2024屆北京市第二十七中學(xué)高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題含解析

2024屆北京市第二十七中學(xué)高一下化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白質(zhì)2、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．3、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學(xué)式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-4、銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸是（）A．a(chǎn)/22.4molB．a(chǎn)/11.2molC．3a/22.4molD．3amol5、化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率6、下列關(guān)于幾種有機(jī)物的敘述錯誤的是()A．圖為甲烷分子的比例模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C．甲烷分子為平面結(jié)構(gòu)D．苯的分子式為C6H67、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤8、下列敘述中不正確的是A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油9、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③10、我們所食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖11、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負(fù)價。則氮化鎵的化學(xué)式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N212、工業(yè)上制備PVC（聚氯乙烯）的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是A．X的球棍模型為： B．Y有2種不同結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)②為加成聚合反應(yīng) D．PVC的結(jié)構(gòu)簡式為：13、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計）最大的元素是Na14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO15、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D．正丁烷的沸點高于異丁烷16、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol17、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應(yīng)B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D．WO3沒有參與制氫反應(yīng)過程18、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O19、有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．淀粉可用作釀酒的原料B．油脂可用作制肥皂的原料C．乙烯可用作水果的催熟劑D．95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑20、下列說法正確的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體21、下列有關(guān)說法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B．可用金屬銅與硝酸制取氫氣C．在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化22、如圖裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC，—定條件下，2min達(dá)平衡時生成0.4molA2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D．若生成1molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。（2）實驗結(jié)束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實驗時：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。27、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。28、（14分）（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。29、（10分）Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B.油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)；C.淀粉是多糖，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，D錯誤，答案選A。2、C【解析】A．實驗室用乙醇制取乙烯，應(yīng)加熱到170℃，溫度計應(yīng)插入液面以下，故A錯誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯誤；C．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實驗室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯誤；故選C。點睛：明確實驗的原理及裝置特點是解題關(guān)鍵，可從實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。3、C【解析】

A項、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，故A錯誤；B項、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C項、氧原子得到2個電子形成氧離子，氧離子最外層有8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯誤；故選C。4、C【解析】分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大。5、C【解析】

A．因為無法判斷是否含有氧元素，錯誤；B．因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯誤；C．原電池中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得電子數(shù)和失電子數(shù)一定相等，正確；D．可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D錯誤；答案選C。6、C【解析】A項，正確；B項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，正確；C項，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，錯誤；D項，苯的分子式為C6H6，正確；答案選C。7、B【解析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動，以此來解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負(fù)極鋅極移動，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,⑤正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯誤；②③⑤均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。8、C【解析】A項，糖類、脂類、蛋白質(zhì)被稱為人體三大營養(yǎng)物質(zhì)，糖類是人體的直接供能物質(zhì)，脂類是人體的能量儲存物質(zhì)，蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后被分解成氨基酸，然后再根據(jù)需要合成為體內(nèi)的蛋白質(zhì)，A正確；B項，雞蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以水解得到氨基酸，B正確；C項，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯誤；D項，油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和用途，主要涉及糖類、脂類、蛋白質(zhì)，還有甲烷等，題目較簡單，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意學(xué)習(xí)積累。9、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。10、B【解析】試題分析：大豆能補(bǔ)充給人體蛋白質(zhì)，其過程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物11、A【解析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應(yīng)過程中它容易失去三個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個電子，形成了帶三個負(fù)電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN。答案選A。12、B【解析】

A.X為乙炔，其球棍模型為：，選項A正確；B.Y為氯乙烯，只有1種結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C.反應(yīng)②為氯乙烯在引發(fā)劑作用下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，選項C正確；D.PVC即聚氯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷及化學(xué)用語的使用，注意球棍模型與比例模型的區(qū)別，氯乙烯的結(jié)構(gòu)只有一種。13、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。14、A【解析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯誤。答案選A。15、B【解析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。16、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應(yīng)，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學(xué)方程式等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運用。17、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學(xué)能，故C錯誤；D.如圖所示W(wǎng)O3作為催化劑，參與了制氫反應(yīng)過程，故D錯誤，故選B。【點睛】解決此題的關(guān)鍵是看清圖片信息，分析反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物及了解催化劑的催化原理。18、B【解析】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。19、D【解析】

A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來制造肥皂，選項B正確；C．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%，選項D錯誤；答案選D。20、D【解析】A項，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯誤；C項，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。21、C【解析】

A項、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、硝酸具有強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，金屬銅與硝酸反應(yīng)得到的氣體為氮的氧化物，不能得到氫氣，故B錯誤；C項、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性具有金屬和非金屬之間，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅和鍺等，故C正確；D項、煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物,煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,故D錯誤。故選C。22、D【解析】

X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進(jìn)行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長進(jìn)短出，為向上排空氣法收集氣體。【詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、0.1mol/（L·min）C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，則D為Na元素；F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C為O元素；B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al元素；綜上，A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S。【詳解】（1）A為H、D為Na、F為S，則A、D、F形成化合物為NaHS，其電子式為:。（2）1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2O+COH2+CO2，2min達(dá)平衡時生成0.4molA2，則反應(yīng)0.4molCO，容積為2L，υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/（L·min）；A項，增大反應(yīng)物或生成物的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，氣體質(zhì)量不變，容積不變，密度始終不變，故B錯誤；C項，H2燃燒熱值高、無污染、可再生，是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源，正確；D項，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。綜上選CD。（3）H2和O2形成燃料電池，H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O，正極O2+4e-+2H2O=4OH-?！军c睛】本題是一道組合題，綜合性較強(qiáng)，考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識，關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素，然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率增大（突變），正反應(yīng)速率也增大（漸變）。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、有氣泡冒出，溶液變渾濁①倒吸，試管破裂2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，實驗時注意防止倒吸，以此解答該題?！驹斀狻?1)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2會使澄清石灰水變渾濁，可觀察到燒杯中國有氣泡冒出，且有生成白色沉淀；(2)如先撤酒精燈，溫度降低，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，會導(dǎo)致倒吸而使試管炸裂，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中移出，再熄滅酒精燈，所以操作①正確；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。26、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價的關(guān)系的知識。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。28、B－317.31：1+57【解析】(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2

483.6kJ

(0.2-x)mol

241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol︰0.1