四川省南充市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含解析

四川省南充市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液2、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極3、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C．當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%5、下列物質(zhì)中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機(jī)物C．分子組成為C4H10的有機(jī)物D．聚乙烯6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl27、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（）A．丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖 D．由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)9、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．過濾法除去水中的泥沙B．分液法分離汽油與水C．蒸餾法除去酒精中的水D．沉淀法除去鈉離子中的鈣離子10、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應(yīng)生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY311、下列說法中正確的一組A．H2和D2互為同位素B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同素異形體D．、、互為同素異形體12、與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–13、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為614、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O415、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()A．分子式為C4H6O2B．含有兩種不同的官能團(tuán)C．能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化等反應(yīng)D．分子中所有原子有可能在同一平面16、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）=0.4mol/（L?s） B．v（B2）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=5.4mol/（L?min）17、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無法判斷18、某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-119、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極20、從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:下列說法不正確的是A．為保證I完全被氧化,應(yīng)通入過量Cl2B．試劑R可以為NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使濾液酸化D．提純晶體碘采用升華法21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（）①分子式為C10H18O3②可溶于水；③分子中含有兩種官能團(tuán)④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．全部不正確22、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。25、（12分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。27、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.628、（14分）氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。①混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變29、（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答。【詳解】A.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選D。2、D【解析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

A、升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)NH3的濃度是N2的二倍時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。4、A【解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。5、A【解析】A項(xiàng)，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)，分子組成為C2H6O的有機(jī)物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯(cuò)誤。6、A【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。7、B【解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。故A錯(cuò)誤。B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】分析：A.甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子既不共線也不共面；丙烷相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯(cuò)誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。9、D【解析】分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可。詳解：A、過濾是利用溶解度不同，除去雜質(zhì)，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B、分液法是利用兩種物質(zhì)溶解度的不同，溶液分層，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C、蒸餾利用的是沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D、沉淀法分離中利用生成沉淀的方法，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確。答案選D。10、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應(yīng)物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X2和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。11、B【解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)。12、B【解析】

Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，計(jì)算選項(xiàng)中微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分析判斷。【詳解】A.CH4的質(zhì)子總數(shù)為10，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，A錯(cuò)誤；B.H3O+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，與Na+不相同，C錯(cuò)誤；D.Cl-的質(zhì)子總數(shù)為17，電子總數(shù)為18，與Na+不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的判斷，要注意粒子中電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的關(guān)系。13、C【解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。14、A【解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià),與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出15、D【解析】A.該物質(zhì)的分子式為C4H6O2，故正確；B.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，故正確；C.含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生氧化、取代、加成、酯化反應(yīng)等，故正確；D.分子含有甲基，碳原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵，不可能所有原子都在一個(gè)平面上，故錯(cuò)誤。故選D。16、A【解析】v（A2）=v（,B2）/3=v（C）/2，可以將反應(yīng)速率統(tǒng)一用B2表示。A.v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B.v（B2）=0.8mol/（L?s）；C.v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D.v（B2）=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故選A。點(diǎn)睛：選取不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但是表示的含義完全相同。17、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。18、A【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示分析解答。詳解：某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據(jù)方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。19、D【解析】

A.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。20、A【解析】A、為保證I完全被氧化，應(yīng)通入稍過量Cl2，但如果Cl2過量較多，將會(huì)繼續(xù)氧化I2，A錯(cuò)誤；B、NaOH可以與海帶中的I2發(fā)生發(fā)應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使碘元素更多的轉(zhuǎn)移入溶液中，提高碘的吸收率，B正確；C、加入硫酸使溶液呈酸性，使I-與IO3-在酸性下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，C正確；D、碘單質(zhì)易升華，提純碘單質(zhì)可以采取升華法，D正確。正確答案為A。21、D【解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16O3，錯(cuò)誤；②含有碳碳雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量較大，難溶于水，錯(cuò)誤；③分子中含有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基和羧基，錯(cuò)誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，錯(cuò)誤；⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應(yīng)，不能發(fā)生硝化反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，所有的原子building可能共平面，錯(cuò)誤，答案選D。22、B【解析】

A、此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、C＋CO2=2CO，屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。25、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。【解析】

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象?！军c(diǎn)睛】本題通過碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。26、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。27、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱?！驹斀狻?I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏??；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/c