2024屆廣西百色市普通高中化學(xué)高一下期末預(yù)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆廣西百色市普通高中化學(xué)高一下期末預(yù)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2、某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有3、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,正確的是()A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B.只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C.從海水中可以得到MgCl2,可電解MgCl2溶液制備MgD.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等4、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是()A.2/3v(NH3)=v(H2O)B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)∶v(O2)=4∶5D.5/4v(O2)=v(NO)5、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為()A.3.50mol·L-1B.1.75mol·L-1C.0.85mol·L-1D.無法確定6、完全燃燒2mol某有機物,生成4molCO2和6molH2O,同時消耗5molO2,該有機物的分子式為A.C2H6O2B.C2H4OC.C2H6OD.C2H67、下列說法正確的是:A.分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點正丁烷低于異丁烷8、下列變化屬于物理變化的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B.濃硝酸滴到皮膚變黃C.鈉與酒精混合有氣泡D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色9、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)molC.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol10、新型Na-CO2電池工作原理為:4Na+3CO2===2Na2CO3+C,下列說法正確的是A.Na是氧化劑B.CO2在反應(yīng)中失去電子C.CO2全部被還原D.每生成1molNa2CO3轉(zhuǎn)移2mol電子11、下列說法正確的是(

)A.由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.16gO3

單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NAD.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)12、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑和分離方法均正確的是()混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A.A B.B C.C D.D13、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,對砹及其化合物的敘述,正確的是A.與H2化合的能力:At2>I2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外層有7個電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳14、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?)A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性15、下圖是元素周期表的部分,下列說法不正確的是A.元素最高化合價:

F>S>PB.酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C.非金屬性F>S>PD.最外層電子數(shù):

F>S>P16、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C.從理論上講,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池D.原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生17、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:()A.1molB.2molC.2.5molD.4mol18、下列有機物相關(guān)描述不正確的()A.用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C.實驗室制取乙酸乙酯時,往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾19、下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是()A.單質(zhì)硅 B.二氧化硅 C.硅酸鈉 D.鎂鋁合金20、下列氣體中,溶于水后沒有強酸生成的是()A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO221、下列說法中,不正確的是:()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水A.① B.①② C.①③④ D.①②③④22、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+,不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水,并將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對分子質(zhì)量為78?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的電子式____,B的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式____,該反應(yīng)的類型是_____。(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。24、(12分)已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。(1)由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)①的反應(yīng)類型為__________;D中官能團的名稱是__________。(4)在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。25、(12分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括:_______。26、(10分)NO2為紅棕色氣體,可在火箭燃料中作氧化劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,產(chǎn)物綠色無污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物,某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃),NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后,下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈,氣體X可以為_______(填標號)。A.

ArB.

H2C.

COD.

NO2③排凈空氣后,后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈,加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1,停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實驗過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化,D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管,先加入鹽酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若無血紅色,則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知,固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反應(yīng)的方程式為______27、(12分)某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)該裝置存在的主要缺陷是____________________。(5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中,請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。(6)若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A.Na2CO3B.NaClC.CuSO4D.H2SO4(7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。28、(14分)Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示,(1)電極X的材料是________________;電解質(zhì)溶液Y是_________________;(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;(3)外電路中的電子是從____電極流向_____電極。(用電極材料名稱作答)若原來兩電極棒質(zhì)量相等,則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。A.t0~t1B.t1~t2C.t2~t3D.t3~t4E.t4~t5F.t5~t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________;t3時刻_______;t4時刻_______。A.增大壓強B.減小壓強C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮氣(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮氣和氫氣,一定條件下,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。29、(10分)(1)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。(2)氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備:CH4(g)+H2O(l)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·mol-1,已知298K時,CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。(3)如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】試題分析:A.燃料電池中,通入燃料氫氣的電極是負極,則a是負極,通入氧化劑的電極b是正極,電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b,A錯誤;B.b是正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯誤;C.溫度和壓強未知,導(dǎo)致氣體摩爾體積未知,所以無法計算氫氣體積,C錯誤;D.放電時,a是負極、b是正極,陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,D正確,答案選選D??键c:考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。2、B【解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞硫酸根離子,則會被氧化為硫酸根離子,所以原溶液中不一定含有離子,選項A錯誤;B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,所以原來溶液中一定含有,選項B正確;C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,引進了氯離子,能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子,可能是加進去的鹽酸中的氯離子,選項C錯誤;D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇,如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色,所以原溶液中不一定含有離子,選項D錯誤;答案選B。3、D【解析】A.海水蒸發(fā)制海鹽,氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析,過程中是物理變化,故A錯誤;B.海水中溴元素是溴離子,海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì),用熱空氣吹出得到,過程中有氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣,不能得到金屬鎂,工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到,故C錯誤;D.海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程,淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等,其中最常用的有蒸餾法、滲析法,故D正確;故選D。4、C【解析】用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以υ(NH3):υ(O2):υ(NO):υ(H2O)=4:5:4:6。A項,32υ(NH3)=υ(H2O),A錯誤;B項,6υ(O2)=5υ(H2O),B錯誤;C項,υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5,C正確;D項,45υ(O2)=υ5、B【解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量,所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液,加入NaOH溶液后反應(yīng)依次為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,當(dāng)加入35mLNaOH時,沉淀Al(OH)3沒有溶解,所以反應(yīng)后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4,n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol,c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。6、A【解析】試題分析:設(shè)該有機物的分子式為CxHyOz,據(jù)題意有2x=4,2y=6×2,x+y/4-z/2=5/2,解得x=2,y=6,z=2,其分子式為C2H6O2??键c:考查有機化合物的燃燒計算。7、A【解析】

A.C7H8為,分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,其中甲基上1種,苯環(huán)上3種,故其一氯代物有4種,故A正確;B.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故B錯誤;C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤;D.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點不同,其中沸點正丁烷高于異丁烷,故D錯誤;故選A。8、D【解析】分析:A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液,被高錳酸鉀氧化;B.濃硝酸滴到皮膚變黃,屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng);C.鈉與酒精混合有氣泡,該氣體為氫氣;D.苯滴入溴水中振蕩,溶解在水中的溴,被轉(zhuǎn)移到了苯中;結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解:A.乙烯中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,因此通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,屬于化學(xué)變化,故A不選;B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),因此滴到皮膚上,皮膚變黃,屬于化學(xué)變化,故B不選;C.乙醇分子中含有羥基,能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣,屬于化學(xué)變化,故C不選;D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色,發(fā)生了苯與溴水的萃取,屬于物理變化,故D選;故選D。9、A【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N;R氧化物的化學(xué)式是RO,ng氧化物的物質(zhì)的量是,電子物質(zhì)的量為,故選A?!军c睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系,注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。10、D【解析】A.Na的化合價的變化為0→+1,Na是還原劑,故A錯誤;B.C的化合價的變化為+4→0,CO2在反應(yīng)中得到電子,故B錯誤;C.13C的化合價降低,CO2部分被還原,故C錯誤;D.每生成1molNa2CO3轉(zhuǎn)移2mol電子,故11、B【解析】分析:A、化學(xué)鍵的形成會放出能量;B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒;C、求出臭氧的物質(zhì)的量,然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷;D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。詳解:A、由于原子的能量高于分子的能量,故化學(xué)鍵的形成會放出能量,故A錯誤;B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒,故所有的燃燒均為放熱反應(yīng),故B正確;C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol,故分子個數(shù)N=nNA=13NA個,故C錯誤;D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱,即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng),故12、B【解析】

A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體,會引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯誤;B項、苯不溶于水,乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉,分液即可除去雜質(zhì),故B正確;C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應(yīng)也能與HCl反應(yīng),選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫,故C錯誤;D項、鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,選用鈉無法除去乙醇中混有的水,故D錯誤;故選B。13、C【解析】分析:根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解:A.非金屬元素的非金屬性越強,與氫氣化合越容易,At的非金屬性較弱,所以與H2化合能力:I2>At2,A錯誤;B.鹵素單質(zhì)均有顏色,所以砹不可能為白色,B錯誤;C.鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個,因此砹原子的最外層有7個電子,C正確;D.鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑,則砹難溶于水,易溶于四氯化碳,D錯誤;答案選C。點睛:本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力,以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可,注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,題目難度不大。14、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設(shè)計和評價,明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識即可解答。詳解:A.由圖可知,鈉在水與煤油的液面中間,則可知鈉的密度比水小,比煤油的大,故正確;B.由圖可知,氨氣易溶于水,但不溶于苯,所以將導(dǎo)氣管通入到水中,不能防止倒吸,故錯誤;C.由圖可知,鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳,故正確;D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定,碳酸鈉穩(wěn)定,比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中,故正確。故選B。15、A【解析】分析:A.F沒有最高價;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答;D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解:A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù),但F沒有最高價,則元素最高化合價為S>P>F,A錯誤;B.非金屬性S>P,則酸性強弱為H2SO4>H3PO4,B正確;C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性F>S>P,C正確;D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F>S>P,D正確。答案選A。16、C【解析】A.能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,故A錯誤;B.燃料電池中原電池的兩極相同,可均為Pt電極,則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成,也可為金屬與非金屬電極,故B錯誤;C.能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計成原電池,則理論上說,不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成電解裝置發(fā)生,故C正確;D.原電池工作時,正極表面不一定有氣泡產(chǎn)生,如鐵-銅-硫酸銅原電池,正極上析出銅固體,故D錯誤;故選C。17、C【解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,故選C。18、C【解析】

A.己烯含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色;苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯層在水的上層,四氯化碳在水下層;乙酸與溴水互溶,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,能區(qū)分,故A正確;B.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面上。兩個苯環(huán)通過單鍵相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,所以至少有11個碳原子共面,故B正確;C.加入酸液時應(yīng)避免酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇,再加濃硫酸,防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺,最后慢慢加入冰醋酸,故C錯誤;D.乙酸與足量生石灰反應(yīng)后增大了與乙醇的沸點差異,然后蒸餾可除雜,故D正確;答案選C?!军c睛】本題的易錯點和難點為B,要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),該分子至少有11個碳原子處于同一平面上,最多14個碳原子處于同一平面上。19、B【解析】

制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅,因為二氧化硅能夠透光,且折射率合適,能夠發(fā)生全反射,且二氧化硅儲量豐富,成本較低廉。答案選B。20、B【解析】

A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸,鹽酸為強酸,與題意不符,A錯誤;B.SO2溶于水后生成亞硫酸,為弱酸,無強酸生成,符合題意,B正確;C.SO3溶于水后生成硫酸,為強酸,與題意不符,C錯誤;D.NO2溶于水后生成硝酸和NO,硝酸為強酸,與題意不符,D錯誤;答案為B。21、D【解析】

①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙,氫氣在氯氣中燃燒生成霧,故①錯;②銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是氯化銅,生成大量棕黃色的煙,故②錯;③液氯是液態(tài)氯是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③錯;④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀鹽酸,故④錯;故選:D。22、D【解析】

A.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),沒有透過藍色的鈷玻璃,則由現(xiàn)象可知,一定含Na+,不能確定是否含K+,故A錯誤;B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,亞硫酸根離子能被硝酸氧化,則原溶液中可能含在SO32-,故B錯誤;C.用Fe為電極電解飽和食鹽水,陽極為活潑金屬,F(xiàn)e被氧化生成Fe2+,無氯氣生成,故C錯誤;D.檢驗NH4+,需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱,現(xiàn)滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低,無氨氣逸出,則無法確定是否有NH4+,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應(yīng)溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色+HNO3+H2OA>B【解析】分析:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳氫元素的個數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,然后根據(jù)兩種有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳氫元素的個數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,(1)A為乙烯,其電子式為,B為苯,結(jié)構(gòu)簡式為;(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng);(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層,則現(xiàn)象為溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色;(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素質(zhì)量分數(shù)比苯中H元素質(zhì)量分數(shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。24、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是乙烯;一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇;在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,則C為乙醛;在催化劑作用下,乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸,則D為乙酸;在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E為乙酸乙酯?!驹斀狻浚?)由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:化學(xué);(2)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:CH2=CH2;;(3)反應(yīng)①為一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,官能團為羧基,故答案為:加成反應(yīng);羧基;(4)實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層,分液收集得到乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;分液;(5)反應(yīng)②為在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查,注意需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣,B在加熱條件下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣經(jīng)干燥,在C中用向下排空法可收集到氫氣,D為干燥裝置,在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水,據(jù)此解答該題。【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣,經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水,所以反應(yīng)的現(xiàn)象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠;(3)在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng),其方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因為氯氣具有強氧化性,所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;②檢驗三價鐵應(yīng)該用KSCN溶液,觀察是否變紅,即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?!军c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設(shè)計,題目難度不大,注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理,(3)中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量,過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng),為易錯點。26、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原,溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析:本題考查的是氮的化合物的性質(zhì),掌握實驗原理是關(guān)鍵。詳解:(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物,為氮氣和水,方程式為:2NO2+2N2H43N2+4H2O;(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進行檢查裝置氣密性;②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物,可能生成鐵的氧化物,因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體,更不能使用二氧化氮,故選A;③排凈空氣后,點燃酒精燈,加熱,然后K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2,,然后關(guān)閉K1,停止通入二氧化氮,然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映,故順序為:adecb;④二氧化氮容易液化,所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離;(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化,說明沒有生成一氧化氮,D中收集到無色氣體,說明產(chǎn)物為N2;②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原,溶液也無血紅色,所以不能說明產(chǎn)物中不含三價鐵③因為反應(yīng)前后固體的顏色沒有變化,排除氧化鐵生成的可能性,反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克,為氧元素的質(zhì)量,鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol,氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol,鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02:0.025=4:5,說明含有四氧化三鐵,方程式為:3Fe+2NO2Fe3O4+N2。27、b與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰(或氫氧化鈉)【解析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化,則A是產(chǎn)生氨氣的裝置,B裝置產(chǎn)生氧氣,C是氨氣的催化氧化裝置,D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣,產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸,硝酸可以溶解銅,E是防倒吸裝置,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈,答案選b。(2)生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣,則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)由于氮氧化合物屬于大氣污染物,則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。(5)要可防止F中溶液倒吸進入D中,則E裝置的進氣管應(yīng)該是短進,則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。(6)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性,則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子,答案選D。(7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣,裝置B為干燥氨氣,所以當(dāng)有過氧化鈉存在時需用濃氨水,省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣,氨氣為堿性氣體,干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣),所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入試劑是堿石灰(或氫氧化鈉)。【點睛】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì),結(jié)合實驗的方式來考查,增大了難度,要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì),對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求,掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。28、銅AgNO3溶液正2Ag++2e-→2AgCu→Cu2++2e-銅銀28.0gA、C、D、FCEBA

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