高一化學(xué)上冊(cè)必修教案

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案教案是老師為順當(dāng)而有效地開展教學(xué)活動(dòng)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實(shí)際狀況，以課時(shí)或課題為單位，對(duì)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進(jìn)行的詳細(xì)設(shè)計(jì)和支配的一種好用性教學(xué)文書。下面是為大家整理的關(guān)于高一化學(xué)上冊(cè)必修教案，歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案1

高一化學(xué)教案大全1?

《氫氣的性質(zhì)和用途》

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，駕馭氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的試驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng);?

依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;?

從得氧和失氧的角度對(duì)比了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

實(shí)力目標(biāo)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察，培育學(xué)生的視察實(shí)力和思維實(shí)力。情感目標(biāo)通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教化。教學(xué)建議教法建議實(shí)力目標(biāo)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察，培育學(xué)生的視察實(shí)力和思維實(shí)力。情感目標(biāo)通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教化。教學(xué)建議教法建議實(shí)力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察，培育學(xué)生的視察實(shí)力和思維實(shí)力。

情感目標(biāo)

通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教化。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的試驗(yàn)室制法。老師依據(jù)學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問(wèn)范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，駕馭氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;

最終老師通過(guò)讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能駕馭基本的、重點(diǎn)的學(xué)問(wèn)，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。???其它一些建議：

(1)為使操作便利，節(jié)約時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加試驗(yàn)愛好，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案2

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，駕馭二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

教學(xué)過(guò)程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今日我們來(lái)共同探討關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口旁邊或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并稍微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來(lái)共同探討關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書](二)二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問(wèn)]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。

[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體。

[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)探討SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他究竟有什么隱私?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問(wèn)推想。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合其次章的氧化還原學(xué)問(wèn)進(jìn)行思索。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物干脆反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]特別好，那讓我們一起通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物------亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，接著通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2?

不能

[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]試驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。

試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易復(fù)原。

[板書](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解復(fù)原為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家須要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過(guò)]我們探討物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)確定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識(shí)的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但須要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則須要除去SO2

[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)

[過(guò)]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)一下SO2在試驗(yàn)室取的裝置。

[板書](6)SO2的試驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗(yàn)：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙---變紅

潮濕的品紅試紙---褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是干脆危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水著陸下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思索與溝通]如何限制酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類，樂(lè)觀開發(fā)新能源;

2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.

3、種植能夠汲取SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻須要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

[板書](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過(guò)]最終，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的學(xué)問(wèn)。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界聞名的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人驚奇的是，漂亮的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查探討，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。原來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，緣由是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案3

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過(guò)探究試驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、駕馭氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到試驗(yàn)是學(xué)習(xí)和探討物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的視察方法進(jìn)行全面視察;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生視察、分析演示試驗(yàn)現(xiàn)象，培育學(xué)生視察和分析問(wèn)題的實(shí)力

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發(fā)學(xué)生劇烈的求知欲，同時(shí)開發(fā)學(xué)生智力

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理

教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，視察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，視察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，視察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，視察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，視察現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、試驗(yàn)探究

試驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，視察其顏色改變

試驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

試驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

試驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，視察現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-

試驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，視察現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來(lái)紅色又褪去

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

試驗(yàn)(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，視察現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色

試驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價(jià)的改變，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：試驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補(bǔ)充試驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，視察其改變

試驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消逝，所得溶液為無(wú)色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不干脆用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白?

(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉應(yīng)怎樣保存?

四、氯氣的用途

依據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、學(xué)生練習(xí)

七、作業(yè)

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案4

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問(wèn)與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，駕馭二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。

2.對(duì)硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認(rèn)識(shí)。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應(yīng)用。

4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培育學(xué)生空間想象實(shí)力和邏輯思維實(shí)力。

1.3情感、看法與價(jià)值觀

感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培育學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。

2.2課題難點(diǎn)

二氧化硅和硅的性質(zhì)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎?

講解并描述：這些物質(zhì)雖然看起來(lái)形態(tài)各異，事實(shí)上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的四周，到處都有硅及其化合物的蹤影。當(dāng)今電子工業(yè)的飛速進(jìn)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的相識(shí)休戚相關(guān)。本節(jié)課，我們首先來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅及其化合物——硅酸的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

二、新課教學(xué)

板書：第一節(jié)硅

過(guò)渡：首先，我們來(lái)了解一下硅元素的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

學(xué)生閱讀課本第74頁(yè)的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。

歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過(guò)渡：我們先來(lái)學(xué)習(xí)硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學(xué)與練：寫出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)最外層電子數(shù)，推想CO2和SiO2的性質(zhì)是否相同?

歸納整理：C和Si的最外層都有4個(gè)電子，CO2和SiO2分別是二者的最高價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)應(yīng)當(dāng)相像但又不完全相同。

思索與溝通：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

學(xué)生思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。

過(guò)渡：下面我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。

學(xué)生閱讀教材第75頁(yè)的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，自然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維;石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質(zhì)：

SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。緣由是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關(guān)學(xué)問(wèn)我們將在選修教材中學(xué)習(xí)。

過(guò)渡：SiO2與CO2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢?請(qǐng)大家閱讀課本第76頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。

板書;

⑵二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

PPT展示：SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較

展示一個(gè)同學(xué)的答案，分析對(duì)比，得出結(jié)論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相像，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO?CaSiO3。

思索與溝通：

(1)為什么試驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)試驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學(xué)依據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?

學(xué)生思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：

(1)因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，簡(jiǎn)單使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

(2)因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2、SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應(yīng)，又和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應(yīng)沒(méi)有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過(guò)渡：二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

2.硅酸(H2SiO3)

學(xué)生閱讀教材第76頁(yè)最終一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。

歸納整理并板書：

⑴物理性質(zhì)

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

試驗(yàn)探究：

學(xué)生分組做教材第76頁(yè)探究試驗(yàn)4-1，視察并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：

探討：試驗(yàn)室制硅酸的原理。

歸納整理并板書：

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過(guò)渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，推想向Na2SiO3溶液中通入CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?寫出反應(yīng)方程式。

學(xué)生思索回答。

歸納整理并板書：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

化學(xué)方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時(shí)形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

板書：

⑶化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

高一化學(xué)上冊(cè)必修教案5

教學(xué)打算

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)

1.駕馭氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會(huì)氨的試驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：試驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事務(wù)，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中充滿著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后馬上制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

[問(wèn)題]

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

2、如何汲取充滿在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。

[試驗(yàn)4-9]勝利關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣