高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池知識(shí)點(diǎn)

高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池學(xué)問點(diǎn)2019化學(xué)是創(chuàng)建自然，改造自然的強(qiáng)大力氣的重要支柱。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二下冊(cè)化學(xué)第四章電解池學(xué)問點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)始終陪伴您。理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：①可以是兩種活潑性不同的金屬電極②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中③也可以都是惰性電極(如燃料電池)④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.對(duì)于正、負(fù)極的推斷：負(fù)極：①電子流出的一極(本質(zhì))②電流流入的一極③金屬性相對(duì)較活潑的一極(留意Al電極)④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質(zhì)量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨依據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.正極：①電子流入的一極(本質(zhì))②電流流出的一極③金屬性相對(duì)較不活潑的一極④發(fā)生還原反應(yīng)的一極⑤陽離子移向的一極⑥被愛護(hù)的一極⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極⑨依據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.推斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極,這事實(shí)上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上依據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向確定的名稱,即所謂的陰陽結(jié)合---陰離子向陽極移動(dòng),陽離子向陰極移動(dòng).可以用四個(gè)字概括：陽----氧,陰----還;事實(shí)上只須記陽氧兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.關(guān)于電極反應(yīng)式的書寫在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)(自發(fā)和非自發(fā)).1.對(duì)于原電池,電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：第一步：推斷正負(fù)極;其次步：依據(jù)負(fù)極及溶液中離子參與反應(yīng)狀況確定電極反應(yīng);第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式.原電池的加和法必需駕馭,有了這一法寶,對(duì)于任何一個(gè)原電池反應(yīng),只要先寫出易寫的一極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式,就可得另一極的反應(yīng)式(留意電荷守恒).2.對(duì)于電解池,電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書寫方法一般是：第一步：確定電極的材料及陰陽極;其次步：依據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)狀況分析推斷電極反應(yīng);第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式(留意有水被電解時(shí)的狀況).電解規(guī)律(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.假如上述方法不簡(jiǎn)單記憶簡(jiǎn)單混淆,不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽離子的放電按依次(借助氧化還原學(xué)問更簡(jiǎn)單記),用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可.（2）陰陽離子的放電按依次：陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)I-Cl-含氧酸根離子和F-.陰極：Ag+Fe3+Pb2+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+.上述放電依次分成四組,即陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子,然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),分析電解時(shí)的陰陽極放電狀況,就不難總結(jié)出電解規(guī)律.（3）規(guī)律：①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子.只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子.若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí),一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電.②陽離子放電,其依次大體可參照金屬活動(dòng)依次來推斷.位于金屬活動(dòng)依次表后面的金屬,其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子.只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子.③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧陰極：前氫后金(氫前析氫,氫后析金)須要特殊留意的是電解肯定要看好陽極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電.電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原究竟加入何物質(zhì)能夠復(fù)原?例如電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個(gè)個(gè)的個(gè)例中總結(jié)出規(guī)律加入適量陰陽兩極產(chǎn)物的化合物.總的來講,就是既要考慮質(zhì)又要考慮量.這樣,就不難理解電解CuSO4溶液,為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了.那就是消耗什么加什么,消耗多少加多少,加明顯多加了氫.電解的計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn)應(yīng)用問題其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是依據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解;二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解(此法較為簡(jiǎn)便).關(guān)鍵是電子守恒,特殊要留意：①電極和電極名稱要區(qū)分清晰②電極產(chǎn)物要推斷精確③找準(zhǔn)各產(chǎn)物間量的關(guān)系.金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)