2023屆四川省峨眉二中高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為O.lmobL-,向混合溶液中滴加0.1mol?L-某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化飲、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化弱、硫酸

2、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為:

y：2-C：C-H0H圖乙是含C：：0J的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（）.

怖性

電極

含Crq；的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙，:，，向惰性電極移動,與該極附近的二十結(jié)合轉(zhuǎn)化成:.除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是二?+ao-+H：0+2*-=CT+Mg（OH）1J

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

3、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為:

,?,有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為03”20。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與溟的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液檢驗(yàn)

4、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

5、下列關(guān)于有機(jī)物人氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（［'）的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiCh

6、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香燈

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2與U.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有N,、個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

8、能用離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

2-2+2-

9、已知：S03+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH；、Cu"、S03,向該無色溶液中加入少量浸

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NH；C.可能含有S(V-D.可能含有「

10、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯(cuò)誤的是

A.對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強(qiáng)的彈性D.密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

11、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的三匸j進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色(03戊。：口可以記做：,冰1)。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSO.固體I?L稀鹽酸

「

￡

1

0

ImM.OlM的*0產(chǎn)液和1皿皿

ImEO.OlM的溶液和InLO.lMImgOlM的MQg溶液和S1J0.1M

的人C-C溶液混合

的〕JO溶液混合的tJQ溶液混合

*-

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不氐確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，mcC是還原劑，產(chǎn)物MnSO,能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nS(h的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)榈拇呋饔眉涌炝朔磻?yīng)速率

D.若用，丄0.2二的±5。做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

12、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3[Fe(CN)6]

13、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關(guān)說法中正確的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時(shí)，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O

14、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成

為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+，。下列說法中正確的是（）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說的氫元素是指;H

C.；H、；H、：H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

15、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

16、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

17、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是()

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化鐵D.食鹽

18、用化學(xué)用語表示C2H2+HC1一埋一匕，C2H3a(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

IInilI

A.中子數(shù)為7的碳原子：建B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHiCHCl

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HC1的電子式：H+而一

19、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO4*)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

20、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X,Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

21、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：；紇1

B.氯離子(C廠)的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：CUCI：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2C1

22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48<1粒子(41^2+)含

A.2NA個(gè)a粒子B.2NA個(gè)質(zhì)子C.NA個(gè)中子D.NA個(gè)電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

NOH

II

OCH2CCH3CH3NH2

HzNOH?HC1H3C-TA—CH34I口G

c?H50HAif^_>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

（i）c中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

（2）由B—C的反應(yīng)類型是o

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：.

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子

0H

Hc___CH

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（2\/2）。寫出以鄰甲基苯酚（Q^CH3）

OCHzCOOCH2cH3

和乙醇為原料制備人_CH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干O

24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為竣酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CMO)

(CHCH)NH(CH3CH2)2NCH2CH2OH

322①

NH2

COOH鏟6

KMnO4/H；回Fe/H+

回『六：OOCH2cH?N(C2H6

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—.

(2)B的化學(xué)名稱為o

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—o

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中-Nth直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OCJ1,

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁(。)的

NHCCK,H3

ONaOR

合成路線(無機(jī)試劑任選)。已知:6—d

25、(12分)為了測定含凱廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氨

廢水與過量NaCK)溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

空氣一

含11廢水和

NaOH溶液NaCIO溶液滴育酚獻(xiàn)的足

量Ba(OH)護(hù)液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+CIO-CNO+C1.

2CNO+2H?+3C1O-NJ+2c+3C「?HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是o

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN一的含量為mg-L”。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氟廢水中CK的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CK氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

26、(10分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸徳水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaCK)3固體。水浴加熱至80C,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClCh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表

編號

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=.

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為?

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是—

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為；

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。。

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaCK)。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

11

②25℃時(shí),弱酸電離常數(shù)為：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0；HC1O：K=3xl0?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I,取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

平均用量為24.0（）mL。（已知：l2+2S2O3*=2r+S4O6*）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象?

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

28、（14分）鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

（l）Fe3+的基態(tài)核外價(jià)電子排布式為,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能出）的大小:

h(Mn)%Fe)(填>、<、=)。理由是。

(2)Fe>Fe2+>Fe3+可以與CO、SCN，CN，H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物Fe(CO)s的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103C,可用于制備純鐵。Fe(CO)s的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是o

A.Fe(CO)s是分子晶體

B.Fe(CO)s中Fe原子的配體與C2?一互為等電子體

C.Fe(CO)s中。鍵與兀鍵之比為1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

②CK的電子式為?

③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為、,

組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?1molHzNCONH2(尿素)分子中含有。鍵的數(shù)目為

⑶NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3C,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要

原因是

(4)Fe、Ny的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunN.v，

FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為

能一/Cu替代他置Fe型

藝工Cu替代a位置Fe型

轉(zhuǎn)化過程

圖2

29、(10分)有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線

如下：

一

定COOHMIH.SO4

條I

件COOH△

DCM0O3

已知：在質(zhì)譜圖中煌A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為.

(2)1的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為。

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為o

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溟水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為?

(6)已知：W?HQ(R為燈基)

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

［合成路線示例：］(11IIjOHCMj-aij叼B(yǎng)tCIhClbBr

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為(Mmol,加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OIT生成水，同時(shí)S(V和Ba?+

生成BaSC>4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH”反應(yīng)，生成O.lmolBaSth,再加入0.5LH2sO4溶液時(shí)，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmoIAKh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1moIAI(OH)3沉淀。再加入

+3+

L5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.AlCb和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.A1CL和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的O.lmolAlCh-恰好完全

反應(yīng)生成(MmolAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的O.OSmolSCV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V,為0.05mol,所以生成0.05molBaSC)4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2sCh溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSfV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05moIBaS04沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選Ao

2^B

【解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg",電池反應(yīng)式為Mg+Cld+H2O=Cr+Mg(OH)2I,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg"+Cl(y+H2O+2e-=Cr+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2H++2娟=為t,則n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e-Fe2\由原子守恒可知Fe。+?

Fe(0H)3!,則n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol義107g/mol=l.605g,

D錯(cuò)誤；答案選B。

3、C

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式為Ci3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，分子式為G3H2()O,可以寫成Ci3Hi8*H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)Ch,共為13+4.5=17.5,

故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與B。發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C。

4、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、C

【解析】

II、的分子式為c4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和煌的燃燒規(guī)律分析即可。

、。/

【詳解】

A.<Q-0H屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯煙的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C.11、中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個(gè)原子共平面，則［、中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.II、的分子式為C4H40,Imol該

'O,、()/

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+—4^1)=4.5mol,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

42

6、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香煌，A錯(cuò)誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

7、A

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2與U.2LD2均為0.5mol,每個(gè)分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個(gè)Si周圍形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵是2個(gè)Si原子共用,所以有NA個(gè)Si原子就有2NA個(gè)Si—Si

鍵，故B錯(cuò)誤;

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O」NA,故C錯(cuò)誤；

D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，在涉及氣體體積的計(jì)算時(shí)，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。

8、A

【解析】

離子方程式2H++CO32-=CO2f+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CCh2-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO32-,故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

9、D

【解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-.其溶液呈無色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被近2氧化成

SO,,若比2過量會繼續(xù)氧化I-生成12,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-—定存在，I-可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH1,則NH；一定存在。故D正確。

10、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、C

【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

12、A

【解析】

A.CaOCb的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NHQ2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONCh中沒有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3［Fe(CN)6］是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

13、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na\Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg2+進(jìn)入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進(jìn)入水中；在陰離子交換柱段，NO］、Cl，SO4?一進(jìn)入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進(jìn)入水中，與水中的H+反應(yīng)生成H2O。

【詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的Ca2+、Na\Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H+則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-=H2O,D不正確；

故選B。

14、C

【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、；H是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、；H、；H、；H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

16、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4cl溶液反應(yīng)生成N%和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO#FeSO#6H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、B

【解析】

A.硝酸鉉與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，核鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

18、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：［C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B,氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHC1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為：H：C1選項(xiàng)。錯(cuò)誤。

答案選C。

19、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5mol?L-】，稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NCh-+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NO3-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NO3)=xmobL-1,則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO?-)+2c(SO42)=c(H+),xmol-L-l+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42-)=1.5xmol,L-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL_1?x=2,所以c(NOj-)=2mobL_1>則c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mol,L-

i=3mol-L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO.-)=c(HNO3)=2mol-L-l>c(SO?-)=c(H2SO4)

l-1

=3mobL-,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi【r：3mol-L=2：3.故選D。

20、A

【解析】

主族元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X,Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯(cuò)誤;

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性SivS,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

21、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：遊〉))，故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤。

22、B

【解析】

4g

A.4ga粒子(4m2+)的物質(zhì)的量為；=lmol,共有NA個(gè)a粒子，故A錯(cuò)誤；

4g/mol

4g

B.1個(gè)，He2+含有2個(gè)質(zhì)子，48(1粒子(411?2+)的物質(zhì)的量為7~；-----=lmol,共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個(gè)4或2+含有2個(gè)中子，ga粒子(4m2+)的物質(zhì)的量為7餐=lmoL共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

4g/mol

DJHe2+中沒有電子，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考査阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

二、非選擇題(共84分)

CH；

OtiHCH

23、酸鍵瓶基氧化反應(yīng)H￡丫匸產(chǎn)1?H;C—/直WHCOOH

OH

±CHOCHCHQH

紐so

CH3CHQH蔡產(chǎn)H2c=(

OCH:CHOOCH.COOHOCH,COOCH,CH,

1r*ti

0CHCHOH

HSO,，A健優(yōu)劑"?H