河北省承德市市級(jí)名校2024屆中考四?；瘜W(xué)試題含解析

河北省承德市市級(jí)名校2024屆中考四?；瘜W(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途以及變化規(guī)律的總結(jié)中，正確的是

A.ckcr兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同

B.H2O2>H2s。4、Ca(OH)2均由不同和元素組成，都屬于混合物

C.NaOH、Al(OH)3都是常見的堿，都可用于治療胃酸過多

D.在加熱條件下，出和CO都能使CuO失去氧，氏和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)

2.電解飽和食鹽水可獲得一種堿、最輕的氣體和另一種氣體，下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)物一定不是一種物質(zhì)

B.“最輕的氣體”是氫氣

C.“堿”一定是氫氧化鈉

D.“另一種氣體”可能是02

3.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

溶

乙

解

度

g

0ti匕溫度佇

A.t/C時(shí)，甲和乙的溶解度相等

B.甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.t/C時(shí)，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解

D.t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液

4.生活中處處離不開化學(xué)。下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.食用蔬菜、水果可補(bǔ)充維生素

B.適當(dāng)補(bǔ)充鈣元素可以預(yù)防甲狀腺腫大

C.碳酸氫鈉可以治療胃酸過多癥

D.生活污水處理后排放有利于保護(hù)環(huán)境

5.15%的HiOi溶液在二氧化鎰催化作用下會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生Oi.實(shí)驗(yàn)室欲利用15%的HiOi溶液制取Oi,則下列裝

置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（）

6.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法正確的是

甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75

A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

7.下列生產(chǎn)、生活中的變化，屬于化學(xué)變化的是（）

D.海水曬戟

8.如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀藁酸、氫氧化銳、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰模子間的連線表

示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)；丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該

氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

甲乙丙丁戊

A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋼稀鹽酸

B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋼碳酸鈣

C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化領(lǐng)稀鹽酸

D鐵氫氧化鋼碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸

——?——

A.AB.BC.CD.D

9.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用。與?代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化

B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：A2+3B2=2AB3

10.下列說法正確的是

A.體積分?jǐn)?shù)約占空氣總體積21%的是N2

B.人體中含量最多的非金屬元素的符號(hào)是02

C.純堿是由Na'CCh2構(gòu)成的

D.消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合價(jià)為-1

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.按要求從過氧化氫、銀、硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鉞、硫酸銅中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列橫線上。

①一種金屬單質(zhì);

②一種氧化物;

③一種可作干燥劑的酸;

④一種難溶性的堿;

⑤一種可溶性的鹽____。

三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）

12.實(shí)驗(yàn)室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g,往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚醐溶液后，又稱量錐形

瓶，質(zhì)量為37.5g；

②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴液。

再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g

請解答下列問題：所取燒堿溶液的質(zhì)量=go（注：滴入酚醐的質(zhì)量忽略不計(jì)）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量=

_______g=通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計(jì)算過程）問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)

得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,pH=6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的

（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是o

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性。

，鐵片若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X溶液可選用，其現(xiàn)象為若X溶液為少量硫酸

眇X溶液

銅溶液，請反應(yīng)的化學(xué)方程式為o待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R,現(xiàn)察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)

上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椤?/p>

14.下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)，其中?表示氫原子，表示氧原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)

類型為。乙圖表示的是（填純凈物或混合物）。

年乙

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.某興趣小組在做酸堿中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。

I.探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚配試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由____色

變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學(xué)

發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋

了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH7,才能證明酸和堿能發(fā)生反

應(yīng)。

II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

丙同學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚配還有什么？猜想（1）：Na2s04；

猜想（2）：Na2s04和=現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑：氧化鐵粉末、銅片、氯化領(lǐng)溶液、氯化鈉溶液以及必要的實(shí)驗(yàn)

儀器，請完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

——猜想（2）成立

16.在實(shí)驗(yàn)探究課上，老師給了同學(xué)們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學(xué)們?yōu)榱舜_定該

粉末的成分，進(jìn)行如下探究：假設(shè)1：紅色粉末是銅粉；假設(shè)2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設(shè)3：紅色粉末是銅粉和氧

化鐵粉。同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)作了如下設(shè)想和分析：取5g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(yīng)

（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）。

**^*7—京廠"G通過實(shí)驗(yàn)及分析。若確認(rèn)假設(shè)3成立，則硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

石灰礴

。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí)通入一氧化碳片刻后再加

熱的原因是；從環(huán)保角度看，上面的實(shí)驗(yàn)裝置有不足之處，請你對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，具體措施是；若

得到鐵的質(zhì)量為2.24g,則原來混合物中氧化鐵粉末的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到了銅和鐵，現(xiàn)為了

進(jìn)一步探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，還需要選擇的試劑（填序號(hào)）。

A.碳酸鈉溶液B.稀鹽酸C.氯化鋅溶液D.硝酸銅溶液

參考答案

一、單選題(本大題共10小題，共20分)

1、D

【解題分析】

A、氯離子是氯原子得到1個(gè)電子得到的，它們的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、H2O2、H2s04、Ca(OH)2均由不同種元素組成的，但均只含有1種物質(zhì)，均屬于純凈物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D、氫氣、一氧化碳具有還原性，在加熱條件下，H2和CO都能使CuO失去氧，氏和CO都奪取了氧，發(fā)生了氧化

反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

2、D

【解題分析】

A、反應(yīng)生成一種最輕的氣體的氣體，該氣體為氫氣，氫氣是由氫元素組成，而食鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由

鈉元素和氯元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變原則可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物中一定含

有氫元素，即反應(yīng)物一定不只有氯化鈉，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；

B、氫氣密度最小，屬于最輕的氣體，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；

C、氯化鈉中含有的金屬元素是鈉元素，生成物中有兩種氣體，它們都是由非金屬元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)

質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變原則可知，“堿”中含有鈉元素，屬于氫氧化鈉，選項(xiàng)說法正確，故不符合題意；

D、“另一種氣體”不可能是02,因?yàn)樯晌镏杏袣錃?，氫氧化鈉和另一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)

前后，元素種類不變原則可知，反應(yīng)物中有氯元素，因此，另一種氣體中也有氯元素，而氧氣中不含有氯元素，選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤，故符合題意，

故選D。

3、C

【解題分析】

試題分析：A、由溶解度曲線圖可知t/C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶

解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；C、由溶解度曲線圖可知t/C時(shí)，甲和乙的溶解度都為30g,即在t/C時(shí)，

100g水中溶解30g甲、乙剛好達(dá)到飽和，所以t/C時(shí)，甲和乙各30g分別加入90g水中，還會(huì)有一部分固體不溶解，

故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g,即t2℃時(shí)，在100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，所以t2℃時(shí)，在100g

水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D正確.故選C.

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用

4、B

【解題分析】

A.蔬菜水果中含有大量維生素，食用蔬菜、水果可補(bǔ)充維生素，故A正確；

B.青少年適當(dāng)補(bǔ)充鈣元素可以預(yù)防佝僂病，老年人適當(dāng)補(bǔ)充鈣元素可以預(yù)防骨質(zhì)疏松病，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉可以治療胃酸過多癥，故C正確；

D.生活污水處理后排放有利于保護(hù)環(huán)境，故D正確。

故選：Bo

5、D

【解題分析】

A、長頸漏斗不能控制液體的滴加速率，因此不能控制反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、B中分液漏斗中應(yīng)該盛放過氧化氫溶液，

錯(cuò)誤；C、從長頸漏斗加入的應(yīng)該是過氧化氫溶液，不能將過氧化氫溶液一次性加入，否則不能控制反應(yīng)速率，錯(cuò)誤;

D、過氧化氫溶液從分液漏斗中加入，可以控制液體的滴加速率，而控制反應(yīng)速率，能使生成氧氣的速率平穩(wěn)，正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

試題分析:A.丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。B.甲

和乙的質(zhì)量反應(yīng)后減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物；而丙的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，為反應(yīng)的生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在

參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。此項(xiàng)正確。C.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化

合物，乙也不一定是單質(zhì)。D.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。所以應(yīng)選B項(xiàng)。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律

7、C

【解題分析】

A、榨取果汁過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B、風(fēng)力發(fā)電過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

C、牛奶變酸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

D、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)

變化。

8、A

【解題分析】

丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化

碳，氫氣不能與題中其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，所以丙-戊反應(yīng)只能是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)

反應(yīng)，只有鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其他反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，鹽酸與碳

酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能與丁反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以丁是氫氧化鐵，

乙是硝酸銀。故選A。

點(diǎn)睛：解答本題關(guān)鍵是找出突破口：甲一一戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)，丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體

還能與丁反應(yīng)生成沉淀。

9、A

【解題分析】

本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手.從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種原子，其中每種原子

構(gòu)成一種分子，生成物是一種由不同原子構(gòu)成的分子，據(jù)此逐項(xiàng)分析即可。

【題目詳解】

A、觀察微觀示意圖，可知反應(yīng)前后都有A、B兩種原子，原子的種類沒有發(fā)生改變，故說法錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后的分子發(fā)生了改變，因此化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故說法正確；

C、反應(yīng)后的一個(gè)分子由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，故說法正確；

D、反應(yīng)物的分子分別是由A原子和B原子構(gòu)成的分子，生成物的分子是由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，個(gè)數(shù)比

是1：3：2,方程式表不為：AZ+3B2=2AB3,故說法正確；

故選項(xiàng)為：Ao

10、C

【解題分析】

A、體積分?jǐn)?shù)約占空氣總體積21%的是02,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、人體中含量最多的非金屬元素的符號(hào)是O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、純堿是碳酸鈉的俗稱，由Na+,CO32-構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確；

D、鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+

(-2)=0,則x=+l價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

【題目點(diǎn)撥】

化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11,AgH2O2H2SO4Mg(OH)2CuSO4

【解題分析】

①銀是一種金屬單質(zhì)；故填：Ag；

②氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中含有氧元素，所以過氧化氫屬于氧化物；故填：H2O2;

③濃硫酸具有吸水性，所以可用作干燥劑；故填：H2s04；

④氫氧化鎂是一種難溶性堿；故填：Mg(OH)2;

⑤硫酸銅是一種鹽，能不溶于水；故填：CuS04o

三、計(jì)算題(本大題共1小題，共5分)

12、12g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸過量

【解題分析】

(1)由①敘述可知，所取燒堿溶液的質(zhì)量為37.5g-25.5g=12g；

(2)由②敘述可知，反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量為51g-37.5g=13.5g；

(3)設(shè)燒堿溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為xo

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x13.5gx24.5%

80_x

98-13.5gx24.5%

x=2.7g

27g

燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—^xl00%=22.5%

12g

(4)問題討論：小亮做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實(shí)驗(yàn)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH,

pH=6.2,則小亮的結(jié)果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計(jì)算的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，而溶液的質(zhì)量不

變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、鹽酸(或稀硫酸)鐵片表面有氣泡冒出，一段時(shí)間后，溶液變成淺綠色CuSO4+Fe=FeSO4+CuR>

Fe>Cu(或CuVFeVR)

【解題分析】

(1)若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X溶液可選用鹽酸(或稀硫酸)；其現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡冒出，一

段時(shí)間后，溶液變成淺綠色；

(2)硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；待充分反應(yīng)后，取出鐵片,

放入金屬R,觀察到R表面有黑色固體析出；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镽>Fe>Cu

(或Cu<Fe<R)o

【題目點(diǎn)撥】

在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，位置在前的金屬能將位于其

后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

14、2H2O2A2H2O+O2T分解反應(yīng)混合物

【解題分析】

本題考查了微粒模型圖的應(yīng)用。

從圖示可以看出，反應(yīng)物兩個(gè)分子是相同的，每個(gè)分子都含有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，所以反應(yīng)物化學(xué)式為H2O2,

生成物，每兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子，而氧原子兩兩結(jié)合成雙原子的分子即02,反應(yīng)的化學(xué)方程式

是2H2O2=2H2。+O2T；

該反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，乙圖中存在兩種不同的分子，屬于混合物。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、紅等于或小于H2s04取少量甲同學(xué)反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，振蕩，觀察現(xiàn)象固

體溶解，溶液變?yōu)辄S色

【解題分析】

I.方案1：堿性溶液能使酚酥試液變紅，酸性溶液、中性溶液都不能使酚酥試液變色，向盛有少量NaOH溶液的試管

中滴幾滴無色酚St試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；

方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學(xué)

發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋

了NaOH溶液；但是稀釋不改變酸堿性，即稀釋時(shí)溶液的pH會(huì)變小，但不會(huì)減小至等于7或小于7,大家認(rèn)為，乙

同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH等于或小于7,才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；

II.［提出猜想］反應(yīng)后溶液中一定有生成的硫酸鈉猜想⑴：剛好完全反應(yīng)，只