高一化學必修一知識點總結人教版

高一化學必修一學問點總結人教版第一章從試驗學化學

一、常見物質的分別、提純和鑒別

1.常用的物理方法依據(jù)物質的物理性質上差異來分別。

混合物的物理分別方法

方法適用范圍主要儀器留意點實例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最終用余熱加熱;③液體不超過容積2/3NaCl(H2O)

固+固結晶溶解度差異大的溶質分開NaCl(NaNO3)

升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量試驗要無損NaCl(CaCO3)

液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分別出來分液漏斗①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

分液分別互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾分別沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

滲析分別膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

鹽析參與某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶進步短出CO2(HCl)

液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)

i、蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱，例如用結晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進展多種混合液體的分別，叫分餾。

操作時要留意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進展石油的分餾。

iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體分別開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要留意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進展振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指限制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進展分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)干脆變成氣態(tài)的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分別開來，例如加熱使碘升華，來分別I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分別和提純物質

對物質的分別可一般先用化學方法對物質進展處理，然后再依據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆謩e方法(見化學根本操作)進展分別。

用化學方法分別和提純物質時要留意：

①最好不引入新的雜質;

②不能損耗或削減被提純物質的質量

③試驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分別的物質或離子盡可能除凈，須要參與過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應能夠把前面所參與的無關物質或離子除去。

對于無機物溶液常用以下方法進展分別和提純：