2024屆甘肅省嘉峪關(guān)市高一下化學期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆甘肅省嘉峪關(guān)市高一下化學期末學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br22、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升3、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達到化學平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫瞬間NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變4、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體5、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu6、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當生成1molBr2時.需要消耗22.4LC127、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學反應(yīng)8、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl39、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質(zhì)的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸未參加反應(yīng)10、下列裝置中能組成原電池的是A． B． C． D．11、在l00kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是()A．石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點：Z>Y D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z13、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體，轉(zhuǎn)移2mole-C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體（標況下）14、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖15、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應(yīng)16、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.18、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。19、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗?zāi)康氖牵篲_________________________。（2）裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。20、某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng)，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應(yīng)時，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應(yīng)的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________21、物質(zhì)分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學式)。（二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

反應(yīng)①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應(yīng)②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。2、D【解析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。3、A【解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。4、A【解析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應(yīng)，所以試管內(nèi)不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內(nèi)完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。5、B【解析】試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極。6、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。7、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學反應(yīng)，故D錯誤；故選C。8、D【解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng)，會發(fā)生變質(zhì)，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質(zhì)，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不會變質(zhì)，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強氧化性和不穩(wěn)定性。9、B【解析】

根據(jù)題目，原溶液中NO3-完全反應(yīng)，設(shè)生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉(zhuǎn)移的電子與Cu轉(zhuǎn)移的電子相同，1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，可參與反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為2mol，得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol。根據(jù)化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質(zhì)的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol，NO2的物質(zhì)的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據(jù)分析，生成CuSO4的物質(zhì)的量為2mol，B項正確；C.根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，D項錯誤；答案選B。10、B【解析】

原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。11、D【解析】

在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。說明金剛石的能量比石墨高，據(jù)此判斷。【詳解】A．根據(jù)題意，石墨和金剛石能相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．金剛石的能量比石墨高，金剛石沒有石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)題意，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，C錯誤；D．根據(jù)題意，1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，D正確；答案選D。12、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，即H2O的穩(wěn)定性強于NH3，故B錯誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點高于H2S，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性強于S，即HClO4的酸性強于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。13、C【解析】

A.由圖中信息可知，電解食鹽水時，陽極生成氯酸鈉，陰極生成氫氣，所以a為氫氣；氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣，所以b為氯氣，A不正確；B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣，轉(zhuǎn)移4mole-，B不正確；C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電解時，陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O，C正確；D.由C的分析可知，每生成1molClO2，消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2，電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2，為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，3molH2應(yīng)消耗3molCl2，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2，在標況下其體積為56L，D不正確；本題選C?！军c睛】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細分析各步的變化，分析總反應(yīng)和電極反應(yīng)，能對相關(guān)的反應(yīng)進行定性和定量的分析。14、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。15、C【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。16、C【解析】試題分析：化石燃料包括煤、石油、天然氣，所以屬于化石燃料的是煤，答案選C?？键c：考查化石燃料的判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。18、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。19、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實驗?zāi)康?；?）細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強增大，判斷實驗現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實驗?zāi)康臑椋罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學反應(yīng)速度的影響；（2）相同的液體體積變化在細長的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大、紅墨水有顏色，便于觀察現(xiàn)象，得出準確的結(jié)論；（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強增大，玻璃管內(nèi)紅墨水上升，B中過氧化氫的濃度更大，反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體更多，壓上的液柱高度更高?！军c睛】本題主要是探究影響化學反應(yīng)速率的因素，利用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象的描述，題目比較簡單，難度不大。20、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產(chǎn)生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）