安徽省安慶市潛山市第二中學2023-2024學年高三一診考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省安慶市潛山市第二中學2023-2024學年高三一診考試化學試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?,F(xiàn)可用如下反應制備:下列敘述錯誤的是A.上述X+Y→Z反應屬于加成反應B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C.Z所有碳原子不可能處于同一平面D.Y可作為加聚反應的單體2、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:下列說法正確的是()A.原材料稻殼灰價格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D.反應器中發(fā)生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4、下列有關說法正確的是A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時,可生成絳藍色沉淀B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,為了看到色斑,必須通過氨熏C.氯化鉆濃溶液加水稀釋,溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D.摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液和稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,說明火柴頭中含氯元素5、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A.A B.B C.C D.D6、有以下六種飽和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥7、當冰醋酸固體變成液體或氣體時,一定發(fā)生變化的是A.分子內(nèi)化學鍵 B.共價鍵鍵能C.分子的構型 D.分子間作用力8、下列說法正確的是()A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各離子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.PH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)9、25℃時,改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中③表示lgc(H+)與pH的關系曲線B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C.lgK(CH3COOH)=4.74D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大10、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等,Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A.原子半徑:Y>Z>R>XB.Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物C.X的氧化物對應的水化物是強酸D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應11、一種新型漂白劑結構如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A.非金屬性:X>W>YB.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構12、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構體的是()A.甲酸甲酯和乙酸 B.對甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯 D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是A.A B.B C.C D.D14、用如圖示的方法可以保護鋼質(zhì)閘門。下列說法正確的是()A.當a、b間用導體連接時,則X應發(fā)生氧化反應B.當a、b間用導體連接時,則X可以是鋅或石墨C.當a、b與外接電源相連時,a應連接電源的正極D.當a、b與外接電源相連時,陰極的電極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點對應的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b點對應的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-16、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池(如圖1):一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是A.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側溶液濃度恰好相等B.圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉,指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C.圖2中Y極每生成1molCl2,a極區(qū)得到2molLiClD.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計算晶體F的密度(g?cm-3)__________。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關鍵中間體(G)的合成路線如下:回答下列問題:(1)F的分子式為_____________,反應①的反應類型為_________。(2)反應④的化學方程式為___________________________。(3)C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應,C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。(4)B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿足下列條件的共有_____種。a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結構簡式)。(5)參照G的合成路線,設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。19、某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。(1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是。(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:實驗

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:Ⅰ.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是。(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于溶液中,未溶解。(4)將c中X濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀①實驗Ⅰ的目的是。②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應的化學方程式是。(5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如圖所示:①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物,煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題:(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。(2)KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應中MnO4-被還原為MnO42-。①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。②加入CaCO3的作用是___。③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。(3)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時反而減小,請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.由物質(zhì)的結構可知:酚羥基鄰位C-H鍵斷裂,與苯乙烯發(fā)生加成反應,A正確;B.由Z結構簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子,所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種,B錯誤;C.Z分子中含有飽和C原子,由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構,所以不可能所有碳原子處于同一平面,C正確;D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,因此可作為加聚反應的單體,D正確;故合理選項是B。2、C【解析】

A項,反應前后電荷不守恒,正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B項,電荷不守恒,正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,B錯誤;C項,Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2,符合離子方程式的書寫,C正確;D項,不符合反應事實,F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2,D錯誤;答案選C。【點睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用,還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。3、A【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉,活性碳具有吸附性,有較高的經(jīng)濟價值,A正確;B、操作A為過濾,操作B為蒸發(fā)濃縮,是兩種不同的操作,B錯誤;C、二氧化硅中,硅元素的化合價是+4價,硅酸鈉中,硅元素的化合價是+4價,所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變,C錯誤;D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應,反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不屬于復分解反應,D錯誤。答案選A?!军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關鍵。注意在化合物中,元素化合價代數(shù)和為零,在單質(zhì)中,因為沒有元素之間的化合,所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零。4、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時,可生成絳藍色溶液,A錯誤;B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,為了看到色斑,Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色,不必須通過氨熏,B錯誤;C.氯化鈷濃溶液中,主要存在[CoCl4]2-,為藍色離子,氯化鈷稀溶液,主要存在[Co(H2O)6]2+,為粉紅色離子,溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-,加水稀釋平衡向右移動,溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色,C正確;D.火柴頭中含有氯酸鉀,硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子,但硝酸銀不和氯酸根離子反應,所以不能檢驗氯酸根離子,D錯誤;答案選C。5、A【解析】

A.淀粉遇I2變藍,AgI為黃色沉淀,實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-,由此得出結論正確,A項符合題意;B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI,在c(Cl-)和c(I-)相同時,先生成AgI,故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結論不符,B項不符合題意;C.NaClO水解生成HClO,次氯酸具有強氧化性,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者pH的大小,C項不符合題意;D.濃硫酸具有強氧化性,能將乙醇氧化,自身被還原為二氧化硫,二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故該氣體不一定是乙烯,實驗現(xiàn)象所得結論與題給結論不符,D項不符合題意;答案選A。6、A【解析】

①碳酸比鹽酸弱,CO2與CaCl2溶液不會反應,無沉淀生成,故①正確;②酸性氧化物能與堿反應,過量的CO2與Ca(OH)2反應:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無沉淀生成,故②正確;③碳酸比硅酸強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,產(chǎn)生硅酸沉淀,故③錯誤;④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出,故④錯誤;⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氫氧化鋁強,所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤錯誤;⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化銨和碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度較小,則最終析出碳酸氫鈉晶體,故⑥錯誤;故選A?!军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥,注意聯(lián)想候德榜制堿的原理,同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。7、D【解析】

A.冰醋酸固體變成液體或氣體為物理變化,化學鍵未斷裂,A錯誤;B.化學鍵未斷裂,則共價鍵類型未變,鍵能不變,B錯誤;C.物理變化分子本身未變化,分子構型不可能變化,C錯誤;D.冰醋酸固體變成液體或氣體,分子間間隔增大,需克服分子間作用力,因此分子間作用力被破壞,D正確。答案選D。8、A【解析】

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液中,c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液,與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時,溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,c(OH-)和c(H+)來自于水且c(OH-)=c(H+),故A正確;B.相同濃度時酸性:CH3COOH>HClO,即CH3COOH電離程度大于HClO,即c(CH3COO-)>c(ClO-);相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度:CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-),故B錯誤;C.pH=1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故C錯誤;D.pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),CH3COONa和CH3COOH混合溶液,c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各離子濃度的大小關系為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。答案選A。9、C【解析】

當pH=0時,c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OH-)時,溶液呈中性,在常溫下pH=7,所以④表示lgc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關系曲線?!驹斀狻緼.由以上分析可知,圖中③表示lgc(H+)與pH的關系曲線,故A正確;B.醋酸是弱酸,電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認為近似相等,從圖像可以看出,當c(CH3COO-)=c(H+)時,溶液的pH約為2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88,故B正確;C.當c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時,K=c(H+)。從圖像可以看出,當溶液的pH=4.74時,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤;D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)變大,溶液中的OH-全部來自水的電離,所以水的電離程度變大,故D正確;故選C。10、D【解析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型,可推出該分子為NH3,由此得出R為H,X為N;由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”,可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg;因為Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元素,由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”,可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S?!驹斀狻恳罁?jù)上面推斷,R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑:Mg>S>N>H,A錯誤;B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構成的離子化合物,只含有離子鍵,B錯誤;C.N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2,HNO3是強酸,HNO2是弱酸,C錯誤;D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S,二者能夠發(fā)生化合反應,生成NH4HS或(NH4)2S,D正確。故選D。11、C【解析】

由W2+可知,W最外層有2個電子;Z形成1個鍵,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X形成2個鍵,X是ⅥA族元素;Z與X形成共價鍵,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、X對應的簡單離子核外電子排布相同,W是Mg元素?!驹斀狻緼.W是鎂,為金屬元素,非金屬性:O>B>Mg,故A錯誤;B.Y是B元素,B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出,H3BO3結合水中的OH-,電離出H+,H3BO3是一元弱酸,故B錯誤;C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂,故C正確;D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結構,故D錯誤?!军c睛】本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素,關鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結構決定性質(zhì)的規(guī)律,本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。12、C【解析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,A不合題意;B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,B不合題意;C.油酸甘油酯是不飽和酯,乙酸乙酯是飽和酯,分子式不同,結構不相似,則既不是同系物,又不是同分異構體,C符合題意;D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯,結構相似,分子組成上相差2個CH2,互為同系物,D不合題意;故選C。13、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,故B錯誤;C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br-,加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀,故C錯誤;D、鹽酸具有揮發(fā)性,錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚,不能證明碳酸的酸性大于苯酚,故D錯誤。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價,涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等,把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵,注意實驗方案的嚴謹性。14、A【解析】

A.當a、b間用導體連接時構成原電池,根據(jù)題意,X應為負極,發(fā)生氧化反應,A正確;B.當a、b間用導體連接時構成原電池,根據(jù)題意,X應為負極,X應比Fe活潑,則X可以是鋅,不能選用石墨,B錯誤;C.當a、b與外接電源相連時,a應連接電源的負極,C錯誤;D.當a、b與外接電源相連時,陰極應該發(fā)生得電子的還原反應,D錯誤;答案選A。15、B【解析】

A選項,a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-,CO32-、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應,AlO2-與HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,故A錯誤;B選項,b點對應是NaHCO3:K+、Ca2+、I-、Cl-,都不發(fā)生反應,共存,故B正確;C選項,c點對應的是NaCl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+,Ag+與Cl-發(fā)生反應,故C錯誤;D選項,d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-,F(xiàn)-與H+反應生成HF,NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應,故D錯誤;綜上所述,答案為B。16、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度,設計為原電池時,右邊銀失去電子,化合價升高,作原電池負極,左邊是原電池正極,得到銀單質(zhì),硝酸根從左向右不斷移動,當兩邊濃度相等,則指針不偏轉(zhuǎn);圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?,化合價降低,作原電池正極,右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎摌O?!驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側溶液濃度恰好相等,故A正確;B.開始時圖1左邊為正極,右邊為負極,圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側加入NaCl或Fe,左側銀離子濃度減小,則左邊為負極,右邊為正極,加入AgNO3,左側銀離子濃度增加,則左邊為正極,右邊為負極,因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同,故B錯誤;C.圖2中Y極每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molLi+移向a極得到2molLiCl,故C正確;D.兩個電極左邊都為正極,右邊都為負極,因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左,故D正確。綜上所述,答案為B?!军c睛】分析化合價變化確定原電池的正負極,原電池負極發(fā)生氧化,正極發(fā)生還原,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?!驹斀狻浚?)元素的非金屬性越強,其電負性越大,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則電負性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據(jù)構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點與范德華力成正比,范德華力與相對分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O,其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3?!军c睛】本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微??臻g構型判斷、原子核外電子排布等知識點,側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力,難點是晶胞計算,利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù),結合密度公式含義計算。18、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知,D與發(fā)生取代反應生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基,結合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH,屬于取代反應,故答案為C15H12NO4Br;取代反應;(2)反應④的化學方程式為:++HCl,故答案為++HCl;(3)根據(jù)上述分析,C的結構簡式為,D的結構簡式為,其中的含氧官能團有:羰基、羥基、硝基,故答案為;羰基、羥基、硝基;(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應,說明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結構,若為甲酸形成的酯基,含有1個取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個取代基,其中一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種,含有3個取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當-OH、-CH3處于鄰位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于間位時,-CHO有4種位置,當-OH、-CH3處于對位時,-CHO有2種位置,符合條件的同分異構體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是,故答案為17;;(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應生成,然后與溴發(fā)生取代反應生成,最后在NaBH4條件下反應生成,合成路線流程圖為:,故答案為。【點睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進行合成路線設計。19、(1)亞硫酸根離子和銀離子。(2)①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性,若被氧化為硫酸根離子,即可與銀離子結合生成硫酸銀沉淀。(3)過量亞硫酸鈉。(4)①判斷X是否是氧化銀。②有還原性,含有銀元素,不含硫元素。③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(5)①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】(1)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀;正確答案:SO32-有還原性,若被氧化為SO42-,即可與Ag+結合生成Ag2SO4沉淀。(2)Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3溶液,取B、C中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3;另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進行對照試驗,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;正確答案:過量Na2SO3。(3)①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2,產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X,向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化,說明X不是Ag2O;正確答案:檢驗X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,X具有還原性,X只能為金屬單質(zhì),只能為銀;因此X中含有Ag元素,不含S元素;正確答案:有還原性;含有Ag元素,不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃),產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2,銀和硝酸反應,氮元素從+5變?yōu)?4價,同時生成硝酸銀和水,反應方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O;正確答案:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。(4)①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag;隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化;可通過+4價硫的氧化物二氧化硫進行實驗確認,通入二氧化硫后,瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag;正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價的硫,被+1價銀氧化生成銀和硫酸,反應為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4;正確答案:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。20、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式;(2)根據(jù)儀器的結構分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相

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