四川省眉山多悅高中2024年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

四川省眉山多悅高中2024年化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧2、下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白3、下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定4、下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應(yīng)5、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價(jià)鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵6、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號(hào)元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．116290C．鉝的常見化合價(jià)可能有+6、+4D．116290Lv、116291Lv、7、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機(jī)物生成 B．發(fā)生了置換反應(yīng)C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中8、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01molC．Al電極做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al－3e－=Al3+D．工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極9、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．正丁烷和異丁烷互為同系物10、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)11、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/21212、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④13、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)D．生石灰與水反應(yīng)14、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種15、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D18、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)19、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol20、濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性21、分子式為C5H10O2的有機(jī)物含有－COOH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有A．3種B．4種C．5種D．6種22、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，正反應(yīng)方向平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無(wú)色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。24、（12分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A______；

B______；

E______；(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學(xué)鍵____________．(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．(4)C、E的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是_____________，原因是________________．(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號(hào)．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、（12分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無(wú)20℃②10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無(wú)20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。28、（14分）某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)F的元素符號(hào)為_________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質(zhì)類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)。2、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面團(tuán)中的酸，使面團(tuán)中性，沒有危害，A錯(cuò)誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無(wú)害，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯(cuò)誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，加熱后能恢復(fù)原來的顏色，漂白食品時(shí)污染食品，D項(xiàng)正確；故答案選D。3、D【解析】

A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。4、C【解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。5、C【解析】

A.碘單質(zhì)為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯(cuò)誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】分析：結(jié)合稀有氣體118號(hào)元素在周期表中的位置，推斷116號(hào)元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計(jì)算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號(hào)元素為第7周期0族元素，以此前推，116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，B錯(cuò)誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價(jià)可能有+6、+4，C正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項(xiàng)B。7、C【解析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升。【詳解】A項(xiàng)、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出氯化鈉固體，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。8、C【解析】A.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀，質(zhì)量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價(jià)為-1價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08克銀即0.01mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時(shí)鋁被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故錯(cuò)誤；D.工作時(shí)電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。點(diǎn)睛：原電池是化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，其中包括原電池中正負(fù)極判斷和電極反應(yīng)書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負(fù)極反應(yīng)或氧氣肯定在正極反應(yīng)等特點(diǎn)可以縮短做題時(shí)間。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)等也是常涉及內(nèi)容。9、C【解析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以是同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、分子式、結(jié)構(gòu)式都相同，是同種物質(zhì)，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；10、D【解析】試題分析：A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；B、同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C、1molO2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，1molO3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為24mol，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，故正確?？键c(diǎn)：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識(shí)。11、B【解析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，而每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵上插有一個(gè)O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個(gè)數(shù)之和是12(6個(gè)Si和6個(gè)O)，故B正確。故選B。12、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。13、A【解析】分析：根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)分析判斷。詳解：A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。如常見的放熱反應(yīng)包括：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。14、C【解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。15、D【解析】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鑒別，故A正確；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無(wú)濃煙，苯燃燒有濃煙，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C正確；D．苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號(hào)元素，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對(duì)用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時(shí)，氯離子周圍也是8個(gè)電子，應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。18、D【解析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項(xiàng)是正確的；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價(jià)為+3價(jià)，故B選項(xiàng)是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時(shí)可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項(xiàng)是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識(shí)。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進(jìn)而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。19、A【解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)題意可知反應(yīng)中Pb從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cr從+3價(jià)升高到+6價(jià)，1molCr3＋反應(yīng)生成Cr2O72－失去電子3mol，根據(jù)電子得失守恒可知PbO2參與反應(yīng)得到3mol電子，此時(shí)消耗PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)得失電子守恒方法的運(yùn)用是關(guān)鍵，一般地守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟為：應(yīng)用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計(jì)算求解20、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選A。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。21、B【解析】分子式為C5H10O2且含有－COOH基團(tuán)，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為1．故選B。22、B【解析】

A．達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，故B正確；C．催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．x為c(O2)時(shí)，增大濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍(lán)的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；②乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對(duì)分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c(diǎn)睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件、反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)反應(yīng)及有機(jī)物的性質(zhì)。24、碳氮硫第三周期

ⅥA族ON離子鍵和共價(jià)鍵H2O水分之間存在氫鍵【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)分析元素的種類；根據(jù)元素周期律比較原子大小及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；根據(jù)原子間成鍵特點(diǎn)書寫電子式及判斷化學(xué)鍵類型；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)方程式。【詳解】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)元素E為硫，16號(hào)元素，在周期表中的位置為第三周期

ⅥA族；同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺N；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡(jiǎn)所以沸點(diǎn)較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)鈉原子失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子，陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合，電子式表示化合物硫化鈉的形成過程為：。25、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱及還需要的實(shí)驗(yàn)器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫與溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以II也不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說明二氧化硫被氯水氧化，驗(yàn)證了二氧化硫的還原性，故III合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，裝置F的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說明硝酸被還原，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛?，?shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項(xiàng)正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項(xiàng)符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項(xiàng)不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會(huì)生成氫氣，C選項(xiàng)符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項(xiàng)不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實(shí)驗(yàn)操作步驟先①打開止水夾，⑤收集氫氣并驗(yàn)純，③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用