初三化學(xué)第三單元知識點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)總結(jié)：課題1分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素、氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。（舉一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。（2）分子的基本性質(zhì)=1\*GB3①分子體積和質(zhì)量都很小。=2\*GB3②分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。=3\*GB3③分子在不停運(yùn)動(dòng)。=4\*GB3④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)=1\*GB3①在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；=2\*GB3②同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。（3）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等（5）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。5、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象（1）物理變化和化學(xué)變化=1\*GB3①物理變化：分子本身沒有變化；=2\*GB3②化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。（2）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）=1\*GB3①純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；=2\*GB3②混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。（3）有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。課題2原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成⒈原子的構(gòu)成質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(2)原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。原子核外電子的排布1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分層運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層（也可分別叫KLMNOPQ層）。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個(gè)電子282+12最外層上有2個(gè)電子282+12原子核原子核第一電子層第一電子層（1）1~20號元素，第一層最多能排2個(gè)，其它層最多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素