2024屆云南省曲靖市麒麟高中高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆云南省曲靖市麒麟高中高一下化學期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料2、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學反應(yīng)速率加快3、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用4、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

；單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．5、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷6、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－7、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合8、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．9、醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學性質(zhì)不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素10、在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高11、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl12、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y213、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實騎，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D14、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖15、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，e的核電荷數(shù)是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B．元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強C．簡單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、416、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯17、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合18、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷19、查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒20、最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A．堿 B．酸 C．硅酸鹽 D．酸性氧化物21、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-22、下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。27、（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式__________________；③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)28、（14分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學方程式為________________；（2）若降低溫度，則v(正)_____，v(逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_________。A．恒溫恒容充入He使壓強增大B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入HeD．平衡后加入催化劑29、（10分）（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。2、D【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進行，則t＝10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強增大，化學反應(yīng)速率加快，故D正確。故選D。【點睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意影響化學反應(yīng)速率的因素分析，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵。3、A【解析】

A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。4、C【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。5、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。6、A【解析】給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序為Mg＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。7、B【解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。8、C【解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。9、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì)，不是同位素，故C錯誤；D．14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A、增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分數(shù)減小，故B正確；C、升高溫度化學反應(yīng)速率加快，平衡向左移動，B的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學反應(yīng)的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。11、D【解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確?？键c：考查物質(zhì)含有的化學鍵的類型的判斷的知識。12、C【解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。13、A【解析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。14、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結(jié)構(gòu)單元.詳解:A.淀粉相對分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。15、B【解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數(shù)是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:e>b>c>d，故C錯誤；D.O的最高價為0，最低化合價為-2，代數(shù)和為-2，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度??；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯誤；答案為A17、C【解析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C?！军c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。18、C【解析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C19、B【解析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。20、C【解析】

橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。21、D【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。22、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！军c睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。27、