黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月份考試化學(xué)試題

哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高一下學(xué)期4月份考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N:14O:16Fe：56S:32Na：23Cu：64Cl:35.5一、單項(xiàng)選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分）1．電視劇《狂飆》中有不少對(duì)廣東文化的宣傳，下列與廣東文化有關(guān)的物品中，其主要成分是硅酸鹽的為A．客家黃酒的酒壇 B．廣東拖鞋文化中的拖鞋C．醒獅的服裝 D．廣州玉雕的刀具2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A． B． C．HCl D．3．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是A． B． C． D．氯水4．下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO25．5．下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2A．①② B．③④ C．②④ D．①③6．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是A．④①②⑤③ B．①④②⑤③C．⑤②④①③ D．②④⑤①③7．下列敘述正確的是A．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象B．在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)N2NH3NH4Cl(aq)C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀8．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．蔗糖是非電解質(zhì)9．有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A10．宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列相關(guān)描述中正確的是A．(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式

kJ?molC．已知稀溶液中kJ?mol，則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D．已知500℃、30MPa下，

kJ?mol，則相同條件下1mol和3moI充分反應(yīng)，放出熱量小于92.4kJ11．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含NO3—的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量12．將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)中HNO3只體現(xiàn)出酸性B．一段時(shí)間后抽出銅絲，向裝置b中U形管內(nèi)注入水，液體在U形管內(nèi)在逐漸變成藍(lán)色C．銅與濃硝酸反應(yīng)，若產(chǎn)生0.01mol氣體則轉(zhuǎn)移0.02mol電子D．裝置c用NaOH吸收尾氣，說明NO和NO2均是酸性氧化物13．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+14．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)

ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=(a+b)kJ·mol－115．向2L的和的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中的物質(zhì)的量和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．開始時(shí)加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為B．加入4mol鐵粉時(shí)，溶液中有2mol，3molC．加入5mol鐵粉后的溶液中加入鹽酸，會(huì)有NO氣體產(chǎn)生D．原溶液中和的物質(zhì)的量分別為6mol和1mol二、填空題：（本題共4道題，共55分）16．（12分）回答下列問題。(1)如圖是和反應(yīng)生成和過程中的能量變化示意圖。請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①儀器A的名稱是，碎泡沫塑料的作用是。②若實(shí)驗(yàn)過程中，未加塑料蓋板，則實(shí)驗(yàn)測(cè)出的(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。③理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為，寫出表示稀硫酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。(3)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；②的燃燒熱為。17．（13分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A，B(填“能”或“不能”)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：(2)下列說法正確的是_____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液中的H+均減小(3)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙填“”、““或“”(4)請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式。電池工作時(shí)，溶液中向極移動(dòng)。電池工作完成后，溶液中濃度填增大或減小或不變。(5)若正極析出氫氣的質(zhì)量為3.2g，則電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子。18．（16分）為檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)此回答下列問題：(1)指出上述裝置中的一處錯(cuò)誤：；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)裝置B中無水硫酸銅的作用是；證明產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；濃硫酸與木炭的反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的性。(3)取下裝置C，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色(填“變深”或"變淺”)。(4)裝置C可以用裝置F代替，則裝置F中SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，某同學(xué)為驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量反應(yīng)后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說明發(fā)生反應(yīng)。該方案是否合理并說明理由：。19．（14分）濃硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著舉足輕重的作用，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組開展與濃硝酸有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．首先采用圖裝置對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：(1)a裝置名稱為。檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即放入該裝置，滴加濃硝酸可觀察到其中氣體的顏色為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)C中盛有足量淀粉-KI溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中的現(xiàn)象為。(3)B的作用是。Ⅱ．其次，他們測(cè)得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：(4)下列說法正確的是（填序號(hào)）。A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于12.2mol/LHNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象(5)在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以形式存在于溶液中。當(dāng)硝酸濃度為9.75mol/L時(shí)，如果生成的還原產(chǎn)物為1mol，那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是。參考答案：1．A2．A3．C4．C5．C6．C7．B8．C9．C10．D11．D12．B13．D14．A15．C填空題未標(biāo)注的每空2分16．12分(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol(2)玻璃攪拌器1分保溫，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差偏大1分NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(3)CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7kJ/mol?H=-285.9kJ?mol-117．13分(1)不能1分能1分(2)BD(3)＞(4)Zn-2e－＝Zn2+負(fù)不變1分(5)3.2NA18．16分每空2分(1)裝置A中缺少加熱裝置C＋2H2S