貴州省遵義市航天高中2024年化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

貴州省遵義市航天高中2024年化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．2、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量3、下列操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D4、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化5、下列屬于加成反應的是A．B．C．D．6、下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ28、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應生成CO2的有機物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種9、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl10、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+11、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B．有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C．最簡式相同的有機物不一定互為同系物D．碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種12、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴13、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導體材料14、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后，有沉淀生成，則該物質(zhì)不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC1315、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．53 B．25 C．78 D．18416、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵17、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清18、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應19、某有機物A的結(jié)構(gòu)為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發(fā)生加聚反應C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上20、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧21、設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA22、下列關于有機物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。25、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。26、（10分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點27、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑28、（14分）下列各組物質(zhì)A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序號)（1）互為同位素的是________，互為同素異形體的是_________（2）天然氣的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，醫(yī)療上常用的消毒劑主要成分是________，_______的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。29、（10分）(I)將下列物質(zhì)進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應聯(lián)想到已學過典型有機化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。2、D【解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以用石油分餾產(chǎn)品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。石油的這種加工煉制過程中稱為石油的催化裂化。故選D。點睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同將其分離，餾分均是混合物，此過程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴，此過程為化學變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產(chǎn)物（包括石油氣）中的長鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過程為化學變化。3、D【解析】

A.驗證非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質(zhì)間的置換反應比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強弱，故B錯誤；C.雖然增大反應物濃度，能加快化學反應速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的KCl是否導電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。4、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學變化，故B錯誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯誤。5、B【解析】

A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應，故B正確；C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，屬于酯化（取代反應），故C錯誤；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，屬于水解反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上有機反應的概念進行判斷。6、D【解析】分析：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B、濃硫酸和銅反應需要加熱，常溫下不反應，不能制備二氧化硫，B錯誤；C、稀硝酸和銅反應可制取一氧化氮氣體，旦NO易被氧化為NO2，不能采用排空氣法收集，C錯誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點睛：本題主要是考查了反應裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關鍵。答題時注意根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取反應裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。7、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個電子，故A項錯誤；B項，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項正確；C項，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應且都有氫氣生成，故C項正確；D項，元素Z可與元素X形成共價化合物CS2，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。8、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機物共有2種。答案選D。9、A【解析】

根據(jù)反應+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項A符合；B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應得不到純凈的鹵乙烷，選項B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，選項C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查有機物的合成，明確信息及乙烯的加成反應特點是解答的關鍵。10、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答。【詳解】A．參加反應的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。11、C【解析】

A．相對分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；C．同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，最簡式相同的有機物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意同系物概念的理解；難點為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。12、B【解析】A項，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應，反應類型不同，A錯誤；B項，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，B正確；C項，乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團不同，C錯誤；D項，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質(zhì)，而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機物的官能團與性質(zhì)的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應，烯烴的特征反應為加成反應；B項考查化學與生活知識，涉及乙醇的氧化和酯化反應；C項考查羥基、羧基的性質(zhì)；D項注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。13、A【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導電，非金屬元素的單質(zhì)不能導電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導電性就介于導體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤；答案選A。14、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產(chǎn)生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產(chǎn)生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。15、B【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)核素的表示方法可知I中質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則該原子的中子數(shù)是131－53＝78，則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25，B項正確；答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。16、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，原子結(jié)構(gòu)的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。17、D【解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。18、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，選項B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項C正確；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應需要在濃硫酸加熱條件下進行，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握比例模型及對應化合物的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查。19、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，B項正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。20、C【解析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素?！驹斀狻康矸蹖儆诙嗵牵肿咏M成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。21、C【解析】A.標準狀況下，6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu)，也可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實驗時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。26、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，