山西省忻州市忻府區(qū)忻州一中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁(yè)
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山西省忻州市忻府區(qū)忻州一中2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是()A.除去CO2中的HCl B.稀釋濃H2SO4C.檢查裝置氣密性 D.研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響2、下面是某同學(xué)所畫(huà)的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你認(rèn)為正確的是()A. B. C. D.3、已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小4、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉5、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬對(duì)應(yīng)元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個(gè)縱行,分列16個(gè)族,即8個(gè)主族和8個(gè)副族6、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域,臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學(xué)變化B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D.該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移7、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)容器(燒瓶)注入酒精和濃硫酸的體積比為3:1B.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下,以便控制溫度D.為檢驗(yàn)生成的乙烯,可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液8、下列物質(zhì)既有共價(jià)鍵,又有離子鍵的是A.H2B.CO2C.NaClD.NH4Cl9、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式C2H6O10、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B.酸堿中和反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快12、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A.NH3 B.SO3 C.HCl D.CO213、下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值是6.02×1023)()A.常溫常壓下,1molNO2的質(zhì)量為46g/molB.1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是6.02×1023個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2gH2所占的體積約為22.4LD.32g氧氣中含有6.02×1023個(gè)O原子14、將某無(wú)色氣體通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,該氣體可能是A.O2B.HC1C.SO2D.CO215、已知反應(yīng)C+CO22CO的正反應(yīng)為吸收熱量。當(dāng)溫度升高時(shí),其正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.增大,減小D.減小,增大16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為18的S原子: B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C3H6C.CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D.光導(dǎo)纖維的主要成分:Si二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題:(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_____;M在元素周期表中的位置為_(kāi)____;Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________,它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為_(kāi)___,B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子:___________________.(6)寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。18、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)C兩種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_______________。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物:________________;D、E形成的化合物:__________________。(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________;寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。19、二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:①儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)____________。②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。a.堿石灰b.濃硫酸c.無(wú)水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。(2)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號(hào));a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(含V、m的代數(shù)式表示)。20、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑,其生產(chǎn)工藝如下:(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。(2)過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl,請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶(3)過(guò)程II中H2O2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)理論上每生成1molNaClO2,消耗SO2的體積是________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)已知:i.壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_______。21、按要求回答問(wèn)題:(1)以Fe和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填:“正”、“負(fù)”)。③若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸,負(fù)極電極方程式為:___________。(2)甲烷燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池,它用KOH做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=____。②1min到3min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)BP的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A、飽和Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng),所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,錯(cuò)誤;B、稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C、向長(zhǎng)頸漏斗加水,長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于燒瓶,在一定時(shí)間內(nèi)液面高度差保持不變,裝置氣密性良好,正確;D、兩試管中H2O2的濃度不相同,無(wú)法對(duì)比催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】

根據(jù)核外電子排布理論:即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?!驹斀狻緼、違反了泡利原理,每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子,應(yīng)表示為:故A錯(cuò)誤;B、違反了能量最低原理,先排布4s軌道后排3d軌道,應(yīng)表示為:故B錯(cuò)誤;C、違反了能量最低原理,先排滿(mǎn)3p后排4s,20號(hào)元素為鈣,不可能失去6個(gè)電子,應(yīng)表示為:故C錯(cuò)誤;D、均符合核外電子排布規(guī)律,故D正確。答案選D。3、B【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2),反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2,B正確;C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,C錯(cuò)誤;D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但是H2濃度增大,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等,注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。4、B【解析】

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,A正確;B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備,金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備,B錯(cuò)誤;C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子,C正確;D.越活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越難得到電子,因此越難冶煉,D正確;答案選B。5、B【解析】

A.ⅡA族的金屬元素也能生成堿,如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂,故A錯(cuò)誤;B.原子序數(shù)為14的原子為硅,有三個(gè)電子層,每一層的電子數(shù)分別為2、8、4,所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族,故B正確;C.氦原子的最外層電子數(shù)為2,故C錯(cuò)誤;D.元素周期表有18個(gè)縱行,分列16個(gè)族,即7個(gè)主族和7個(gè)副族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族,故D錯(cuò)誤;答案選B。6、D【解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣,有新物質(zhì)生成,一定是化學(xué)變化,A正確;B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化,B正確;C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵,該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成,C正確;D.該變化不是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤,答案選D。7、C【解析】分析:A.反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3:1的體積比混合;B.反應(yīng)藥品濃硫酸(18.4mol/L)與乙醇按3:1的體積比混合;C.反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成乙醚,170℃時(shí)生成乙烯;D.生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解:A.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,A錯(cuò)誤;B.所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸,不能是稀硫酸,B錯(cuò)誤;C.溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下,以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯,C正確;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,生成的乙烯中含有二氧化硫,二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯,D錯(cuò)誤;答案選C。8、D【解析】H2中只有共價(jià)鍵,CO2中只有共價(jià)鍵,NaCl中只有離子鍵,NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,答案選D。點(diǎn)睛:判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法:一般,(1)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物(銨鹽除外)中只有共價(jià)鍵;(2)活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵;(3)含有原子團(tuán)的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵;(4)稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。9、B【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,A正確;

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑比氫原子大,應(yīng)為:,B錯(cuò)誤;

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,電子數(shù)為18,故結(jié)構(gòu)示意圖為:,C正確;

D.乙醇的分子式為:C2H6O,D正確;

所以本題答案為B。10、D【解析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題主要考查常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。11、A【解析】

A.構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬,可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬,如石墨,A錯(cuò)誤;B.鐵比銅活潑,鐵為負(fù)極,銅為正極,氫離子在正極放電,銅片表面出現(xiàn)氣泡,B正確;C.把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵,C正確;D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,即氣泡放出速率加快,D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,題目難度不大。12、A【解析】

A.NH3是堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán),A正確;B.SO3溶于水生成強(qiáng)酸硫酸,不能能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán),B錯(cuò)誤;C.HCl溶于水得到強(qiáng)酸鹽酸,不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán),C錯(cuò)誤;D.CO2是酸性氧化物,不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán),D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】A、常溫常壓下,1molNO2的質(zhì)量為46g,A錯(cuò)誤;B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是2×6.02×1023個(gè),B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2gH2的物質(zhì)的量是1mol,所占的體積約為22.4L,C正確;D、32g氧氣是1mol,其中含有2×6.02×1023個(gè)O原子,D錯(cuò)誤,答案選C。14、C【解析】分析:SO2具有漂白性,能與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),該無(wú)色物質(zhì)受熱分解恢復(fù)原來(lái)的顏色,據(jù)此作答。詳解:某無(wú)色氣體通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,該氣體具有漂白性而且該氣體與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),該氣體可能為SO2;O2、HCl、CO2都不能使品紅溶液褪色;答案選C。15、A【解析】分析:根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。詳解:化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),溫度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率都增大。故選A。16、C【解析】分析:本題考查的是基本化學(xué)用語(yǔ),屬于基礎(chǔ)知識(shí),難度較小。詳解:A.硫元素的核電荷數(shù)為16,所以在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字應(yīng)為16,左上角為質(zhì)量數(shù),為16+18=34,故錯(cuò)誤;B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,故錯(cuò)誤;C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵,故結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故正確;D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒(méi)有中子,則X為H元素;Y是有機(jī)物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Z為N元素.(1)L的元素符號(hào)為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3,它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為:NH3和HNO3,故答案為O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為,故答案為;;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為;(4)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,故答案為Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:,故答案為;(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3?H2O,故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】分析:因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10,所以可推知A是Na,B是O;因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1~8的元素中尋找,則一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,則一定為

NH3;因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,所以C位于第三周期第ⅥA族,為S。詳解:(1)根據(jù)上述分析可知,C的元素名稱(chēng)為硫;(2)離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉,用電子式表示其形成過(guò)程:;(3)D元素為氮元素,單質(zhì)為N2,N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為;(4)A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉,電子式為;D、E形成共價(jià)化合物氨氣,電子式為;(5)A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,是離子化合物,其中即含有離子鍵,也含有共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。點(diǎn)睛:本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒,10電子原子有氖原子;10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等;10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子,例如,共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示,例如。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量(或濃鹽酸滴下速率)ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)①儀器m為冷凝管;②裝置A為制取氯氣裝置,產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣,先除去HCl,因此A連接F,S2Cl2易于水反應(yīng),因此需要除去中氯氣中的水蒸氣,F(xiàn)連接C,從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣,直接通入到反應(yīng)裝置中,即C連接B,S2Cl2為液體,沸點(diǎn)為137℃,因此B連接E裝置,氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置,即E連接D裝置;③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④裝置F的作用是除去HCl;⑤裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣,防止污染空氣,因此裝置D中的試劑為a;⑥氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2,因此需要控制氯氣的量;(2)①根據(jù)流程的目的,需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,然后加入Ba2+,產(chǎn)生BaSO4沉淀,測(cè)BaSO4的質(zhì)量,因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性,由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣,因此W溶液為ac;②固體為BaSO4,根據(jù)硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為:×100%。點(diǎn)睛:實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置,有些問(wèn)題還要根據(jù)題目所給的信息完成,如S2Cl2與水反應(yīng),因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入,裝置D的作用不僅是除去過(guò)量的氯氣,還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入,因此需要用堿石灰。20、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

由流程圖可知,SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由題給信息可知,高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時(shí),應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?!驹斀狻浚?)NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià),氧元素化合價(jià)為—2價(jià),由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià);元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí),既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間,則NaClO2既具有氧化性又具有還原性,故答案為:+3;既具有氧化性又具有還原性;(2)①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物可能為Cl2,反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由題給信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶,故答案為:將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶;(3)過(guò)程II中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價(jià)降低,ClO2作氧化劑,雙氧水作還原劑,故答案為:還原劑;(4)SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,則每生成1molNaClO2,消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol,標(biāo)況下體積是11.2L,故答案為:11.2;(5)①由題給信息可知,高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時(shí),應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,故答案為:通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解;②減壓蒸發(fā)后,結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O,故答案為:控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。21、正負(fù)正28Cu—2e―=Cu2+CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O2:1:10.25mol/(L·min)BDF【解析】

(1)由于金屬活動(dòng)性Fe強(qiáng)于Cu,所以Fe做負(fù)極,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe—2e―=Fe2+,Cu做正極,

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