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文檔簡介
廣東省深圳市平湖中學2023-2024學年高三適應性調研考試化學試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、關于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是A.原子半徑P>S>ClB.最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HClD.元素的非金屬性P>S>Cl2、鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是()A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D.在高溫下WO3被氧化成W3、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質在常態(tài)下分別為氣體和固體,這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是()A.兩元素具有相同的最高正價 B.兩元素具有相同的負化合價C.兩元素形成的是共價化合物 D.兩元素各存在不同種的單質4、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種5、新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍色,其中遇碘變藍的是葡萄糖6、下列有關化學用語使用正確的是A.T原子可以表示為 B.氧氯酸的結構式是:H-N≡CC.氧離子的結構示意圖: D.比例模型可以表示CO2或SiO27、我國是最早掌握煉鋅的國家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應C.提純鋅利用了結晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化8、下列反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O9、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大,現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解,得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2,得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某學習小組對產(chǎn)物進行以下實驗,下列有關說法正確的是A.將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明混合氣體中含有SO3B.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,說明混合氣體中含有SO2與O2C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解,溶液呈藍色,說明固體產(chǎn)物中含有CuOD.將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收10、下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙醇的水溶液俗稱酒精B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C.化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物都是葡萄糖11、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW412、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣,若向此溶液中()A.加水,SO32﹣濃度增大B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大C.加少量CaSO3粉末,HSO3﹣濃度基本不變D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3﹣濃度減小13、線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示,列說法錯誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C.交聯(lián)劑a的結構簡式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關14、利用微生物燃料電池進行廢水處理,實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A.負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B.電池工作時,H+由M極移向N極C.相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O15、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M(結構簡式如圖所示)。下列關于M的說法錯誤的是A.分子式為C10H11NO5B.能發(fā)生取代反應和加成反應C.所有碳原子可以處在同一平面內D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種(不考慮立體結構)16、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是()A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率C.若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度D.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度17、給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2?6H2OMgCl2MgD.N2NO2HNO318、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結構如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關說法正確的是()A.WZ沸點高于W2Y的沸點B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵D.X的含氧酸一定為二元弱酸19、研究銅和鐵與濃硫酸的反應,實驗如下:①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑,之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產(chǎn)生氣體的物質的量相等C.依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率20、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B.食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C.SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性21、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是A. B. C. D.22、用化學用語表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為7的碳原子:C B.氯乙烯的結構簡式:CH2CHClC.氯離子的結構示意圖: D.HCl的電子式:H+[]-二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應條件略去):已知:+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型:反應①是_____________,反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________,F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式:____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物(無機試劑任選)___________。24、(12分)新澤茉莉醛是一種名貴的香料,合成過程中還能得到一種PC樹脂,其合成路線如圖。已知:①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b.能與溶液反應產(chǎn)生氣體c.苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應②的反應類型是_______。(5)已知甲的相對分子質量為30,寫出甲和G的結構簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰,寫出反應③的化學方程式______________。(7)結合已知①,以乙醇和苯甲醛()為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)______________________________。25、(12分)以鋁土礦(主要成分為,含少量和等雜質)為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知:在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉()沉淀]。(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式____。(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為___。(3)有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:___。(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生。打開,通入一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式______。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_____。26、(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應該進行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外,還因為_____??諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。27、(12分)某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。資料:微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應:Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應,品紅溶液褪色,150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應,品紅溶液褪色,150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時黑色沉淀消失。(1)A中反應的化學方程式是________。(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑________。(3)實驗I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應后的銅片,用水小心沖洗后,進行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時間后,上層溶液呈無色。ii.開始時,上層溶液呈無色,一段時間后,上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論,理由是______。需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補全實驗方案:編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍。用化學方程式解釋原因____。(7)綜合上述實驗過程,說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應外,還發(fā)生著其他副反應,為了避免副反應的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應的實驗方案是______。28、(14分)深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C請回答下列問題:(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。②的空間構型為______(用文字描述)。③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。④1molFe(CN)63?中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。(4)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm﹣3,晶胞邊長為4.28×10﹣10m,則FexO中x=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結果)。29、(10分)ⅡB?ⅥA族半導體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結論的理論是______(填標號)a構造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。(4)H2O2和H2S的相對分子質量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構型為_______。(5)ZnO具有獨特的電學及光學特性,是一種應用廣泛的功能材料。①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5,ZnO中化學鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm?3。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小,原子半徑P>S>Cl,故A正確;同周期元素從左到右非金屬性增強,所以最高價氧化物對應水化物的酸性增強,酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HCl,故C正確;同周期元素從左到右非金屬性增強,元素的非金屬性P<S<Cl,故D錯誤。點睛:同周期元素從左到右非金屬性增強,最高價氧化物對應水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與氫氣化合。2、D【解析】
A.根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知,將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率,故A正確;B.根據(jù)流程圖知,F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3,F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性,則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正確;C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽,與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4,H2WO4難溶于水,可以通過過濾、洗滌、干燥,分離出來,加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定,故C正確;D.WO3生成W的過程中,元素化合價降低,應該是被氫氣還原,故D錯誤。故選D。3、A【解析】
元素周期表中短周期某主族只有兩種元素,這兩元素的單質在常態(tài)下分別為氣體和固體,周期表中滿足條件為N和P、O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應,N、P之間不反應,則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,這兩種元素為O、S。A.O元素非金屬性較強,沒有最高價正價,故A錯誤;B.O和S都有最低價-2價,故B正確;C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物,故C正確;D.O存在的單質有氧氣和臭氧,S形成的單質有S2、S4、S6等多種,故D正確;故選:A。4、D【解析】
A.裝置乙試管中收集到的液體物質是苯和甲苯,兩種物質的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應,A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質,難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結構,分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;故合理選項是D。5、D【解析】
A.棉花、木材的成分主要為纖維素,含C、H、O元素,故不選A;B.四氧化三鐵為黑色,俗稱磁性鐵,用于油墨中,故不選B;C.樹脂為合成高分子,為有機物加聚或縮聚反應的產(chǎn)物,相對分子質量在10000以上,故不選C;D.淀粉遇碘變藍,而葡萄糖不能,故選D;答案:D6、A【解析】
A.T原子為氫元素的同位素,質子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為,故A正確;B.氧氯酸是共價化合物,但所給結構式中沒有氯元素,故B錯誤;C.氧原子的質子數(shù)為8,氧離子的結構示意圖為,故C錯誤;D.CO2為分子晶體,碳原子的相對體積較大,應該用表示,而SiO2為原子晶體,不存在SiO2分子,故D錯誤;答案選A。7、C【解析】
A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應:2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過量,還會發(fā)生反應C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應,B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項是C。8、B【解析】
A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學平衡,水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯誤;B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應,產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應,產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯誤;D.稀硝酸與過量的鐵屑反應產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯誤;故合理選項是B。9、B【解析】
A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應生成硫酸鋇沉淀,所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫,故錯誤;B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明混合氣體含有二氧化硫,硫酸銅分解生成二氧化硫,硫元素化合價降低,應有元素化合價升高,所以產(chǎn)物肯定有氧氣,故正確;C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸,氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅,不能說明固體含有氧化銅,故錯誤;D.將氣體通過飽和Na2SO3溶液,能吸收二氧化硫、三氧化硫,故錯誤。故選B。10、C【解析】A.乙醇俗稱酒精,A錯誤;B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應,B錯誤;C.丁基有4種,因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種,C正確;D.糖類發(fā)生水解反應的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖,也可以產(chǎn)生果糖,D錯誤,答案選C。11、D【解析】
X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結合元素周期律及物質的性質作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點差別很大,故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高,A項錯誤;B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強酸,B項錯誤;C.SO2、CCl4的化學鍵類型為極性共價鍵,而Na2S的化學鍵類型為離子鍵,C項錯誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項正確;答案選D。12、D【解析】
A.加水稀釋,雖然平衡正向移動,但達平衡時,SO32﹣濃度仍減小,故A錯誤;B.氯氣與將亞硫酸反應,生成硫酸和鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH減小,故B錯誤;C.CaSO3與H+反應生成HSO3-,從而增大溶液中的HSO3﹣濃度,故C錯誤;D.通入HCl氣體,氫離子濃度增大,第一步電離平衡逆向移動,HSO3﹣濃度減小,故D正確;故選D。13、C【解析】
A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構現(xiàn)象,故A正確;B.
CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應,形成網(wǎng)狀結構,過程發(fā)生了加聚反應,故B正確;C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是,故C錯誤;D.線型PAA()具有高吸水性,和?COONa易溶于水有關,故D正確;故選:C。14、C【解析】
圖示分析可知:N極NO3-離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應,則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體,則M極為原電池負極,NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.M極為負極,CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體,電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+,故A正確;B.原電池工作時,陽離子向正極移動,即H+由M極移向N極,故B正確;C.生成1molCO2轉移4mole-,生成1molN2轉移10mole-,根據(jù)電子守恒,M、N兩極生成的CO2和N2的物質的量之比為10mol:4mol=5:2,相同條件下的體積比為5:2,故C錯誤;D.NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-,則反應器中發(fā)生的反應為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O,故D正確;故答案為C。15、C【解析】
A.分子式為C10H11NO5,故A正確;B.含有苯環(huán),能發(fā)生取代反應和加成反應,故B正確;C.分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連,所以不可能所有碳原子處在同一平面內,故C錯誤;D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有、、、,共4種,故D正確;選C。16、D【解析】
A.反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底,所以放出小于234kJ熱量,故A錯誤;B.兩種反應物的化學平衡,增加一種物質的量,會提高另一種物質的轉化率,故B錯誤;C.氣體形成的平衡體系中氣體質量不變,反應前后體積不變,所以密度不變,故C錯誤;D.該反應是放熱反應,升溫,化學平衡逆向進行,二氧化碳濃度減小,故D正確;故選D。17、A【解析】A.硫單質點燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫為硫酸,結合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉化關系可以一步實現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯誤;C.氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體,C錯誤;D.氮氣與氧氣放電件下反應生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮氣體,D錯誤;答案選A。18、B【解析】
W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,結合圖示可知,W形成1個共價鍵,Y能夠形成2個共價鍵,X形成4個共價鍵,Z形成1個共價鍵,則W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素;A.H2O分子間存在氫鍵,且常溫下為液體,而HCl常溫下為氣體,則HCl沸點低于H2O的沸點,故A錯誤;B.HCl和和HClO反應生成氯氣,故B正確;C.H2O2是共價化合物,分子中只含共價鍵,不存在離子鍵,故C錯誤;D.X為C元素,C的含氧酸H2CO3為二元弱酸,而CH3COOH為一元弱酸,故D錯誤;故答案為B。19、C【解析】
A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯誤;B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應,而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時,產(chǎn)生氣體的物質的量不可能相等,故B錯誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說明反應中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學反應速率,同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯誤;故答案為C。20、B【解析】
A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小,硬度和強度都很大的性質,不是因為合金熔點低,故A錯誤;B.食品合中常放一小袋Fe粉,利用其具有較強的還原性,防止食品被氧化,故B正確;C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質,不是耐酸性,故C錯誤;D.葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用,不是用來漂白,故D錯誤。答案選B?!军c睛】本題易錯選項D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白,在葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。21、A【解析】
根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷?!驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。22、C【解析】
A.中子數(shù)為7的碳原子為:,選項A錯誤;B.氯乙烯的結構簡式為:CH2=CHCl,選項B錯誤;C.氯離子的結構示意圖為:,選項C正確;D.HCl為共價化合物,其電子式為:,選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】
丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl,A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷,C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl,B為CH3CH(OH)CH2OH,C為,C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應得G為,根據(jù)題中信息,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl,名稱為:1,2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應,反應④屬于氧化反應;(3)G的結構簡式為:;F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4;(4)反應②的化學方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl;(5)C為環(huán)己烷,C存在多種同分異構體,其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為;(6)B是1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,H是酯,鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液,B與碳酸鈉溶液混溶,不分層;D反應,產(chǎn)生氣泡;H不反應,互不相容,液體分層,油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到,所以合成路線流程圖為:。【點睛】本題考查有機物的推斷與性質,注意根據(jù)有機物的結構進行推斷,需要學生對給予的信息進行利用,較好的考查學生自學能力、分析推理能力,是熱點題型,難度中等.24、羥基、醛基16加成反應(或還原反應)HCHO【解析】
反應①是苯與溴發(fā)生取代反應生成A,A為,結合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應生成B,B為。結合D的分子式與E的結構簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結構簡式,結合F→G的反應條件及信息①②,可知E→F發(fā)生信息②中的反應,F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應,且甲的相對分子質量為30,可推知甲為HCHO、F為、G為,G與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛。結合C的分子式可知,2分子苯酚與1分子HCHO反應生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應,說明C中含有羥基,且C核磁共振氫譜有四種峰,可推知C為,結合信息③可知PC樹脂結構簡式為,據(jù)此分析解答(1)~(6);(7)結合已知①,乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應得到,再進一步氧化生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物,據(jù)此書寫合成路線圖?!驹斀狻?1)E為,含氧官能團有羥基、醛基,E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結構,且直接相連的原子共面,共面原子數(shù)目最多為16個,故答案為羥基、醛基;16;(2)反應①的化學方程式為,故答案為;(3)E為,與化合物E互為同分異構體的有機物符合條件:a.能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,說明含酚-OH;b.能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,說明含-COOH;c.苯環(huán)上一氯代物有兩種,則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的E的同分異構體為,故答案為;(4)反應②中G()與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛,故答案為加成反應;(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO;;(6)反應③的化學方程式為n+n+(2n-1)HCl,故答案為n+n+(2n-1)HCl;(7)以乙醇和苯甲醛()為原料,合成,乙醇氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛反應生成苯丙烯醛,再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應,則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO,故答案為CH3CH2OHCH3CHO?!军c睛】本題的難點是物質結構的推導,要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6),要注意方程式的配平。25、不可行;屬于共價化合物,熔融狀態(tài)不導電AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量【解析】
鋁土礦經(jīng)堿溶后,轉化為鋁硅酸鈉()沉淀,氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應變?yōu)槠X酸根離子,故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉,加入碳酸氫鈉溶液,會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀,而后進行進一步轉化?!驹斀狻浚?)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為;(2)溶液a中加入后,生成沉淀的離子方程式為:(3)屬于共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質;(4)①由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣,且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在,可寫出反應方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進行測定,故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量。26、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】
在裝置內,NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置;B裝置的進、出氣導管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進入C中,發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點低,遇熱水、見光易分解,所以應使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過慢,但過快又會導致反應不充分,吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣,應進行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應在組裝好儀器后,進行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外,還因為NaClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在??諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過慢時,ClO2不能及時被移走,濃度過高導致分解爆炸;空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會污染大氣,應進行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為:沒有處理尾氣;(5)A.過氧化鈉與水反應,可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)。【點睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時,我們可先確定主反應物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質量守恒確定其它反應物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實驗i和ii對比,上層溶液顏色不同,說明CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,i中上層溶液無色,說明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低,無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液,加入過量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】
(1)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫屬于酸性氧化物,污染空氣;(3)①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,溶液變藍;②溶液中Cu2+濃度過低,無法呈明顯的藍色;檢驗上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質;(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計算化學式;(6)取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍說明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實驗過程可知加熱至250℃時可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,溶液變藍;實驗i和ii對比,i中上層溶液無色,說明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過低,也無法呈明顯的藍色,所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應:Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實驗iii的操作和現(xiàn)象是取實驗i的上層清液,加入過量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應,硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質;(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍說明有CuSO4生成,反應方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O;(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!军c睛】本題考查物質性質的探究,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握分析反應產(chǎn)物的方法、實驗設計的能力,仔細審題、應用題干信息是解題關鍵。28、1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6三角錐形sp或125分子晶體是正八面體x=【解析】
(1)①鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e2+,根據(jù)構造原理寫出Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式;②三角錐形,根據(jù)價層電子對互斥理論,它本來是正四面體形的,但是有一對孤電
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