02濃度變化的曲線是(填字母)。

(2)800°C,反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是。

(3)用0?表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率二。

L將一定量純凈的氨基甲酸筱(NH2coONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,

固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平

衡:NH.COONH,(s).2NH,(g)+CO,(g),

(1)下列不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是―(填序號)。

A.2V生(N&)=v耗(COJ

B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

C.容器中CO?與N&的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.氣體中形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是(填序號)。

A.及時分離出CO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH,COONH4(S)

D.選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量______(填“大于”"等于”或“小于”)

形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

19、(21分)研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

I.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和筱鹽的流程如圖所示:

I彳氣|甲甲

|NH,|-*TNOI-—*IHNO,|

NH.NO,

設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是.

H.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。氨氮廢水中的氮元素多以NH：和NH3HQ

的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

（1）過程①的目的是將NH：轉(zhuǎn)化為NH,,并通過鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出NH：轉(zhuǎn)化為

NH,的離子方程式：o

（2）過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)

的化學(xué)式分別為、。

（3）圖中含余氯廢水中含有NaClO,則X可選用（填序號）的溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOH

b.Na,SO,

c.KMnO4

d.NaCl

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級開學(xué)考試化學(xué)科參考答案

1、答案：D解析：A.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，A正確；B.氫氣燃燒放熱，且產(chǎn)物是

水，無污染，火箭發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量，B正確；C.硅為良

好的半導(dǎo)體，太陽能電池板的主要成分是單質(zhì)硅，C正確；D.氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)

非金屬材料，硅酸鹽水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D錯誤；

故選D。

2、答案：B解析：A.CO?屬于共價化合物，只含有共價鍵，沒有離子鍵，A錯誤；B.NaOH是

離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，B正確；C.%只含有共價鍵，為單質(zhì)，C錯誤；D.CaCk屬

于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；答案為:B。

高^溫L

3、答案：D解析：A.4FeSS2+UC)2—^=2Fe2O3+8SC)2反應(yīng)產(chǎn)物有2種,不符合最理想

“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故A錯誤；B.CH3cH3+C12」~>CH3cH20+HC1反應(yīng)中產(chǎn)物有2種，不

符合最理想“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故N錯誤；

C.Cu+4HNC)3(濃)=CU(NC)3)2+2NC)21+21^0反應(yīng)中產(chǎn)物有3種，不符合最理想“原子經(jīng)

濟(jì)性反應(yīng)”，故C錯誤；2cH2=CH2+O2,2<A、'HD正確；故選：D。

4、答案：C解析：A、Mg?+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故A錯誤；

B.COf與H+、Ca2+反應(yīng)分別產(chǎn)生水、二氧化碳和碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.離子

之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.HCO二與OPT反應(yīng)而不能大量共存，故D錯

誤，故選C.

5、答案：B解析：由圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、C

項(xiàng)反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意:B項(xiàng)反應(yīng)

既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，符合題意。

CH,

CH3CCH3

6、答案：B解析：CH3cH2cH2cH2cH3和血的分子式均為CgH*，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)

體，A項(xiàng)正確；干冰是CO?，冰是H?。，不是同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；CH3cH3和CH3cH2cH3的

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH?原子團(tuán)，互為同系物，C項(xiàng)正確；“c和"C的質(zhì)子數(shù)相

同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。

7、答案：B

8、答案：A解析：除雜原則是先加入過量的試劑用后加入另一種試劑除去，加入氯化鋼溶液除去

S°;，過量的用碳酸鈉除去，所以，先加入BaCU,后加入Na2003,只有A項(xiàng)不符合要求。

1111

9、答案：A解析：A.V(NH3)=0.6mol-L-min-；B.v(O2)=0.4molL-min,則

111111

v（NH,）=0.4mol-E-min-x=0.53mol-L-min'；C.v（N2）=0.2mol-Lmin-,則

1111

v（NH,）=0.2mol-L?min_x2=0.4mol；D.v（H2O）=0.3mol-L_-min-,貝！|

1111

V（NH3）=0.3mol-L-minx：=0.2mol-L-min_；顯然A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最大，故A。

10、答案：C解析：①生成2moiSO2、生成1molGJ2均代表逆反應(yīng)方向，反應(yīng)不一定處于平衡

狀態(tài)，錯誤；②正逆反應(yīng)速率相等，則處于平衡狀態(tài)，正確；③SO?、。2、SOa的體積分?jǐn)?shù)不再

發(fā)生變化，即各組分的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，正確：④SO2、。2、SO,的分子數(shù)之比為

2:1:2,并不能說明各組分的濃度保持不變，不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤。綜上所述，C項(xiàng)符合題

土.

屈、O

11、答案：B解析：A.過程①氮的化合價降低被還原，故A正確；B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化

為化合態(tài)氮，過程②③都是化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯誤；C.過程③是氨氣

和鏈根轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子，氮的化合價升高，被氧化，可能有氧氣參與，故C正確；D.從圖上

看出含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選B。

12、答案：A解析：鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HC1,

并且二氧化碳的密度比空氣的大，收集裝置中導(dǎo)管“長進(jìn)短出”，故A可行；常溫下，濃硫酸和鐵

發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B不可行；氨氣的密度小于空氣的

密度，收集裝置中導(dǎo)管需要“短進(jìn)長出”，故C不可行；實(shí)驗(yàn)室用二氧化鋅和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

需要加熱，故D不可行。

13、答案：C解析：A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用22.4L/mol計算氣體體積，故A錯誤；B.標(biāo)況

下，水為非氣態(tài)，無法用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C.078gNa。含有的Na*數(shù)目為

78g

°-x2x/VA/mol=0.02/VA,故C正確；D.題目未給溶液體積，無法計算微粒數(shù)目，故D錯

78g/mol

誤；故選：Co

14、答案：C解析：①含一COOH,與CHCHQH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)；②與

CH3cH2cH2cH③不反應(yīng)；③含一OH、—COOH,均與Na反應(yīng)；④含一OH,與CH?COOH（酸催

化）發(fā)生酯化反應(yīng)。

15、答案:B

16、答案：B解析：A、反應(yīng)中的能量變化,用反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放

出的能量來判斷,946kJ/mo1+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+l80kJ/mol,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所

具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故A錯誤;B、由圖可知,2molN原子結(jié)合生成N?（g）時需

要釋放946kJ能量，故B正確;C、由圖可知,lmolNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，

故C錯誤;D、由圖可知,反應(yīng)中ImolN三N和1mol0=0斷裂，描述的是Imol的N?與ImolCh反應(yīng)的

能量變化過程，故D錯誤。故選B。

17、答案：(1)E；還原性；酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯氣

(4)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

解析：⑴根據(jù)題給信息可知，制取。所用的藥品是固體MnO?和濃鹽酸，需要加熱，所以應(yīng)選用固-液

△

加熱裝置，即為裝置E;制取。2的化學(xué)方程式為MnO?+4HC1(濃)一MnCl?+C12T+2H2O,由

HC1生成MnCl2,氯元素的化合價不變，由HC1生成Cl?,C1元素的化合價升高,所以濃鹽酸所表現(xiàn)出

的性質(zhì)是酸性和還原性。

(2)C1?通入品紅溶液中，溶液紅色褪去,利用了HC10的強(qiáng)氧化性，且生成的無色物質(zhì)穩(wěn)定，加熱不復(fù)

原;SO2的漂白性是由于SO?和有色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱復(fù)原，因此

D試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)C1?和SOJ勻有毒，不能直接排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，裝置C的主要作用是吸收多余SO?和

CU防止污染環(huán)境。

⑷Cl2有強(qiáng)氧化性，S02有還原性，二者混合在水中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HC1,從而使漂

白作用減弱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOU+ZHQ-ZHCl+H^O-

18、答案：I.(1)b(2)65%(3)1.5xlO-3molE'

II.(2)AC(2)BD(3)大于

解析：I.(1)根據(jù)題表可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量逐漸減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)

方向進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的

n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知，平衡狀態(tài)時生成的n(NOj等于參加

mo11

反應(yīng)的n(NO),所以n(NO,)=0.013mol,n(NO2)=0°^^=0.0065mol-L,可知表示NO?濃度

變化的曲線是b。

(2)由表格數(shù)據(jù)可知,3s時達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,

達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為“013moix100%=65%

0.02mol

/、…、(0.020-0.008)mol..

(3)0-2s時;v(NO)=^-----------------L—=0.003mol-E,-s-1o

'72Lx2s

同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以用O?表示的

平均速率v(C)2)=gv(NO)=0.0015mol?L’?s-1

II.(1)只有表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，才可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,v生(NHJ為正反應(yīng)速

率,v耗(COJ為逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時，v生(NHj=2v耗(COJ,A符合題意;該反應(yīng)是氣體總物

質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,B