江西省鷹潭市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

江西省鷹潭市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定C．圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗2、下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H34、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO35、已知鍵能數(shù)據(jù)：C-H為akJ/mol，O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H，此反應(yīng)?H是A．（+4a+2b-2mB．（+4a+2b-2mC．-（+4a+2b-2mD．（+4a+26、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)7、苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列均不可作為證據(jù)事實的一組是①苯的間位二取代物只有一種②苯的對位二取代物只有一種③苯分子中碳碳鍵的長度(即分子中兩個成鍵的原子的核間距離)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②⑤⑥8、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）A．B和D屬于同主族元素B．B的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．A和C可以形成離子化合物D．1molC與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子9、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D．反應(yīng)開始到10s時，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-111、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤12、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)D．可燃冰實質(zhì)是水變成的固態(tài)油13、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)B．a(chǎn)曲線t1時，4v正(A)>3v逆(D)C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍€aD．縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍€b14、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，A的平衡濃度增大15、下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是（）選項化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時放電，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能A．A B．B C．C D．D16、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③17、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|(zhì)紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D18、常溫時，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)19、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶120、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物21、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數(shù)4NA22、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。25、（12分）堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時若條件控制不當(dāng)，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。27、（12分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：編號甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求：（1）請?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。29、（10分）Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點對應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量計算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定的一種方法，B正確；C.圖中G點氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，D正確。答案選A。2、C【解析】

A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能干燥硫化氫，B錯誤；C、利用氫氧化鈉遇水放出大量的熱，使?jié)獍彼纸?，制取氨氣，故C正確；D、因為氯氣氧化性強(qiáng)，把變價金屬氧化成最高價態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫的氧化性較弱，把變價金屬氧化成較高價態(tài)，因此和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，價態(tài)不相同，D錯誤。答案選C。3、C【解析】分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水時放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故選C。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、濃硫酸的稀釋，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點：中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，比較大小時易忽略。4、D【解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項錯誤；正確答案為D。5、B【解析】試題分析：△H＝反應(yīng)物中鍵能之和－生成物中鍵能之和，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的△H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案選B?！究键c定位】考查反應(yīng)熱計算【名師點晴】明確反應(yīng)熱的計算方法是解答的關(guān)鍵，（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程。6、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確；答案選B。7、A【解析】分析：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構(gòu)體來分析；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等；④如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；⑥如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，含有雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：①無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間位二元取代物均只有一種，所以①不能作為證據(jù)；②無論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，對位二元取代物均只有一種，故②不能作為證據(jù)；③單鍵和雙鍵的鍵長不相等，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③能作為證據(jù)；④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故④能作為證據(jù)；⑤含有雙鍵的物質(zhì)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，可以用單雙健結(jié)構(gòu)來解釋，故⑤不能作為證據(jù)；⑥苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明不含雙鍵，說明苯的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故⑥能作為證據(jù)；答案選A。8、B【解析】

根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【詳解】A.F和Cl屬于同主族元素，A項正確；B.F只有負(fù)價，沒有正價，所以沒有氧化物和含氧酸，B項錯誤；C.H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項正確；D.1molNa與過量的氧氣充分反應(yīng)，Na只由0價變?yōu)?1價，所以1molNa只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確；答案選B。9、D【解析】

A.乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D?！军c睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個化學(xué)鍵都表示出來。10、D【解析】

由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；C．10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯誤；D．反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10

s時，反應(yīng)速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，平衡時，ν(正)=ν(逆)≠0。11、D【解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷?！驹斀狻竣俾葰狻?、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故①不選；

②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。12、B【解析】分析：A．風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng)，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現(xiàn)水變成的固態(tài)油，故D錯誤；故選B。13、B【解析】

A.b曲線t2后D的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，4v正(B)＝v逆(D)，A項錯誤；B.a曲線t1時D的體積分?jǐn)?shù)仍然再發(fā)生變化，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，4v正(A)>3v逆(D)，B項正確；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D的體積分?jǐn)?shù)減小，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C項錯誤；D.反應(yīng)前后體積不變，縮小反應(yīng)容器的體積平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間減少，不能使曲線a變?yōu)榍€b，D項錯誤；答案選B。14、D【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯誤；B.催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低,反應(yīng)速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D。【點睛】升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均增大，因為溫度升高，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。15、B【解析】

A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，與題意不符，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，符合題意，B正確；C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣分解，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與題意不符，D錯誤；答案為B。16、D【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。17、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A選項正確；B．墨的主要成分是碳單質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定在空氣中不易反應(yīng)，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C選項錯誤；D．存在新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D選項正確；答案選C。18、C【解析】

A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。19、A【解析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，前者進(jìn)行上述反應(yīng)得a：c=1：2，后者進(jìn)行上述反應(yīng)得b：c=2：1，進(jìn)行上述兩種反應(yīng)情況機(jī)會相等，因此選項A正確，故選A。20、A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變化又有化學(xué)變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。21、A【解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應(yīng)，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數(shù)5NA，D錯誤，答案選A。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。22、B【解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價鍵結(jié)合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。24、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。25、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]?！驹斀狻浚?）由流程可知，濾液中的主要物質(zhì)是NaCl，則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（2）為防止調(diào)pH時若條件控制不當(dāng)，溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)，實驗中加入NaOH溶液時，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液，故答案為：加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液；（3）由題給方程式可得如下關(guān)系：Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO－—I2—2S2O32-，反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.002000mol，由關(guān)系式可知Mg2ClO(OH)3·H2O的物質(zhì)的量為×0.002000mol=0.001000mol，則堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.25%，故答案為：84.25%?！军c睛】由于溶液中鎂離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，為防止生成氫氧化鎂沉淀，實驗中加入NaOH溶液時，應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液是解答關(guān)鍵。26、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾。【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。28、乙:NaI、NaBr、NaCl丁:NaBr、NaCl13441mol【解析】戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g，根據(jù)鈉離子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）=29.25g58.5g/mol=0.5mol，由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)閷⒎磻?yīng)甲至戊視作每次增加vml氯氣計算，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；（1）對于乙視作甲增加vml氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為54.62g-43.64g=10.98g，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)完后再