2024屆河南省盧氏實驗高中化學高一下期末經(jīng)典試題含解析

2024屆河南省盧氏實驗高中化學高一下期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉化為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應2、下列除雜實驗設計（括號中為雜質）正確的是A．NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶3、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質用電解MgO的方法得到鎂單質CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂A．A B．B C．C D．D4、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊5、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物6、提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（）A．戴維B．侯德榜C．道爾頓D．門捷列夫7、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質8、1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9、下列各組物質中一定屬于同系物的是A．C2H4和C4H8 B．烷烴和環(huán)烷烴C．C3H7Cl與C5H11Cl D．正丁烷和異丁烷10、下列變化符合圖示的是()①KMnO4分解制O2②鋁與鹽酸的反應③鈉與水反應④二氧化碳與灼熱的木炭反應⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應A．②④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑥11、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④12、下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應C．加成反應D．取代反應13、有A、B、C、D、E五種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E14、恒溫恒容時，能表示反應2X(g)＋2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質量不變⑥氣體密度不再變化A．①②③⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．②④⑤⑥15、可用圖裝置收集的氣體是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH416、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D17、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-118、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A19、下列關于右圖所示原電池裝置的敘述,正確的是A．鋅片是正極、銅片是負極B．電流由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．H+在鋅片表面被還原,產(chǎn)生氣泡D．該原電池的總反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負極并被還原 D．負極并被氧化21、下列氣體中，對人體無毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N222、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。25、（12分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。27、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。(4)C裝置的作用是____。28、（14分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶體）密度g?cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸點/℃78.576.825~232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：(1)實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號）。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角e.蒸發(fā)皿f.酒精燈g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式___________。(3)操作①的名稱是__________；試劑A為_________(填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：I_____________________；II__________________。(4)操作②應在____________(儀器名稱）中振蕩、靜置；觀察到的現(xiàn)象是______________。(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理，理由是____________________。29、（10分）請根據(jù)物質在生產(chǎn)、生活等方面的應用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。a．淺藍色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗某補鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應式：___________________。（6）鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.化學反應中化學鍵的斷裂要消耗能量，化學鍵形成要釋放能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應是放熱反應，故反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，故D錯誤；故答案：A。2、B【解析】

A.NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶氨氣也會被吸收，應該用堿石灰干燥，A項錯誤；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，上下分層，分液、干燥，B項正確；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3和CuCl2都會參與反應無法除雜，C項錯誤；D.CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，把乙烯氧化為CO2，引入新雜志，可以使用溴水進行洗氣，D項錯誤；答案選B。3、A【解析】

A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！军c睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。4、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確。考點：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。5、B【解析】蛋白質由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。6、D【解析】A項，戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，故A錯誤；B項，侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，故B錯誤；C項，道爾頓提出了近代原子學說，故C錯誤；D項，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。點睛：本題主要考查化學史，注意知識的積累。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循。7、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質，只是組成的原子種類不同，但結構相同，屬于同一種物質的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結構，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同，結構相同，為同一種物質，故D正確；答案選D。8、D【解析】分析：根據(jù)同一化學反應中，速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。9、C【解析】

同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構體，結構不同，不一定屬于同系物，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合的化合物，環(huán)烷烴結構中含有環(huán)，兩者結構不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結構相似，相差2個CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。10、C【解析】

根據(jù)圖像可知，反應物能量高于生成物，說明反應是放熱反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣貹MnO4分解制O2是分解反應，屬于吸熱反應，故錯誤；②鋁與鹽酸的反應為放熱反應，故正確；③

鈉與水反應是放熱反應，故正確；④二氧化碳與灼熱的木炭反應是吸熱反應，故錯誤；⑤

Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，故錯誤；⑥硫酸與氫氧化鉀的反應為中和反應，中和反應為放熱反應，

故正確；屬于放熱反應的有②③⑥，故選C。11、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有—CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選B。點睛：掌握典型有機物甲烷、乙烯和苯的結構特點是解答的關鍵，例如甲烷為正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°；苯為平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關鍵詞。12、B【解析】A．乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應，不是加聚反應，故A錯誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應，不是加成反應，故C錯誤；D．苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯誤，故選B。13、C【解析】

由題意可知：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！军c睛】原電池正負極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。14、C【解析】分析：當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。詳解：①X、Z的物質的量之比為2：1時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始物質的量及轉化率有關，故錯誤；②Z的濃度不再發(fā)生變化，則其他物質的濃度或物質的量也不會變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③反應前后氣體的物質的量之和減小，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，容器中的壓強不再發(fā)生變化，故正確；④單位時間內生成2n

molZ、同時生成n

molX，說明逆反應速率大于正反應速率，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，氣體平均相對分子質量不變，說明氣體的質量和物質的量均不發(fā)生變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥反應前后氣體的質量發(fā)生變化、容器體積不變，當容器中氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故正確；故選C。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，明確可逆反應平衡狀態(tài)方法是解本題關鍵，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷，要注意Y為固體。15、C【解析】

該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應?！驹斀狻緼.

H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.

NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C.

CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應，能與空氣中氧氣反應的氣體不能使用排水法收集。16、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應，應選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。17、D【解析】

A.起始物質的量相同，且相同時間內T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。18、C【解析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。19、D【解析】A項，活潑性：ZnCu，Zn為負極，Cu為正極，錯誤；B項，電流應由Cu片通過導線流向Zn片，錯誤；C項，H+在Cu片表面獲得電子被還原產(chǎn)生氣泡，錯誤；D項，該原電池的負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑，電池總反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正確；答案選D。20、D【解析】

鋅片發(fā)生反應：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中，鋅元素的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化，合理選項是D。21、D【解析】氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。22、D【解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。24、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。25、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀，據(jù)此進行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質量或倍數(shù)求出摩爾質量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式。【詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯