2023-2024學(xué)年黑龍江省重點(diǎn)大學(xué)附中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年黑龍江省重點(diǎn)大學(xué)附中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60?140nm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

找浪蛋外?二才,一

?—RNA

新型冠狀病毒

A.新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體

B.連花清瘟膠囊成分中的石膏Cas。4?2H2。屬于混合物

C.止咳祛痰藥：鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

D.“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺

2.離子化合物Na?。2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2?；②Ca&+2H2O=

Ca（OH）2+2H2下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na202,Ca&中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,Ca%中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和％的物質(zhì)的量相同

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH2COOC2H$

B.CH3CHO的球棍模型:4^

C.2-丁烯的鍵線式：

D.乙烯的空間填充模型：

4.下列說(shuō)法中正確的是（）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物

③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

⑥氫氧化鐵膠體的制備：將FeCh飽和溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色沉淀

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

5.明研［KA1（SO4）2-12H2。］可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe等）制備明

磯的流程如圖所示。

鋁箔6、黑々溶液>甲溶液黑人^>濾渣

③稀硫酸>乙溶液0QS管、和溶液>明磯

琛1ra

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2。=2A1OJ+3H2T

+3+

B.③中反應(yīng)的離子方程式是A1（OH）3+3H=Al+3H2O

C.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等

D.明機(jī)凈水的原理：A13+水解生成的A1（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物

6.下列關(guān)于Na?。和Na?。?的敘述正確的是（）

A.將Na?。與Na?。?分別加入滴有酚酥的水中，二者現(xiàn)象相同

B.在Na?。?與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4

C.將Naz。2分別加入FeC"和FeC"溶液中最終所得沉淀顏色相同

D.等質(zhì)量的Na?。與Na?。?投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等

7.高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種優(yōu)良的水處理劑，25久時(shí)，將KzFeOd溶于水后，會(huì)水解生成如圖1中所示的物種，

縱坐標(biāo)表示其分?jǐn)?shù)分布（3）。則下列說(shuō)法不正確的是（）

120160200240

t/min

A.高鐵酸鉀（KzFeOJ既能殺菌消毒又能凈水

B.向pH=10的該溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO］的含量逐漸增大

C.由圖2可知，配制高鐵酸鉀溶液應(yīng)選擇低溫條件下進(jìn)行

D.向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeO1+0H-=FeO^+H20

8.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（）

A.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO］、SOt

B.含有O.lmol?LTFeCk的溶液中：K+、Mg2+,NO］

C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH，F(xiàn)e2+、NO］

D.室溫下，水電離出的式14+）=1*10-1。0101?廠1的溶液中：K+、Na+、AIO^,SO『

9.在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的出可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO］）以達(dá)到消除

污染的目的。其工作原理的示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

+

B.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：NO1+8e-+10H=NH：+3H2O

C.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：NO.+3e-+4H=NOT+2H2O

10.相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃

度為cmol?L-i,密度為pg-cm-3,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液密度p可表示為懸

pv

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

MrV+22.4m

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為*

22.4mxw%

D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

(l-w%)V

11.FeS04?7也0的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0的第一電離能低于S

B.相同條件下，出0的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)

C.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d44s2

D.該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵

12.AS2C）3（砒霜）是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，與鹽酸反應(yīng)能生成AsCb，AsCb和

UAIH4反應(yīng)的產(chǎn)物之一為AS&。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3

B.AsCh的分子空間構(gòu)型為平面正三角形

C.A1H￡的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形

D.As為分子的鍵角小于109。28'

13.下列離子方程式正確的是（）

2++

A.少量SO2通入Ca(C10)2溶液：Ca+C1CT+S02+H20=CaS04I+Cr+2H

2++3+

B.Fei?溶于過(guò)量的硝酸溶液中:Fe+4H+NO]=Fe+NOT+2H2O

-2-

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+60H=SO.+2S+3H2O

+2+

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：3時(shí)，3Fe+8H+2NOJ=3Fe+2N0?+4H20

14.溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol」T（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中

加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（）

陽(yáng)離子陰離子

Na+、Fe3+>Ca2+,Fe2+,Mg2+>Al3+OH-、NO3,HCO3,co"、so，cr

A.X溶液中可能含3種陽(yáng)離子、2種陰離子B.X溶液中不可能含有HCO］或CO"

C.生成的無(wú)色氣體是NOD.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

15.把由NaOH、AICI3、MgC%三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58gf沉淀質(zhì)量/g

白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的

體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()0.58Uy:\

A.混合物中NaOH的質(zhì)量是0.6g

B.混合物中AICI3的質(zhì)量13.35g3°V(HCl)/mL

C.混合物中MgCU的物質(zhì)的量是O.Olmol

D.P點(diǎn)加入鹽酸的體積為150mL

二、填空題(本大題共1小題，共10.0分)

16.完成以下離子方程式：

(1)向酸性高鋸酸鉀溶液中加入草酸溶液;

(2)向硫酸鋁鍍?nèi)芤褐屑尤脒^(guò)量的氫氧化鋼溶液；

(3)用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣；

(4)泡沫滅火器的工作原理；

(5)向氯化鎂溶液中滴加碳酸鈉溶液，生成Mg(OH)2?MgCC>3。

三、流程題(本大題共1小題，共15.0分)

17.利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3()4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分為AI2O3、Fe2O3,FeO等)，制備

高效水處理劑聚合硫酸鐵鋁的流程如圖：

足是H2SO4溶液HQ,

+1r___i

硫鐵礦燒渣T酸溶——川氧化_“結(jié)晶

NaOH溶液CO,H,SO,一英口恤欣"tn

粉煤灰T鼠■洛卜|沉泡卜耳酸"n|">|結(jié)晶II卜

濾清n濾液

(1)“酸溶I”得到的溶液中所含的金屬陽(yáng)離子主要有o

(2)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“氧化”時(shí)也可以使用氯水，此步驟使用出。2的優(yōu)點(diǎn)

是O

(3)“堿溶”時(shí)，AI2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“沉淀”時(shí)通入足量CO2生成沉淀的離子方程式

為。濾液中溶質(zhì)的主要用途為(寫(xiě)出一種用途即可)。

(4)在流程中可以循環(huán)利用的是(填“濾渣I”或“濾渣n”)o

(5)向Fe3()4、FeO的固體混合物中，加入足量H2s0,溶液，充分反應(yīng)后，再加入足量銅粉，充分?jǐn)嚢?，得?/p>

的溶液中離子濃度比為c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7,則固體混合物中MFes。。：n(FeO)為.

四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分)

18.I.某課外活動(dòng)小組查閱資料顯示：二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)需要水參與。為了驗(yàn)證這一結(jié)論，該小組同

(2)裝置②中的試劑是,⑥中所加試劑作用o

(3)裝置③中的試劑目的是。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

步驟1：打開(kāi)彈簧夾L，關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開(kāi)彈簧夾K「關(guān)閉L，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(4)根據(jù)資料結(jié)論，步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)分別是

II.探究Na2c。3和NaHC03穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下裝置：

(5)試管②中裝入的固體應(yīng)該是(填化學(xué)式)。對(duì)應(yīng)通入的溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,通過(guò)上述實(shí)

驗(yàn)，得出的結(jié)論是：NazCOs比NaHCCh的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(6)向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，均稀釋至100mL。向

稀釋后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的量之比為?

五、推斷題(本大題共1小題，共15.0分)

19.由芳香姓X合成一種功能高分子H的過(guò)程如圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,

H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。

CH.OHCOOHCOOH

已知：I.芳香煌X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示:

相A

00

對(duì)-

80

豐t

60

度y_

40

、_

％0r

2y_

」

206()

n.CHNO,羥/10?<^-NH式苯胺,易被氧化)

eKMnO./Hf/=\

皿——j《J—C0OH

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

(1)G的名稱是,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是。

(2)反應(yīng)④的產(chǎn)物為高分子化合物，其化學(xué)方程式是。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是，該反應(yīng)產(chǎn)物中碳原子的雜化類型是。

(4)Z是比I多兩個(gè)(2比的同系物，其中符合下列要求的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與NaHC()3反應(yīng)放出CO?

②與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上的一取代物有兩種

其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHO

0H

(5)以下為由A和其他無(wú)機(jī)物合成b

最合理的方案，回答有關(guān)問(wèn)題:

a.反應(yīng)②的試劑及條件為

b.化合物P的結(jié)構(gòu)筒式為0

c.以上反應(yīng)為加成反應(yīng)的為

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.分散質(zhì)粒子直徑在l-100nm之間的分散系為膠體，而新型冠狀病毒直徑為60?140nm,故

在空氣中可以形成膠體，故A正確：

B.CaSO4-2H2。只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸氨澳索中含有氯、漠,都屬于鹵族元素，故C正確；

D.“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于新型冠狀病毒的消殺，故D

正確；

故選：Bo

A.分散質(zhì)粒子直徑在1-lOOnm之間的分散系為膠體；

B.由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；

C.氯、漠都屬于鹵族元素；

D.“84”消毒液含有次氯酸鈉，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性。

本題考查物質(zhì)組成和性質(zhì)，熟悉相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.NazOz中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，而

Ca為中H-和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物中不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變，只有過(guò)氧化鈉中0元素化合價(jià)變化，所以①中水不參與氧化

還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2()2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所以Na2。?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

1：2,Ca電中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1,故C正確；

D.反應(yīng)①中生成lmol()2轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②中生成ImolH2轉(zhuǎn)移Imol電子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和％的物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

A.Ca%中只含有離子鍵；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變；

C.NazOz由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，而Ca也由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

D.反應(yīng)①中生成lmolC)2轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②中生成Imo%轉(zhuǎn)移Imol電子。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOC2H5,故A正確；

B.CH3CHO的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH3，只有1個(gè)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯的空間填充模型為故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯；

B.CECHO的球棍模型；

C.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH3；

D.乙烯的空間填充模型為

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

4.【答案】A

【解析】解：①概念分析可知，酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故①正確；

②能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2（）7為酸性

氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確；

③蔗糖不能電離、不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，水能電離，屬于電解質(zhì)，故③正確；

④純堿為碳酸鈉，屬于鹽，故④錯(cuò)誤；

⑤膠體分散質(zhì)粒子能夠透過(guò)濾紙，所以膠體不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥氫氧化鐵膠體的制備：將FeCh飽和溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色就停止加熱，不能出現(xiàn)沉淀,

故⑥錯(cuò)誤；

故選：Ao

①能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

②能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

③水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

④電離生產(chǎn)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，金屬

陽(yáng)離子或鐵根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

⑤膠體分散質(zhì)粒子能夠透過(guò)濾紙；

⑥膠體不是沉淀。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)，明確概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.①中主要是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH-+

2H2。=2A10￡+3%T,故A正確；

B.③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是A1（OH）3+3H+=A13++3H2。，故B正

確；

C.混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì)，該操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到明磯，故c錯(cuò)誤；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物，從而達(dá)到凈

水目的，故D正確；

故選：Co

由流程可知，廢鋁箔（主要成分為Al,含少量Mg、Fe等）加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,然后過(guò)濾,除去Mg、

Fe,甲溶液中含偏鋁酸鈉，加入過(guò)量的CO2與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，過(guò)濾、洗滌分離出氫氧化鋁，再

加入稀硫酸酸溶，得到乙溶液含硫酸鋁、硫酸，加入飽和硫酸鉀溶液結(jié)晶，然后過(guò)濾可得到明帆，以此解

答該題。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，與酚醐反應(yīng)先變紅后褪色，氧化鈉

與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，與酚獻(xiàn)反應(yīng)只變紅色，二者現(xiàn)象不相同，故A錯(cuò)誤：

B.發(fā)生2Na2（）2+2小0=4NaOH+02T,氧化產(chǎn)物為02，還原產(chǎn)物為NaOH,過(guò)氧化鈉為氧化劑也為還原劑，

則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反

應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，將Na2。2分別加入FeCb和FeCk溶液中最終所得沉淀都是氫氧化鐵沉淀，顏色相同，

故c正確；

D.由Na2O+H2O=2NaOH,2Na2()2+2H2O=4NaOH+02T可知，設(shè)Na2。與Na?。2的質(zhì)量均為mg,反應(yīng)

后溶液質(zhì)量相同，但NaOH的物質(zhì)的量分別為卷、梟則所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；

oZ/0

故選：Co

解：A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，具有強(qiáng)氧化性，而氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，無(wú)強(qiáng)氧

化性；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

C.過(guò)氧化鈉能夠氧化亞鐵離子生成鐵離子；

D.Na2O+H20=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,等質(zhì)量的Na?。與Na?。?反應(yīng)生成的NaOH不同。

本題考查鈉的化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

計(jì)算能力的綜合考查，注意過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；GFeO,和水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，

膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故A正確；

B.根據(jù)圖知，向pH=10的該溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO￡的含量先增大后減小，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖2知，溫度越低，KzFeO4的濃度越大，所以配制高鐵酸鉀溶液應(yīng)選擇低溫條件下進(jìn)行，故C正確；

D.向pH=6的該溶液中加KOH溶液，溶液的pH值逐漸增大，溶液中HFeO］的含量減小、FeOj-的含量增大,

-

發(fā)生的離子方程式為HFeO］+OH=FeOj-+H20,故D正確；

故選:

A.K2FeC)4具有強(qiáng)氧化性，LFeCU和水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性：

B.根據(jù)圖知，向pH=10的該溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO］的含量先增大后減??；

C.根據(jù)圖2知，溫度越低，KzFeO4的濃度越大；

D.向pH=6的該溶液中加KOH溶液，溶液的pH值逐漸增大，溶液中HFeO］的含量減小、FeO歹的含量增大。

本題考查鹽類水解、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖中

曲線含義及影響曲線變化的原因是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.室溫下，pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量

共存，故A正確：

B.和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子不能大量共存，F(xiàn)e3+、廠反應(yīng)生成Fe2+和I2而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.加入Al粉有氣泡產(chǎn)生的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，如果溶液呈堿性，NH3Fe2+和0H-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不

能大量共存，故C錯(cuò)誤：

D.室溫下，水電離出的。5+)=1*10-1。0101」-1的溶液中水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸

性條件下，H+、A10］反應(yīng)生成鋁離子或氫氧化鋁而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.室溫下，pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性；

B.和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子不能大量共存；

C.加入A1粉有氣泡產(chǎn)生的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性；

D.室溫下，水電離出的c(H+)=1x10-10mol?II的溶液中水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。

本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題

關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和電0發(fā)生反應(yīng)生成電和電0，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)的方

程式為：H2+N20—N2+H20＞屬于氧化還原反應(yīng)，N的化合價(jià)由+1變?yōu)?,故生成ImolN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)

電子，故A正確；

B.根據(jù)圖示，導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，部分NO1得到電子變?yōu)镹H3則Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：NO3+8e-+

10H+=NH］+3H2O,故B正確；

C.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，部分NO.得到電子變?yōu)镹H3NH1仍在溶液中，所以若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，

不利于降低溶液中的含氮量，故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)電基體上的Cu顆粒上，NO］得到電子變?yōu)镹O,則在導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式為：NO3+3e-+4H+=

NO?+2H2O,故D正確；

故選：Co

A.由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和發(fā)生反應(yīng)生成N2和電0，N的化合價(jià)由+1變?yōu)?；

B.根據(jù)圖示，導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，部分NO］得到電子變?yōu)镹H：；

C.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上，NO］得到電子變?yōu)镹Hj；

D.導(dǎo)電基體上的Cu顆粒上，NO］得到電子變?yōu)镹O。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與變化、元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，

屬于綜合知識(shí)的考查，題目難度中等，注意從示意圖中獲取信息。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、溶液密度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物

質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

【解答】

A.設(shè)溶液的體積為VL,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/LXVLXMrg/mol=cVMrg,VL該溶液的質(zhì)量

cVM史”］

為：-7/g,溶液的密度為：p==eMr故A錯(cuò)誤；

g/

w%PlOOOVmL1000xW%

B.溶液體積V==（然:：）g=必］萼溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：-^―=-^-mol,該溶液的濃

溶液密度pg/mL22.4p22.4L/mol22.4

55-imollOOOpV

Cm1/L

度為:=MrW^2.4mL=（M；V+22.，4m）0>故B錯(cuò)誤；

22.4pxl03

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=瞿g,溶液質(zhì)量為：（m+槳）g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w%=

故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1一w%,水的質(zhì)量為m,則溶液的質(zhì)量為：丁%g，溶質(zhì)的質(zhì)量

I-W/O

為：工m萬(wàn)gxw%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：益V焉I=￡vmol,則該化合物的摩爾質(zhì)量為：—上~華—x——w%g=

J.WZozz.4L/moiVm。］

2#mxg%則該化合物的相對(duì)分子量為：=亨竽故D正確；

（1—w%）V（1—w%）V

故選D。

11.【答案】B

【解析】解：A.一般原子的電負(fù)性越大，則第一電離能越高，0的電負(fù)性大于S,則0的第一電離高于S,故

A錯(cuò)誤；

B.水中H-0的鍵能大于H2s的H-S鍵，則相同條件下，也0的穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，故B正確；

C.Fe的價(jià)電子核外電子排布式為3d64s2,4s能級(jí)上電子的能量低于3d,Fe失去的是4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后

得到Fe2+,Fe2+的價(jià)層電子排布式:3d6,故C錯(cuò)誤；

D.綠磯中為配體，存在配位鍵，0原子和H原子之間形成氫鍵，F(xiàn)e?+與硫酸根離子間存在離子鍵，水分

子之間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵。，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.一般原子的電負(fù)性越大，則第一電離能越低高；

B.分子的鍵能越大則分子越穩(wěn)定；

C.Fe的價(jià)電子核外電子排布式為3d64s2,4s能級(jí)上電子的能量低于3d,Fe失去的是4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后

得到Fe2+；

D.綠磯中出0為配體，存在配位鍵，0原子和H原子之間形成氫鍵，F(xiàn)e?+與硫酸根離子間存在離子鍵，水分

子之間存在氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵。

本題考查綠磯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查第一電離能的比較、分子穩(wěn)定性的比較、化學(xué)鍵及電子排布式的書(shū)

寫(xiě)，試題難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.As原子最外層電子數(shù)為5,由AS2O3分子結(jié)構(gòu)圖可知，As原子還含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子

對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體，貝1JAS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3,故A正確；

B.AsCk分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+殳等=4,VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子對(duì)，則AsC%的

分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

CAlHf中A1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+過(guò)尸=4,VSEPR模型為正四面體，即A1H1的價(jià)層電子對(duì)互斥模型

是四面體形，故C正確；

D.ASH3分子分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+芋=4,VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子對(duì)，其空間

構(gòu)型為三角錐形，則鍵角小于109。28',故D正確；

故選：Bo

A.由AS2O3分子結(jié)構(gòu)圖可知，As原子還含有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

B.AsCk分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+上羅=4,VSEPR模型為四面體；

C.A1H[中A1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+歿於=4,VSEPR模型為正四面體；

D.AS&分子分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+y=4,VSEPR模型為四面體。

本題考查簡(jiǎn)單分子或離子空間構(gòu)型及原子雜化類型判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和靈活運(yùn)用能力考查，明確價(jià)

層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵及其應(yīng)用是解本題關(guān)鍵，注意掌握價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算，題目難度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.由于SO2少量，C10-剩余與產(chǎn)生的H+結(jié)合為HQO,離子方程式為Ca2++3C10-+S02+H20=

CaS04I+cr+2HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.Felz溶于過(guò)量的硝酸溶液反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)和一氧化氮，離子方程式為：Fe2++2I-+4H++NO]=

3+

Fe+NOT+I2+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na?S、Na2sO3、出0,該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=SO^+

2s2-+3%0,故C正確；

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：3時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NC>3)2、Fe(N()3)3、NO、H20,反應(yīng)的離子

+2+3+

方程式為：4Fe+NO3+12H=3Fe+Fe+3N0T+6H20,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由于SO2少量，CRT剩余與產(chǎn)生的H+結(jié)合為HC1O；

B.Fek溶于過(guò)量的硝酸溶液中，碘離子、亞鐵離子均被氧化：

C.S與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NazS、Na2sO3、H20；

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HN()3)=1：3時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3>NO、H20,

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)上述分析，含有的離子是NO］、Fe2+、Cl：Mg2+、S0t，三種陰離子和兩種陽(yáng)離子,

故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，X溶液中一定不含有HCO］或CO歹，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，無(wú)色氣體為NO,故C正確：

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+,故D正確：

故選：A?

根據(jù)共存，0H-不能與Fe3+、Al3+,Fe2+>Ca2+>Mg2+,HCO］大量共存；HCO］不能與OH=Fe3+、AH+大

量共存；COg不能與Fe3+、川3+、Fe2+、Ca2+,Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀鹽酸，陰離子種

類沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)明X溶液中含有C「，加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體不能是CO?,氣體如果是CO?，

則X溶液中含有CO打或HCOJ,X溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致陰離子種類減少，因此無(wú)色氣體為NO,X溶

液中含有N0>NO］在酸中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成NO,X溶液中應(yīng)含有還原性離子，即Fe?+,X溶液中有5種

離子，X溶液中離子濃度均為O.lmol/L,溶液呈電中性，另外兩種為Mg2+和SO歹。

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)離

子的性質(zhì)，能夠根據(jù)電荷守恒判斷離子的存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

15.【答案】C

【解析】解：A.生成氫氧化鎂消耗的NaOH為O.Olmolx2=0.02moL生成偏鋁酸鈉消耗的NaOH為O.Olmolx

4=0.04moL剩余的NaOH為0.01Lx0.5mol/L=0.005moL則混合物中NaOH的質(zhì)量是(0.02mol+

0.04mol+0,005mol)x40g/mol=2.6g,故A錯(cuò)誤；

B.由Al原子守恒可知，混合物中AlCb的質(zhì)量為O.Olmolx133.5g/mol=1.335g,故B錯(cuò)誤；

C.由Mg原子守恒可知，混合物中MgCl?的物質(zhì)的量是O.Olmol,故C正確；

D.由Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O^A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H可知，消耗的鹽酸為

0Q1.嗎管器如四3=0.1L=100mL,貝IJP點(diǎn)加入鹽酸為100mL+30mL=130mL,故D錯(cuò)誤;

U.311101/L

故選:Co

由圖可知，加鹽酸時(shí)10mL時(shí)沉淀質(zhì)量不變，可知0?10mL時(shí)發(fā)生NaOH+HC1=NaCl+&0,10mL?30mL

時(shí)沉淀質(zhì)量增加，可知發(fā)生NaAlC)2+HC1+H2O=A1(OH)3I+NaCL再加鹽酸發(fā)生Mg(OH)2+2HC1=

MgCl2+2H2。、A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,則0.58g沉淀為氫氧化鎂，其物質(zhì)的量為會(huì)照=O.Olmol,

nog/111MI

氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.02Lx0.5mol/L=O.OlmoL以此來(lái)解答。

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的先后順序、圖中加鹽酸對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

2+3+2+

16.【答案】2MnO]+6H++5H2c2O4=2Mn+10C02T+8H2ONHt+Al+2SOl-+2Ba+5OH-=

~3+

2BaS04I+AIO2+2H2。+NH3-H2O3SO「4-Cl2+H2O=SO|+2C1-+2HS0]Al+3HC0]=

A1(OH)3I+3CO2T2Mg2++2OH-+CO歹=Mg(OH)2-MgCO3I

+2+

【解析】解：(1)向酸性高鎰酸鉀溶液中加入草酸溶液，離子方程式為：2MnO；+6H+5H2C204=2Mn+

10CO2T+8H20,

+2+

故答案為：2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O；

3+2+

(2)硫酸鋁鍍中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液的離子方程式為NH：+Al+2so廠+2Ba+5OH-=2BaS04J

+AIO2+2H20+NH3-H20,

3+2+

故答案為：NH：+Al+2S0j-+2Ba+5OH-=2BaS04I+A1O]+2H2O+NH3-H2O；

(3)用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣的離子方程式為：3sor4-Cl2+H2O=SOt+2C1-4-2HS0],

-

故答案為：3sop+Cl2+H20=SOr+2d+2HS0J

3+

(4)泡沫滅火器工作原理的離子方程式為：Al+3HC0]=A1(OH)31+3CO2T,

3+

故答案為:Al+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2T；

(5)向氯化鎂溶液中滴加碳酸鈉溶液，生成Mg(OH)2?Mg(X)3和氯化鈉，離子方程式為：2Mg2++2OH-+

C01~=Mg(OH)2-MgCO3I,

故答案為：2Mg2++2OH-+COg=Mg(OH)2-MgCO31。

(1)向酸性高鋸酸鉀溶液中加入草酸溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸中碳元素被氧化為二氧化碳，鋅元素被

還原；

(2)氫氧化鐵過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋼、偏鋁酸按和一水合氨；

(3)氯氣少量，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子；

(4)鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

(5)向氯化鎂溶液中滴加碳酸鈉溶液，生成Mg(0H)2-MgC03和氯化鈉。

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3+++2+3+

17.【答案】Fe2+、Fe(H)H202+2H+2Fe=2Fe+2H2O不污染環(huán)境，不引進(jìn)CP等雜質(zhì)離

子A12O3+2NaOH=2NaA102+H20AlOz+C02+H20=HCO3+A1(OH)3l膨松齊U濾渣H2：1

【解析】解：(1)礦渣用硫酸溶解時(shí)，F(xiàn)e304,FeO與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，“酸溶I”

得到的溶液中，陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+(H+),

故答案為:Fe2+>Fe3+(H+)；

+2+3+

(2)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,若用氯水代替電。2，發(fā)生

3+

反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe+2C「，與使用氯水相比，“氧化”時(shí)使用H2。?的優(yōu)點(diǎn)是不污染

環(huán)境，不引進(jìn)cr等雜質(zhì)離子，

+2+3+

故答案為：H202+2H+2Fe=2Fe+2H2O；不污染環(huán)境，不引進(jìn)C「等雜質(zhì)離子；

(3)“堿溶”時(shí)，兩性氧化物AI2O3與NaOH能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO?和水化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=

2NaAlO2+H2O,通入足量CO?后NaAlO?與之反應(yīng)，生成沉淀A1(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：A10]+CO2+

H20=HCO3+A1(OH)3I,濾液中溶質(zhì)為NaHCC)3，主要用途為：膨松劑等，

故答案為：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H20；AIO7+C02+H20=HCO3+A1(OH)3I；膨松齊(j；

(4)由分析可知，濾渣I為Si。?，濾渣II為Fe2()3、FeO,濾渣11可用于制備結(jié)晶I,在流程中可以循環(huán)利用，

故答案為：濾渣H；

(5)設(shè)Fes。4的物質(zhì)的量為xmol,FeO的物質(zhì)的量為ymol,

+3+2+

Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

xmol2xmolxmol

+2+

FeO+2H=Fe+H20

ymolymol

n(Fe3+)=2xmol>n(Fe2+)=(x4-y)mol

2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+

2xmol2xmolxmol

貝iJn(Cu)=xmol

則c(Cu)：c(Fe2+)=n(Cu)：n(Fe2+)=x：(3x+y)=2：7,解得x：y=2：1,

故答案為：2：lo

硫鐵礦燒渣的主要成分為Fes。,、FeO、SiO?等，礦渣用硫酸溶解時(shí)，F(xiàn)e3O4.FeO與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸

鐵、硫酸亞鐵和水，則濾渣I為Si。2，用小。2可以把Fe2+氧化為Fe3+,最后得到結(jié)晶I為硫酸鐵；粉煤灰

的主要成分為AI2O3、Fe2O3xFeO等，“堿溶”時(shí)，兩性氧化物AI2O3與NaOH能發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO?和水,

則濾渣口為Fe2()3、FeO,NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁，據(jù)此分

析作答。

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流

程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意對(duì)化

學(xué)平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用，綜合性強(qiáng)，題目難度較大。

2+

18.【答案】CaCO3+2H+=Ca+H20+C02T飽和碳酸氫鈉溶液防止空氣中的水進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干

擾除去二氧化碳?xì)怏w中混有的水步驟1中木條不復(fù)燃步驟2中木條復(fù)燃NaHCO3澄清的石灰水變渾

濁強(qiáng)112n(Na2co3)：n(NaOH)=1：3

+

【解析】解：(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=

2+

Ca+H20+C02T,

+2+

故答案為:CaCO3+2H=Ca+H20+C02T；

(2)裝置②中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，為了除去揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，⑥中加入堿石灰，是為了防止

空氣中的水進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；防止空氣中的水進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；

(3)裝置③中裝的是濃硫酸，為了除去二氧化碳?xì)怏w中的水，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，

故答案為：除去二氧化碳?xì)怏w中混有的水；

(4)步驟1,打開(kāi)彈簧夾心,關(guān)閉Ki，生成的二氧化碳被干燥，步驟2為濕潤(rùn)的二氧化碳，可以觀察到步驟1中

木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃，

故答案為：步驟1中木條不復(fù)燃；步驟2中木條復(fù)燃；

(5)碳酸氫鈉加熱分解，為了體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)該為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧

化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，因此可以得知碳酸鈉的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，

故答案為：NaHCO3；澄清的石灰水變渾濁；強(qiáng)；

(6)①對(duì)于A曲線，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積分別為25mL和50mL,50mL鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣

體：0.05Lx0.1mol/Lx22400mL/mol=112mL,

故答案為：112；

②對(duì)于B曲線，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積分別為60mL和15mL,所以溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉,

碳酸鈉消耗鹽酸的體積為30mL,所以氫氧化鈉消耗鹽酸的體積為45mL,因此二者的物質(zhì)的量之比為1：3,

故答案為:n(Na2co3)：n(NaOH)=1：3。

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，裝置②中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，為了除去揮發(fā)出

來(lái)的氯化氫氣體，⑥中加入堿石灰，是為了防止空氣中的水進(jìn)入對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，裝置③中裝的是濃硫酸，

為了除去二氧化碳?xì)怏w中的水，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，以此做題。

本題主要考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及化學(xué)方程式的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，難度較大。

19.【答案】2-硝基苯甲酸還原反

COOH

【解析】解：(1)G為qj-NO2,G的系統(tǒng)命名名稱是2-硝基苯甲酸，反應(yīng)③中硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基,

所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，

故答案為：2-硝基苯甲酸；還原反應(yīng)；

(2)反應(yīng)④的產(chǎn)物為高分子化合物，鄰氨基苯甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，其化學(xué)方程式是

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D,反應(yīng)⑤的離子方程式是

CHOCIXF

S+2W-A6+22+M+3NM+H式”