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安徽省太和縣民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H
→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO23、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒,以減少木材的使用B.中國(guó)天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼,具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D.“司南之杓(注:勺),投之于地,其柢(注:柄)指南?!彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO4、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是()A.Cl2 B.Cu C.Fe D.NaOH5、下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察氫氧化亞鐵的生成 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D.驗(yàn)證乙烯的生成6、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是()A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性7、2015年12月31日,日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán).這種原子(記作),是由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的.下列說(shuō)法,不正確的是A.獲得新核素的過(guò)程,是一個(gè)化學(xué)變化B.題中涉及的三種元素,都屬于金屬元素C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D.這種新核素,是同主族元素中原子半徑最大的8、固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多B.電位計(jì)讀數(shù)越大,O2含量越高C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-=AgID.部分A1I3同體變?yōu)锳l和AgI9、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.山梨酸的分子式為C6H8O2B.1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色,也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑.合成纖維是以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾11、“軌道”2px與3py上電子一定相同的方面是()A.能量 B.呈紡錘形C.自旋方向 D.在空間的伸展方向12、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說(shuō)法正確的是(
)A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.甲中所有原子可能處于同一平面13、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同14、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下,向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A.A B.B C.C D.D15、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)+QkJ說(shuō)法正確的是()A.NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量B.Q<0C.NaOH(s)+1/2
H2SO4(aq)→1/2
Na2SO4(aq)+H2O(l)+1/2Q
kJD.若將上述反應(yīng)中的
NaOH(s)換成
NaOH(aq),則Q′>Q16、下列說(shuō)法不正確的是()A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________,D的分子式為_(kāi)_________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來(lái)提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、甲苯是有機(jī)合成的重要原料,既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(2)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(4)F→G的反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。(5)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(7)利用題目所給信息,以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下,寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______,_________。①②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。19、鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。①②③(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為了防止_________,必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。(5)實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_______mol·L-1。20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7—315熔點(diǎn)/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。(提出假設(shè))假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-;假設(shè)3:______。(設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn))可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立21、鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空:(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是_______。(2)氧化鎂的電子式為_(kāi)______,CO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為_(kāi)_____,其1個(gè)原子中能量最高的電子有______個(gè)。(3)一定條件下,在容積恒為2.0L的容器中,F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始時(shí)向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32,則n(CO2):n(CO)之比為_(kāi)______,這段時(shí)間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=_______。(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡c.平衡后移除二氧化碳時(shí),正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)(5)保持溫度不變的情況下,待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”,“減小”或“不變”)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯(cuò)誤;C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。2、B【解析】
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,說(shuō)明Y中含有MnO2,紅色不溶物為銅,說(shuō)明反應(yīng)后有Cu生成,說(shuō)明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來(lái)了,可說(shuō)明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性,一定含有K2CO3,可能含有KCl,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。3、C【解析】
A.聚氯乙烯有毒,不能用作食品包裝,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.碳化硅是無(wú)機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.考慮到港珠澳大橋所處位置等,所以使用的低合金鋼,必須要有強(qiáng)度大,密度小以及耐腐蝕的性能,C項(xiàng)正確;D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵,成分為Fe3O4而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。4、C【解析】
Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可用于除雜,以此解答該題?!驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,故C確;如果加入金屬銅,氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅,會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子;加入氯氣,與氯化亞鐵反應(yīng),生成氯化鐵,加入NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的,故A、B、D均錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、A【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能采用排水法收集,常溫下,氨氣和氧氣不反應(yīng),且氨氣密度小于空氣,所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣,故C錯(cuò)誤;D.制取乙烯需要170℃,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙醇易揮發(fā),導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇,影響乙烯的檢驗(yàn),故D錯(cuò)誤;故選A。6、B【解析】
比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。【詳解】A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故A不符合題意;B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng),故C不符合題意;D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性,說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng),故D不符合題意;故答案選B。7、A【解析】
A.由30號(hào)元素Zn,連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核變,不屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素,故B正確;C.的質(zhì)子數(shù)為113,中子數(shù)=278﹣113=165,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52,故C正確;D.位于第七周期第ⅢA主族,是同主族元素中原子半徑最大的,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成,不涉及原子核內(nèi)的變化。8、B【解析】
O2通入后,發(fā)生反應(yīng):4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應(yīng),因此多孔石墨電極為正極,電極反應(yīng)式為:I2+2Ag++2e-=2AgI,銀電極發(fā)生氧化反應(yīng),銀作負(fù)極,固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,電極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+,據(jù)此解答。【詳解】A.由上述分析可知,傳感器工作過(guò)程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應(yīng)為:I2+2Ag=2AgI,因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.O2含量越高,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電位計(jì)讀數(shù)越大,故B正確;C.由上述分析可知,負(fù)極反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,部分AlI3生成Al2O3和I2,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。9、C【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2,選項(xiàng)A正確;B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色,山梨酸分子中含有羧基,可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面,結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知,所有碳原子可能共平面,選項(xiàng)D正確。答案選C。10、D【解析】
A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,屬于無(wú)機(jī)物,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性,在催化劑條件下水解可生成氨基酸,故B錯(cuò)誤;C.以木材為原料,經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維,用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維,故C錯(cuò)誤;D.煤的干餾可得到煤焦油,煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì),故D正確。答案選D。11、B【解析】
A.“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層,不同電子層的電子具有不同的能量,所以二者的能量不同,故A錯(cuò)誤;B.所有的p軌道均為紡錘形,所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形,故B正確;C.不同電子層上的電子,其自旋方向不一定相同,故C錯(cuò)誤;D.在三維坐標(biāo)中,“軌道”2Px在x軸方向伸展,3Py在y軸方向伸展,則在空間的伸展方向不同,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、D【解析】
A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種,因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙,故B錯(cuò)誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí),可以采用一定一動(dòng)法,即先固定一個(gè)原子,移動(dòng)另一個(gè)原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個(gè)原子的位置,移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。13、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即為24,則Y為O元素,R為S元素,Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為Na元素,W是地売中含量最高的金屬元素,為Al元素;A.由分析可知:Z為Na、W為Al,原子Na>Al,故A錯(cuò)誤;B.W為Al、R為S元素,對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物分別為二氧化碳、二氧化硫,都為共價(jià)化合物,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,故D正確;故答案為D。點(diǎn)睛:。14、C【解析】
A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,由于NaOH過(guò)量,因此再滴入FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小,A錯(cuò)誤;B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體為酸性氣體,其水溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,HA濃度比HB大,在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大,證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-,HA是弱酸,故酸性HB>HA,C正確;D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽,因此SiO2不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】
A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過(guò)程,故NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量,故A錯(cuò)誤;B、酸堿中和放熱,故Q大于0,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比,故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí),反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)+
H2SO4(aq)→
Na2SO4(aq)+H2O(l)+Q
kJ,故C正確;D、氫氧化鈉固體溶于水放熱,即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液,則反應(yīng)放出的熱量變小,即則Q′<Q,故D錯(cuò)誤。故選:C。16、A【解析】
A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的,不是膠體帶電,故A錯(cuò)誤;B.鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用,所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒,故D正確;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過(guò)取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動(dòng),提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫(xiě)成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫(xiě)法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫(xiě)法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng),一個(gè)是酚羥基上的取代,另一個(gè)是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸,加熱+H2O【解析】
被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成,故A是;與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是;根據(jù),由可逆推I是,H與甲酸反應(yīng)生成,則H是,根據(jù)逆推G是?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)C是,含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基。(3)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為。(4)→為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。(5)與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為。(6)與J反應(yīng)生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。②合成L的過(guò)程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。19、HCOOHH2O+CO↑③CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸E裝置中產(chǎn)生黑色沉淀473K0.50【解析】
A裝置中甲酸和濃硫酸反應(yīng)生成CO,經(jīng)B裝置中濃硫酸進(jìn)行干燥,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度可選用水浴加熱,Ni(CO)4的沸點(diǎn)為43℃,所以反應(yīng)生成的Ni(CO)4會(huì)變成氣體,在D裝置中進(jìn)行冷凝得到Ni(CO)4液體,之后利用E裝置吸收未反應(yīng)的CO,同時(shí)為了防止Ni(CO)4與空氣混合加熱,需先通一段時(shí)間的CO,通過(guò)觀察E裝置中是否有黑色成生成可判斷裝置中是否充滿(mǎn)CO?!驹斀狻?1)裝置A中甲酸與在濃硫酸的作用下生成CO和水,反應(yīng)方程式為HCOOHH2O+CO↑;(2)溫度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成,為了更好的控制溫度,且可避免溫度過(guò)高,可選用水浴加熱,所以選用③裝置;(3)CO及Ni(CO)4與裝置中空氣混合在加熱條件下會(huì)發(fā)生爆炸,所以要先觀察到E裝置中生成黑色沉淀,再加熱C裝置;(4)323K是49.85℃,473K是199.85℃,根據(jù)方程式Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃時(shí)生成Ni單質(zhì),所以高純鎳粉在封管的473K溫度區(qū)域端生成;(5)n(HCOOH)==0.25mol,則生成的n(CO)=0.25mol,C裝置中發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),則C管減輕的質(zhì)量即反應(yīng)的Ni的質(zhì)量,則反應(yīng)n(Ni)==0.05mol,則消耗n(CO)=0.2mol,所以PdCl2溶液至少要吸收CO的物質(zhì)的量為0.25mol-0.2mol=0.05mol,根據(jù)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl可知所需n(PdCl2)=0.05mol,所以其濃度至少為=0.5mol/L。【點(diǎn)睛】解答第(4)題時(shí)要注意單位的換算,方程式中溫度的單位是攝氏度,封管所給溫度時(shí)開(kāi)爾文,0℃=273.15K。20、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】
制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程:A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣,B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl,C裝置中濃硫酸干燥氯氣,D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅,由信息可知,四氯化硅的沸點(diǎn)低,則E裝置冷卻可收集四氯化硅,F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng),造成產(chǎn)物不純,最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?!驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣,裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl,結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn),裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HCl;在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳,反應(yīng)為:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO;(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高,在室溫下成固態(tài),D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管;(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知,要檢測(cè)的為SO32-和ClO-,故假設(shè)3為只有ClO-,又因?yàn)镾O32-具有還原性,會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色,而ClO-不會(huì),所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來(lái)檢測(cè),證明假設(shè)1成立;SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性,會(huì)使品紅溶液褪色,所以可以用品紅溶液來(lái)檢
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