人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率(精準(zhǔn)練習(xí))(原卷版+解析)

高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1．（2022·天津南開(kāi)·高二期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．2．（2021·福建省連城縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）反應(yīng)4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C．0-2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物D來(lái)表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的3．（2022·河南·高二開(kāi)學(xué)考試）一定條件下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-14．（2021·江西·九江一中高二期中）容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為。以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知速率的單位為，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于A．A物質(zhì)的量的減少量 B．B物質(zhì)的量的減少量C．C物質(zhì)的量濃度的增加量 D．A物質(zhì)的量濃度的減少量5．（2022·湖北襄陽(yáng)·高二期末）不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．（2021·河南省澠池高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-17．（2022·河南·高二階段練習(xí)）小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說(shuō)法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無(wú)剩余B．鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢C．應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D．假設(shè)溶液的體積不變，10~25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-18．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是A．= B．C．= D．9．（2021·四川·岳池縣教研室高二期中）某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)。經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列說(shuō)法正確的是A．2min時(shí)，v(A)=0.125mol/L·minB．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.75molC．x=1D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：210．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%C．0→這段時(shí)間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為D．在→內(nèi)，11．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2DB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等12．（2022·安徽宣城·高二期末）對(duì)于反應(yīng)，下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是①②③④A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③13．（2022·河南省信陽(yáng)市教育局高二期末）取過(guò)氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應(yīng)時(shí)，測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．，消耗的平均速率為14．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=16．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，下列說(shuō)法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%17．（2021·河北保定·高二期中）反應(yīng)在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，2min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則此階段反應(yīng)的平均速率可表示為A．B．C．D．18．完成有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容(1)含義：描述___________的物理量。(2)表示方法：①對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)___________的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。②表達(dá)式：___________。(3)常用單位：___________?！厩榫硢?wèn)題思考】(4)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測(cè)得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。計(jì)算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別為多少___________？【思考】以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？【結(jié)論】在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：219．（2021·甘肅·靜寧縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)__________。(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)__________。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應(yīng)速率是___________，x的值是___________。20．（2021·重慶兩江新區(qū)西南大學(xué)附屬中學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，，C的平均反應(yīng)速率是。(1)經(jīng)5min后A的濃度為_(kāi)______。(2)反應(yīng)開(kāi)始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(4)x的值為_(kāi)______。21．（2021·吉林·撫松縣第一中學(xué)高二開(kāi)學(xué)考試）某溫度下，在一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。(2)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)__。(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1．（2022·天津南開(kāi)·高二期末）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．【答案】C【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。2．（2021·福建省連城縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）反應(yīng)4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C．0-2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物D來(lái)表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】B【解析】A．物質(zhì)A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)不同物質(zhì)的量反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1，B正確；C．2minB的濃度減少0.6mol·L-1，所以v(B)==0.3mol·L-1·min-1，則v(D)應(yīng)為0.1mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3．（2022·河南·高二開(kāi)學(xué)考試）一定條件下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1【答案】D【解析】10min內(nèi)碳的質(zhì)量減少了12g，C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，則參與反應(yīng)H2O、CO、H2的物質(zhì)的量均為1mol；A．碳為固體，濃度不能用mol/L來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B．v(H2O)==0.05mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C．v(CO)==0.05mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．v(H2)==0.05mol·L-1·min-1，D正確；故選D。4．（2021·江西·九江一中高二期中）容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為。以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知速率的單位為，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于A．A物質(zhì)的量的減少量 B．B物質(zhì)的量的減少量C．C物質(zhì)的量濃度的增加量 D．A物質(zhì)的量濃度的減少量【答案】C【解析】根據(jù)圖中信息B的正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到平衡，橫坐標(biāo)是時(shí)間，則根據(jù)速率乘以時(shí)間得到濃度的改變量，因此得到的是B的濃度的改變量，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此陰影部分面積也等于C物質(zhì)的量濃度增加量，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5．（2022·湖北襄陽(yáng)·高二期末）不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】不能用固體和純液體表示速率，不能用C表示速率，把A、D答案的速率都轉(zhuǎn)化為以B表示的速率分別為，，即可知速率最快的是B，故答案為B6．（2021·河南省澠池高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1【答案】A【解析】由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為反應(yīng)的生成物，2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1.0—0.7)：(1.0—0.9):0.2=3：1：2，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)物的變化量之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故選A。7．（2022·河南·高二階段練習(xí)）小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說(shuō)法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無(wú)剩余B．鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢C．應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D．假設(shè)溶液的體積不變，10~25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1【答案】B【解析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1gZn消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為mol＞0.01mol，鋅過(guò)量，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，酸中氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．采用鋅粉反應(yīng)速率太快，收集一定體積的H2時(shí)所需時(shí)間間隔太短，不易計(jì)時(shí)，故C錯(cuò)誤；D．10~25s內(nèi)反應(yīng)生成n(H2)==0.001mol，參與反應(yīng)的硫酸是0.001mol，v(H2SO4)=0.2mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤；答案為B。8．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是A．= B．C．= D．【答案】D【解析】反應(yīng)速率比較時(shí)需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位進(jìn)行比較：現(xiàn)全部轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率，則有：B項(xiàng)當(dāng)，=0.2，C項(xiàng)當(dāng)=時(shí)，=0.25；D項(xiàng)；綜上分析可知，反應(yīng)速率快慢為：D＞A＞C＞B，則最快的是D，故答案為：D。9．（2021·四川·岳池縣教研室高二期中）某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)+xD(g)。經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，以D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列說(shuō)法正確的是A．2min時(shí)，v(A)=0.125mol/L·minB．2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.75molC．x=1D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為1：2【答案】B【解析】2min內(nèi)的平均速率v(D)=0.25mol/(L·min)，則c(D)=0.25×2=0.5mol/L，根據(jù)“三段式”可得：，反應(yīng)后B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==25%，則a=1.5mol/L；A．同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此2min內(nèi)的平均速率v(A)=0.125mo/(L·min)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，2min時(shí)，v(A)<0.125mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．2min后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，容器體積為1L，B的物質(zhì)的量為0.75mol，B正確；C．同一時(shí)間內(nèi)變化的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則x=2，C錯(cuò)誤；D．x=2，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，所有反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為1：1，D錯(cuò)誤；故選：B。10．（2022·重慶市巫山大昌中學(xué)校高二期末）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)刻，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%C．0→這段時(shí)間內(nèi)，A的反應(yīng)速率為D．在→內(nèi)，【答案】A【解析】A．由圖可知，A、B的濃度減少，C的濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，t1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量為0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化量為0.4mol/L，A、B、C的濃度變化量之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．t1時(shí)，A的濃度為0.2mol/L，物A的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，A的濃度為0.2mol/L，則0~t1內(nèi)A的反應(yīng)速率為mol/(L·s)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．t1后，各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)高二期中）一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2DB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】A【解析】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，2v(A)=3v(C)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為v(B)===0.025mol/(L?s)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。12．（2022·安徽宣城·高二期末）對(duì)于反應(yīng)，下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是①②③④A．②>③>④>① B．③>①=④>② C．③>④>①=② D．①>④>②>③【答案】B【解析】比較不同條件下的反應(yīng)速率應(yīng)轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行轉(zhuǎn)換，以A的速率為標(biāo)準(zhǔn)，①對(duì)應(yīng)的；②對(duì)應(yīng)的；③④可知反應(yīng)速率的由快到慢的順序?yàn)椋孩?gt;①=④>②；故選：B。13．（2022·河南省信陽(yáng)市教育局高二期末）取過(guò)氧化氫水溶液，在少量存在下分解，。在一定溫度下，測(cè)得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第時(shí)的瞬時(shí)速率小于第時(shí)的瞬時(shí)速率B．和都可代替作分解的催化劑C．反應(yīng)時(shí)，測(cè)得體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．，消耗的平均速率為【答案】A【解析】A．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第時(shí)的瞬時(shí)速率大于第時(shí)的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中起到的是催化作用，和在該反應(yīng)中也起到催化作用，故也可以利用和代替，B正確；C．反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?，說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量，過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量為，標(biāo)況下的體積，C正確；D．，消耗過(guò)氧化氫的濃度為，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，D正確；答案選A。14．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①<③<②<④ B．④<③<①<② C．②>①>④>③ D．④>③>②>①【答案】C【解析】同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：==0.4、==0.5、==0.2、==0.25，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;①>④>③，故選C。15．（2022·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指在1s的時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，都是正值，故B錯(cuò)誤；C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)在這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；D．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=；故選D。16．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，下列說(shuō)法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【答案】C【解析】A．10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時(shí)也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯(cuò)誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．（2021·河北保定·高二期中）反應(yīng)在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，2min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則此階段反應(yīng)的平均速率可表示為A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A．，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；答案選B。18．完成有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)內(nèi)容(1)含義：描述___________的物理量。(2)表示方法：①對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)___________的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。②表達(dá)式：___________。(3)常用單位：___________。【情境問(wèn)題思考】(4)在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測(cè)得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。計(jì)算用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率分別為多少___________？【思考】以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？【結(jié)論】在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比，即：v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2【答案】(1)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢(2)

某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)

(3)mol/(L·s)或mol/(L·min)(4)v(N2)=?c/?t=2mol/L/5min=0.4mol/(L·min)v(H2)=?c/?t=6mol/L/5min=1.2mol/(L·min)v(NH3)=?c/?t=4mol/L/5min=0.8mol/(L·min)19．（2021·甘肅·靜寧縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)__________。(3)如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，此時(shí)間內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)__________。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，A在5min末的濃度是___________，B的平均反應(yīng)速率是___________，x的值是___________?！敬鸢浮?1)O2、SO2(2)0.88mol·L-1·s-1(3)5.0mol·L-1(4)

0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

2【解析】(1)因?yàn)楣腆w和純液體不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反應(yīng)速率只能用O2、SO2來(lái)表示，故答案：O2、SO2。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比就等于計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)生成SO2的速率為0.64mol·L-1·s-1時(shí)，氧氣減少的速率8v(O2)=11v(SO2)，v(O2)=v(SO2)=0.64mol·L-1·s-1=0.88mol·L-1·s-1，故答案：0.88mol·L-1·s-1。(3)4s內(nèi)SO2表示的速率為0.4mol·L-1·s-1，c(SO2)=0.4mol·L-1·s-14s=1.6mol·L-1，根據(jù)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應(yīng)可知，變化的c(O2)=1.6mol·L-1=2.2mol·L-1，測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L-1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.2mol·L-1+2.8mol·L-1=5.0mol·L-1，故答案：5.0mol·L-1。(4)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)可知，(A)=0.5mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1。C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，(C)=0.1mol·L-1·min-15min=0.5mol·L-1，根據(jù)3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)反應(yīng)，設(shè)初始加入A和B的物質(zhì)的量分別為amol,則5min后c(A)=amol·L-1-0.75mol·L-1；c(B)amol·L-1-0.25mol·L-1，且c(A)∶c(B)=3∶5，則，解得a=1.5mol/L，A在5min末的濃度=1.5mol/L-0.75mol·L-1=0.75mol/L；B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.05mol·L-1·min-1。計(jì)量數(shù)之