安徽省宿州市宿城第一中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁
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安徽省宿州市宿城第一中學(xué)2024年高考化學(xué)必刷試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確的是A.氯堿工業(yè)中制備氯氣:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一:2SO2+O22SO3C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一:4NH3+5O24NO+6H2OD.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物3、酚酞是一種常見的酸堿指示劑,其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列對于酚酞的說法正確的是()A.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C.酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)4、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D.用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑,高溫使其熱裂解,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,一段時間后,F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解,該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液無NH4+A.A B.B C.C D.D7、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)8、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能,X一定不可能是()A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA族元素 D.ⅦA族元素9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()A.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XB.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W10、室溫下,0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液pH最小的是A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO211、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵12、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA13、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)14、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O215、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成,現(xiàn)將溶液分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al3+、NO3-16、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣,加入KSCN溶液,溶液變血紅色,對溶液描述錯誤的是A.一定沒有Ba2+ B.可能含有Na+C.一定沒有SO32- D.一定有Cl-17、Z是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是()A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))18、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后,可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng):Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH<0。下列說法正確的是()A.充電時,能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B.放電時,負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC.a(chǎn)為陽離子交換膜D.放電時,左池Cu電極減少6.4g時,右池溶液質(zhì)量減少18.8g19、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-20、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.證明碳酸的酸性比硅酸強B.驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水C.檢驗混合氣體中H2S和CO2D.制備乙酸乙酯21、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低22、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液,下列離子濃度會增大的是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-二、非選擇題(共84分)23、(14分)某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是___________(填化學(xué)式),F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子,G有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________________(其他試劑任選)。24、(12分)Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱);氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:(5)甲的化學(xué)式是___________________;乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。25、(12分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計,請回答:(1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________。(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實驗測得結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”,“無影響”)。26、(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過NaClO3法制備ClO2,其實驗裝置如下圖。①通入氮氣的主要作用有兩個,一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是______________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。27、(12分)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng):____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生,生成少量SO3和O2。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物:(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)開______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為______。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。28、(14分)富鎳三元層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?;卮鹣铝袉栴}:(1)Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+有__個未成對電子。(2)制備NCM811的過程中,殘余的Li2CO3會破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___。(3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。(4)TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計算式)。29、(10分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計了以下幾種實驗方案。完成下列填空:(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點是________________________;方案二的實驗中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。(2)方案三的實驗流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進行,生成氣體速率加快,推測可能的原因是________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計實驗證明你的推測:______________________________。方案四的實驗流程如圖所示。(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;(5)對方案四進行補充完善,設(shè)計一個既能防止污染,又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水,而不是電解熔融的氯化鈉;B.工業(yè)制備硫酸,主要有三個階段,分別是:①煅燒黃鐵礦:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3;②SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3;③用98.3%的濃硫酸吸收,再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸,主要反應(yīng)為:①氨氣的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO;D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌,主要利用了鋁的強還原性,其反應(yīng)為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【詳解】A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故A錯誤;B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化,化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,故B正確;C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故C正確;D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌,化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故D正確;本題答案選A。【點睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下:1.工業(yè)制備硫酸:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3;2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸::4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;3.工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3;4.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;5.制水煤氣:C+H2O(g)CO+H2;

6.工業(yè)制取粉精:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;7.高爐煉鐵:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;8.工業(yè)制備單晶硅:2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅);9.工業(yè)制普通玻璃:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;10.粗銅的精煉:陽極:Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法:①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、B【解析】

A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。3、B【解析】

A.在酸性條件下,酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng),故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),A錯誤;B.在酸性條件下,兩個酚羥基有4個鄰位氫原子,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng),B正確;C.酚酞分子中沒有碳碳雙鍵,所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng),C錯誤;D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,也不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯誤;故選B。4、A【解析】

由實驗裝置可知,X可能為亞硫酸鈉,與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來解答?!驹斀狻緼.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng),X不可能為Cu,A項錯誤;

B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接觸面積,可增大SO2的吸收速率,B項正確;

C.Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,C項正確;

D.用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到,D項正確;

答案選A。5、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C?!军c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對,平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點,注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色,混合氣體中含有HC1,故A錯誤;向正已烷中加入催化劑,然后高溫?zé)崃呀?,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴,但不一定是乙烯,故B錯誤;向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生,一段時間后溶液顏色加深

,F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;銨鹽與堿反應(yīng),加熱才能放出氨氣,向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,不一定無NH4+,故D錯誤。點睛:甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴,可能含有剩余的氯氣,將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,一定含有氯化氫,紫色石蕊試液變紅后褪色,不一定有氯化氫。7、C【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。8、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能,說明該晶體為原子晶體,可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體,所以X一定不可能是ⅦA族元素,故選D。9、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,那么Y是F,X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且為短周期,原子序數(shù)大于F,那么Z為Al,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,那么W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,即原子半徑關(guān)系:Al>Si>O>F,即Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,故B正確;C、同一周期,原子序數(shù)越大,非金屬性越強,即非金屬性F>O>Si>Al,因此X>W(wǎng)>Z,故C錯誤;D、元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>Si>Al,即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng),故D錯誤;故選B。10、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,A.

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強酸性;B.

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;C.

Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得溶液為NaAlO2溶液,而NaAlO2為強堿弱酸鹽,水解顯堿性;D.

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3;故選:A。11、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-,Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍色,A項正確;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,分子直徑已達到1nm~100nm之間,蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體,故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。B項正確;C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可得到硅酸膠體:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確;D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤;答案選D。12、A【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,電子的總物質(zhì)的量為,因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項正確;B.由于SiO32-會水解,因此1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;C.1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,因此0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,C項錯誤;D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。故答案選A?!军c睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題:溶液的體積是否已知;溶質(zhì)能否水解或電離;水本身是否存在指定的元素等。13、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。14、D【解析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價沒有發(fā)生變化,故A錯誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價降低,得到電子,故B錯誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價沒有發(fā)生變化,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低,水中的元素化合價沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。15、A【解析】

分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成,因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀;另一份中,NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣,SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,綜上所述,一定含Al3+、NO3﹣,Ag+、Ba2+至少含一種,一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+,不能確定是否含Na+、Cl﹣,答案選A。【點睛】本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,易錯點為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,故排除Fe2+的存在。16、B【解析】

加入KSCN溶液,溶液變血紅色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I-、SO32-,因為離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和Ba2+。故選:B。17、D【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基,則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯誤;C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯誤;D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH(CHO)CH3的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO有3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個—CH3和1個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。18、D【解析】

已知電池總反應(yīng):Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H<0,放出的熱量進行充電,通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)Cu?2e?=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H<0,右端為原電池正極,電極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu,中間為陰離子交換膜,據(jù)此分析?!驹斀狻恳阎姵乜偡磻?yīng):Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H<0,放出的熱量進行充電,通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)Cu?2e?=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H<0,右端為原電池正極,電極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu,中間為陰離子交換膜;A.充電時,能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能,故A錯誤;B.放電時,負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3?2e?=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤;C.原電池溶液中陰離子移向負(fù)極,a為陰離子交換膜,故C錯誤;D.放電時,左池Cu電極減少6.4g時,Cu?2e?=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2mol,右池溶液中銅離子析出0.1mol,硝酸根離子移向左電極0.2mol,質(zhì)量減少=0.2mol×62g/mol+0.1mol×64g/mol=18.8g,故D正確;故答案選D。19、D【解析】

A.根據(jù)圖像,開始沒沉淀,所以原溶液一定有OH—,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na+;沉淀先增多后減少,但不能完全溶解,說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—;滴加鹽酸體積為,沉淀的量不變,說明溶液中一定含有CO32—,綜合以上溶液可能含有SO42—,故A錯誤;B.若原溶液含有SO42—,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,故B錯誤;C.滴加鹽酸體積為,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2;,發(fā)生反應(yīng)為,所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4,故C錯誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—,故D正確。答案選D。20、C【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng),應(yīng)先除去,A項錯誤;B.草酸受熱易熔化,所以試管口不能向下傾斜,且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水,B項錯誤;C.足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在,C項正確;D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,否則會引起倒吸,D項錯誤;所以答案選擇C項。21、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點,故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。22、C【解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動,但以體積增大為主,所以氫氧根離子的濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變,所以氫離子的濃度變大,故選:C。二、非選擇題(共84分)23、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據(jù)流程圖中有機物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物;根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的種類;根據(jù)題干信息設(shè)計有機物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;【詳解】由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知,A、B中均含有醛基,再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A是乙醛,B是,由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知,D為,由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知,E為,由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;(1)乙烯生成乙醛,則X是O2;F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基;(2)E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);B的結(jié)構(gòu)簡式為;F的名稱是咖啡酸乙酯;(3)D為,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基;由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-,苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH,還含有-CH2CH(CHO)OOCH或-CH(CHO)CH2OOCH或-CH(OOCH)CH2CHO,苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系,故共有9種同分異構(gòu)體;(5)乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛,最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物:CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。【點睛】本題難點是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進行分析,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明G中含有苯環(huán)和酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,1mol該物質(zhì)最多還原出4molAg,說明酯基為HCOO-,分子不含有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基,取代基的位置為鄰間對三種,然后根據(jù)官能團位置異構(gòu)進行分析。24、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答;(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強氧化性,不能干燥堿性氣體、還原性氣體;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體;(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽,最后根據(jù)化合價升降相等配平即可;Ⅱ.甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物,甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液,說明含有鋁元素;化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,則乙是非金屬氣態(tài)氫化物,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣,乙為氨氣?!驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小,如r(Na+)<r(Cl-),故a錯誤;b.同周期的元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強,故b正確;c.同周期的元素從左到右,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強,故c錯誤;d.單質(zhì)的熔點可能升高,如鈉的熔點比鎂的熔點低,故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;元素金屬性越強,簡單陽離子的氧化性越弱,所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強氧化性,不能用濃硫酸干燥NH3、HI;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥NH3;所以不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為:4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析,甲是鋁的氫化物,Al為+3價、H為-1價,化學(xué)式是AlH3;乙為氨氣,氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。25、干燥管防止空氣中的、進入U形管,干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2,測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?!驹斀狻浚?)圖中儀器D為干燥管,其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測定結(jié)果。(2)裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中,使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小,進而計算得到的純度偏低?!军c睛】進行誤差分析,首先要明確測定原理,再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響,利用計算公式得出結(jié)論。26、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮氣的通入量酸式滴定管(或移液管)淀粉溶液溶液藍色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時,不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計算解答?!驹斀狻?1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮氣除起到攪拌作用外,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說明ClO2的含量偏高了,要加大氮氣的通入量,以免爆炸,故答案為:加大氮氣的通入量;(3)ClO2有強氧化性,量取ClO2溶液時,可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍色,當(dāng)I2反應(yīng)完時,溶液藍色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍色退去;0.04000。27、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時)防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(說明:分步寫也給分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也給分)檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中,滴加少量NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高,可加快反應(yīng)速率;(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā),加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)(或大量固體出現(xiàn)時),停止加熱;溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解;Ⅱ.(3)根據(jù)化合價升降法配平;(4)加熱過程,A逐漸變?yōu)檠趸F;(5)B為酸性溶液,二氧化硫

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