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文檔簡介
陜西省西安市電子科技大學(xué)附中2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2
+4HI=2NO↑+I2
+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),可以服用HI溶液解毒2、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾,說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B.“地溝油”禁止食用,但處理后可用來制肥皂和生物柴油C.“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢屬于合成纖維,主要含C、H、O、N元素D.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分3、為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種核素為,該原子中子數(shù)為()A.56 B.101 C.157 D.2584、下列物質(zhì)①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)的是A.①④B.①②C.②④D.②③5、下列實(shí)驗(yàn)方法中,不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下,測定0.1
mol/LCH3COOH的pHB.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC.等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D.等體積的0.1
mol/LHCl和0.1
mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率6、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Na>MgB.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱:S>CD.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱:F>Cl7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,
r的溶液是一種一元強(qiáng)酸,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸8、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.DABCB.DCABC.BADCD.ABCD9、已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍,讓電腦的速度提高1萬倍。下列有關(guān)氮化鎵的說法中不正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.氮化鎵的化學(xué)式為GaNC.鎵原子最外層比氮原子最外層少兩個(gè)電子D.鎵比鋁原子的失電子能力強(qiáng)10、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.氧化廢液中的溴離子 B.分離CCl4層和水層C.分離CCl4溶液和液溴 D.長期貯存液溴11、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑,配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B.Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C.KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D.Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO312、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉13、下列各表是元素周期表的一部分,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(
)A. B.C. D.14、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2OD.Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O15、每一個(gè)公民都應(yīng)尊重自然,順應(yīng)自然,增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí),養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費(fèi)模式。下列不符合這一主題的是A.建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度,將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油B.將生活垃圾分類回收,加工、使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族D.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放,通過打深井,將之排到地層深處16、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3-CH3C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O17、液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應(yīng)是A.酯化反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.加成反應(yīng)18、對(duì)生活中常見的有機(jī)物性質(zhì)表述錯(cuò)誤的是:A.乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體,觀察固體是否變藍(lán)C.乙酸具有酸的通性,和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),??梢詠沓妓猁}水垢19、化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測:H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的,如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推測2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的,應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測:所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推測:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測:鐵和硫直接化合也能得到Fe2S3D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推測:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑20、下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值是6.02×1023)()A.常溫常壓下,1molNO2的質(zhì)量為46g/molB.1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是6.02×1023個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2gH2所占的體積約為22.4LD.32g氧氣中含有6.02×1023個(gè)O原子21、我國的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功,“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He,每百噸2A.24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B.23C.23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D.24H22、利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體,可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:(1)鈉元素位于周期表第______周期______族。(2)NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)NaOH的電子式為______。(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______(N3-被氧化為N2)。24、(12分)如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強(qiáng)堿;X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,??梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。請(qǐng)回答下列問題:(1)氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;(2)反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。(3)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?,目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。25、(12分)資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_______________________________________;(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,其方法是:_______;(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層;(填“上”或“下”)(3)濃硫酸的作用是______________;(4)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______,該反應(yīng)屬于___(填反應(yīng)類型)反應(yīng);(5)飽和碳酸鈉的作用是:________________;(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))_________。①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙醇。27、(12分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。28、(14分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中溶液褪色,B瓶中深水顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。(4)裝置②中所加的試劑名稱是_______,它可以驗(yàn)證的氣體是_____,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。(5)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。29、(10分)按要求回答問題:(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:①H+向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。③若有1mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】A、由NaNO2~NO,N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降到+2價(jià),得電子,所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2,碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià),失電子,所以HI是還原劑。錯(cuò)誤;B、反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2。錯(cuò)誤;C、由HI~I2,碘元素化合價(jià)從-1價(jià)升到0價(jià),每生成一個(gè)碘單質(zhì)需要失2個(gè)電子,因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確;D、人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO,不可服用HI溶液解毒。錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題主要考察氧化還氧反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧,降得還”。此反應(yīng)中,需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。2、B【解析】
A.石墨烯是非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的;
C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C錯(cuò)誤;
D.PVC用于食品、蔬菜外包裝,但對(duì)人體存在潛在危害,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,題目難度不大。3、C【解析】
依據(jù)原子構(gòu)成,258為質(zhì)量數(shù),101為質(zhì)子數(shù),利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),進(jìn)行判斷即可;【詳解】根據(jù)原子構(gòu)成,258為質(zhì)量數(shù),101為質(zhì)子數(shù),利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)=258-101=157,故C正確。4、A【解析】一定條件下,①乙烯可以與氫氣加成,②乙醇中不存在不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),③丙烷中不存在不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故選A。5、C【解析】A.常溫下,測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì),選項(xiàng)A不選;B、常溫下,乙酸鈉溶液顯示堿性,說明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽,從而證明了乙酸為弱電解質(zhì),選項(xiàng)B不選;C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等,不能證明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C選;D.等體積的0.1
mol/LHCl和0.1
mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快,說明醋酸不完全電離,是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D不選。答案選C。6、B【解析】
A.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;B.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易。【詳解】A.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),鈉反應(yīng)比鎂劇烈,所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱,A正確;B.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鐵能置換出硫酸銅中的銅,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說明Cu的活潑性最弱,不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性H2CO3<H2SO4,這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物,所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng),根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F>Cl,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力,熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法,注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān),只與得失電子難易程度有關(guān)。7、C【解析】n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,為氯氣,所以Z為氯元素。結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析,p為甲烷,s為甲烷的取代物,q的水溶液具有漂白性,說明m為水,q為次氯酸,根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,所以W為氫元素,X為碳元素,Y為氧元素,Z為氯元素。A.原子半徑的關(guān)系為碳>氧>氫,故錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性順序?yàn)槁?gt;氧>碳,故錯(cuò)誤;C.氧的氫化物為水,常溫下為液態(tài),故正確;D.碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,是弱酸不是強(qiáng)酸,故錯(cuò)誤。故選C。8、A【解析】試題分析:將A與B用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。則金屬活動(dòng)性A>B;將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動(dòng)性D>A;將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化。則金屬活動(dòng)性B>Cu;如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。則金屬活動(dòng)性Cu>C;所以則金屬活動(dòng)性順序是:D>A>B>C,因此選項(xiàng)是A??键c(diǎn):考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。9、A【解析】
A.氮化鎵中N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,因此氮化鎵是由主族元素形成的化合物,A錯(cuò)誤;B.Ga為+3價(jià),氮元素顯-3價(jià),氮化鎵化學(xué)式為GaN,B正確;C.氮原子最外層電子數(shù)為5,鎵原子最外層電子數(shù)為3,氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子,C正確;B.同一主族的元素,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。10、B【解析】
A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,否則會(huì)將液體排出,故A錯(cuò)誤;B.CCl4和水不互溶,可用分液分離,故B正確;C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平,測量的是蒸氣的溫度,故C錯(cuò)誤;D.液溴能腐蝕橡膠塞,應(yīng)用玻璃塞,故D錯(cuò)誤;故選B。11、D【解析】
為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,應(yīng)先加入Ba(NO3)2,生成BaSO4,除去SO42-,然后加入過量的KOH,生成氫氧化鎂,除去Mg2+,再加入過量的K2CO3,生成CaCO3和BaCO3沉淀,除去Ca2+和Ba2+,最后加入HNO3除去K2CO3和KOH,注意不能先加K2CO3,否則不能除去過量的Ba2+,即試劑加入順序?yàn)锽a(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3,答案選D?!军c(diǎn)晴】把握發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵,注意除雜時(shí)要考慮不能引入新的雜質(zhì),注意試劑的加入順序和本題中加入K2CO3的作用。12、C【解析】分析:A.同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物;B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;
C.植物油含不飽和烴基,分子中含有碳碳雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色;
D.煤油可由石油分餾獲得。詳解:A.纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為(C6H10O5)n,但兩者的n不同,所以兩者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,而不是多肽,故B錯(cuò)誤;
C.植物油含不飽和烴基,分子中含有碳碳雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;
D.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉,故B錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。13、D【解析】
A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行,且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素,還要有一橫行,A錯(cuò)誤;B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過渡元素,不能在相鄰位置,B錯(cuò)誤;C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素,與15、16號(hào)元素不在同一周期,C錯(cuò)誤;D.中列為9、17、35是第VIIA元素,16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素,第18號(hào)元素是第三周期0族元素,中行為16、17、18是第三周期元素,符合位置關(guān)系,D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】
依據(jù)圖像,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)包括:絕大數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng),以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。15、D【解析】
A.地溝油不符合食品衛(wèi)生的要求,因此不能回到餐桌,但地溝油回收處理后,可用于工業(yè)生產(chǎn),A項(xiàng)正確;B.垃圾是放錯(cuò)位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用,B項(xiàng)正確;C.少用一次性筷子,可減少樹木的砍伐,不浪費(fèi)紙張、糧食是一種良好的節(jié)約習(xí)慣,C項(xiàng)正確;D.生活污水,工業(yè)廢水需要處理后才能排放,直接排入地層深處,會(huì)污染地下水和土壤,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇D項(xiàng)。16、C【解析】
A.CH4+2O2CO2+2H2O,屬于氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH2=CH2+H2CH3-CH3,屬于加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.+Br2+HBr,為苯的溴代反應(yīng),屬于取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,為乙醇的催化氧化反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是??键c(diǎn),其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著,判斷依據(jù)可歸納為:若為取代反應(yīng),以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例,甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代,消耗一個(gè)Cl2,同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無機(jī)小分子HCl;若為加成反應(yīng),以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例,其原理是:C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè),兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵,分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵,其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵,不飽和變飽和。17、A【解析】
液態(tài)的植物油屬于油脂,含有碳碳雙鍵和酯基,碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng),不含有羧基,不能發(fā)生酯化反應(yīng),故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查油脂的性質(zhì),注意油脂含有的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、C【解析】
乙醇的官能團(tuán)是羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),乙酸的官能團(tuán)是羧基,具有酸性,可發(fā)生中和和取代反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體,故A正確;B項(xiàng)、無水硫酸銅固體為白色固體,與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體,常用無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,故B正確;C項(xiàng)、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中,乙酸脫去羥基,醇脫去氫原子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理是解答關(guān)鍵。19、D【解析】
A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、二氧化硫具有還原性,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,生成的亞硫酸鈣會(huì)被氧化為硫酸鈣,故B錯(cuò)誤;C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵,所以鐵和硫直接化合也能得到
FeS,而得不到Fe2S3,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都強(qiáng)酸制弱酸,所以類比合理,故D正確;故選D。20、C【解析】A、常溫常壓下,1molNO2的質(zhì)量為46g,A錯(cuò)誤;B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目是2×6.02×1023個(gè),B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2gH2的物質(zhì)的量是1mol,所占的體積約為22.4L,C正確;D、32g氧氣是1mol,其中含有2×6.02×1023個(gè)O原子,D錯(cuò)誤,答案選C。21、B【解析】A.24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子,A錯(cuò)誤;B.23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,B正確;C.23He原子核內(nèi)含有3-2=1個(gè)中子,C錯(cuò)誤;D.22、B【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極。A.B為正極,A為負(fù)極,電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A,故A錯(cuò)誤;B.正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-,負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,故B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則A為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D.沒有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA-32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】
(1)鈉為11號(hào)元素,位于周期表第三周期ⅠA族;(2)NaNH2中鈉為+1價(jià),氫為+1價(jià),根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮元素的化合價(jià)為-3價(jià);Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)NaOH為離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵,NaOH的電子式為;(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià),由+5價(jià)降為+1價(jià),故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè);(5)反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,將其氧化生成氮?dú)猓试撲N毀反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D,B是一種黃綠色氣體,則B為Cl2,C在所有氣體中密度最小,則C為H2,D是一種堿,則D為NaOH;X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬,F(xiàn)是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料,則F為Fe2O3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3,反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng),Y為Al、G為Al2O3,與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。(1)根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe,屬于置換反應(yīng);(3)學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物,由于鐵是變價(jià)金屬,因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2,亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng),影響亞鐵離子檢驗(yàn),而硫酸不反應(yīng),故選A;(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則Z為CO2,反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?,則Z為SO2,生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物推斷,物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口,題目比較綜合,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析:本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解:(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn),為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗(yàn)是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時(shí)產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,故a正確;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,故b錯(cuò)誤;c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,故c錯(cuò)誤;答案選a;D中加入的試劑可以是堿石灰,可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛:本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn),題目難度中等,注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫,隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法,理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。26、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應(yīng)中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】
(1)結(jié)合濃硫酸的稀釋的方法分析解答;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng),乙醇易溶于水,碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷。【詳解】(1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液,方法為:先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入濃硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水,因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層,故答案為:上;(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,故答案為:催化劑和吸水劑;(4)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,故答案為:中和揮發(fā)出來的乙酸,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,為平衡的特征,可知達(dá)到平衡狀態(tài),故①選;②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸,不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率關(guān)系,不能判定平衡狀態(tài),故②不選;③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸,可知正、逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài),故③選;故答案為:①③?!军c(diǎn)睛】掌握乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)②③,要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應(yīng)速率,生成乙酸乙酯是正反應(yīng)速率,生成乙酸是逆反應(yīng)速率。27、CDΔH1=ΔH2<ΔH3-51.8kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】分析:(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí),用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng),使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1;中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷;(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化,影響測定結(jié)果。詳解:(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí),必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C;(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng);溫度計(jì)是測量溫度的,不能使用溫度計(jì)攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會(huì)有熱量散失,故選D;(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3,故答案為△H1=△H2<△H3;(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,故答案為-51.8kJ/mol;(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱,故答案為不能;因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛:本題考查了中和熱的測定方法、計(jì)算、誤差分析,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意中和熱的△H<0。28、C+H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡無水硫酸銅水蒸氣①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣,影響水蒸氣的確定澄清的石灰水CO2【解析】(
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