2023-2024版新高考版化學總復(fù)習 七原子結(jié)構(gòu)元素周期律十年高考題分類

專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期律

考點一原子結(jié)構(gòu)

1.（2022北京,3,3分）38Sr（鋸）的87Sr*Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87sr∕86Sr值不變。

土壤生物中87Sr∕86Sr值與土壤中87Sr∕86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr∕86Sr值可進

行產(chǎn)地溯源。下列說法不無碘的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IlA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87sr和86sr

C.87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87SrZ86Sr值相同

答案ASr位于元素周期表中第五周期、第IlA族,A不正確;87Sr與相對原子質(zhì)量

不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，B正確；已知Sr原子質(zhì)子數(shù)為38,即可分別計算87Sr和86Sr的中

子數(shù),C正確；同一地域土壤中87Sr∕86Sr值不變,可測定土壤生物中87Sr∕86Sr值進行產(chǎn)地溯

源,則D正確。

2.（2022河北,6,3分）中子轟擊殳原子的核反應(yīng)為gX+2n→1Y+2,其中川可用于測

定文物年代。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑:Y>X

Hi+

B.YH1的電子式為：*川H

C.最高價含氧酸的酸性:Y>X

D.X與Y均能形成多種氫化物

14

答案C<可用于測定文物年代,結(jié)合題給核反應(yīng)可知Y為C、X為N,原子半

O

“H"1+

徑:Y>X,A正確;CHl的電子式為<?H,B正確；最高價含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,C

不正確;碳元素與氫元素可以形成多種燃,氮元素與氫元素可以形成NH3、沖出等,D正

確。

3.（2022山東,3,2分）/0、??θ的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)

如下：

肥。+洱e一∕0+g肥0+洱e一/0+r丫。下列說法正確的是（）

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C^O、可用作示蹤原子研究化學反應(yīng)歷程

15

D.自然界不存在Po2、&。2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定

答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X為陽e,其中子數(shù)為6-2=4,A項錯誤;X為:He、

415

Y為2瓶,二者互為同位素,B項正確；由題干信息知,Fo、80的半衰期很短,故不適宜用

作示蹤原子研究化學反應(yīng)歷程,C項錯誤；自然界中不存在股。2、分子是因為

I3O,的半衰期很短,與化學鍵無關(guān),D項錯誤。

4.（2020浙江7月選考,5,2分）下列表示不正確的是（）

HH

\/

C-C

/\

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式C2HQ2

C.2-甲基丁烷的鍵線式：A/

H

D.甲基的電子式:HC

H

答案B甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HCooeH3,故選B。

5.（2020浙江7月選考,7,2分）下列說法正確的是（）

A.35C1和37Cl是兩種不同的元素

B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物

D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

答案DA項,35Cl和37Cl同屬于氯元素,錯誤;B項,單晶硅和石英（SiO2）不屬于同素異形

體,錯誤;C項,HCOOH和HOCH2CHO所含官能團種類不同,不互為同系物,錯誤;D項,H

與Na屬于IA族元素,正確。

6.（2019北京理綜,8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做

出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49In）等9種元素相對原子質(zhì)

量的新值,被采用為國際新標準。錮與枷⑶Rb）同周期。下列說法不氐硬的是（）

A.In是第五周期第IIlA族元素

B4∣5In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In>Al

D.堿性Jn（OH）3>RbOH

答案D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識,以張青蓮教授主持

測定的某些元素的相對原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學生的分析推理能力,體現(xiàn)了證

據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價值觀念。

錮和鋤同屬第五周期元素,鋤在IA族,錮在ΠIA族,鋤的金屬性比錮強,所以RboH的堿性

強于In（OH）3的堿性,D錯誤。

審題方法該題題干中前面一段話只起鋪墊作用,沒有核心信息,審題時把注意點放在題

干的后面兩句話上即可。

7.（2019浙江4月選考,7,2分）下列表示不亞項的是（）

A.次氯酸的電子式H??C1O-

B.丁烷的球棍模型馬^

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子I4C

答案A次氯酸分子中氫原子不直接與氯原子結(jié)合,正確的電子式應(yīng)為HQq”

8.（2019浙江4月選考,18,2分）下列說法不走碰的是（）

A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

CCCh溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞

答案C純堿和燒堿熔化時克服的都是離子鍵,A正確;加熱蒸發(fā)過程中水轉(zhuǎn)化為水蒸

氣時有分子間作用力的破壞,B正確;干冰升華時只有分子間作用力改變,但CO2溶于水時

發(fā)生化學變化,有共價鍵的斷裂和形成,C錯誤;石墨為平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu),層與層之

間通過分子間作用力結(jié)合,金剛石為共價鍵結(jié)合而成的正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故石墨轉(zhuǎn)

化為金剛石時既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,D正確。

9.（2018北京理綜,8,6分）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）

濃硫酸.

-l8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C∣7H35COOH+C2H518OHLZCl7H35COOC2H5+H2O

B.常溫時,0.1mol?L-'氨水的PH=Il.LNH3?H2OKiNF￠+0H-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:舊空。：一廂［，。十

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e、^=CU

答案A在酯化反應(yīng)中,通常是“酸脫羥基醇脫氫"，所以A中反應(yīng)后18。原子應(yīng)存在

于酯中。

易錯易混C項中離子鍵的形成過程包含電子的轉(zhuǎn)移,用電子式表示離子鍵的形成過程

時要用箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。

10.（2018浙江4月選考,8,2分）下列表示正確的是（）

（+16）2^8

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖J

B.乙煥的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

C.乙烯的球棍模型》DcC

D.NaCl的電子式Na-Cl-

（+16）2^6

答案C硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為〃,故A錯誤;乙快的結(jié)構(gòu)簡式為CHWCH,故B

錯誤;乙烯的球棍模型為》DCe,故C正確;NaCI的電子式為Na+[??CLi,故D錯誤。

11.（2017北京理綜,7,6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名"砥"，tiGn）,TS的

原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不無碰的是（）

A.Ts是第七周期第VnA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TS

答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的TS

核素符號為把行s。

審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第VlIA族元素。

12.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子堤P

(+9)28

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖

CCaCb的電子式:Ca2+[??C1工

D.明磯的化學式:Ab(SO4)3

27--

ΘC項,CaCb的電子式為[??CL?]Ca2+[..Cl?rD

項,明磯的化學式為KAl(SO4)2-12H2OO

13.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子書CI

B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氯分子的電子式CLCl-

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:FhC—CFhCl

答案CA項,元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為弱Cl;B項,Ct的結(jié)構(gòu)示

意圖為D項,氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHClo

14.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是()

選項敘述I敘述II

AKNo3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNo3中混有的NaCI

BBaSOa難溶于酸用鹽酸和BaCI2溶液檢驗Sθ4^

CNM能使酚酰溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

,

DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L的Ca(OH)2溶液

答案BA項,因為KNO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故

可用重結(jié)晶法除去KNo3中混有的NaCIA項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無

沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有S0j-,B項正確。C項,NFh可用于設(shè)計

噴泉實驗是因為NH3極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca(0H)2是微溶物,不可配制2.0mol?L''

的溶液,且敘述I和敘述∏不存在因果關(guān)系,D項錯誤。

15.(2014江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

A.過氧化鈉的電子式:NaOONa

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子第Br

(+16)2^86

C?硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:、二,〃

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CY=^CH3

....(+16)28?

答案B過氧化鈉的電子式為Na+[??0QFNa+,A項錯誤S-的結(jié)構(gòu)示意圖為J?”,C

CH3

項錯誤;間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為d011',D項錯誤。

16.(2013江蘇單科22分,★)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6

B.氫氧根離子的電子式OHT

f+17)z??

C?氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子康6U

答案B丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHz=CH—CFh,A項錯誤;B項中的電子式正確;氯原子

(+i?)z??

的結(jié)構(gòu)示意圖為:,C項錯誤;該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為:146+92=238,該原子應(yīng)表示為

8

IiU5D項錯誤。

考點分析本題是常規(guī)考題,與《考試說明》的典型示例一致,分別對有機物結(jié)構(gòu)簡式、

電子式、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核素的表示式等化學用語進行考查,復(fù)習時要有針對

性。

17.（2012江蘇單科,2,2分,★）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2

Γ+9^2?

BF的結(jié)構(gòu)示意圖

C.中子數(shù)為20的氯原子書Cl

D.NH3的電子式:HNH

H

答案B乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,故A項錯誤;中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)寫成好Cl,

故C項錯誤;NE的電子式為H呼H,故D項錯誤。

18.（2012山東理綜.9,4分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VDA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

答案BA項,如NEUCl由非金屬元素組成,但為離子化合物;C項,同位素原子（如∣HJH'

3H）的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;D項,一般VIIA族元素的陰離子還原性越強,對應(yīng)元素的非

金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱。

19.（2012天津理綜,3,6分）下列敘述正確的是（）

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C.^5U和$8U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D.短周期第WA與第VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

答案DA項,乙酸分子中含有一個竣基（一COOH）,而丙二酸分子中含有兩個竣基,二

者不屬于同系物;B項,比。2分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵;C項屏5u和

^8U是兩種不同的核素;D項,短周期第IVA與第VnA族元素的原子間構(gòu)成的分子包括

CF八CCI八SiF八SiCl4,這些分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。

20.(2011江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

A.N2的電子式:N：:N

(+16)2^86

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子君”

COOH

D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：OH

答案CW的電子式為N：N√故A項錯誤;S?-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為C〃,故B項錯誤;

∕?-COOH

鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為?/°H,故D項錯誤。

21.(2018天津理綜,7節(jié)選)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2?6NH.,

是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：

(I)Mgel2?6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除

外)：.Mg在元素周期表中的位

置:,Mg(OH)2的電子式:o

(2)A2B的化學式為0反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)

使用的物質(zhì)有o

⑶在一定條件下,由SiHt和CH4反應(yīng)生成比和一種固體耐磨材料(寫化學式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SCh轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合

物,寫出該反應(yīng)的化學方程式:o

答案(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl)

第三周期∏A族[H??0?]Mg2+[0H]-

(2)Mg2Si熔融,電解NH31NH4Cl

(3)SiC

-

(4)2Mg(OH)2+2Sθ2+O22MgSO4+2H2O

解析(I)H+只有原子核;N'Mg2+有兩個電子層,當電子層結(jié)構(gòu)相同時,原子序數(shù)越大離

子半徑越小;CI-有三個電子層,故離子半徑:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(C「)。Mg(OH)2是離子化

合物,其電子式為[H??O?TMg2+[.?9HR

(2)由反應(yīng)①產(chǎn)物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學式為Mg2Sio電解熔融MgCI2可制

電解

取Mg,反應(yīng)的化學方程式為Mgel2(熔融)—Mg+Cl2to反應(yīng)過程中生成的NH3、NH4Cl

可以是反應(yīng)①的反應(yīng)物,故二者可以循環(huán)使用。

(3)依據(jù)原子守恒可知SiEU與CFU反應(yīng)生成H2和SiC5SiC俗稱金剛砂,是一種固體耐磨材

料。

(4)SCh轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學方程式為2Mg(OH)2+2SC>2+θ2-2MgSO4+2H2Oo

22.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素俳金屬元素A最外層電子數(shù)

與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成

其最高價化合物BD2。E+與具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種

強酸。回答下列問題：

(I)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程

_________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)

反應(yīng)的化學方程式為;在產(chǎn)物中加入少量Kl,反應(yīng)

后加入CCl4并振蕩,有機層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息

a含有A的二元離子化合物

b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1：1

c化學組成為BDF2

d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型

是?

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通

過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其

分子的空間結(jié)構(gòu)為。

答案⑴第一周期IA族2C1-+2H2O-2θH-+H2f+Cl2T［或2NaCl（熔融）==

2Na+Cb↑］（每空2分）

（2）純堿（或蘇打）（1分）

2Na2CO3+Cl2+H2θ-NaClO+NaCl+2NaHCO√2分）

紫（1分）

（3）NaH（l分）Na2O2和Na2C2（2分）CbC?Cl（1分）金屬晶體（1分）

（4）氫（1分）正四面體（1分）

解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、0、Na、CL

（1）工業(yè)上制備CL用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。

（2）C、0、Na可以組成化合物NazCCh、Na2C2O4等,其中Na元素的質(zhì)量分數(shù)為43%的是

NazCCh,俗名為純堿（或蘇打XNa2CO3的水溶液可與CL反應(yīng)生成NaClO＞NaCl和NaHCO3,

其中NaClO有強氧化性,可將r氧化為L,加入Cel4萃取后有機層呈紫色。

（3）根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2（Na2C2）,COCl2、Na。

（4）在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中,水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正

四面體。

評析本題考查短周期中元素的推斷,綜合考查了CL的工業(yè)制法、元素化合物的性質(zhì)、

晶體結(jié)構(gòu)等知識,其中對新能源"可燃冰"的考查是難點,要求學生了解一些課外熱點科

技。

考點二元素周期表與元素周期律

L（2022廣東,7,2分）甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）

Vl口

丙I丁|戊

A.原子半徑:?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性:戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

答案C戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸,結(jié)合元素周期表片段可知,戊可能為

S或Cl,若戊為S,則甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P;若戊為Cl,則甲為N、乙為F、丙

為P、丁為S。原子半徑:?。疚欤疽?A項正確；非金屬性:戊＞?。颈珺項正確；若甲為C,

其氫化物如CH,等遇HCI不產(chǎn)生白煙,C項錯誤;丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是

H2SiO3或H3PO4,都能與強堿反應(yīng),D項正確。

2.（2022海南,5,2分）鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是)

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為國

C.鉀能置換出NaCI溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

答案A同主族元素的第一電離能自上到下逐漸減小,A項正確;基態(tài)鉀原子的價層電

子排布式為4s?B項錯誤;鉀在NaCI溶液中與水反應(yīng)生成KOH,得不到鈉,C項錯誤;在元

素周期表中Na位于第三周期,K位于第四周期,都為第IA族元素,原子序數(shù)相差8,D項

錯誤。

3.（2022海南,11,4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期

并相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強,W原子在同周期主族

元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點:X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

答案CY的原子序數(shù)大于X,X、Y同周期并相鄰,Y是組成水的元素之一,故X為N、Y

為O;Z在同周期主族元素中金屬性最強,Z為Na;W原子在同周期主族元素中原子半徑

最小,W為Cl。NCb為極性分子,A不正確;沸點：H2O>NH3,B不正確;氧化鈉、過氧化鈉

均為離子化合物,C正確；NaNo3水溶液顯中性,NaNO2水溶液顯堿性,D不正確。

4.（2022河北,10,4分）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如下,其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增

大的五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是（）

\/

RY

A.在兩種化合物中,X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

答案AX、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,結(jié)合它們在兩種

化合物中形成的化學鍵數(shù)目可知,X、Y、Z、R、Q分別是C、N、。、F、P。A項，P形成

5個化學鍵,最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;B項,五種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，

其簡單氫化物的穩(wěn)定性也最強,正確;C項,YZz是NO2,存在平衡2NO2（g）=N2O4（g）

△“<0,降溫時平衡正向移動,氣體顏色變淺,正確；D項,。3在大氣中的含量與環(huán)境污染密

切相關(guān)，正確。

5.(2022湖南,5,3分)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說

法錯誤的是()

X2Z5X2Z5

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

答案C由化合物的結(jié)構(gòu)可知,X、W形成4個共價鍵,且W原子序數(shù)最大,可知X為

C,W為Si,Y形成2個共價鍵,Z形成1個共價鍵,且原子序數(shù):W=×+Y,則推知Y為O,Z為

F?原子半徑:C>0>F,A項正確；非金屬性:O>C>Si,B項正確；F元素無正價,故F2不表現(xiàn)還

原性,C項錯誤;第六周期的0族元素為86號元素,故82號元素位于第IVA族,與Si位于

同一主族,D項正確。

6.(2022江蘇,3,3分)工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AIF6)的混合物可制得鋁。下列

說法正確的是()

A.半徑大小:r(AI3+)<r(Na+)

B.電負性大小:乃(F)<1(O)

C.電離能大小:/i(O)</式Na)

D.堿性強弱：Na0H<AI(0H)3

答案A核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小,A正確；F的非金屬性強

于0,則F的電負性較大,B錯誤;鈉的金屬性強,容易失電子，電離能較小,C錯誤;Na的

金屬性強于Al,則NaOH的堿性強于AI(OH)3,D錯誤。

7.(2022全國甲，12,6分)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層

電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原

子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()

A.非金屬性:X>Q

B.單質(zhì)的熔點:X>Y

C.簡單氫化物的沸點:Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性:Z>Y

答案DQ、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y原子最外層電子數(shù)是Q

原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q為第二周期元素,Y的最外層電子數(shù)為4且與Q位于不同周

期，故其位于第三周期,則Y為Si;X與Y相鄰,X為Al;根據(jù)4種元素原子最外層電子數(shù)之

和為19,可知Q與Z最外層電子數(shù)之和為12,Q、Z可能是。、S,也可能是N、Cl,還可能

是F、P。A項,Al的非金屬性弱于第二周期的N、0、F,錯誤;B項,金屬鋁的熔點低于單

質(zhì)硅,錯誤;C項,Q的簡單氫化物存在分子間氫鍵,故沸點高,錯誤;D項,Z是原子序數(shù)大

于Y的同周期元素，非金屬性:Z>Y,最高價含氧酸的酸性:Z>Y,正確。

8.(2022全國乙,11,6分)化合物(YW4X5ZmW2Z)可用于電訊器材、r?級玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常

溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200°C以下熱分解時無刺激性氣體逸出。

下列敘述正確的是()

*

/

3

茶

會

皿

s≡a

福

?

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500°C熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D根據(jù)題干信息"200°C以下熱分解時無刺激性氣體逸出“，說明失去的是水，

即W為H,Z為O;YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),說明Y的原子序數(shù)為奇數(shù),且YZ2常溫下為

氣體,則丫為N;根據(jù)W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,且原子序數(shù)之和為21,得X為B,

代入驗證合理。A項,硼單質(zhì)常溫下為固體,錯誤;B項,非金屬性:N>B,故最高價氧化物

的水化物酸性:Y(HNo3)>X(H3BO3),錯誤;C項,1molNH4B5O8.AH2O的質(zhì)量為273g,200℃

時失重率為19.8%,則質(zhì)量減少約54g,則失去了約3molH2O,錯誤;D項,500°C時,若起

始1molNH4B5O8?4H2O進行熱分解，則剩余固體質(zhì)量為273g×64.1%≈175g,5molB質(zhì)量

為55g,說明O剩余175g-55g=120g,n(O)=7.5mol,為B)：n(θ)=5：7.5=2：3,恰好是

B2O3,正確。

疑難突破

熱重曲線分析

一般先假設(shè)進行熱分解的物質(zhì)為1mol,然后根據(jù)失重的質(zhì)量分數(shù),計算對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)

的量,也可以根據(jù)剩余固體的質(zhì)量分數(shù),計算分析剩余固體的成分。

9.（2022浙江1月選考,16,2分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。

W和Y同族,Y的原子序數(shù)是W的2倍,X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確

的是（）

A.非金屬性:Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.X與Y可形成化合物X2Y3

答案DW、Y同族且原子序數(shù)Y=2W,則W、Y分別為0、S;地殼中含量最多的金屬元

素為Al,根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知Z為Cl。A項,非金屬性:0>S,錯誤;B項,AICI3為共

價化合物,錯誤;C項,Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能分別為H2SO3、HClo,均為弱酸，

錯誤。

10.（2022浙江6月選考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增

大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外

電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

答案BX、Y、Z、M、Q為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于

其周期數(shù),X為H;YX3分子呈三角錐形,YX3為NH3,Y為N;Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外

電子數(shù)之和,Z為O;M與X同主族,M為Na;Q是同周期中非金屬性最強的元素,Q為CI。

OH?H2O,H3O+均為X與Z形成的10電子微粒,A不正確;CIo2可用于飲用水的消毒,B

正確；NazO與NaCl均為離子晶體,C不正確；NH3?H2θ的水溶液顯堿性,D不正確。

11.（2020山東,3,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的

電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y，W最外層電

子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能:W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性:Y>X>W

C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性:Y>W

答案C由"基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色

化合物Z2X2"可知,X是氧元素,Z是鈉元素;Y的原子序數(shù)介于氧元素與鈉元素之間且Y

為短周期主族元素,說明Y是氟元素;W的最外層電子數(shù)與Y相同,說明W是氯元素。A

項,第一電離能:F>O>CI>Na,錯誤;B項,F、O2?Cr三者還原性的強弱順序CIXAAF,錯

誤;C項,簡單離子的半徑大小順序Cl>02>F>Na+,正確;D項,氫化物水溶液的酸

性:HCI>HF,錯誤。

12.（2020天津,8,3分）短周期元素*、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷

下列說法正確的是（）

元素

最高價氧化XYZW

物的水化物

分子式H3ZO4

0.1mo卜Ll溶液對應(yīng)的

1.0013.001.570.70

pH(25eC)

A.元素電負性:Z<W

B.簡單離子半徑:W<Y

C.元素第一電離能:Z<W

D.簡單氫化物的沸點:X<Z

答案A依據(jù)題意,結(jié)合元素周期表及0.1moH∕的X最高價氧化物的水化物溶液的

PH為1,知X的最高價氧化物的水化物為一元強酸,因為X、Y、Z、W均為短周期元素

且原子序數(shù)依次增大,故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3,則X為N;0.1mol?L-'的

Y最高價氧化物的水化物溶液的PH為13,說明Y最高價氧化物的水化物為一元強堿,即

NaoH,則Y為Na;Z的最高價氧化物的水化物化學式為H3ZO4tZ原子序數(shù)大于Na,說明Z

的最高價為+5價,則Z為P;0.1molL」的W最高價氧化物的水化物溶液的PH為0.70,說

明W的最高價氧化物的水化物為二元強酸,即H2SO4,則W為S。A項,Z和W為同周期

元素,同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大,即元素電負性:S>P,正確;B項,簡單離子

半徑:S2>Na+,錯誤;C項,P位于第VA族,價電子排布式為3s23p：是比較穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu)，

第一電離能大于同周期的S元素,即元素的第一電離能:P>S,錯誤;D項,X的簡單氫化物是

NH3,Z的簡單氫化物是PH3,NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3>PH3,錯誤。

13.（2020浙江7月選考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。

Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的

電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的

是（）

A.原子半徑:Z<Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>M

C-X2Z-ZX2易溶于水,其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

答案D依據(jù)題意,結(jié)合元素周期表可以推斷出X為H,Y為C,Z為N,M為Si,Q為Cl。

A項,C和Si位于同一主族,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,即C<Si,C和N位于

同一周期,同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,即C>N,則原子半徑:N<C<Si,正確。

B項,C、N、Si的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、HNo3和H2SiO3,它們的酸

性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,正確。C項,X2Z—ZX2為N2H4,N2H4易溶于水,水溶液顯堿性,正

確。D項,H、N、Cl三種元素可以組成NHCLNHqi為離子化合物,錯誤。

14.(2019課標∏,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的

一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤

的是()

W

XYZ

A.原子半徑:W<X

B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

答案D本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用,借助元素周期表片段考查考生元素

推斷、分析和解決化學問題的能力。通過元素"位一構(gòu)一性”之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)證

據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。

根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對位置可知,W與X的最高化合價之差為2,設(shè)X的

最高化合價為a,則W的最高化合價為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為

AhY為Si、Z為P、W為N。A項,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主

族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)<X(A1);B項,常溫常壓下,Y(Si)單

質(zhì)為固態(tài);C項,非金屬性2(P)<W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W;D項,X為Al,其最高

價氧化物的水化物為AI(OH)3,屬于兩性氫氧化物。

15.(2019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素

周期律和元素周期表,下列推斷下自理的是()

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號元素的最高化合價是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

答案C根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)可推知第四、五、六、七周期的0族元素

的原子序數(shù)分別為36、54、86和118。第35號元素應(yīng)在第四周期第VnA族,單質(zhì)是Br?,

在常溫常壓下是液體,A正確;第四周期第VA族的元素為As,為非金屬元素,B正確;第84

號元素在第VlA族,最高化合價是+6,故C錯誤;D正確。

解題點睛解答本題的關(guān)鍵點有二,一是熟記每個主族從上到下元素的名稱和符號,二是

會根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)推斷下一周期同主族或O族元素的原子序數(shù)。

16.（2018課標I,12,6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。

W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，

其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用

CaF?與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。

鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaHz是由Ca?+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCI2

溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7

價,D錯誤。

知識拓展CaFz是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取

Δ

HFCaF2+H2SO4（濃）—CaSO4+2HFT,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進行,應(yīng)在鉛皿中進行。

17.（2018課標∏,10,6分）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X

可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電

子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

答案AW與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,說明W為N,X為0。Y的周

期數(shù)是族序數(shù)的3倍,說明Y是Na,Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,則Z是

CloX與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2。、Na2O2,與Z可形成CIO2、

Cbθ7等,A正確;Na2（）2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;NH02?Na+

的電子層結(jié)構(gòu)相同,Ct與N'02?Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C不正確;HNO2為弱酸,D不正

確。

18.(2018課標III,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z

同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含

YZW的溶液。下列說法正確的是()

A.原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.X的氯化物水溶液酸性強于Z的

C.Y2W2與ZW?均含有非極性共價鍵

D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

答案D黃綠色氣體應(yīng)是氯氣,氯氣與燒堿反應(yīng)可生成次氯酸鈉,所以Y是Na,Z是Cl,W

是0。X和Z同族且均為短周期元素,則X為F。A項,原子半徑大小為Na>Cl>O>F,即

Y>Z>W>X,錯誤;B項,HF是弱酸,HCl是強酸,即X的氯化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C

項,Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是Clo2,含有極性共價鍵,不含非極性

共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有02和O3,X的單質(zhì)為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,

正確。

19.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()

A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCkPH3

C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD堿性:LioH<Be(OH)2

答案C本題考查元素周期律相關(guān)知識。A項,NaaCCh的溶解度大于NaHCo3的溶解

度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強,所以HCI比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比

Be元素的強,所以LiOH的堿性強于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙

醇的沸點高于C2H5SHo

20.(2018浙江4月選考,12,2分)四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖

所示源子序數(shù)之和為48。下列說法不無娜的是()I一IZIWl

A.原子半徑(r)大小比較:r(X)>r(Y)

B.X和W可形成共價化合物XW3

C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強

答案C由四種元素在周期表中的位置知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。設(shè)Y

的原子序數(shù)為a,則X、Z、W的原子序數(shù)分別為(a-1)、(a+8)、(a+9),故有

a+(a-l)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X為N,Y為0,Z為S,W為CL同周期主族元素從

左到右原子半徑逐漸減小,故A正確;N和Cl可形成共價化合物NCI3,故B正確;沸點的高

低取決于分子間作用力的強弱,與元素非金屬性無關(guān),故c錯誤;o的非金屬性比s強S-

的失電子能力比02-的強,故D正確。

21.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中

含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表HIA族,W與X屬于同

一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

答案D由題意可知X為O,Y為Na,Z為AI,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正

確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性Y>Z,最高價氧化物的水化物的堿性

Y>Z,C不正確;非金屬性X>W,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。

規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;元素的非金屬性越

強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。

22.(2017課標I,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單

氨化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三

種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下

列說法不正確的是()

A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期

答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可

用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、

Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知

黃色沉淀為S,氣體為SCh,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的

非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O?-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B

項正確;NazS水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤;S與O同主族,與Na

同周期,D項正確。

23.（2017課標∏,9,6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電

子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;C所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正

確的是（）

A.原子半徑:d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

答案B本題考查元素周期律相關(guān)知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電

子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;C所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子

序數(shù)大于a,貝!!c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為

Na或Mg。同周期元素（稀有氣體元素除外）從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上

到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑：b>c>d>a,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性

都是四種元素中最強的,B正確。Al（OH）3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到

下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強于S,D不正確。

24.（2017課